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化学氧化还原反应的电子转移与计算练习题在化学反应中，氧化还原反应是一种常见且重要的反应类型。
在这些反应中，电子的转移起着关键的作用。
本文将为大家提供一些关于氧化还原反应中电子转移与计算的练习题，帮助大家更好地理解这一概念。
1. 每种化学方程式中都有一个氧化半反应和一个还原半反应。
以下是一些示例方程式，请根据给定的方程式标识出氧化半反应和还原半反应，并计算出电子转移的数量：a) 2Na + Cl2 → 2NaCl氧化半反应：2Cl- → Cl2 + 2e-还原半反应：2Na → 2Na+ + 2e-电子转移数量：2b) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2氧化半反应：Zn → Zn2+ + 2e-还原半反应：2H+ + 2e- → H2电子转移数量：2c) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2氧化半反应：Fe2O3 + 6e- → 2Fe还原半反应：3CO → 3CO2 + 6e-电子转移数量：62. 以下是一些关于电子转移的计算题，请根据给定的数据计算出电子转移的数量：a) 在氧化锌（ZnO）和铝（Al）的反应中，根据方程式：2Al + ZnO → Al2O3 + 2Zn计算电子转移的数量。
解答：氧化半反应：ZnO + 2e- → Zn + O2还原半反应：2Al → 2Al3+ + 6e-电子转移数量：6b) 在过氧化氢（H2O2）和高锰酸钾（KMnO4）的反应中，根据方程式：H2O2 + KMnO4 → MnO2 + O2 + H2O + K2SO4计算电子转移的数量。
解答：氧化半反应：2MnO4- + 10e- + 16H+ → 2Mn2+ + 8H2O还原半反应：H2O2 → 2H+ + 2e- + O2电子转移数量：10c) 在硫酸铜（CuSO4）和铁（Fe）的反应中，根据方程式：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu计算电子转移的数量。
解答：氧化半反应：Fe → Fe2+ + 2e-还原半反应：Cu2+ + 2e- → Cu电子转移数量：2通过这些练习题，我们可以更好地理解化学氧化还原反应中电子转移的概念。
(1)Cl＋2Na0H===NaCl＋NaCl0＋H022(2)4HCl(浓)+MnO==^==MnCl+Clf+2H02222 ⑶Cu+4HN0(浓)===Cu(NO)+2N0f+2H0Cl＋2Na0H===NaCl＋NaCl0＋H0224HCl(浓)+MnO==\=MnCl+Clf+2H02222 Cu+4HN0(浓)===Cu(NO)+2N0f+2H0专题复习第1讲氧化还原反应【基础再现】考点一氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的判断：的反应属于氧化还原反应2、氧化还原反应的本质：（包括电子的和）【例1】被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应：NaBH+2H0===NaB0+4Hf,下列44222说法中正确的是（NaBH中H为一1价）4A.NaBH既是氧化剂又是还原剂B.NaBH是氧化剂，H0是还原剂442C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1考点二电子转移表示法及转移电子数的计算1、“双线桥”、“单线桥”法表示电子转移的方向和数面【例2】、标出下列反应中电子转移的方向和数目2、氧化还原中电子转移数目的计算氧化还原反应中，还原剂电子总数=氧化剂电子总数=转移的电子总数。
（1）直接氧化剂或还原剂或还原产物或氧化产物的物质的量、组成和化学价变化计算（2）由化学方程式及电子转移关系进行计算（特别是歧化反应和复杂反应）【例3】、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS+0===CuS+2FeS+S0下列说法不正确的是2222A.02只作氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.S02既是氧化产物又是还原产物D.若有1mol02参加反应，则反应中转移4mol电子氧化性：氧化剂〉氧化产物;还原性：还原剂〉还原产物。
B.Cl+FeI=FeCl+I 2222D.2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【例4】从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuS0+5FeS+12H0===7CuS4 222+5FeS0+12HS0，下列说法中正确的是4 24A.CuSO 是氧化剂，FeS 是还原剂B.产物中的S02-有一部分是氧化产物424C.Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物D.5molFeS 发生反应，有10mole -转移考点三守恒规律及运用1、强弱规律（1）.根据化学方程式判断 【例5】已知C°2O 3在酸性溶液中易被还原成S,CO 2O 3、Cl2、Fed 、I 2的氧化性依次减弱。
氧化还原反应及电化学练习题氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一，涉及物质的电子转移过程。
本文将探讨氧化还原反应的基本概念、相关理论和实际应用，并提供一些电化学练习题，以帮助读者加深了解和掌握该领域的知识。
一、氧化还原反应基本概念在化学反应过程中，原子中的电子常常会转移给其他原子或离子，产生氧化与还原的过程。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
氧化还原反应可以用氧化态的变化来描述，其中氧化态高的物质是氧化剂，而氧化态低的物质则是还原剂。
氧化还原反应的核心是电子的转移，即在化学反应中电子从一个物质转移到另一个物质。
这种电子转移可以通过氧化还原半反应的方式来描述。
在氧化半反应中，物质失去电子，而在还原半反应中，物质得到电子。
二、氧化还原反应的应用1. 腐蚀现象：氧化还原反应是导致金属腐蚀的重要原因之一。
金属在接触氧气和水的情况下，发生氧化还原反应，形成氧化物和氢离子，导致金属表面的腐蚀。
