【南方凤凰台】高考化学二轮复习 选择题专项训练五

选择题专项训练二离子共存氧化还原反映卷Ⅰ(离子共存,共72分)单项选择题(本大题共18小题,每题4分,共72分)1. (原创)在指定条件下,以下各组离子必然能大量共存的是( )A. 无色溶液中:N、Ag+、N、I-B. 强碱性溶液中:Na+、K+、Al、CC. 常温下,c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-D. 强酸性溶液中:Mg2+、Al3+、HC、S2. (原创)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H+、I-、N、K+B. Ag+、Fe2+、Cl-、SC. K+、OH-、Cl-、HCD. N、S、Cu2+、N3. 以下各组离子在常温下能大量共存,当溶液的c(H+)=10-1 mol·L-1时有气体生成,当溶液的c(H+)=10-13 mol·L-1时有沉淀生成的是( )A. Mg2+、N、Cl-、SB. Na+、Cu2+、C、NC. Ba2+、K+、S、Cl-D. Na+、Fe2+、S、N4. 以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色溶液中:Na+、Cu2+、N、MnB. 含有HC3O 的溶液中:H+、K+、S、Cl-C. 能使酚酞变红的溶液中:Al3+、Fe3+、N、SD. 常温下,水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、N、Cl-5. (原创)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A. Na+、ClO-、C、OH-B. K+、Al3+、S、NH3·H2OC. Na+、H+、N、SD. N、OH-、CH3COO-、N6. (2021·广东六校交流)以下各离子在溶液中能大量共存的一组是( )A. pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-B. 使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、N、Cl-C. 碳酸氢钠溶液中:K+、S、Cl-、H+D. 使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、K+7. (原创)以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是( )A. c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SB. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、N、Br-C. 0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl-D. 加入Al能放出H2的溶液中:K+、Cu2+、N、Cl-8. (2021·广东实验中学考前热身)常温下,以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中:Na+、N、C、NB. 与铝单质反映生成氢气的溶液中:Na+、N、Cl-、Br-C. 碱性溶液中:Na+、K+、Si、CD. 无色溶液中:H+、Na+、I-、ClO-9. 室温下,某溶液中由水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol·L-1,以下离子在该溶液中必然能大量共存的是( )A. N、Na+、S、Cl-B. Ba2+、K+、Fe3+、I-C. Ba2+、K+、Cl-、ND. Na+、Ca2+、Cl-、HC10. (2021·执信中学三模改编)以下各离子组在溶液中因发生氧化还原反映而不能大量共存的是( )A. Fe3+、C、Na+、K+B. H+、N、Fe2+、Na+C. K+、Al3+、H+、MnD. Cu2+、N、Br-、OH-11. (2021·珠海5月综测)以下各组离子能大量共存的是( )A. “84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+B. 加入KSCN显红色的溶液中:K+、N、Cl-、S2-C. 无色溶液中:K+、CH3COO-、HC、MnD. pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+12. (2021·珠海摸底)将足量HCl通入以下各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )A. K+、Si、Cl-、NB. H+、N、Al3+、SC. Na+、S2-、OH-、SD. Na+、C6H5O-、CH3COO-、C13. (原创)以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中:Fe3+、Mg2+、S、NB. 强酸性溶液中:Ca2+、K+、MnC. 1.0 mol·L-1 KI溶液中:Cu2+、Fe3+、N、Cl-D. c(NH3·H2O)=1.0 mol·L-1的溶液中:N、Al3+、S、Cl-14. 以下各组离子必然能大量共存的是( )A. 含大量Fe3+的溶液:N、Na+、Cl-、SCN-B. 强碱性溶液中:Na+、K+、Al、CC. c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:N、Al3+、S、ND. pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N15. (2021·湛江二模)常温时,溶液中以下各组离子必然能够大量共存的是( )A. Na+、N、ClO-、S2-B. K+、H+、Br-、HCC. Ba2+、Al3+、Cl-、SD. K+、Fe3+、N、S16. (2021·汕头二模)能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H+、Fe3+、I-、Cl-B. Al3+、Mg2+、N、Cl-C. K+、Ag+、Ca2+、PD. N、Na+、Al、Mn17. (原创)在室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-22,那么此溶液中可能大量共存的离子组为( )A. HC、Al3+、Na+、SB. I-、N、K+、NC. Ba2+、Cl-、S、K+D. Si、S、Na+、Cl-18. (2021·东莞调研)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H+、I-、N、SiB. N、OH-、Cl-、HCC. K+、S、Cu2+、ND. Al3+、Mg2+、S、C题号123456789101112131415161718选项卷Ⅱ(单项选择题(本大题共18小题,每题4分,共72分)1. (原创)生活中的以下进程不属于氧化还原反映的是( )A. 利用铝热反映来进行焊接金属B. 将生石灰溶于水制成熟石灰C. 米酒露置于空气中变酸D. 畜牧场工人喷洒酸性高锰酸钾溶液进行杀菌消毒2. (2021·执信中学月考)以下反映中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )3. (2021·东莞第七高级中学月考)自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制以下溶液,会产生明显的药品变质问题的是( )A. NaNO3B. FeCl2C. Na2SO4D. AlCl34. (2021·惠阳一中模拟)工业上制取碘酸钾的反映为,以下表达正确的选项是( )A. 氧化性:I2>Cl2B. 每生成1 mol KIO3转移2 mol电子C. 该反映是置换反映D. 反映物和生成物中只含有共价键5. (2021·连州中学月考)以下做法顶用到物质的氧化性的是( )A. 氮气作为填充气B. 纯碱除去油污C. 双氧水消毒D. SO2作为一些纸张的漂白剂6. (2021·沙州中学一模改编)为了确信某物质是不是被部份氧化,所选试剂不适合的是(括号内为所选试剂)( )A. K2SO3(BaCl2)B. FeCl2(KSCN)C. KI(淀粉溶液)D. 硫(紫色石蕊试液)7. (原创)氮化铝(AlN)普遍应用于电子陶瓷等工业领域。

