2021年高考化学一轮复习 第四章 第13讲 氮及其化合物优化训练

2021年高考化学一轮复习 4.4 氮及其化合物课后强化作业 新人教版一、选择题1．为了促进社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”要求的是( )A ．Cu ――→HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――→O 2CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→HNO 3Cu(NO 3)2D ．Cu ――→H 2SO 4浓CuSO 4――→Ba NO 32Cu(NO 3)2 答案：B2．某稀硝酸中，加入5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO 气体，溶液质量增加3.2g ，所得溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的物质的量之比为( )A ．1:1B ．2:1C ．3:2D ．4:1答案：C3．(xx·湘潭模拟)NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列有关表述正确的是( )A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应D ．图中所涉及的盐类物质均可以水解答案：C4．(xx·湛江调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O解析：B 项应为Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项应为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；D 项中HCO －3也参与反应，应为NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O 。

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物知识点总结及答案一、选择题NH+，你认为下列试纸和试剂可用到的是1．为了检验某固体物质中是否含有4①蒸馏水②NaOH 溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤【答案】C【详解】NH+时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加检验固体物质中的4热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。

2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

高考化学一轮复习氮及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。

2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【详解】A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。

2．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。

综上所述，答案为C。

3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

第四讲氮及其重要化合物[考纲展示]1．了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。

2.了解常见的氮的氧化物(NO 、NO 2)的性质及对环境的影响。

3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。

4.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

考 点 一 氮气及氮的氧化物一、氮在自然界中的存在与转化1．氮元素的存在与氮的固定2．N 2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

3．N 2的化学性质(1)与氧气反应：N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。

导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。

(2)与氢气反应：N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3。

性质 NO NO 2物理性质 通常为无色、无味的气体，不溶于水 通常为红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水与水反应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO与氧气反应 2NO ＋O 2===2NO 2实验室制备 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O收集方法 常用排水法 常用向上排空气法与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO 2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾其他 2NO 2N 2O 41氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4存在下列平衡：2NO 2N 2O 4，因此实验测得NO 2的平均相对分子质量总大于46。

2NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO 2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。

3验证某无色气体是NO 的方法是向无色气体中通入O 2或空气，无色气体变为红棕色。

(2015·山东枣庄模拟)室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。

氮及其化合物1．(2020·通化高三月考)下列有关氮气的说法正确的是()A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2＋2O2===2NO2D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物答案 D解析A项，氮原子最外层5个电子，氮与氮形成三对共用电子对，达8电子的稳定结构；B项，氮气与氢气反应生成氨气是可逆反应；C项，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮；D项，NO和氧气能反应生成NO2；NO2和水反应生成NO。

2．下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。

若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为()A．等于1.369 g·L－1B．等于2.054 g·L－1C．在1.369 g·L－1和2.054 g·L－1之间D．大于2.054 g·L－1答案 D解析一氧化氮与氧气恰好发生反应生成了二氧化氮，2NO＋O2===2NO221 222．4 mL 11.2 mL 22.4 mL反应后生成了22.4 mL 二氧化氮，假设二氧化氮的体积不变，则容器中气体的密度为ρ(NO 2)＝46 g·mol －1×22.4×10－3 L 22.4 L·mol －122.4×10－3L ≈2.054 g·L －1，因存在转化平衡：2NO 2N 2O 4，则混合气体的体积小于22.4 mL ，所以容器中气体的密度应大于2.054 g·L －1。

3．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO 2和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

第四节氮及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反响原理和收集方法)。

4．了解氮及其重要化合物的制备方法。

2021·全国甲卷T26(4)(5)/全国乙卷T8(B)、T10(B)、T26/全国丙卷T272021 ·全国卷ⅠT7、T8(D)、T10(A)/全国卷ⅡT13(B)2021·全国卷ⅠT8(C)、T27/全国卷ⅡT282021·全国卷ⅠT7(B)2021·全国卷T9(C)考点1| 氮气及其氧化物的性质[根底知识整合]1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。

(2)化学性质N2的电子式为N⋮⋮N，构造式为N≡N。

①与H2反响的化学方程式：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，N2表现氧化性。

②与Mg反响的化学方程式：N2＋3Mg=====点燃Mg3N2，N2表现氧化性。

③与O2反响的化学方程式：N2＋O2=====放电或高温2NO，N2表现复原性。

3．NO、NO2的比拟NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与H2O反响2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO收集方法排水法向上排空气法与人体、环境的关系①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾22322425其中①N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(酸酐)。

②NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。

[应用体验]1．(1)氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定，其原因是什么？(2)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉-KI试纸或NaOH溶液可以吗？[提示](1)N2的构造式为N≡N，N原子间以三键结合，键稳定，难破坏，所以N2的化学性质非常稳定。

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4.4 氮及其重要化合物高效演练·直击高考1。

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C。

用装置丙验证氨气具有还原性D。

用装置丁吸收尾气【解析】选C。

用装置甲制取氨气需要加热，A错误。

氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，B错误;氨气与氧化铜在加热条件下反应生成NO、水和铜,可以验证氨气具有还原性,C正确；用装置丁吸收尾气容易引起倒吸,D错误.2.将51。

2 g铜片与浓硝酸反应生成0.9 mol氮的氧化物（NO、NO2、N2O4），这些氧化物恰好溶解在0.5 L 2 mol·L-1的NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，下列有关判断正确的是( )A。

生成0.2 mol NaNO3B.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20。

16 LD.反应过程中生成的Cu（NO3)2既是氧化产物,也是还原产物【解析】选A。

分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化,即Cu→Cu2+，HNO3→NaNO2，51。