2. 电池原理：电池是利用氧化还原反应产生电能的装置。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在电路中的流动，产生电能。
常见的电池类型包括干电池、锂电池和铅酸电池等。
3. 电解过程：电解是利用外加电流促使氧化还原反应发生的过程。
电解在工业上有广泛的应用，如电镀过程中的金属离子还原、电解水制氢等。
三、电化学练习题1. 将以下半反应配对，填写合适的反应物和产物。
半反应一：Mg -> Mg2+ + 2e-半反应二：Cu2+ + 2e- -> Cu正确配对是：a) Mg + Cu2+b) Mg2+ + Cuc) Mg + Cud) Mg2+ + Cu2+2. 下列哪个反应不是氧化还原反应？a) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3b) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2c) 2H2O -> 2H2 + O2d) 2Na + Cl2 -> 2NaCl3. 在以下半反应中，氧化剂是：a) Cl2 + 2e- -> 2Cl-b) MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn2+ + 4H2Oc) 2H+ + 2e- -> H2d) 2Cl- -> Cl2 + 2e-4. 在下列半反应中，哪一个是氧化剂的还原剂？a) 2H2 + 2O2 -> 2H2Ob) Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cuc) 2Mg + O2 -> 2MgOd) Fe2+ + 2e- -> Fe以上是几道关于氧化还原反应的电化学练习题，希望能帮助读者巩固和应用所学的知识。
高一化学氧化复原反响本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单项选择题1.以下反响属于氧化复原反响的是〔〕A.CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O+ CO2 TB. 2 NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2 TC.C12+ 2 NaOH = NaCl+ NaClO+ H2OD. NaBr+ AgNO3 = AgBr J +NaNO32.以下说法正确的选项是〔〕①化合反响一定是氧化复原反响②复分解反响都不是氧化复原反响③有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响④置换反响一定是氧化复原反响A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是〔〕A.置换反响一定是氧化复原反响B.分解反响一定不是氧化复原反响C.化合反响一定是氧化复原反响D.复分解反响不一定是氧化复原反响4.以下变化中,未涉及到电子转移的是〔〕A. H2c2.4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H50H使酸性K2c1O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D. H2O2使酸化的KI溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反响,不相连环物质间不能发生反响,如图所示.你认为五连环中物质间发生的反响没有涉及的根本反响类型和属于氧化复原反响的个数分别为〔〕C.化合反响、3D.置换反响、26.磷单质在反响4P+ 3KOH+ 3H2O = 3KH2PO2+PH3 T 中〔〕A.被氧化B.被复原C.既被氧化又被复原D.既未被氧化又未被复原7 .以下反响〔条件均省略〕中,反响物中的各种元素都参加了氧化复原反响的是〔〕A. 2KNO j S+ 3C = K 2S+ N 2 T +3CO 2 TB.2KMnO 4 = K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 TC. 4HNO 3 = 2H 2O+4NO 2 T +O 2 TD. HgS+ O 2 = Hg+ SO 28.以下说法正确的选项是〔〕A.氧化剂在反响中失去电子,复原剂在反响中得到电子B.金属单质在反响中只能作复原剂,非金属单质在反响中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有复原性D.氧化剂具有氧化性,复原剂具有复原性A.铁元素的化合价升高B.假设27g Al 参加反响那么有3mol 电子转移C. Fe 2O 3发生氧化反响D.Al 被复原10.以下反响中,一定发生电子转移的是〔〕A. NH HCO - NH T +CO T +H O43322 B.3Cu+ 8HNO J 稀〕=3Cu 〔NO 3〕2 +2NO T +4H 2OC.Ca 〔OH 〕 +CO 2 =CaCO 3 J +H 2OD. FeO+ 2HCl = FeCl 2 + H 2O11.以下变化中,属于复原反响的是〔〕A. Cl — -Cl 2B.FeCl 2一 FeCl 3C.C - CO 2 D . KMnO 4 - MnO 212.以下氧化复原反响中,电子转移的方向和数目均正确的选项是〔〕得到I 拆一MtiO. 2KCIO 3—tA 先一金9.对于铝热反响:Fe 203 + 2Al高温 2Fe+ Al 2O 3,以下说法中正确的选项是〔KCIOa-hGHCI -3cl£ t +KCI+3H群fic- - 2 X c ； _MnSz 十 4HCIC 浓?£"：MnCL+C13 1 -2HK )13.以下化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的选项是〔〕 失ax 丘B. 得2c- 火2L 2CO-K)j=2COsC. 咫21 需犷 HgS~H 北D. 失2e- 14.以下化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的选项是〔〕 臾！i KC1O 3+6HC1=——3CI £ + -bKCmH.CJ A. 付 hi.1 失2 X e -MtiCb-Kls f 十?H 式)B.A.15.从海水中可以提取澳,主要反响为2Br- + Cl2 =B\+2Cl-,以下说法中正确的选项是〔〕A.