微专题五电化学1. D 解析充电时,阴极上得电子,发生还原反应，A错误；充电时，碳电极与电源的负极相连，B错误;放电时，碳电极上失电子，发生氧化反应,电极反应式为H2+2OH——2e-2H2O，C错误;放电时,正极上得电子，发生还原反应,电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH—，D正确.2。

B 解析由放电时的反应式可知,Li电极为负极而Cu电极为正极，B错误;放电时电解质中阳离子向正极移动,A正确;由图示可知，通入空气后，在Cu电极的表面产生Cu2O,C正确；因为表面生成的Cu2O参与电极反应后又生成Cu，故铜相当于催化剂，D正确。

3。

D 解析由图可知，Cu反应生成CuSO4，发生氧化反应,为负极，A正确；PbO2得电子生成PbSO4，电极反应式为PbO2+4H++S+2e—PbSO4+2H2O，B正确；反应过程中不断消耗硫酸,所以甲中应补充硫酸,C正确; 当消耗1 mol PbO2,转移2 mol电子,则需分离出1 mol CuSO4,D错误。

4. B 解析根据图中物质的转化可知，b电极N转化为N2，电极反应式为2N+10e—+12H+N2↑+6H2O,故B正确;b极得电子发生还原反应,则b极是正极，故A错误;阳离子移向正极,则H+由左室通过质子交换膜进入右室，故C错误;负极的电极反应式为C6H6O—28e-+11H2O6CO2↑+28H+,根据得失电子守恒有15CO2～7N2，故产生6 mol CO2的同时产生2.8 mol N2，故D错误。

5. D 解析该燃料电池是以肼为燃料，在反应中肼失去电子,甲为电池负极,A错误；反应生成物均为无毒无害的物质,电池总反应为N2H4+O2N2+2H2O，B错误；O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池正极反应式为O2+4e—2O2-，C错误;原电池中阴离子向负极移动，D正确。

6。

C 解析放电时铝作负极，C n作正极，充电时铝作阴极,C n作阳极,A正确;充电时,阴极的电极反应式为4Al2C+3e-Al+7AlC，每生成1 mol Al,消耗4 mol Al2C，B正确；放电时电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向C n电极方向移动，C错误；放电时正极发生还原反应，电极反应式为C n AlC]+e-C n+AlC,D正确.7。

