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用于银镜反应的银氨溶液成分及碱性的探究

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约为 １ １ ． ７ ；
Ａ ｇ Ｏ Ｈ ＋ ２ Ｎ Ｈ ３ ‘ Ｈ ２ ０ ＝Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ３ ） ２ Ｏ Ｈ ＋ ２ Ｈ ２ ０
实验 ２ ： 在１ ０ ｍ Ｌ ２ ％的Ａ ｇ Ｎ Ｏ 溶 液 中逐滴 加 入 ２ ％的稀 氨水 ， 每隔一段 时间测定一次溶液 的 ｐ Ｈ， 直到
在 高中化学选 修 ５教材 （ 包括人教 版、 苏教 版、 鲁
溶液 。 笔 者认为此结论欠妥 ， 因为溶液 中的 Ｎ Ｈ Ｎ Ｏ 和 Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ） Ｏ Ｈ不能 大量共存。 当Ａ ｇ Ｏ Ｈ完全沉 淀后继续 滴 人 氨水 ， 生成 的 Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ， ） Ｏ Ｈ电离生 成 的 Ｏ Ｈ 一 就会 跟Ｎ Ｈ ； 结合生成 Ｎ Ｈ３ ・ Ｈ ２ Ｏ ：
式为：
Ａ ｇ Ｎ Ｏ ３ ＋ ２ Ｎ Ｈ ３ ‘ Ｈ ２ ０ ￣Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ３ ） ２ Ｎ Ｏ ３ ＋ ２ Ｈ２ ０
Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ３ ） ２ Ｎ Ｏ ３ 和Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ３ ） ２ Ｏ Ｈ都 是配位化 合物 ， 在 水溶液中完全 电离生成 内界离子和外界离子， 而内界离 子Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ 。 ） ； 却只能微弱 电离出 Ａ 和 Ｎ Ｈ 。
实 验 研 究
用 于银 镜 反 应 的银 氨 溶液 成 分 及 碱 性 的探 究
李成 刚，何 小稳
（ 淮 阴 中学 ，江 苏淮 阴 ２ ２ ３ ０ ０ ２ ）
摘要： 高 中化学 教 材 中有关 硝 酸银 溶液 中滴 加氨 水生 成 的银氨 溶液 成分 的表 述 不够 准确 ， 从 而导致 部分 中学化 学 教师 存 在认识
Ｎ Ｈ ４ Ｎ Ｏ ３ ＋ Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ３ ） ２ Ｏ Ｈ—Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ３ ） ２ Ｎ Ｏ ３ ＋ Ｎ Ｈ ３ Ｈ ２ ０
教版等教材 ） 中， 介绍了硝酸银溶液 中滴加氨水 到沉 淀
正好 完 全溶解时所 制得 的银氨溶 液是 Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ） Ｏ Ｈ溶
液， 其 中， 人教版 《 有机化学基础 》 教 材中有关 银氨溶液
Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ３ ） ２ Ｏ Ｈ￣ Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ３ ） Ｏ Ｈ —
Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ３ ） ２ Ｎ Ｏ ３ ￣Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ３ ） ； ＋ Ｎ Ｏ ｉ
Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ３ ） ； — Ａ ｇ ＋ ２ ＮБайду номын сангаасＨ ３