滨离子发生复原反响B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.Br-被氧化16.在化学实验室可通过以下反响制得C1O2 :2KC1O3 + H2C2O4 + H2SO4 =^=2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 T +2H2O,以下说法正确的选项是〔〕A. KC1O3在反响中得到电子B.C1O2是氧化产物C.H2C2O4在反响中被复原D.lmol KClO3参加反响有2mol电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,假设通入空气那么溶液颜色变绿,发生的反响有①Cr+2HCl = CrCl2+H2 T、②4CrCl2 + 4HCl+O2 =4CrC' + ZH',以下表达中正确的选项是〔〕A.反响①、②均属于置换反响B.HCl在反响①、②中均发生复原反响C.反响①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是由于Cr 2+发生氧化反响二、多项选择题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反响为2CuFeS2 + O2=Cu2s+2FeS+SO 2,以下说法正确的选项是〔〕A.SO2既是氧化产物又是复原产物B.CuFeS2仅作复原剂,硫素被氧化C.每生成1mol Cu2s,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化三、填空题19.铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反响的化学方程式如下:3Cu +8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NOT+4H2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:3.假设3 mol Cu参加反响,那么该过程转移的电子数是mol.20.氧化复原反响有多种分类方法,其他根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见.以下反响中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有.电子转移发生在不同元素之间的有；〔填反响编号〕⑴Fe+2FeC\ = 3FeCl2（2）NH4NO3=2=N2O 个+2H2O（3）2KMnO 4 =£= K2MnO4 + MnO2+ O2 个点燃人人〔4〕S+2KNO3 + 3C ^=K2S+ N2 T+3CO2 个（5）Cl2 + 2 NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O〔6〕HgS+024 Hg+SO2211反响：①SO3 + H2O = H2sO4②Cl2 + H2O = HCl+ HClO③2F J2H2O=4HF+O2④2Na+2 H2O = 2 NaOH+ H2 T⑤2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2 T⑥SiO2 + 2NaOH = NapiOjH, 上述反响中不属于氧化复原反响的有〔填序号,下同〕;H2O被氧化的是,H2O被复原的是,属于氧化复原反响,但其中的H2O既不被氧化,又不被复原的是.II.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反响方程式为KCN+H2O2+H2O= A+NH3T 〔已配平〕,请答复:〔提示:KC N、H2O；〕⑴生成物A的化学式是.〔2〕该反响是否是氧化复原反响?〔填写“是〞或“否〞〕,其理由是假设是那么被复原的元素是参考答案1 .答案：C解析：只有C 项元素的化合价发生变化.2 .答案：C解析：①化合反响中可能不存在元素的化合价变化,如二氧化碳和水反响生成碳酸不是氧化复原 反响,故错误；②复分解反响中一定没有元素的化合价变化,那么一定不是氧化复原反响,故正 确；③有单质生成的分解反响那么一定有元素由非零价变为零价,一定是氧化复原反响,故正确； ④置换反响中一定有元素的化合价变化,那么一定为氧化复原反响,故正确.答案选C. 3 .答案：A解析：A 项,置换反响是单质与化合物反响生成另一种单质和化合物,所以一定是氧化复原反响, 正确；B 项,分解反响可能是氧化复原反响,如过氧化氢的分解,错误；C 项,化合反响不一定是 氧化复原反响,如氧化钠与水反响生成氢氧化钠,错误;D 项,复分解反响一定不是氧化复原反响, 错误.4 .答案：C解析：A 项,,H C O 使酸性KMnO 溶液褪色是由于H C O 把MnO -复原为Mn 2+,有电子 2 2 442 2 44 转移；B 项,C H OH 使酸性K CrO 溶液变绿是由于C H OH 把Cr O 2-复原为Cr3+,有电子转 25227252 7移;C 项,CO 2使苯酚钠溶液变浑浊是由于CO 2与苯酚钠溶液发生反响生成了溶解度较小的苯酚, 无元素化合价变化,没有电子转移;D 项,H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄是由于H 2O 2把I-氧化为 I 2,有电子转移.5 .答案：B解析：五种物质间发生的反响分别为Fe+2HCl=FeCljH 2 T ,HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O ,应,属于氧化复原反响的有2个.6 .答案：C解析：P T KH 2PO 2; P T PH 3,局部P 元素在反响中从0价升高到+1价,被氧化,同时另一局部P 元 素从0价降低到-3价,被复原,故磷单质既被氧化又被复原.7 .答案：D解析：A 项中K 、O 元素化合价没变,错误;B 项中K 元素化合价没变,错误;C 项中H 元素化合价没变 错误.8 .答案：D解析：A 项,氧化剂在反响中得到电子,复原剂在反响中失去电子,A 项错误;B 项,金属单质在反响中 只能作复原剂,非金属单质在反响中不一定只作氧化剂,也可以作复原剂,非金属单质在反响中一定2NaOH+ CO 2 = Na 2CO 3+H 2O (或 NaOH+ CO 2 = NaHCO 3), CO 2+C 高温2CO .其中不涉及分解反只作氧化剂,也可以作复原剂,B项错误;C项,阳离子不一定只有氧化性,如Fe 2+,C项错误;D项,氧化剂具有氧化性,复原剂具有复原性,D项正确.9.