全国高考新课标卷高考总复习二轮提优导学案化学详解详析第一篇高考选择题突破微专题一化学与STSE【高考回眸】1. C2. D3. A4. A5. D6. A7. C8. C9. C 10. D【模考前沿】1. A2. C3. B4. B【举题固法】例1 D 解析橡胶有天然橡胶和合成橡胶,不一定是合成高分子化合物,D错误。

变式1 A 解析保鲜膜属于塑料,是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶,棉布围裙的成分是棉花,是天然纤维,A错误。

例2 B 解析蛋白质氧化分解时可提供能量,氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等,尿素通过尿液排出,B正确。

变式2 D 解析食品添加剂要放适量,否则会影响人体健康,D错误。

例3 B 解析大气中的PM2.5会导致雾霾的形成,B正确。

变式3 C 解析没有紫外线时上述反应不能发生,C错误。

例4 A 解析丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,A正确。

变式4 B 解析淀粉和纤维素属于糖类,但没有甜味,B错误。

例5 C 解析N2、通过分析,气体2为一氧化碳和氮气的混合气体,氮气无污染,所以捕获气体为一氧化碳,C正确。

变式5 B 解析偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al(OH)3,B错误。

【能力评价】1. D2. C 解析电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是镁和铁连接后,镁失去电子受到腐蚀,从而保护铁不受腐蚀,此方法为牺牲阳极的阴极保护法,C正确。

3. B4. B 解析卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解,由于氢氧化亚铁难以除去,则应加入氧化剂氧化亚铁生成铁离子,然后调节pH生成氢氧化铁沉淀过滤除去,滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等,加入碳酸氢铵,可生成轻质碱式碳酸镁、二氧化碳,碳酸氢铵过量,则“料液Ⅱ”可呈碱性。

氢氧化亚铁为絮状沉淀,不易从溶液中除去,沉淀为氢氧化铁,A错误;B正确;加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁,生成的二氧化碳不参与反应,C错误;“料液Ⅱ”呈碱性,D错误。

2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学）模拟试卷五7. B解析C10H20O2是饱和酯，且两边链相同，与羟基相连的碳上有2个氢原子才能被氧化为羧酸,分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9—,有四种结构：C—C—C—C-、、、,则A有4种结构,B有4种结构,醇和酸若重新组合，可形成的酯共有16种。

8。

C解析侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应:NH3+CO2+H2O NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3晶体析出,A正确;硅胶能作干燥剂,可以除去氯气中的水蒸气，B正确;铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物,C 错;制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1∶2∶3,D正确。

9. B解析该装置为化学能转化为电能的装置,A错；a电极是负极,发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e—CO2↑+6H+，B正确；正极的电极反应是O2+4H++4e—2H2O，当电路中有1 mol电子转移时，正极区n(H+)减少1 mol,C 错；将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液,该测试仪一样是原电池,同样可以产生电流，D错.10。

A解析X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍，则X 为O元素、Z为S元素;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构，则Y为Mg 元素。

Y为Mg、Z为S,二者都处于第3周期，A正确;X是氧元素，没有最高正化合价，B错；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径：Y(Mg）〉Z（S)〉X（O)，C错；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性：X(O)〉Z(S）>Y(Mg），D错.11。

D解析在T℃时,Ag2CrO42Ag++Cr O42-的K sp=（10—3)2×10-5=10—11，A错误;在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,即增大了Cr O42-浓度,则上述平衡逆向移动，可使溶液由Y点到Z点,B错误；沉淀0.01 mol·L-1 Cl-需c（Ag+)=2×10—8 mol·L—1,沉淀0。