所以 Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ３ ） ２ Ｎ Ｏ 只能呈微弱碱性 ， 而Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ３ ） ２ Ｏ Ｈ
呈强碱性 的。 我们 只要通 过实 验测定硝 酸银溶液 中滴 加氨水到沉 淀正好 完全溶解 时所 制得的溶液 的 ｐ Ｈ就
可以证明溶液的成分。
２ 实验 探 究
２ － １ 实验 过 程
如此 吗？ 此 处所得 溶液 中溶质 的主要成 分究竟是 不是 Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ） ， Ｏ Ｈ ， 所得溶液究竟是不是强碱性的？ 为了揭示
以上说法 似乎是 毫无 争议 的， 即此处 所得溶 液 中
溶质 的主要成分 是强碱 性的 Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ） Ｏ Ｈ， 而且被 大多 数教 师 和学生普 遍认可。由此派 生 出来 的习题 以及 考 题数不胜数 ， 这样就很容易导致学生的错 误认知 ， 而这 种错 误认知一旦形成将很 难 得到彻底更 正。 事实果 真
剂， 能将 乙醛氧化成 乙酸， 乙酸又与氨反应生成 乙酸铵， 而Ａ ｇ ＋ 被还 原成 金属银 ： Ｃ Ｈ Ｃ ＨＯ ＋ ２ Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ） ２ ｏ Ｈ Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ Ｈ ４ ＋
２ Ａｇ ＋ ３ ＮＨ３ ＋ Ｈ２ Ｏ
结果溶液中充其量也就是 Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ） ： Ｎ Ｏ ， 、 Ｎ Ｈ ， ・ Ｈ Ｏ 及少 量 的 Ｎ Ｈ Ｎ Ｏ 组 成 的混 合溶液 ， 其反 应 的总方 程
上 的误 差和 混乱 。 为 了验 证溶 液 的成 分， 纠正 部分 教 师既 有的 认识 ， 本研究 从 理论 推导 和实验 两个 方面对 高 中化 学教 材 中硝酸 银溶 液 与氨 水反 应制 得 的银氨 溶液 的碱性 、 溶质 的主要成 分 进行 了探 讨。 关键词 ： 银 氨溶 液成 分 ； 碱性 探 究 ； 银镜 反 应实 验 ； 化学 实验 教学 文章编号： １ ０ ０ ５ — ６ ６ ２ ９ （ ２ ０ １ ３ ） ９ — ０ ０ ３ ９— ０ ３ 中图分 类 号 ： Ｇ ６ ３ ３ ． ８ 文献 标 识 码 ： Ｂ
的氢氧化钠溶液
实验 器材 ： 烧杯 、 玻璃 棒、 胶 头滴 管、 量 筒、 酸度
计
银氨溶 液的制备实验 中发生 的先后反 应可以用化
学 方程式表示如下 ：
Ａｇ ＮＯ３ ＋ ＮＨ３‘ Ｈ２ ０￣ Ａｇ ＯＨ ＋ ＮＨ４ ＮＯ３
实验 １ ： 用 酸度计 测定 ２ ％氨水 溶液 的 ｐ Ｈ， 其ｐ Ｈ
其真面 目， 有效避免 上述情况的发 生， 本文从理论分析
和实验验证两个方 面进行探讨。
１ 理 论 分析
为了验 证 以上 推理 ， 笔者在 实验 室 中利用 以下药
品和器材完成了以下三个对 比实验。
实验药品： ２ ％的 Ａ ｇ Ｎ Ｏ 溶液， ２ ％的稀氨水 ， １ ０ ％
的制备并进行银镜 反应实验的相关 描述 如下 】 ： 在洁净 的试 管中加入 １ ｍＬ ２ ％的 Ａ ｇ Ｎ Ｏ 溶 液， 然 后边振 荡试管 边逐 滴加 入 ２ ％的稀氨 水 ， 至 最初产生 的沉淀恰好完 全溶解为止 ， 制得银氨溶液。 再滴人 ３ 滴 乙醛 ， 振荡后将试 管放在 水浴中温 热。 观察并记 录实验 现象。 实验 中， 硝 酸银与氨 水生成 的银 氨溶液 的主要成 分是 Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ） Ｏ Ｈ （ 氢 氧化 二氨合 银 ） ， 它是 一种弱氧化
３ ９
教材 由此得 出结论实验中所得溶液是 Ａ ｇ （ Ｎ Ｈ ） Ｏ Ｈ