答案：B解析：反响中铁元素由+3价降低到0价,被复原,故Fe2O3发生复原反响,A、C错误;反响中铝元素由0价升高到+3价,被氧化,每有27g4〔即1mol〕参加反响,那么有3mol电子转移,B正确,D错误.10.答案:B解析：B项,Cu、N两种元素的化合价在反响前后发生了变化,故B项反响一定发生了电子转移. 11.答案：D解析：物质发生复原反响时,所含元素的化合价将降低,其中Cl- T Cl ,化合价由-1价升高为0价,被2氧化;FeC* T FeCl3,铁元素化合价由+2—+3,发生氧化反响:Cf CO2,碳元素化合价由0—+4,发生氧化反响;KMnO4 T MnO2,镒元素化合价由+7—+4,发生复原反响.12.答案：B解析：A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了0项中得失电子数不相等.13.答案：B解析：A、根据化合价不能交叉的原那么,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5mol,,故A错误；B、镒元素化合价降低2价,氯元素化合价升高2价,反响转移电子2mol,故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子,所有氧元素共得到4mol的电子,故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子,氧元素化合价降低得到电子,故D错误.应选B.14.答案:B失5日得也' t I一燃IfKCK>3+6HCl2C0+0±—2cqi解析：A项应为■;C项应为 ';D项得I I«S ---<11 曰+ SQi-<二i t得一IJ』一亡一应二.解析：反响中澳离子被氧化,发生氧化反响,A错;D对;从反响式可以看出Cl2得电子,是氧化剂,B 错；该反响是氧化复原反响,而不属于复分解反响,C错.16.答案：A解析：反响中KClO3中的Cl元素的化合价由+5降低至肚4,得电子,被复原,CIO是复原产物且1mol KClO3在反响中得1mol电子,H2c2O4中C元素化合价升高被氧化.17.答案：D解析：置换反响除了要有单质参加反响,还必须有单质生成,反响②不符合,A项错误;在反响②中HCl的两种元素无价态变化,HCl既未发生氧化反响,也未发生复原反响,B项错误;反响①HCl中氢元素价态降低,被复原,C项错误;反响②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+ ,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确.18.答案:AD解析：反响中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价变成-2价,硫由-2价变成+4价, 因此反响中CuFeS2既是氧化剂又是复原剂,二氧化硫既是氧化产物又是复原产物;每生成1mol Cus,有1mol硫被氧化.2।失去｝市5 (稀)-3CJ*(N(^)2+2N() f HHw.19.答案：1.—I 12. Cu-"•』,・：胡•・:一巾』0dm「3.6解析：1.该反响中Cu的化合价变化是0—+2价,ImolCu失去2 mol电子;HNO3中局部氮元素由+5 价一 +2价,生成ImolNO,转移3mol电子.2.结合1的分析及单线桥法的考前须知即可写出.3.1mol Cu失去2 mol电子,故3 mol Cu失去6 mol电子.20.答案:(5); (1)(2);⑶⑷⑹；解析：根据反响中各元素化合价的变化可作出判断.元素化合价变化情况如下：(1)Fe T Fe,茂T Fe;(2)N T N, N T N;⑶ Mn T Mn / M^4n, O T O;(4)S T M,N T N,C T C;(5)Cl/ Cl T Cl;(6)Hg T Hg,O T O,S T S.21.答案：I.①⑥;③;④;②⑤II.(1)KHCO3;(2)是;有元素化合价的升降;氧元素解析：I.反响①、⑥中各元素的化合价都未改变,这两个反响属于非氧化复原反响;②③④⑤都有元素化合价的变化,都属于氧化复原反响.其中,反响②⑤中,反响物H2O中的氢、氧元素的化合价都为改变,H2O既不被氧化,又不被复原;反响③中H2O中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,那么H2O被氧化;反响④中H2O中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,那么H2O被还原.。
用双线桥表示出电子得失1、Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO22、Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑3、2KClO3=== 2KCl + 3O2↑4、3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO5、S + 2H2SO4 === 3SO2↑+ 2H2O6、2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O7、2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca (ClO)2＋2H2O8、MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O9、Cu + 4HNO3 (浓) === Cu (NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O10、KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O用单线桥表示出电子转移1、Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO22、2KClO3=== 2KCl + 3O2↑3、S + 2H2SO4 === 3SO2↑+ 2H2O4、Cl2＋2NaOH ＝NaCl＋NaClO＋H2O5、Cu + 4HNO3 (浓) === Cu (NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O6、KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O练习题1、K2Cr2O7 + 14HCl === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O 反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，氧化产物是，还原产物是，HCl表现的性质是，电子转移的数目是。