第三篇高考必会50题【选择题】江苏2017高考总复习高考必会50题选择题(25题)【实验操作与结论】1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()2. 在探究海带灰浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A. 向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B. 取少量浸取液加入少量硝酸银稀溶液，有黄色沉淀，说明不含Br-和Cl-C. 用洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色，说明含Na+不含K+D. 向浸取液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明其中含有S2-O43. 下列根据实验现象得出的结论正确的是()4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()5. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 制备Fe(OH)3胶体：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入足量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C. 检验溶液中是否含有S2-4O：取少量待检验溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液，再加入少量盐酸，观察实验现象D. 探讨浓度对反应2Fe3++2I-2Fe2++I2中Fe3+和Fe2+相互转化的影响：向3 mL 0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中加入3 mL 0.01 mol·L-1KI溶液，将所得黄色溶液等分为三份，第一份加入数滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，第二份加入1 mL 0.01 mol·L-1FeSO4溶液，第三份加入1 mL水，观察并比较实验现象【离子浓度大小】6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：c(S2-4O)>c(Al3+)>c(N4H+)>c(H+)B. 常温下0.1 mol·L-1NaCN溶液和0.1 mol·L-1 HCN溶液等体积混合所得溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)C. 0.1 mol·L-1 Na2S溶液与0.2 mol·L-1 NaHS溶液等体积混合所得溶液中：3c(H+)+c(HS-)+4c(H2S)=2c(S2-)+3c(OH-)D. 0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1 KHSO3溶液等体积混合所得溶液中：c(N4H +)+c(H+)=2c(S2-3O)+c(HS-3O)+c(OH-)7. 已知H 2C 2O 4是二元弱酸，NaHC 2O 4溶液显酸性。

学必求其心得，业必贵于专精微专题五电化学1. （2016·安徽蚌埠三模)一种二次电池如右图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法正确的是（)A。

充电时阴极发生氧化反应B. 充电时将碳电极与电源的正极相连C。

放电时碳电极反应为H2-2e-2H+D. 放电时镍电极反应为NiO（OH）+H2O+e-Ni（OH)2+OH-2. (2016·湖北武汉模拟）近年来AIST报道正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。

该电池放电时的反应过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确的是（）A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B. 放电时,Cu作电池的负极C。

通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2OD。

整个反应过程中,铜相当于催化剂3. （2016·福建泉州质检）流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如右图。

下列说法错误的是（)A。

Cu为负极B。

PbO2电极的电极反应式为PbO2+4H++S+2e—PbSO4 + 2H2OC。

甲中应补充硫酸D. 当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO44。

(2016·广东中山三模）一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是( )A。

a电极发生还原反应,作原电池的正极B。

b电极的电极反应式为2N+10e-+12H+N2↑+6H2OC。

H+由右室通过质子交换膜进入左室D. 标准状况下，电路中产生6 mol CO2的同时产生22。

4 L N25。

（2016·河南八市联考）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。

某科研人员设计了以液态肼（N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如右图所示).该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900 ℃，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

全国高考新课标卷高考总复习二轮配套热练化学详解详析微专题热练微专题一化学与STSE1. C2. C3. C4. C5. B6. D7. A8. C9. D 10. C11. D 12. B 13. C 14. C 15. A 16. B 17. C 18. D19. D 20. D微专题二基础有机化学1. B2. A3. D4. C5. B6. B7. A8. C9. C 10. B11. B 12. B 13. C 14. B 15. D 16. A 17. D 18. D19. C 20. C微专题三化学实验操作与评价1. B2. A3. C4. D5. C6. C7. B8. B9. B 10. B11. D 12. D 13. C 14. D 15. C 16. B微专题四阿伏加德罗常数N A题型1. B2. D3. A4. C5. D6. D7. A8. C9. A 10. B11. D 12. B 13. A 14. B 15. D 16. B 17. B 18. A 19. D微专题五元素周期表与元素及其化合物的性质1. D2. AB3. C4. D5. C6. B7. C8. D9. D10. A 11. A 12. D 13. A 14. D 15. C 16. A 17. B 18. B微专题六电化学金属的腐蚀1. D2. D3. B4. C5. C6. D7. B8. C9. B 10. B11. B 12. D 13. D 14. A微专题七电解质溶液中的平衡1. B2. C3. A4. A5. B6. B7. B8. B9. C 10. B11. D 12. B 13. D 14. A微专题八化学综合实验题型研究1. (1) 防止Fe2+被氧化(2) 2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+(3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4) Fe2+Fe3+可逆反应(5) 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 铁离子作H2O2分解的催化剂,H2O2分解生成氧气H2O2分解反应放热,促使Fe3+水解平衡正向移动解析(1) Fe2+易被氧化,因此加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。

