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必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
大学有机化学重点考点（一）引言概述：
大学有机化学是化学专业的重中之重，也是学生们考试中的重点。
本文将针对大学有机化学的重点考点进行详细阐述，涵盖了五个大点，每个大点都包含了五至九个小点，帮助学生们更好地掌握这些关键知识点。
正文内容:
一、有机化合物的基本性质
1.官能团的识别及其化学性质
2.分子构型的判定方法
3.有机化合物的空间结构
4.键的极性与分子极性
5.分子间的相互作用力
二、有机反应基础知识
1.有机反应类型的分类与定义
2.酸碱理论及相关反应机制
3.亲电试剂和亲核试剂的反应特点
4.消除反应与亲核取代反应的比较
5.共轭体系和其对反应的影响
三、取代反应与消除反应
1.取代反应的机理分析
2.亲电取代反应的重要性
3.亲核取代反应的常见机理
4.消除反应的基本原理
5.取代反应和消除反应的控制条件及影响因素
四、重要有机反应
1.加成反应的类型及应用
2.脱水与水解反应的条件与机理
3.氧化还原反应的基本概念
4.置换反应的类型及其应用
5.加成聚合反应的基本原理
五、有机化合物的结构确认
1.质谱法在有机化学中的应用
2.红外光谱法在有机化学中的应用
3.紫外可见光谱法在有机化学中的应用
4.核磁共振法在有机化学中的应用
5.有机物的结构确定与物理性质的关系
总结：
本文详细介绍了大学有机化学的重点考点，包括有机化合物的基本性质、有机反应基础知识、取代反应与消除反应、重要有机反应以及有机化合物的结构确认。
通过对这些关键知识点的掌握，学
生们将能够更好地理解和应用有机化学的相关概念和原理，提高其学习成绩和应试能力。
有机的知识点总结有机化学是研究含碳化合物的化学性质、结构和反应的科学，是现代化学的重要分支之一。
有机化合物是由碳、氢、氧、氮、硫和其他少量元素组成的化合物，是生物体和自然界中存在的大部分化合物。
有机化学的知识点非常广泛，涉及化合物的命名、结构、性质、合成和反应等方面。
本文将对有机化学的一些重要知识点进行总结。
1. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，它是有机化学研究的重要出发点。
有机化合物的命名采用IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）命名原则，根据化合物的结构和功能团进行命名。
有机化合物的命名按照以下规则进行：（1）选取主链：选择含有最多碳原子的连续链为主链，将主链称为母体。
通常情况下，取主链为直链或含有最多支链的链。
（2）编号：按照碳原子在主链中的顺序顺序号码，确立主链中的每一个碳原子的编号。
编号应使得与主链相连接的支链处的编号尽可能小。
支链的命名通常在分子名的末尾用括号标注。
（3）功能团的命名：对于含有官能团的化合物，将官能团的名称放在分子名的开头，并按照IUPAC规则进行命名。
（4）给出分子名：将以上步骤得到的信息按照IUPAC命名原则组成分子的名称。
2. 有机化合物的结构有机化合物的结构有机质量四个主要方面：碳原子的四价连接、分子的空间结构、官能团的存在和取代基的位置。
碳原子的四价连接使得有机化合物的结构非常多样化，有机化合物可以形成链状、环状、分支状等多种结构。
分子的空间结构决定了分子的立体构型，它对于有机化合物的性质和反应有着重要影响。
官能团是有机化合物中的功能性基团，不同的官能团决定了有机化合物的不同性质和反应。
取代基的位置对于有机化合物的化学性质和反应也有着重要影响。
总之，有机化合物的结构是有机化学研究的基础，它决定了有机化合物的性质和反应。
3. 有机化合物的性质有机化合物的性质非常丰富，主要包括物理性质和化学性质两个方面。
（1）物理性质：有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解性等。
有机化学复习总结一、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。
有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名及缩写：要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。
还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、福尔马林、尼古丁等。
2、习惯命名法：要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3、系统命名法：系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
4、次序规则：次序规则是各种取代基按照优先顺序排列的规则（1）原子：原子序数大的排在前面，同位素质量数大的优先。
