高中化学必修二 第二章测试题参考答案

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。

三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。

10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。

该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

课时作业（九）A组—基础巩固化学能转化电能1．把铜棒与锌棒浸入稀硫酸中，用导线与电流表连接后，下列叙述正确的是()A．电流表指针发生偏转，电流从锌棒通过导线流向铜棒B．铜棒上产生气泡C．c(H＋)增大D．铜棒上不产生气泡解析本题考查原电池原理。

由Cu、Zn、稀H2SO4构成的原电池，电极反应为，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑。

Zn作负极提供电子，电子由Zn流向Cu，电流流向与之相反，故A项错误。

Cu棒为正极，H2在铜棒上产生，故B项正确、D项错误。

由于不断消耗H＋，所以c(H＋)减小。

答案 B2．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过解析两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。

在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。

但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来的电子。

铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。

答案 D3.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。

下列有关的判断不正确的是()A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变解析在锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置中，由于电流方向是从d到c，所以c 是负极，d是正极。

高中化学必修二第二章化学反应与能量单元试题及答案一、选择题1．下列说法中，正确的是( )。

A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。

①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。

A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

A ．溶液的pH 增大B ．溶液中的Zn 2＋浓度增大 C ．溶液中的SO24浓度增大D ．溶液的密度增大8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。

A ．锌 B ．汞 C ．石墨 D ．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O 石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －根据此判断，锌片是( )。

第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。

E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。

常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △ CO(g)＋H 2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。

3、能源的分类：[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。

如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。

Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）1 / 19第2单元《化学反应中的热量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。

该化学物质可能是：（ ）A ．NaClB ．NH 4NO 3C ．CaOD ．NaOH2．下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．氢能、核能都是无污染的高效能源B ．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C ．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D ．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大3．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A ．燃烧COB ．N a OH 溶液和稀盐酸反应C ．铝和稀盐酸反应D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应4．科学家首次用X 射线微光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是 （ ）A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．该过程表示CO 、O 和催化剂的能量之和大于CO 2的能量5．下列说法正确的是 （ ）A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C ．O H 8)OH (Ba 22晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量6．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（ ）A.2SO 2(g)+O2(g)⇌2SO 3(g)△H<0B.25℃时，用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液C.酸性KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4溶液混合D.CH 2=CH 2(g)+H 2(g) CH 3CH 3(g) △H>0，使用催化剂(a)和未使用催化剂(b)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列过程有热量放出的是（ ）A ．醋酸的电离B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C ．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D ．Na 与H 2O 反应8．下列推论正确的是（ ）A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，则：△H 1>△H 2B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)D △H 1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H 2则：△H 1<△H 2C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，则: 含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJD ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g) ΔH>0苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）B．金刚石比石墨稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。

第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。

研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。

如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。

第二章单元测试题班级姓名相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．以下能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是〔〕A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能2．下面的能源中属于二次能源的是〔〕A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油3 .以下反响中属吸热反响的是〔〕A.镁与盐酸反响放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反响C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反响4 .在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是〔〕A.都需要到达着火点 B.都吸收热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反响5 .以下说法正确的选项是〔〕A．需要加热方能发生的反响一定是吸热反响．放热反响在常温下一定很容易发生C．反响是放热还是吸热，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反响只生成新物质，没有能量的变化6．反响X+Y＝M+N为放热反响，对该反响的说法正确的选项是()。