选择题专项训练四化学反应原理1.(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为()A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ2.(2015·江西模拟)参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应进程的示意图,下列叙述正确的是()A.该反应的反应热ΔH=E2-E1B.加入催化剂,该化学反应的反应热和平衡常数变大C.正反应是吸热反应D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率3.(2016·山东名校联考)目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”,其原理是在饭盒底部有两层,一层存放食盐水,另一层存放镁和铁的混合物,使用时打开隔离层,食物即可被快速加热。

下列对其工作原理分析不正确的是()A.打开隔层后,形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池B.金属镁发生了氧化反应C.铁是该原电池的负极D.反应中涉及化学能、电能和热能的转化4.(2015·邯郸模拟)下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀D.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液5.(2015·保定二模)如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)(盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液,烧杯中的两溶液均为不饱和溶液),下列叙述正确的是()A.电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极B.电池工作时,K+向铜极的烧杯移动C.工作一段时间后,右烧杯中溶液的pH变小D.将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液,电流计指针反向偏转(第5题)(第6题)(第7题)6.(2015·南平模拟)工业上电解法制铝原理如图,下列说法正确的是()A.电解过程中每转移12mol电子,会产生2mol O2B.加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)可降低电解的温度C.电解过程中阳极反应式4Al3++12e-4AlD.若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝7.(2015·厦门模拟)我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐,下列说法正确的是()A.a为正极B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2↑+28H+C.若右池产生0.672L气体(标准状况下),则转移电子0.15molD.左池消耗的苯酚与右池消耗的N的物质的量之比为28∶58.(2015·太原模拟)新型NaBH4-H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示(已知NaBH4中氢为-1价),有关该电池的说法不正确的是()A.放电过程中Na+从A极区向B极区迁移B.电极B材料中含MnO2层,MnO2起导电作用C.在电池反应中,每消耗1L6mol·L-1H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12molD.电池负极区的电极反应为B+8OH--8e-B+6H2O(第8题)(第9题)(第10题)9.(2015·漳州模拟)美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电。

选择题专项训练三元素及其化合物的性质与用途元素周期表1.(2016·山东名校联考)2015年6月5日“世界环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。

下列不符合这一主题的是()A.从自身做起,从身边小事做起,减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B.减少温室气体的排放,倡导“绿色低碳”的生活C.少开私家车,提倡“绿色出行”D.向空气中喷洒烧碱溶液,避免酸雨的发生2.(2015·福建模拟)化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是()A.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B.晶体硅可用于制造芯片C.钢铁厂用热还原法冶炼铁D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠3.(2015·黄冈模拟)下列说法正确的是()A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.NO可用于某些疾病的治疗C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N24.(2015·福建校级期中)下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱C.制水泥和玻璃都用石灰石作原料D.铜的金属活泼性比铁的弱,铜不能与任何强酸发生反应5.(2015·江西模拟)下列关于化学与生活的认识不正确的是()A.CaO能与SO2反应,CaO可作工业废气的脱硫剂B.同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂6.(2016·咸阳模拟)下列推断正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色D.新制氯水显酸性,可用pH试纸测定其酸碱度7.(2016·山东名校联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。

