第 3 节离子键、配位键与金属键第 1课时离子键【教课目的】1.认识离子键的本质，并能联合详细实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大往常形成离子键。
3.认识离子键的特色——没有方向性和饱和性。
【教课重点】1.离子键的本质2.离子键的特色——没有方向性和饱和性【教课难点】知道成键原子所属元素电负性差值交大往常形成离子键【教课方法】议论启迪【教师具备】多媒体课件【教课过程】【联想怀疑】经过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键特别是共价键有了必定的认识，对离子键也有了初步的认识。
那么，离子键有哪些特色？除了共价键和离子键，原子之间还有其余的联合方式吗？【板书】一、离子键1.离子键的形成【活动研究】议论：以下原子间哪些能够形成离子键？判断的依照是什么？Cs Mg K H F Cl S O【思虑】哪些物质中含有离子键？1. 开朗的金属元素（ IA、IIA）和开朗的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2.开朗的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3.铵根和酸根离子（或开朗非金属元素离子）形成的盐【归纳总结】离子键的观点 :使阴、阳离子联合成化合物的静电作用依照的规律 :当作键原子所属元素的电负性存在差值，原子间能够形成离子键【察看议论】原子得失电子的能力能够用电负性表示，以上元素的电负性数据以下：依据以上数据考证你的结论能否切合？【结论】一般以为：当作键原子所属元素的电负性的差值大于 1.7 时，原子间能够形成离子键。
【论述】镁光灯的工作原理：在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的状况下生成氧化镁，同时发出强光。
请从微观的角度剖析氧化镁的形成过程：【思虑】在形成离子键的过程中必定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：【板书】2.离子键的本质【思虑】1.从核外电子排布的理论思虑离子键的形成过程如何胸怀阴、阳离子间静电力的大小？kq+q-库仑力的表达式： F=r2 (k 为比率系数 )2.在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间能否只存在静电引力呢？试剖析之。
学情分析
前几节学生已学习了共价键、离子键的形成及表示方法，但配位键是学生较为陌生的，如何用所学共价键知识引入配位键，使之更容易接受，就是摆在学生面前的一个亟待解决的问题。
因此，本节内容的学习是学生认知发展和知识构建的一个合情、合理的“生长点”。
为了让学生理解配位键的形成及本质，首先回顾共价键的定义、形成条件，从而引入配位键的定义、形成条件、表示方法等。
学生有了配位键的知识基础，通过课本演示实验认识配位键及配合物的存在，加深学生对配位键的理解。
知识达成以后，接着通过学以致用小题的练习使学生会能够解决简单的问题。
通过师生合作有梯度的例题、变式增强学生解决问题的能力。
通过学生上黑板展讲对学生知识掌握进行查漏补缺。
通过小组内的合作解疑培养了学生合作探究的能力，小组协调能力，最终实现目标引领。
在高中化学学习中，由于初中教材难度不大，侧重于记忆，学生易于接受，而高中教材内容的深度、广度、和能力要求都有了教大的变化，许多内容理论性强、难度大，方法新、对理解和分析的能力要求较高。
从而两级分化的问题极为突出，特别是刚升入高中对这些变化往往不能很快适应。
要改变这种状况，因材施教、分层教学显得极为必要。
我认为应以系统的教学思想和全方位的教学视野，将其全程贯穿于“备课—上课—练习设计与批改—课外活动与辅导”等四个基本教学环节之中。