A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量．因为该反响为放热反响，故不必加热就可发生7、决定化学反响速率的主要因素是〔〕A、反响物的浓度B、反响温度C、使用催化剂D、反响物的性质8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，以下电池不会造成环境污染的是〔〕A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池9．以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是〔〕．．．A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出10、以下各装置中，不能构成原电池的是〔电解质都为稀硫酸〕〔〕A、ZnFe B、Cu Fe C、C Fe D、FeC11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是〔〕1A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能12．以下有关化石燃料的说法正确的选项是()化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源13、20mL的盐酸与一块大理石反响，以下措施不能提高反响速率的是()A、参加10mL1mol/L的盐酸B、参加30mL10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、参加10mLH2O14、反响A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为－1－1C的浓度变化表示的化学反响速率为〔〕1mol·L·min，那么此段时间内以A、·L－1·min－1B、1mol·L－1·min－1C、2mol·L－1·min－1D、3mol·L－1·min－115、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是〔〕A.阴极B.正极C.阳极D.负极16、以下装置中，电流计G中有电流通过的是〔〕17、合成氨的反响为：3H2+N22NH3，其反响的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，那么以下关系正确的选项是〔〕A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)C、v(N2)＝2v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)18．以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是〔〕A．铝片与稀硫酸反响B．Ba(OH)·8HO与NH4Cl的反响22C．灼热的炭与CO2反响D．甲烷在O2中燃烧反响19、可逆反响H2(g)＋I2(g)2HI(g)到达平衡的标志是〔〕A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变20．以下选项中说明氢气作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反响②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④2二、填空题21．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

第二章 章末检测1.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°。

下列有关氯化硼的叙述正确的是( )A.氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电B.氯化硼的中心原子采用sp 杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子D.氯化硼分子的空间结构类似于4CH 的空间结构2.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：222HCHO O CO H O −−−−→++催化剂。

下列有关说法正确的是( )A.反应物和生成物都是非极性分子B.HCHO 的空间结构为四面体形C.HCHO 、2CO 分子的中心原子的杂化类型不同D.液态水中只存在一种作用力3.维生素1B 可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，其结构简式如图所示。

维生素1B 溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有( )A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力4.下列分子为手性分子的是( )A.22CBr FB.32CH CH OHC.323CH CH CHD.3CH CH(OH)COOH5.下列说法正确的是( )A.AB n 型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB n 为空间对称结构，属于非极性分子B.水分子中含有π键C.2H O 、3NH 、4CH 分子中的O 、N 、C 分别形成2个、3个、4个键，故O 、N 、C 分别采取sp 、2sp 、3sp 杂化D.卤素的氢化物中，HCl 的沸点最低 6.下列说法不正确的是( )A.水很稳定是因为水中含有大量氢键B.乳酸分子（）中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释D.酸性：33CF COOH CCl COOH >7.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()3ZnCO 入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

下列说法正确的是( )A.原子半径:C<OB.3ZnCO 晶体中只含有离子键C.Zn 原子的简化电子排布式为102[Ar]3d 4sD. 3ZnCO 中阴离子的中心原子采取3sp 杂化 8.下列图象表示正确的是( )9.常温下三氯化氮()3NCl 是一种黄色油状液体，其分子结构呈三角锥形。

第一章章末检查一、选择题1.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键【答案】D【解析】本题可用举例法去做。

稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。

铵盐是只含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。

乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。

在强碱中存在共价键如NaOH。

2.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B．H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D．N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ【答案】D【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。

3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大【答案】B【解析】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。

4.下列物质中含离子键的是()A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4【答案】C【解析】本题考查了物质类别与化学键的关系。

第二章化学反应与能量一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是()A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3 2．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是() A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是()A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．下列各个装置中能组成原电池的是() 6．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC7．下列化学电池不易造成环境污染的是() A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液11．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212．决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度13．下列叙述正确的是()A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。

第二章过关检测卷(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题2分,共36分。

每小题四个选项只有一项符合题目要求)1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的不同作用力,下列物质中含有两种上述作用力的是( )。

①NaOH ②SiO2③Na2O2④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A.①③⑥B.①②④C.②④⑤D.③④⑤NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间存在离子键,氧原子与氢原子之间存在共价键;②SiO2是共价化合物,只存在共价键;③Na2O2是离子化合物,Na+与O22-间存在离子键,氧原子与氧原子之间存在共价键;④金刚石中只存在共价键;⑤NaCl是离子化合物,只存在离子键;⑥白磷存在P—P共价键,白磷分子间通过范德华力结合,故选A。