选择题(40题)【实验操作与结论】1. 下列实验能达到目的的是( )A. 用激光笔照射的方法，鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液B. 用热的浓盐酸除去试管内壁的二氧化锰C. 用酸性KMnO4溶液除去C2H4中少量SO2D. 用FeS和稀硝酸制取少量的H2S气体2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )7. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是( )NH28. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10. 下列实验中，所采取的操作方法与对应原理不正确的是( )【化学平衡移动】11. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A. 反应从开始直至平衡，容器内压强不变B. 升高温度，平衡常数增大C. 加压，CH 4转化率增大D. 加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢12. 在恒温恒容条件下，发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A. 当容器压强不变时，说明反应已达到平衡状态B. 平衡常数随温度的升高不断增大C. 其他条件不变，达平衡时，增大碳的量平衡向正反应方向移动D. 其他条件不变，达平衡时，增大压强，速率v(NO)增大，NO转化率不变13. 氯胺(NH2Cl)是长效缓释有机氯消毒剂，在水溶液中:H2O(l)+NH2Cl(aq)NH3(g)+HClO(aq) ΔH>0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )A B C D14. 汽车安装尾气催化净化装置，可实现:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0，从而将尾气转化为无害物质，若在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，气体的密度不变B. 平衡时，其他条件不变，向容器中通入NO气体，NO的转化率增大C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，NO的转化率和v(CO)均增大D. 其他条件不变，降低温度，平衡常数将减小15. 用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl制Cl2的原理为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1，下列说法正确的是( )A. 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率B. 在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小C. 工业生产过程中，采用2(HCl)(O)nn>8，目的是为了提高反应速率D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大16. 在一定条件下，发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示，则t1时刻改变的某种反应条件可能是( )A. 增大CO浓度B. 加压C. 恒容时充入氩气D. 使用催化剂17. 粗硅提纯时涉及反应:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。

选择题专项训练五化学与生活有机化合物性质与用途卷Ⅰ(化学与生活,共72分)单项选择题(本大题共18小题,每题4分,共72分)1. (原创)化学与生产、生活紧密相关,以下表达正确的选项是( )A. 高分子化合物油脂在空气中完全燃烧生成CO2和H2OB. 测得某雨水样品的pH=5.7,说明该雨水溶解了较多的CO2C. 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体D. SiO2制成的玻璃纤维,碰到浓盐酸时会损坏2. (原创)依照以下物质的化学性质,判定其应用正确的选项是( )A. 酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒B. 医用酒精的浓度一般是95%C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D. CO2、NO2或SO2都会致使酸雨的形成3. (2021·江苏高考)化学在资源利用、环境爱惜等与社会可持续进展紧密相关的领域发挥着踊跃的作用。

以下做法与社会可持续进展理念相违抗的是( )A. 改良汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源,减少化石燃料的利用C. 研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D. 过度开发矿物资源,增进地址经济进展4. (原创)化学与生产、生活紧密相关。

以下表达正确的选项是( )A. 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应,属于胶体B. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于减缓能源紧缺D. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学转变5. (2021·深圳二模)以下说法正确的选项是( )A. “乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物B. 淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体C. 鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析D. 煤油是石油的分馏产品,可用于保留少量金属钠6. (2021·汕头一模)以下说法正确的选项是( )A. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B. 分馏、干馏都是物理转变,裂化、裂解都是化学转变C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D. 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料7. (原创)以下关于化学与生产、生活的熟悉正确的选项是( )A. BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒B. 用浸泡太高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的C. 明矾可用于水的消毒、杀菌D. 14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体8. (2021·肇庆一模改编)以下化学与生活的相关表达正确的选项是( )A. NO2、CO2和SO2都是大气污染物B. 维生素C易失电子,在人体内起抗氧化作用C. 钢化玻璃与一般玻璃的要紧成份不同D. 顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反映而制得9. (2021·湛江二模)以下有关有机物的说法正确的选项是( )A. 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的进程B. 麦芽糖及其水解产物都不能发生银镜反映C. 用溴水即可辨别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯D. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O10. (2021·四川高考)以下关于“化学与健康”的说法不正确的选项是( )A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B. 食用必然量的油脂能增进人体对某些维生素的吸收C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾可不能引发呼吸道疾病11. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

综合模拟卷一一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。

1. 下列说法正确的是( )A. 三聚氰胺(分子式:C3H6N6)含氮量很高,可作为牛奶添加剂B. 聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 为了减少“白色污染”,我国规定商家不得提供塑料袋D. 低碳生活就是节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放2. 设n A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 常温常压下,18gH2O中含有2n A个氢原子B. 标准状况下,22.4L苯含有n A个苯分子C. 1molNa与足量水反应转移2n A个电子D. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有0.1n A个CH3COO-3. 常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A. Ca2+、K+、HC-3O、OH- B. Al3+、N4H+、C2-3O、Cl-C. Na+、Ba2+、OH-、N―3OD. H+、N4H+、S2-3O、N―3O4. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )5. 右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是( )A. X和R在同一周期B. 原子半径:W>R>XC. 气态氢化物的稳定性:Y>XD. Y、Z形成的化合物中可能含有共价键6. 下列说法正确的是( )A. SiO2可溶于强碱溶液,不溶于任何酸B. 当光束通过淀粉溶液时,无法观察到丁达尔效应C. 铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D. 漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。

