专题六、七知识点
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专题六 物质结构和元素周期表知识点
1、 原子结构
原子序数=核电核数=质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
2、 元素、核素、同位素、同素异形体概念
3、 10e-微粒和18e-微粒
以Ne 为中心记忆10电子体:
―――――――――――――――――→CH 4、NH 3、H 2O 、HF
OH -、O 2-、N 3-、F -、NH +4、H 3O +、NH -2
Ne ――――――――→Na +、Mg 2+、Al 3+ 以Ar 为中心记忆18电子体:
―――――――――――→SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl HS -、Cl -、S 2-、P 3-、O 2-2
Ar ――――→K +、Ca 2+
此外,由10电子体中的CH 4、NH 3、H 2O 、HF 失去一个H 剩余部分的—CH 3、—NH 2、—OH 、—F 为9电子体,两两组合得到的物质如CH 3CH 3、CH 3OH 、H 2O 2、N 2H 4、F 2等也为18电子体。
4、 元素周期表的结构
元素周期表的18个纵行及对应的族
记住元素周期表的一些特点
①短周期元素只有前三周期;
②主族中只有ⅡA 族元素全部为金属元素;
③ⅠA 族元素不等同于碱金属元素,H 元素不属于碱金属元素;
④元素周期表第18列是0族,不是ⅧA 族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB 族; ⑤长周期不一定是18种元素,第六周期有32种元素。
5、 元素周期律
以第三周期为例,同一周期内元素性质的递变规律和原子结构的关系
以IA 族和VIIA 为例,同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
6、 元素的金属性与非金属性的判断
元素金属性判断
①在金属活动性顺序中位置越靠前,金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强
③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强
⑤若X n ++Y ―→X +Y m +,则Y 金属性比X 强
元素非金属性判断
①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强
②单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强
④A n-+B―→B m-+A,则B非金属性比A强
7、半径大小比较规律
当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)
当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
例:r(Cl-)>r(Cl)r(Fe2+)>r(Fe3+)
专题七化学反应与能量
1、理解化学反应热效应的两种角度
(1)从微观的角度说,是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值,如下图所示:
a表示旧化学键断裂吸收的热量;
b表示新化学键形成放出的热量;
c表示反应热。
(2)从宏观的角度说,是反应物自身的能量与生成物能量的差值,在上图中:
a表示活化能;
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量;
c表示反应热。
反应热的两种计算方法
ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
2、燃烧热:在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位:
kJ·mol-1。
需注意:①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的热化学方程式时,一般以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数;②燃烧产物必须是稳定的氧化物,如C→CO2、H2→H2O(l)等。
3、中和热:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。
需注
意:①稀溶液是指物质溶于大量水中;②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应;③中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O,即H +(aq)+OH-(aq)===H
O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
2
4、热化学方程式书写
步骤1写方程
写出配平的化学方程式;
步骤2标状态
用s、l、g、aq标明物质的聚集状态;
步骤3标条件
标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注);
步骤4标ΔH
在方程式后写出ΔH,并根据信息注明ΔH的“+”或“-”;
步骤5标数值
根据化学计量数计算写出ΔH的数值。
热化学方程式书写或判断易出现的错误
(1).未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
(2).反应热的符号使用不正确,即吸热反应未标出“+”号,放热反应未标出“-”
号,从而导致错误。
(3).漏写ΔH的单位,或者将ΔH的单位写为kJ,从而造成错误。
(4).反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。
(5).对燃烧热、中和热的概念理解不到位,忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。
5、盖斯定律
一定条件下,一个反应不管是一步完成,还是分几步完成,反应的总热效应相同,即反
B===a AΔH2。