2.根据键能数据(H—Cl 431.8 kJ·mol-1,H—I 298.7 kJ·mol-1),可得出的结论是( )。

A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸B.HI的熔、沸点比HCl的熔、沸点高C.HI比HCl稳定D.拆开等物质的量的HI和HCl,HI消耗的能量多H—I和H—Cl的键能大小可知H—I的键能小,易断裂,因此HCl 比HI稳定,HI的酸性强,但由分子组成的物质的熔、沸点与键能无关。

3.科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键),a为,b为,两者有不同的特性,a具有抗癌作用,而b没有。

a和b互为( )。

A.同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一物质a、b的组成和结构可知:两者分子式相同,空间结构不同,属于同分异构体。

4.在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S采用sp2杂化,那么SO2的键角( )。

A.等于120°B.大于120°C.小于120°D.等于180°SO2分子的VSEPR模型为平面三角形,从理论上讲其键角应为120°,但是由于SO2分子中的S上有一个孤电子对,对其他的两个化学键存在排斥作用,因此分子中的键角要小于120°。

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高中化学必修二 第二章测试题参考答案：
一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1、C
2、A
3、AB
4、A
5、D
6、B
7、A
8、C
9、AC 10、B 11、C 12、
B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、
C 20、C
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。

（3分）
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。

（2分）
(3)Mg+2H ＋=Mg 2＋+H 2（1分） (4)小于（1分）
22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg 2＋ 2H ＋+2e －= H 2（2）亮 a 6 H 2O+6e －=3 H 2+6OH － 2Al-6e －+2OH -=2AlO 2+6 H 2O （每空均1分）
23.（4分）（1）铝 Al-3e —==Al 3＋ （2）铜 正 （每空均1分）
24.（12分）（1）L mol V a
/ L mol V
b / 0 ν（正） ν（逆）（2）减小 减小 增大 减小 增大 （3）相等 保持不变（每空均1分）。

三、计算题（本题两个小题，共11分）
25. （1）2:6:1 （2分） （2）20% （2分） （3）0.1 mol/L ·min （2分）
26.（1）1.2mol/L （2分） （2）0.6mol/L ·min （3分）。

第二章 第二节A 组·基础达标1．下列分子的空间结构与水分子相似的是( )A ．CO 2B ．H 2SC ．PCl 3D ．SiCl 4 【答案】B【解析】H 2S 与H 2O 分子的空间结构相似，均为V 形分子；而CO 2为直线形分子、PCl 3为三角锥形分子、SiCl 4为正四面体形分子。

2．下列分子中键角最大的是( )A ．H 2OB ．CO 2C ．CH 2OD ．NH 3 【答案】B【解析】H 2O 分子为V 形，键角为105°；CO 2分子为直线形，键角为180°；CH 2O 分子为平面三角形，键角约为120°；NH 3分子为三角锥形，键角为107°。

3．用价层电子对互斥模型推测SO 3的立体构型为( )A ．正四面体形B ．V 形C ．三角锥形D ．平面三角形 【答案】D【解析】SO 3分子的中心原子S 的价层电子对数＝3＋12(6－3×2)＝3，故VSEPR 模型为平面三角形结构；由于S 原子上没有孤电子对，故SO 3分子为平面三角形结构。

4．根据价层电子对互斥模型，判断H 3O ＋的空间结构是( )A ．三角锥形B ．正四面体形C ．平面正三角形D ．变形四面体【答案】A【解析】H 3O ＋中O 原子价层电子对数＝3＋12(6－1－3×1)＝4，O 原子上含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其立体构型为三角锥形。

5．用价层电子对互斥模型预测H 2S 和NO －3的空间结构，两个结论都正确的是( )A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形【答案】D 【解析】H 2S 分子的中心原子上的孤电子对数＝12(6－2×1)＝2，因其σ键电子对数为2，故分子为V 形结构；NO －3的中心原子上的孤电子对数＝12(5＋1－3×2)＝0，因其σ键电子对数为3，则NO －3的空间结构为平面三角形。