7. 在25℃下,向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH 变化曲线如下图所示。

￥高考总复习二轮配套检测与评估化学教师参考第一篇高考微专题微专题一离子反应氧化还原反应一、选择题1. B【解析】A项溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液显酸性，Fe2+与N-3O在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存；使酚酞变红的溶液显碱性，B项中的四种离子能大量共存；C项中Fe3+与SCN-因发生络合反应而不能大量共存；D项溶液中水的电离受到抑制，可以显酸性也可以显碱性，HC-3O在此溶液中不能大量存在。

O不能大量存在，A错误；与铝反应产2. C【解析】pH=1的溶液显酸性，C2-3生大量氢气的溶液显酸性或碱性，在酸性条件下Fe2+、N-3O因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+因生成沉淀而不能大量存在，B错误；C项溶液显酸性，四种离子能大量共存；ClO-具有强氧化性，能将S2-氧化，D错误。

3. C【解析】Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，A项错误；B项溶液显碱性，N4H 不能大量存在，B项错误；在酸性条件下，N-3O能将Fe2+、I-氧化，D 项错误。

4. A 【解析】 漂白粉具有强氧化性，能将盐酸氧化生成Cl 2，A 正确；FeCl 3和Ag 反应生成AgCl 沉淀，B 错误；OH -恰好将H +中和，N 4H 不反应，C 错误；因为n (Al -2O )∶n (H +)=1∶3，故Al -2O 不能完全转化为Al 3+，有一部分转化成Al(OH)3，D 错误。

5. C 【解析】 酸性条件下不能生成OH -，A 错误；Al(OH)3 不能与弱碱NH 3·H 2O 反应，B 错误；由于酸性：苯酚<H 2CO 3，故纯碱与苯酚反应只能生成HC -3O 而得不到CO 2，D 错误。

6. D 【解析】 稀硝酸被还原时生成的是NO 而不是NO 2，A 错误；在酸性溶液中反应应该有H +参加有H 2O 生成，不可能生成OH -，B 错误；通入过量CO 2时，生成的是HC -3O 而不是C 2-3O ，C 错误。

高考题型5 有机推断与有机合成(选考)1。

(1) CH2CH—CH3加成反应(2)+NaOH+NaCl（3）6(4) 2—甲基-2—羟基丙酸(5）8 或(6) CH3CH2OH CH3CHO解析根据有机玻璃的结构简式逆推出F是；E 和甲醇反应生成F，结合已知信息③，则E为，D结构简式为;C发生氧化反应生成D,C结构简式为CH3CH（OH）CH3；B水解生成C,则B结构简式为CH3CHClCH3,A和HCl发生加成反应生成B，结合A的分子式可知其结构简式为。

（3) D的结构简式为CH3COCH3，分子中与O原子相连的C原子的杂化类型为sp2,3个C、1个O和2个甲基中最多各有1个H原子在C原子所处的平面上,最多共有6个原子共平面。

（5) F的同分异构体满足:① 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②能使Br2的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键.CCCC—COOH碳碳双键的位置有3种,碳碳双键的位置有2种,碳碳双键的位置有3种，共有38种。