几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H（2）饱和基团：如果第一个原子序数相同，则比较第二个原子的原子序数，依次类推。
常见的烃基优先次序为：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3- （3）不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连。
不饱和烃基的优先次序为: -C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH-次序规则主要应用于烷烃的系统命名和烯烃中几何异构体的命名烷烃的系统命名：如果在主链上连有几个不同的取代基，则取代基按照“次序规则”一次列出，优先基团后列出。
按照次序规则，烷基的优先次序为：叔丁基>异丁基>异丙基>丁基>丙基>乙基>甲基。
大学有机化学笔记整理(精选)（一）引言概述：大学有机化学是化学专业中的一门重要课程，涵盖了有机化合物的结构、性质和反应机制等内容。
本文是对大学有机化学课程进行笔记整理，以帮助学生更好地理解和掌握有机化学的基础知识。
正文内容：大点一：有机化合物的基本结构1. 有机化合物的组成元素2. 有机化合物的键的类型及特点3. 有机化合物的立体构型4. 有机化合物的分子式与结构式表示5. 有机化合物的同分异构体大点二：有机化合物的物理性质1. 有机化合物的颜色2. 有机化合物的溶解性3. 有机化合物的沸点和熔点4. 有机化合物的密度和折射率5. 有机化合物的光学活性大点三：有机化合物的反应机制1. 有机化合物的取代反应2. 有机化合物的加成反应3. 有机化合物的消除反应4. 有机化合物的氧化还原反应5. 有机化合物的重排反应大点四：有机化合物的官能团转化1. 烷烃的官能团转化2. 卤代烃的官能团转化3. 醇的官能团转化4. 酮和醛的官能团转化5. 酸和酯的官能团转化大点五：有机合成的基本方法1. 反应的选择与优化2. 反应条件的控制3. 催化剂的作用与选择4. 有机合成的常用试剂5. 实验技术与安全注意事项总结：大学有机化学是一门让人感到挑战和兴趣并存的科目。
通过本文对有机化学的基础知识进行整理，希望能够帮助学生加深对有机化学的理解，提升学习效果。
在学习过程中，不仅要掌握有机化合物的基本结构和物理性质，还要了解有机化合物的反应机制和官能团转化方法，最终能够运用所学知识进行有机合成。
有机知识点总结大全一、有机化合物的结构1. 有机化合物的基本结构有机化合物是由碳元素和氢元素以及一些其他元素如氧、氮、硫等组成的化合物。
在有机化学中，碳元素的重要性不言而喻，因为只有碳元素才能形成稳定的共价键，并且能够形成多态性、立体异构体等现象，从而造成有机化合物的多样性。
2. 有机化合物的原子轨道杂化在有机化学中，碳原子在共价键形成过程中会发生sp、sp2、sp3等杂化，这些杂化形式决定了有机分子的空间构型和性质。
3. 有机化合物的构象与构象异构体构象是指以碳碳单键为轴的旋转，可以得到不同的构象，而在构象变化中分子的原子在空间中的位置变化，不改变化学键的连通性。
而构象异构体是指在构象上有不同的异构。
二、有机化合物的性质1. 有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、可溶性等。
这些物理性质与有机分子的分子结构和分子间相互作用有关。
2. 有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质包括官能团的化学性质、反应活性等。
不同的官能团决定了有机分子的不同的化学性质，使得有机化合物有着非常多样的化学反应。
三、有机化合物的命名1. 有机化合物的命名原则有机化合物的命名通常采用一定的命名原则，包括主链命名、官能团前缀命名、取代基命名等。
这些命名原则为有机化合物的命名提供了一定的规范和便捷。
2. 有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法包括IUPAC命名法、通用命名法等。
IUPAC命名法是最为通用和学术规范的命名法，它采用一定的规则对有机分子进行统一的命名。
四、有机化合物的合成1. 有机化合物的合成途径有机化合物的合成途径包括物质的自然合成、实验室合成、工业化合成等。
有机化合物的合成途径是有机化学的一个重要研究方向，不仅对于有机合成反应的设计和优化有着重要的意义，同时也为有机化工生产提供了理论基础。
2. 有机化合物的反应类型有机化合物的合成包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
这些反应类型并不是相互独立的，很多反应是互相联系并且互相转化的。
大学有机化学、物理化学、分析化学、生物化学知识点总结有机化学：1. 碳原子的共价键性质：4个单键、2个双键、1个三键。