2、在KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为3、在8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl反应中，有0.3mol氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是4、同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A. Cl2 + H2O === HCl + HClOB. NH4HCO3 === NH3 + CO2 + H2OC. 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NOD. 2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O离子反应与氧化还原反应关系：（练习册P32 第3题）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+ Cl2 === 2Cl—+ Br2 ，下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应是复分解反应D. Br2 是氧化产物。
氧化还原反应双线桥专项练习【练习】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的化合价的升降,电子转移及被氧化(或被还原)（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（2）CuO + CO == Cu + CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（3）C + O2 == CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（4）4Na+ O2==2Na2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（6）Cl2+ H2O== HCl+ HClO发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（9）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（10）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（11）S + O2 点燃SO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（12）S + H2△H2S发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（13）2KClO3M n O2△2KCl + 3O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，有下列判断，其中正确的是（ ）①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O ―→Br 2＋O 2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
氧化还原反应定义：元素化合价有变化（或有电子转移）的反应。
本质（实质）：有电子的转移（得失或偏移） 特点（标志）：有化合价的升降氧化剂：降得还 还原剂：升失氧注意：可通过联想记忆法来记大家都知道：在氧化还原反应中O 2作氧化剂，化合价是降低的。
由此便可推知所有氧化剂都是化合价降低的，反过来还原剂化合价是升高的。
注意：①所含元素化合价既有升高又有降低的反应物既是氧化剂又是还原剂。
例：2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ KClO 3既是氧化剂又是还原剂 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2既是氧化剂又是还原剂②所含元素既有化合价降低得来的又有化合价升高得来的的生成物既是氧化产物又是还原产物。
例：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ Fe 2+既是氧化产物又是还原产物 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 FeCl 3既是氧化产物又是还原产物基本反应类型和氧化还原反应的关系： 置换反应有单质参加的化合反应 一定是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应复分解反应一定不是氧化还原反应。
判断：①氧化还原反应中一定有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
②氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低。
③有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应。
④有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应。
一．双线桥和单线桥 1.双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
+ 氧化产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应①同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样以及得失电子数目；②箭头从反应物出发，指向生成物；③箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。