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银镜实验采用银氨溶液的主因探析

银镜实验采用银氨溶液的主因探析


标 准 电极电位
Ｅ。 ＝ ０． ０ ３ Ｖ
Ｅ ０ ０７ ９ ９１ Ｖ
．
（ Ｃ Ｈ ３ Ｃ Ｈ Ｏ ＋ ２ Ａ ｇ ＋ Ｈ ２ ０一 Ｃ Ｈ ３ Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ ＋ ２ Ａ ｇ ＋ ２ Ｈ ￣ － 反应 １ ）
Ａｇ ＋ ＝ Ａｇ
Ｅ Ｎ ｏ ￣ ＝ 下 ０ ． ０ ５ ９ ２ ｌ ｇ Ｋ
ｇ ｖ － 一 ｏ ７ ６ Ｖ ㈩
Ｅ （ Ａ ｇ ＋ ／ Ａ ｇ ） 。 （ Ａ ｇ ＋ ／ Ａ ｇ ） － ０ ． ０ ５ ９ ２ ｌ ｇ １ Ｖ
本 文从化学 热力学角度分 析得知 ， 硝酸根 离子在 以上两种 溶液 中， 虽 然都存 在发 生还原 反应 的可能 ，
顺 利进 行。
关键 词 ： 银镜 实 验 ； 银 氨溶 液 ； 银镜 反 应原 理 ； 电动势 ； 化 学 实验 教学 文章 编 号 ： １ ０ ０ ５ ６ ６ ２ ９ （ ２ ０ １ ４ ） １ 卜０ ０ ９ ４ — ０ ３ 中 图分 类 号 ： Ｇ６ ３ ３ ． ８ 文 献 标 识码 ： Ｂ
形成银镜 ， 这就是人们所熟悉 的银镜反应 … 。 有学者认 为因硝酸银溶液 中的硝酸根离子具 有较强 的氧化性， 干
扰了银镜 实验， 这是银 镜实验 采用银 氨溶液 的主要原
因 （ Ｃ Ｕ ３ Ｃ Ｏ Ｏ — Ｕ ） ｘ ｃ ２ （ Ｈ ＋ ）
变得更完美 。
ｖ － ｏ ． ７ ２ ３ ２ Ｖ
由（ １ ） 、（ ２ ） 得 Ｅ反 应１ ＝ ０ ． ７ ３ ９ ９ ｖ － （ ＿ ０ ． １ ４ ７ ６ Ｖ ） ＝
０ ． ８ ８ ７ ５ Ｖ （ 反应 １ ： 银离子 氧化乙醛 ）
由（ １ ） 、（ ３ ） 得 Ｅ反 应 ２ ： ０ ． ７ ２ ３ ２ Ｖ ＿ （ ＿ ０ ． １ ４ ７ ６ Ｖ ） ＝
银氨溶液配制方法的思考

银氨溶液配制方法的思考

参考文献 [1]人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开
发中心.有机化学基础[M].第二版.北京：人民教育岀版 社,2007. ⑵杨洪雷.银氨溶液中的溶质是[Ag(NH,)2]O H吗[J].化学 教育,2008(6):67-68. [3] 李成刚，何小稳.用于银镜反应的银氨溶液成分及碱性的 探究[J].化学教学,2013(9):39-41. [4] 张敏,刘和平.利用数字化实验探究银氨溶液主要成分[J]. 化学教与学,2016(7):89-92. [5] 孙名洽.关于银氨溶液的爆炸与防护[J].化学通报，1959 (7):39-40. [6] 杨锡尧.对“关于银氨溶液的爆炸与防护”一文的商讨[J]. 化学通报,1959(9):3& [7] 邓昌美.对“关于银氨溶液的爆炸与防护”一文的意见[J]. 化学通报,1959(9):39. [8] J.L.恩尼斯,E.S.尚利.危险的银化合物[J].李雄记，译.化 学教育,1992(4):52-53,48. [9] 文崇天.小议银化合物的爆炸性危险[J].广西高教研究， 1999(1):75.
DOklO.l 9935/ki.l 004-2326.2021.07.024
在人教版高中化学《有机化学基础》中，介绍了 银氨溶液的制备方法，即在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO,溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2% 的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止,制 得银氨溶液山。在资料卡片中给出了银氨溶液制备 的反应方程式。
AgNO3+NH3-H2O=AgOH 1 +NH4NO,； AgOH+2NH3-H2O=Ag(NH3),OH+2H2Oc 从教材内容可以得知银氨溶液的主要成分为强 碱性的Ag(NH3)2OH,教师的普遍共识也是如此，并 由此出现了与之相关的试题与讨论。银氨溶液的成 分真的是Ag(NH3)2OH吗？课堂上教师经常强调银 氨溶液要现配现用，其原因是什么？这些都未对学 生进行详细说明，不利于培养学生的化学学科核心 素养。笔者通过文献研究，对以上问题进行了分析 和解答。
醛银镜反应制银氨溶液AgNO3NH3·H2O=AgOH↓NH4

