当前位置：文档之家 › 陕西省高考理综-化学三模考试试卷(II)卷(模拟)

陕西省高考理综-化学三模考试试卷(II)卷(模拟)

  • 格式：doc
  • 大小：335.50 KB
  • 文档页数：11

陕西省高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 放热的反应在常温下一定很易发生B . 吸热反应在一定条件下也能发生C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 用NA表示阿伏力¨德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下．22.4L水含有NA个水分子B . 1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NAC . 常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子D . 169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA3. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B . 与互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 产生白色沉淀X一定是NO2B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强C向NaHCO3溶液中加入醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色沉淀酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D浓度均为0.10mol/L的 Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＜X＜YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸6. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）图1 图2A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑D . 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe7. （2分） (2015高一下·如东期中) HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（）酸HClO4H2SO4HCl HNO3Ka 1.6×10﹣5Ka1：6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10A . 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B . 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣D . 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质二、实验题 (共2题；共13分)8. （4分） (2018高一下·安徽开学考) 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72- ，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是________；（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：________；（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________；（4）欲使1L该废水中Cr2O72-的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。

理论上需要加入________FeSO4·7H2O。

9. （9分）(2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用________溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。

乙认为O2不是主要原因，理由是________。

③进行实验Ⅱ，装置如图。

左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是________。

实验Ⅱ的目的是________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。

进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。

实验Ⅲ的操作和现象是________。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。

解释产生红褐色沉淀的原因是________。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

序号操作现象ⅰ取1 mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液溶液立即变为棕色ⅱ取1 mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液无明显变化ⅲ分别取0.5 mL 1 mol·L−1的NaNO3溶液与1 mol·L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是________、________。

②ⅲ中出现棕色的原因是________。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

三、综合题 (共2题；共21分)10. （9分） (2018高三上·安平期中) 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)________，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。

”如果＋3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________。

（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。

根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________、________。

11. （12分） (2019高二下·阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为________。

单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属________分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为________。

新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

金属Cu为________堆积，配位数为________。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。

该晶体属于________晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）________。

配体CO的任意一种等电子体的电子式：________。

配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是________。

四、推断题 (共1题；共10分)12. （10分） (2016高二下·红河开学考) 在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3 ，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图①所示：（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是．（填序号）A . CH3CH3B . CH3COOHC . CH3COOCH3D . CH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________种信号．（3）在常温下测得的某烃C8H10（不能与溴水反应）的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为________；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生________种信号，强度比为________．（4）在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，则该烃的结构简式为________，其名称为________;参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共2题；共13分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、三、综合题 (共2题；共21分) 10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、四、推断题 (共1题；共10分) 12-1、12-2、12-3、12-4、第11 页共11 页。

合集下载

陕西省高考理综-化学三模试卷

陕西省高考理综-化学三模试卷

陕西省高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2017高一上·乐清期中) 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体2. （6分） (2018高二上·黑龙江期末) 下列有关氟氯代烷的说法中，错误的是（）A . 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B . 氟氯代烷化学性质稳定，有毒C . 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D . 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应3. （6分） (2018高二上·盐城期末) 三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。

下列不属于生物大分子的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质4. （6分） (2018高一下·重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)∆H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)∆H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)∆H2 ，根据图像分析，下列说法正确的是（）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的∆HC . ∆H>0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量5. （6分）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

陕西省化学高三上学期2024-2025学年模拟试卷及答案解析

陕西省化学高三上学期2024-2025学年模拟试卷及答案解析

2024-2025学年陕西省化学高三上学期模拟试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是( )A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合本题主要考查了不同晶体的构成及性质。

A选项：离子晶体中，并不是每个离子的周围都吸引着6个带相反电荷的离子。

这取决于离子的配位数，而配位数是与离子的电荷和离子半径比（即离子势）有关的。

例如，在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着6个Cl−，但在CsCl晶体中，每个Cs+只吸引着8个Cl−。