22O 2H22 + 2H2O失2×e- 失2×2e-22O失1e-2.单线桥法:①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。
高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂,按要求回答相关问题。
1、4HC1（浓）+MnO2亠MnC12+C12f+2H2O4HC1（浓）+MnO2亠MnCL+C^+ZH z O氧化齐U还原剂1mol氧化剂参与反应,电子转移总数2、C U+2H2SO4（浓）亠C U SO4+SO2T+2H2OC U+2H2SO4（浓）亠CuSO4+SO2T+2H2O氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数4、KC103+6HCl（浓）=KCl+3Cl2f+3H2OKCIO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2f+3H2O氧化齐U还原剂生成标况下2.24L Cl2时，电子转移总数5、2NO2十2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O2NO2十2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O氧化剂还原剂消耗4。
6克NO2时，电子转移总6、5NH4NO3错误!4N2f十2HNO3+2H2O5NH4NO3错误!4N2f十2HNO3+2H2O氧化齐U还原齐U生成1molN2时,电子转移总7、2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -催化剂8、#2^2H 2O=4HF ^O2=4N °+FI H I °惮的11 4NHj+5O 2=^==4NO+fiH 2O氧化齐U 还原剂生成0.4N A 个NO 分子时，消耗molO 2氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下LSO 210、2H 2S+SO 2=2H 2O+3SJ 2H 2S+SO 2=2H 2O+3SJ氧化剂还原剂若生成3molS ,氧化产物和还原产物物质的量之比为 氧化齐U 还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克12、2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2f 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2f 氧化齐U 还原剂若有标况下2.24L 氧气生成，则反应共转移电子mol 13、C U +4HNO 3(浓)=Cu (NO 3)2+2NO 2T+2H 2OC U +4HNO 3(浓)=Cu (NO 3)2+2NO 2T+2H 2O 氧化齐U 还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为氧化剂. 还原剂 转移lmol 电子时，消耗Br 2. mol 9、C+2H 2SO 4（浓） 亠CO 2T+2SO 2T+2H 2OC+2H 2SO 4（浓）亠CO 2T+2SO 2T+2H 2O11、2Na +2H 2O =2NaOH +H 2f 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2f。
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单选题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓2.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。
你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、26.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（ ）A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑D.22HgS+O =Hg+SO8.下列说法正确的是( )A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )A.铁元素的化合价升高B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C.23Fe O 发生氧化反应D.Al 被还原10.下列反应中,一定发生电子转移的是（ ） A.34322N NH +CO H CO H H +O ∆↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl FeCl +H O =11.下列变化中,属于还原反应的是( )A.-Cl →2ClB.2FeCl →3FeClC.C →2COD.4KMnO →2MnO12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.-Br 被氧化16.在化学实验室可通过以下反应制得2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是（ ）A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是氧化产物C.224H C O 在反应中被还原D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应二、多选题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是( )A.2SO 既是氧化产物又是还原产物B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化三、填空题19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。
20.氧化还原反应有多种分类方法,其他根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。