醛银镜反应制银氨溶液AgNO3NH3·H2O=AgOH↓NH4

第八章醛银镜反应制银氨溶液：AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O氢氧化二氨合银（络合物）产物为：1水、2银、3氨。

银镜反应的注意事项1、银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水不应过量太多。

2、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。

3、水浴加热时不可振荡和摇动试管4、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg+被还原5、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜与新制氢氧化铜的反应氢氧化铜的制备：CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4说明：Cu（OH）2必须是新制的，而且碱要过量。

现象：有红色（Cu2O）沉淀生成应用：检验醛基的存在，医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？乙醛能与弱的氧化剂Ag（NH3）2OH、Cu（OH）2反应，说明醛基的还原剂比较强。

因此可知乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色氧化反应:·原理：有机物得氧或去氢·包括：燃烧反应、被空气（氧气）氧化、被酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，醛基的银镜反应和被新制Cu（OH）2悬浊液氧化有机物一般都可以发生氧化反应，此过程发生了碳碳键或碳氢键的断裂。

还原反应·包括：烯、炔、苯环、醛、油脂（下一章）等和氢气加成，·原理：有机物得氢或去氧说明：“氧化”和“还原”反应是针对有机物而言的，有机物被氧化则定义为氧化反应，有机物被还原则定义为还原反应。

关于甲醛的几个问题：1、甲醛的应用全面认识甲醛的利与弊。

2、甲醛的银镜反应、与新制氢氧化铜反应方程式书写。

1mol甲醛与银氨溶液反应可以生成4mol Ag13、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。

（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为。

用于银镜反应的银氨溶液成分及碱性的探究

用于银镜反应的银氨溶液成分及碱性的探究

用于银镜反应的银氨溶液成分及碱性的探究作者：李成刚何小稳来源：《化学教学》2013年第09期摘要：高中化学教材中有关硝酸银溶液中滴加氨水生成的银氨溶液成分的表述不够准确，从而导致部分中学化学教师存在认识上的误差和混乱。

为了验证溶液的成分，纠正部分教师既有的认识，本研究从理论推导和实验两个方面对高中化学教材中硝酸银溶液与氨水反应制得的银氨溶液的碱性、溶质的主要成分进行了探讨。

关键词：银氨溶液成分；碱性探究；银镜反应实验；化学实验教学文章编号：1005–6629（2013）9–0039–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B在高中化学选修5教材（包括人教版、苏教版、鲁教版等教材）中，介绍了硝酸银溶液中滴加氨水到沉淀正好完全溶解时所制得的银氨溶液是Ag（NH3）2OH溶液，其中人教版《有机化学基础》教材中有关银氨溶液的制备并进行银镜反应实验的相关描述如下[1]：在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。

再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在水浴中温热。

观察并记录实验现象。

实验中，硝酸银与氨水生成的银氨溶液的主要成分是Ag（NH3）2OH（氢氧化二氨合银），它是一种弱氧化剂，能将乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag+被还原成金属银：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O以上说法似乎是毫无争议的，即此处所得溶液中溶质的主要成分是强碱性的Ag（NH3）2OH，而且被大多数教师和学生普遍认可。

由此派生出来的习题以及考题数不胜数，这样就很容易导致学生的错误认知，而这种错误认知一旦形成将很难得到彻底更正。

事实果真如此吗？此处所得溶液中溶质的主要成分究竟是不是Ag（NH3）2OH，所得溶液究竟是不是强碱性的？为了揭示其真面目，有效避免上述情况的发生，本文从理论分析和实验验证两个方面进行探讨。