高二化学期末考试试题

天津高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A ．凡需加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应 C ．使用催化剂的反应时吸热反应 D ．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2.下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ） A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 44.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进水解5.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A ．4>2>1>3>5B ．2>1>5>3>4C ．5>4>2>3>1D ．3>5>2>4>16.下列正确的是（ ）A ．碳酸的电离：H 2CO 3H ++HCO 3-B ．硫化钠水解：S 2-+2H 2O H 2S↑+2OH -C ．Na 2CO 3溶液中：c(HCO 3-)>c(OH -)D ．NH 4Cl 溶液中，c(NH 4+)>c(Cl -)7.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为 H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-283.0kJ/mol C 8H 18(l)+O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l) △H=-5518kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(g)D ．CH 4(g)8.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品9.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H +浓度为(单位：mol/L)（ ） A ．B ．C ．5×10-10D ．5×10-1210.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ） A ．电池负极发生氧化反应 B ．电池正极发生还原反应C ．电子流向是从负极流向正极(外电路)D ．电流方向是从负极流向正极(外电路)11.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

宁德市2023-2024学年第二学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：75分钟 试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共7页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48第Ⅰ卷 选择题（共40分）本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．闽东非物质文化遗产名录包含丰富的传统文化和技艺。

下列说法正确的是（ ） A ．福安线面制作技艺——线面主要成分是淀粉，与纤维素互为同分异构体 B ．屏南红釉黄酒酿造技艺——葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C ．周宁硋器制作技艺——原料中的二氧化硅晶体是共价晶体D ．闽东畲族服饰制作技艺——布料染色用的蓝靛（分子式为161022C H N O ）是烃类物质 2．肼（24N H ）是航天发射常用的高能燃料，可通过反应32422NH NaClO N H NaCl H O +++制备。

下列说法正确的是（ ）A ．3NH 的电子式：B ．24N H 的结构式：C ．2H O 的VSEPR 模型：D ．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法错误的是（ ） A ．液晶是液体和晶体的混合物，可用作电子表、电视的显示屏B ．α−氰基丙烯酸正丁酯对人体几乎无毒性，能与人体组织强烈结合，常用作医用胶C ．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团D ．利用冠醚不同大小的空腔适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．264.6gC H O 中含有C H −键的数目一定为A 0.6NB ．1mol 乙二醇（22HOCH CH OH ）中含3sp 杂化的原子数为A 4NC ．标准状况下，311.2LCHCl 含有的分子数为A 0.5ND ．1mol 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的分子数为A N 5．反应()23222CO 2NH H O CO NH ++高压△可应用于工业合成尿素。

2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期末考试化学试题1.下列物质属于弱电解质的是A．NaOH B．盐酸C．D．2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、B．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、C．中性溶液中：K +、CI -、、D．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、3.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是A.电解法制金属钠B.防止铁片被腐蚀C.由FeCl ·6H O制取无水FeCl 固体D.用盐酸测定NaOH溶液的浓度4.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．B．C．D．5.室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是A．此溶液中B．此溶液中，由水电离出的C．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液D．将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和6.一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。

下列说法正确的是A．放出的热量相等B．体系内能变化相等C．反应速率相等D．反应的活化能相等7.图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确．．．的是A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连B．通电后，溶液中的移向阳极C．镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等D．待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol8.下列事实对应的离子方程式正确的是A．用石墨电极电解CuCl 2溶液：B．用醋酸除去水壶中的水垢：C．溶液中滴加过量溶液：D．用明矾做净水剂： (胶体)9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是A．溶液：B． KCl溶液：C． CH 3 COONa 溶液：D．室温下，pH=7的、混合溶液：10.已知H―H的键能为I―I的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。

高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。

* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。

* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。

* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。

答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。

答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。

答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。

答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。

例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。

当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。

整个过程中，电荷总和始终不变。

2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。

答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。

物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。

原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。

例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。

3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。

答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。

生成物是指在反应中生成的新物质。