下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有__________;电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有__________。
电子转移发生在不同元素之间的有__________;(填反应编号)(1)32Fe+2FeCl =3FeCl(2)43NH NO 22N O +2H O ↑ (3)42KMnO 2422K MnO +MnO +O ↑(4)3S+2KNO +3C 222K S+N 3CO ↑+↑(5)22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H O(6)2HgS+O 2Hg+SO 21.I.已知反应:①3224SO +H O =H SO②22Cl +H O =HCl+HClO③2222F +2H O =4HF+O④222Na+2H O =2NaOH+H ↑⑤22222Na O +2H O =4NaOH+O ↑⑥2232SiO +2NaOH =Na SiO +H O上述反应中不属于氧化还原反应的有____________(填序号,下同);2H O 被氧化的是___________,2H O 被还原的是____________,属于氧化还原反应,但其中的2H O 既不被氧化,又不被还原的是_____________。
II.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为2223KCN+H O +H O =A+NH ↑(已配平),请回答:(提示:-3KCN 、122H O -)(1)生成物A 的化学式是_______________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是若是_________________________________________________。
则被还原的元素是_____________。
参考答案1.答案：C解析：只有C 项元素的化合价发生变化。
2.答案：C解析：①化合反应中可能不存在元素的化合价变化，如二氧化碳和水反应生成碳酸不是氧化还原反应，故错误；②复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故正确；③有单质生成的分解反应则一定有元素由非零价变为零价，一定是氧化还原反应，故正确；④置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故正确。
答案选C 。
3.答案：A解析：A 项，置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，所以一定是氧化还原反应，正确；B 项,分解反应可能是氧化还原反应，如过氧化氢的分解，错误；C 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠,错误;D 项，复分解反应一定不是氧化还原反应，错误。
4.答案：C解析：A 项,，224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色是由于224H C O 把-4MnO 还原为2+Mn ，有电子转移；B 项，25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿是由于25C H OH 把2-27Cr O 还原为3+Cr ，有电子转移;C 项，2CO 使苯酚钠溶液变浑浊是由于2CO 与苯酚钠溶液发生反应生成了溶解度较小的苯酚，无元素化合价变化，没有电子转移；D 项，22H O 使酸化的KI 溶液变黄是由于22H O 把-I 氧化为2I ，有电子转移。
5.答案：B解析：五种物质间发生的反应分别为22Fe+2HCl =FeCl +H ↑，2HCl+NaOH =NaCl+H O ，22322NaOH+CO =Na CO +H O (或23NaOH+CO =NaHCO )，2CO +C 2CO 高温。
其中不涉及分解反应，属于氧化还原反应的有2个。
6.答案：C解析：0122P KH PO +→; 0-33P PH →,部分P 元素在反应中从0价升高到+1价,被氧化,同时另一部分P 元素从0价降低到-3价,被还原,故磷单质既被氧化又被还原。
7.答案：D解析：A 项中K 、O 元素化合价没变,错误;B 项中K 元素化合价没变,错误;C 项中H 元素化合价没变,错误。
8.答案：D解析：A 项,氧化剂在反应中得到电子,还原剂在反应中失去电子,A 项错误;B 项,金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中不一定只作氧化剂,也可以作还原剂,非金属单质在反应中一定只作氧化剂,也可以作还原剂,B 项错误;C 项,阳离子不一定只有氧化性,如2+Fe ,C 项错误;D 项,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,D 项正确。
9.答案：B解析：反应中铁元素由+3价降低到0价,被还原,故23Fe O 发生还原反应,A 、C 错误;反应中铝元素由0价升高到+3价,被氧化,每有27g Al(即1mol)参加反应,则有3mol 电子转移,B 正确,D 错误。
10.答案：B解析：B 项,Cu 、N 两种元素的化合价在反应前后发生了变化,故B 项反应一定发生了电子转移。
11.答案：D解析：物质发生还原反应时,所含元素的化合价将降低,其中-2Cl Cl →,化合价由-1价升高为0价,被氧化;23FeCl FeCl →,铁元素化合价由+2→+3,发生氧化反应:C→2CO ,碳元素化合价由0→+4,发生氧化反应;42KMnO MnO →,锰元素化合价由+7→+4,发生还原反应。
12.答案：B解析：A 项中应转移12-e ;C 项中得失电子标反了;D 项中得失电子数不相等。
13.答案：B解析：A 、根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5mol,,故A 错误;B 、锰元素化合价降低2价,氯元素化合价升高2价,反应转移电子2mol,故B 正确;C 、所有碳元素共失去4mol 的电子,所有氧元素共得到4mol 的电子,故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C 错误;D 、汞和硫元素化合价均升高均失去电子,氧元素化合价降低得到电子,故D 错误.故选B.14.答案：B解析：A 项应为;C 项应为;D 项应为。