2. 功能团的性质：在有机物分子中，能够决定分子化学性质的是官能团。
3. 反应类型：烷基化、取代反应、加成反应、酯化反应、脱醣反应等。
4. 物理性质：有机物的熔点、沸点通常较高，热稳定性好。
5. 应用领域：广泛应用于生活中的各个方面，如化妆品、药品、香料等领域。
物理化学：1. 摩尔定律：物质的量与该物质中分子数目之间的关系。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律。
3. 热力学第二定律：热不可能自行从低温物体传向高温物体，但是可以借助外界做功的帮助完成低温物体的热传递。
4. 化学平衡：反应物和生成物在反应反应过程中的浓度不断变化达到一定的稳定状态。
5. 传热方式：主要有传导、对流、辐射三种方式。
分析化学：1. 分析化学：测定和鉴定物质化学成分及性质的科学。
2. 普通分析、定性分析、定量分析和仪器分析是分析化学的基本内容。
3. 定量分析：包括重量分析、色度分析、电位滴定法、电解分析等方法。
4. 定性分析：常用的方法有显色反应、沉淀反应、气体产生反应等。
5. 仪器分析：应用先进的仪器进行物质分析，如质谱法、光谱法、色谱法等。
生物化学：1. 生物大分子：由生命活动必需的基本元素组成的大分子。
2. 生物化学反应：生命体内代谢废物的排放、物质的吞噬及化学能量的释放等都需要生物化学反应的参与。
3. 生物催化：酶是生命体内最常见的催化剂。
4. 蛋白质：是构成生物体内的重要有机物之一，具有多种功能。
5. 基因：是细胞内具有遗传信息的基本单位，同时也是生物化学的重要研究对象。
以上为有机化学、物理化学、分析化学、生物化学知识点的简要总结。
化学有机高考知识点总结化学是一门探讨物质组成、性质和变化的学科，而有机化学则是研究有机物（即含有碳元素的化合物）的结构、性质和反应的分支学科。
在高考中，化学有机部分的知识点是考生必须要掌握的内容之一。
为了帮助大家更好地复习，下面将对一些重要的有机化学知识点进行总结和归纳。
一、碳原子的特殊性质碳原子有着特殊的电子构型。
它有四个价电子，在共价键形成过程中可以与其他的碳原子或者其他元素形成多种多样的结构。
这种特殊性质使得有机化合物具有极大的多样性。
二、有机化合物的命名法有机化合物的命名法是有机化学中非常重要的一部分。
它可以根据化合物的结构和功能基团进行命名，以便于人们进行统一的命名和交流。
其中，碳链的命名、官能团的命名以及立体化学的命名是需要重点掌握的内容。
三、重要的有机官能团有机官能团是有机化合物中具有特定性质和反应的结构单位。
在高考中，考生需要熟悉并能够辨认一些重要的有机官能团，比如醇、酚、醛、酮、羧酸等。
熟练地识别有机官能团，可以帮助考生理解和解答有机化学相关的问题。
四、有机反应类型有机反应是有机化学中的核心内容之一。
不同的有机化合物在特定条件下可以发生不同类型的反应，比如加成反应、消除反应、取代反应等。
对于每一类反应，考生需要了解其反应机理、特点和主要应用。
五、重要的有机合成反应有机合成反应是有机化学中的重要应用领域。
通过有机合成反应，人们可以合成出各种化学品和药物。
其中，醇的制备、卤代烷的制备、酯的制备和酰氨的制备是高考中经常出现的有机合成反应，考生需要掌握它们的反应机理和具体条件。
六、有机物的性质和应用有机物的性质和应用是化学有机部分的重要内容。
考生需要了解醇的理化性质、酸碱特性、氧化还原性等；了解醛、酮的性质和反应特点；了解羧酸的酸碱性质和酯的性质等。
此外，对于有机物的一些常见的应用，比如醇的溶剂、酮的溶剂和溶解性、羧酸的酸度和药物应用等，也需要有所了解。
以上是化学有机高考知识点的简要总结。
有机化学复习总结一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥，多官能环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺）＞－O＞－CHO＞>C＝团化合物（官能团优先顺序：－COOH＞－SO3H＞－COOR＞－COX＞－CN并能够判X＞－NO2)，C≡C－＞(－R＞－＞酚OH(醇)＞－OH()＞－SH＞－NH2＞－ORC＝C＞－构型。
Z/E构型和R/S断出根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投 2.投影式）。
影式，Fischer立体结构的表示方法：CH3COOH HOH C）锯架式：2 1 ）伞形式：H H OH OHCH3HC52H COOH H HHHOHH）菲舍尔投影式：3） 4纽曼投影式：HHH CH HHH3H5）构象(conformation)(1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是(3)e取代的椅式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。
