高一第一学期化学总结

高一化学_第一章_打开原子世界的大门_知识点梳理【知识梳理】一、原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变1、 古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；我国战国时期的墨翟认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论（原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分割是万物变化的根本原因）。

2、 英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：①物质由原子组成；②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。

3、 汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子。

4、 英国物理学家卢瑟福的 “行星式”原子结构模型(核式原子结构模型)：①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样。

5、 丹麦物理学家玻尔的轨道原子结构模型：他引入量子论观点，提出原子核外，电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。

6、 现代原子结构学说——电子云模型：用电子在给定时间内在空间的几率分布的图像来描述电子的运动，这些图像就是电子云。

电子出现几率密度大的地方，电子云“浓密”一些；几率密度小的地方，电子云“稀薄”一些。

但电子云的正确意义并不是说电子真的像云那样分散，电子云只是一种几率云。

二、原子结构和相对原子质量1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。

2、原子的构成：Z A Z Z ⎧⎫⎧⎨⎪⎪⎨⎬⎩⎪⎪⎩⎭质子 个原子核原子中子 （-）个核外电子 个3、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A 表示。

（AZ X ）注：4、构成原子或离子粒子间的数量关系①质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N）②原子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数③阳离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数+离子电荷数④阴离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数-离子电荷数5、（1）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。

在天然存在的某种元素里，不论游离态还是化合态，各种同位素的原子百分比（即丰度）一般是一定的。

注：①几乎所有的元素都有同位素，只是同位素的数目各不相同而已。

由于同位素的核电荷数（即质子数）相同，因而它们的化学性质也相同。

（2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

（3）元素、核素、同素异形体与同位素的比较：6、相对原子质量：①原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。

它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

②元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。

元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。

A=A1*a1%+ A2*a2%+ A3*a3%+ ……+A n*a n%A1、A2……为核素的相对原子质量a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数7、离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

常见离子符号：Na+,Cu2+,Fe2+,Cl-,NH4+,OH-,SO42-.三、核外电子排布规律（1）核外电子是按能量高低由里向外，分层排布的，从里到外依次是K-L-M-N-O-P-Q…电子能量依次增高。

（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

（3）以上几点互相联系。

核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

四、核外电子排布的表示方法：（1）原子结构示意图：用来表示元素原子核电荷数和核外电子按电子层排布情况的示意图。

例：钠原子Na 钠离子Na+（2）电子式：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，我们常用小黑点（或ⅹ）来表示原子的最外层的电子。

例如：氢H高一化学_第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理【知识梳理】一、氯气的化学性质+17 2氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属（Na、Al、Fe、Cu等)；②非金属（H2、P等）；③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。

（1）跟金属反应2Na + Cl点然2NaCl(产生白烟)；Cu +Cl点然CuCl2 (产生棕黄色的烟)2Fe +3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)（2）跟非金属反应H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸2P + 3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P + 5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）（3）与水反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。

）【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。

b. Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

（4）与碱反应：Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（5）与某些还原性物质的反应：Cl2 +2KI = 2KCl +I2 (用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3Cl2 +Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯气的实验室制法1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

4HCl(浓) +MnO2△MnCl2 + 2H2O +Cl2↑2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，可用下图中装置制备干燥、纯净的Cl2。

三、氯、溴、碘的比较12原子结构特点不同：核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。

①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。

②卤离子还原性逐渐增强。

③与H2化合或与水反应由易到难。

④氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。

⑤最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。

⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。

高一化学_第三章_探索原子构建物质的奥秘_知识点梳理【知识梳理】一、化学键1、分子或晶体中直接相邻的微粒之间主要的强烈相互作用叫化学键，包括离子键、共价键 和金属键，实质是微粒间的静电作用。

二、离子化合物1、由离子键构成的化合物，化学式表示组成阴、阳离子的个数之比。

2、电子式书写：（1）原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。

如：⋅H 、⋅⋅O ....。

（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是失去最外层电子后形成的，所以电子式即为离子符号。

如Na +、Mg2+。

（3）简单阴离子的电子式：简单阴离子因为得到电子，最外层一般达到稳定结构，所以这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数。

如：[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。

（4）复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，并用“［］”括起来，右上角标出“+”“-”电荷数。

如：铵根离子[:..:]..H N HHH +、氢氧根离子[:..:]..O H -。

（5）离子化合物的电子式：分别画出阴、阳离子的电子式，原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合，让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

如：[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:]..2。

（6）电子式表示离子化合物的形成：形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

如：三.共价化合物1、不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物，其化学式就是分子式。

2、电子式：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

如：:..:..Cl H 、:..:..:....Cl Cl3、共价化合物或非金属单质的形成过程：基本同离子化合物，但不要再画弯箭头，并且“→” 之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

如：HCl ：:..::......Cl H Cl H →⋅+⋅ Cl 2：:....::..:..:........Cl Cl Cl Cl ⋅+⋅→4、结构式：用短线将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式。

如：O=C=O 、 N≡N 。

四. 极性分子和非极性分子极性分子：分子中电荷的空间分布不对称，正、负电荷重心不重合，在电场中会受影响。

非极性分子：分子中电荷的空间分布对称，正、负电荷重心重合，在电场中不会受影响。

五.分子间作用力与氢键1、分子间作用力也叫范德华力，比化学键键能要小得多，对物质的化学性质没有影响。

对 于分子组成和结构相似的物质来说，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，表 现为熔、沸点的升高。

2、在研究氧族元素的氢化物时发现，水的相对分子质量最小，沸点却最高。

这是因为氢氧 键极性很强，共用电子对强烈偏向氧原子，使氢原子带有部分正电荷，与相邻水分子中 带部分负电荷的氧原子产生静电作用。

这种作用称为氢键。

高一化学_第四章_剖析物质变化中的能量变化_知识点梳理【知识梳理】一、物质在溶解中的能量变化1、两大守恒定律：在不与环境发生物质和能量交换的体系中，不论发生何种变化，体系中的质量和能量都不会改变，分别称为质量守恒定律和能量守恒定律。

2、溶解中的能量变化：溶解时，同时发生两个过程。

一是溶质的微粒离开固体（液态）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；另一个过程是溶质的微粒和溶剂分子生成溶剂化合物和或水合离子，这一过程放出热量，是化学过程。

这两个过程中总是伴随着能量的变化，表现形式是放热或者吸热现象。

3、溶解平衡：结晶和溶解是同时进行的相反的两个过程，当单位时间内扩散到溶液里的溶质微粒数目，与回到固体溶质表面的溶质微粒数目相等，也就是溶质溶解的速率等于结晶的速率时，我们称之为达到了溶解平衡。