2。

(1) 醚键羧基（2)+2Br2↓+2HBr(3) 加成(或还原)反应消去反应(4) C10H7O3F（5）17 或（6)解析(2）酚羟基邻位有H原子，能与溴发生取代反应，该反应的化学方程式为+2Br2↓+2HBr.(3）反应④为D中碳氧双键、碳碳双键与氢气发生加成反应生成E，该反应也属于还原反应；反应⑤生成F，F与氢气反应生成G,根据E和G的结构简式可知F的结构简式为，所以反应⑤为醇羟基的消去反应.（5) C的同分异构体为能和NaHCO3反应的芳香族化合物，说明含有羧基与苯环，可以含有一个取代基为—CHFCOOH，含有2个取代基为—F、—CH2COOH或—CH2F、—COOH，各有邻、间、对3种位置,可以含有3个取代基为-F、—CH3、—COOH,而—F、—CH3有邻、间、对3种位置,对应的—COOH分别有4种、4种、2种位置，符合条件的同分异构体共有17种;其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1的为或.3. (1）醛基酯化(或取代）反应（2）6（3)(4) HO—CH2—CH2-OH(5）、、(6）解析（1) C7H5OCl的不饱和度为5,根据D的结构简式可知,该物质中含苯环，苯环不饱和度为4，因而O构成不饱和的醛基;结合题目信息可以逆向推导可知A到C的转化为，C中含羧基，D中羧基变成了酯基,因而C→D的反应类型是酯化反应.（2）D和Y反应生成E,所以根据E的结构简式可知,Y的结构简式为。

化学与技术(选考)1. (2015·开封二模)硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题。

(1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。

+2C Si+2COSi+3HCl SiHCl①还原炉中发生主要反应的化学方程式为,该工艺中可循环使用的物质为(填化学式),用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为。

②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

③SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为。

(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。

粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定,但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。

①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。

②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅,该反应的化学方程式为。

③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理的过程中,除生成Mg3N2外,还可能生成(填化学式)物质,热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。

2. (2015·咸阳模拟)工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。

其生产流程如图1:图1图2已知:TiOSO4可溶于水,在水中电离为TiO2+和S。

2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷五一、单项选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7. 分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B,A经过连续氧化可转化为B,若不考虑立体异构,符合上述要求的醇和酸重新组合,可形成的酯共有几种()A. 32B. 16C. 8D. 48. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C. 明矾净水属于物理变化D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成9. 甲醇(CH3OH)是一种有毒物质,检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。

下列说法正确的是A. 该装置为电能转化为化学能的装置B. a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O CO2↑+6H+C. 当电路中有1 mol 电子转移时,正极区n(H+)增加1 molD. 将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液,该测试仪不可能产生电流10. X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A. Y、Z处于同一周期 B. X的最高价是+6价C. 原子半径:Z>Y>XD. 非金属性:X>Y>Z11. ①已知T℃时AgCl的K sp=2×10-10;②在T℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法正确的是A. 在T℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-9B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C. 在T℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液,Cr先沉淀D. 在T℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=2.5×10812. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体二、非选择题(共58分。

综合模拟卷二一、单项选择题:本大题共6小题,每题4分,共24分。

在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。

1. 以下说法正确的选项是( )A. 油脂、蛋白质都属于酯类物质,能发生水解反映B. 溴乙烷、苯酚必然条件下都能与NaOH水溶液发生反映C. 苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 蔗糖和乙酸均属于电解质2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H+、I-、N-3O、Si2-3OB. N4H 、OH-、Cl-、HC-3OC. K+、S2-4O、Cu2+、N-3OD. Al3+、Mg2+、S2-4O、C2-3O3. 设n A为阿伏加德罗常数的值,以下判定正确的选项是( )A. 在18g18O2中含有n A个氧原子B. 标准状况下,22.4L空气含有n A个单质分子C. 1molCl2与氢氧化钠溶液反映转移的电子数为2n AD. 1mol甲基()的电子数量为7n A4. 右图为周期表中短周期的一部份,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,那么以下说法正确的选项是( )RA. X的氢化物比R的氢化物稳固B. 原子半径:Z>Y>XC. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D. X的最高价氧化物对应水化物中既含共价键又含离子键5. 以下说法正确的选项是( )A. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起爱惜作用B. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连能够避免钢铁侵蚀C. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D. 高纯度的硅单质普遍用于制作光导纤维6. (2021·东莞一模)关于以下各图的说法正确的选项是( )①②③④A. ①中阴极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③中电子由b极流向a极D. ④中的离子互换膜能够幸免生成的Cl2与NaOH溶液反映二、双项选择题:本大题共2小题,每题6分,共12分。