立体结构的标记方法标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一Z/E1.构型。
侧，为Z构型，在相反侧，为EClHCCHCH5233CCCC HCHClH52－戊烯2(E)－3－氯－3(Z)－－氯－2－戊烯如果两个相同的基团在同一侧，顺/反标记法：2、在标记烯烃和脂环烃的构型时，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CHHCHCHCH333HCHCH333CCCC HHHCHHHCHH33－二甲基环己烷1,4顺－1,4－二甲基环己烷反－反－2－丁烯－丁烯2顺－标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排R/S3、序。
然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序构型。
S是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为aa bCCc d dcb型R型S注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。
二. 有机化学反应及特点1. 反应类型还原反应（包括催化加氢）：烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃氧化反应：烯烃的氧化（高锰酸钾氧化，臭氧氧化，环氧化）；炔烃高锰酸钾氧化，臭氧氧化；醇的氧化；芳烃侧链氧化，芳环氧化）2. 有关规律1）马氏规律：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。
2）过氧化效应：自由基加成反应的规律，卤素加到连氢较多的双键碳上。
3）空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。
4）定位规律：芳烃亲电取代反应的规律，有邻、对位定位基，和间位定位基。
5）查依切夫规律：卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。
6）休克尔规则：判断芳香性的规则。
存在一个环状的大π键，成环原子必须共平面或接近共平面，π电子数符合4n+2规则。
7）霍夫曼规则：季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃（动力学控制产物）。
当β－碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物（热力学控制产物）。
基团的“顺序规则”）8．3. 反应中的立体化学烷烃：烷烃的自由基取代：外消旋化烯烃：烯烃的亲电加成：溴，氯，HOBr（HOCl），羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成其它亲电试剂：顺式+反式加成烯烃的环氧化，与单线态卡宾的反应：保持构型烯烃的冷稀KMnO/HO氧化：顺式邻二醇24烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成烯烃的加氢：顺式加氢环己烯的加成（1-取代，3-取代，4-取代）炔烃：选择性加氢：Lindlar催化剂-----顺式烯烃Na/NH（L）-----反式加氢3亲核取代：S1：外消旋化的同时构型翻转N S2：构型翻转（Walden翻转）N消除反应： E2，E1cb: 反式共平面消除。
环氧乙烷的开环反应：反式产物四．概念、物理性质、结构稳定性、反应活性概念.（一）1. 同分异构体2. 试剂亲电试剂：简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilic reagent）。
亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道，能够接受电子对的中性分子，如：＋＋＋＋＋＋＋、AlCl 等，都是亲电试剂。
、、RCH、Br、、CHCO、NOSOH、SOBFClH、3332233亲核试剂：但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂对电子没有亲合力，。
亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性nucleophilic reagent）（－－－－－－－－－HS分子，如：OH、、CN、、RCOO、PhORS、、NHRCHRO、、22－RNH、、、、O、XHROHRORNH等，都是亲核试剂。
223自由基试剂：是自由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵Br、 Cl22等也是常用的自由基引发剂。
少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。