因此，A选项是错误的。

B选项：金属导电的原因并不是在外加电场作用下金属产生自由电子。

实际上，金属内部原本就存在大量的自由电子，这些自由电子在金属晶格中做无规则的热运动。

当外加电场作用时，自由电子在电场力的作用下发生定向移动，从而形成电流。

因此，B 选项是错误的。

C选项：分子晶体的熔沸点确实相对较低，但常温下并不都呈气态。

例如，常温下的水、冰（固态的水）以及许多有机物质（如苯、乙醇等）都是分子晶体，但它们在常温下并不是气态。

因此，C选项是错误的。

D选项：原子晶体是由原子通过共价键直接相连形成的空间网状结构的晶体。

在原子晶体中，各相邻原子之间都以共价键相结合，这种结合方式使得原子晶体具有硬度大、熔点高的特点。

因此，D选项是正确的。

综上所述，正确答案是D。

2、下列关于物质结构与性质的说法正确的是：A. 水分子间存在氢键作用力，导致水的沸点比硫化氢(H₂S)高得多。

B. 碳酸钙(CaCO₃)的硬度大于金刚石(C)，因为碳酸钙离子键强于共价键。

C. 氯化钠(NaCl)晶体中每个Na⁺周围有8个Cl⁻，说明NaCl的晶格结构为面心立方。

D. 金属铝(Al)在常温下呈液态，因为其金属键较弱。

陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题

陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题

陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题A ．甲的一氯代物有7种(不考虑立体异构)B ．乙→丙为取代反应C ．丙可与金属钠反应放出H 2D ．丁分子中的碳原子一定处于同一平面5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W 是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是A ．简单氢化物的稳定性： Y<ZB ．原子半径： X<Y<Z<WC ．X 2Z 2、W 2Z 2中所含化学键类型完全相同D ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱6．LiFePO 4电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为LiFePO 4+6C ⇌放电充电Li 1-x FePO 4+Li x C 6充放电时，Li +在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了Li x C 6的生成与解离。

利用LiFePO 4电池可将雾霾中的NO 、SO 2转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法不正确的是A．放电时电池内部Li+向正极移动B．电池工作时，正极反应式为：Li1-x FePO4 + xLi++ xe—= LiFePO4C．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接D．该装置实际工作过程中需要在C处补充适量H2SO47．已知：Ag+ +NH3⇌[Ag(NH3)]+ K1=103.32[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+ K2Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag+)=c(Ag+)}c(Ag+)+c[Ag(NH3)]++c[Ag(NH3)2]+A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+B．K2=10-3.61C．[Ag(NH3)2]+⇌Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+)二、工业流程题三、实验题9．高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。

陕西省高考化学三模试卷(II)卷

陕西省高考化学三模试卷(II)卷

陕西省高考化学三模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分)1. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列各项叙述正确的是（）①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得A . ①⑤⑦B . ①③⑤C . ②③⑤⑦D . ①②④⑥2. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）A . 天然气的主要成分B . 石油经过催化裂化的产物C . “西气东输”中气体D . 煤矿中的瓦斯爆炸3. （2分）下列说法正确的是（）A . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B . 石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品C . 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D . 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同4. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水银B . 化合物：乙醇、漂白粉、HDC . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O25. （2分）一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A . 样品中只含一种杂质NaHCO3B . 样品中含有KCl，不含有NaHCO3C . 样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D . 样品中含有KCl和NaHCO36. （2分）某温度下，反应SO2（g）+ （g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A . 400B . 500C . 4×10﹣4D . 2.5×10﹣37. （2分） 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（）A . 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生B . 不食用含钙的食品C . 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石D . 手术切除胆囊8. （2分） (2017高一上·上海期末) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片D . 乙中产生气泡的速度比甲快二、综合题 (共4题；共27分)9. （8分） (2020高一上·沈阳期末) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Y M层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小请根据表中信息回答下列问题（1）元素T在周期表中位于第________周期第________族（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为________该化合物与水反应方程式：________（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。