酸碱的概念3. 布朗斯特酸碱：质子的给体为酸，质子的受体为碱。
Lewis酸碱：电子的接受体为酸，电子的给与体为碱。
4. 共价键的属性键长、键角、键能、键矩、偶极矩。
5. 杂化轨道理论23杂化。
、spsp 、sp 旋光性6.平面偏振光： 手性： 手性碳： 旋光性： 旋光性物质（光学活性物质），左旋体，右旋体： 内消旋体、外消旋体，两者的区别： 对映异构体，产生条件： 非对映异构体： 苏式，赤式： 差向异构体： : 翻转Walden 电子效应7.1）诱导效应 -π超共轭。
共轭，σ超π共轭，σπ共轭，共轭效应（π） 2 -p--p 2 空间效应 ） 3． 8. 其它内型（endo ）, 外型（exo ）：顺反异构体，产生条件： 烯醇式：（二）. 物理性质 1. 沸点高低的判断？不同类型化合物之间沸点的比较； 同种类型化合物之间沸点的比较。
2. 熔点，溶解度的大小判断？3. 形成有效氢键的条件，形成分子内氢键的条件： 稳定性判断. （三）． 1. 烯烃稳定性判RC=CR > RC=CHR > RCH=CHR （E-构型）> RCH=CHR （Z-构型）> RHC=CH>CH=CH 2222 222. 环烷烃稳定性判断3. 开链烃构象稳定性4. 环己烷构象稳定性5. 反应中间体稳定大小判断（碳正离子，碳负离子，自由基） 碳正离子的稳性顺序：自由基稳定性顺序：碳负离子稳定性顺序：6. 共振极限结构式的稳定性判断（在共振杂化体中贡献程度）：（四）酸碱性的判断1. 不同类型化合物算碱性判断2. 液相中醇的酸性大小3. 酸性大小的影像因素（吸电子基与推电子基对酸性的影响）：（五）反应活性大小判断1. 烷烃的自由基取代反应X的活性：F >Cl >Br>I22222选择性：F < Cl < Br< I2222 2. 烯烃的亲电加成反应活性RC=CR> R C=CHR> RCH=CHR> RCH=CH> CH=CH> CH=CHX22 2 2 222 3. 烯烃环氧化反应活性=CH> CH C=CHR> RCH=CHR> RCH=CH RC=CR> R2 2222 24. 烯烃的催化加氢反应活性：CH=CH > RCH=CH >RCH=CHR' > RC=CHR > R C=CR222222 5. Diles-Alder反应双烯体上连有推电子基团（349页），亲双烯体上连有吸电子基团，有利于反应进行。
例如：下列化合物A. ;B. ;C. ;D.与异戊二烯进行Diels-Alder反应的活性强弱顺序为： > > > 。
卤代烃的亲核取代反应 6.反应： S1 NS反应：2 N．成环的S2反应速率是：N vvvvv > > > > 四元环环，大环六元环五元环三元环中 7. 消除反应卤代烃碱性条件下的消除反应-----E2消除RI > RBr > RCl醇脱水-----主要E18. 芳烃的亲电取代反应芳环上连有活化苯环的邻对位定位基（给电子基）-------反应活性提高芳环上连有钝化苯环的间位定位基（吸电子基）或邻对位定位基-------反应活性下降。
例如：下列芳香族化合物：A. B. C. D.硝化反应的相对活性次序为 > > > 。
例如：萘环的苯 D. ；氯苯 C. ；β—位 B. α—位； A.在亲电取代反应中相对活性次序为为 > > > 。
）。
例如：下列各化合物中，最容易与浓硫酸发生磺化反应的是（A. ;B. ;C. ;D.（六）其它1. 亲核性的大小判断：试剂的碱性大小：2.芳香性的判断：3.定位基定位效应强弱顺序：4.R ＞－NHCOCH3＞－＞－邻、对位定位基：－O＞－N(CH3)2NH2＞－OH＞－OCH3＞－IF－－＞OCOCH3＞－C6H5＞－＞－Cl＞－Br＋＞－COCH3＞－SO3H＞－CHO＞－＞－间位定位基：－NH3＞－NO2CN＞－COOH＞－COOCH3CONH2五、活性中间体与反应类型、反应机理反应机理：自由基取代反应机理 1.中间体：自由基反应类型：烷烃的卤代，烯烃、芳烃的α－H卤代。
自由基加成反应机理 2.中间体：自由基：反应类型：烯烃、炔烃的过氧化效应。
3.亲电加成反应机理中间体：环鎓离子（溴鎓离子，氯鎓离子）反应类型：烯烃与溴，氯，次卤酸的加成中间体：碳正离子，易发生重排。
．反应类型：烯烃的其它亲电加成（HX，HO，HSO，BH，羟汞化-去汞还原64222反应）、炔烃的亲电加成，小环烷烃的开环加成，共轭二烯烃的亲电加成。
或环鎓离子）：4. 亲电取代反应机理：中间体：σ-络合物（氯代和溴代先生成π络合物）反应类型：芳烃亲电取代反应（卤代，硝化，磺化，烷基化，酰基化，氯甲基化）。
5. 亲核加成反应机理：中间体：碳负离子反应类型：炔烃的亲核加成6.亲核取代反应机理：S1反应N中间体：碳正离子，易发生重排。
反应类型：卤代烃和醇的亲核取代（主要是3°），醚键断裂反应（3°烃基生成的醚）。
S2反应N中间体：无（经过过渡态直接生成产物）反应类型：卤代烃和醇的亲核取代（主要是1°），分子内的亲核取代，醚键断裂反应（1°烃基生成的醚，酚醚），环氧乙烷的开环反应。
