鲁科版高一化学必修2单元检测：整册综合练习卷

高中化学学习材料唐玲出品综合检测(一)第1章原子结构与元素周期律(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是( )A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子B.4822Ti和5022Ti为两种不同的钛单质C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质物理性质相同D．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质化学性质不同【解析】4822Ti和5022Ti是钛元素的两种不同核素，质子数相同，中子数不同；分别由4822Ti和5022Ti组成的钛单质其化学性质相同，但物理性质不同。

【答案】 A2．(2013·苏州高一质检)几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( ) A．可能是同一元素B．一定是同一元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子数一定相等【解析】微粒可以是原子、离子、分子等，如Ne、H2O、NH3具有相同的核电荷数，不是同一元素，故B、C错误，如Na、Na＋核电荷数相等，核外电子数不等，所以D项错误。

【答案】 A3．有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )A．a－b＝n＋mB．b－a＝n＋mC．原子序数：Y>XD．离子半径：Y m－<X n＋【解析】a X n＋和b Y m－两种简单离子的电子层结构相同，则有：a－n＝b＋m，故A正确，B错误；X为金属，Y为非金属，X比Y多一个电子层，原子序数X>Y，C错误；相同核外电子排布的离子，核电荷数越小，半径越大，Y m－>X n＋，D错误。

【答案】 A4．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是( )A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O【答案】 B5．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量【解析】相对原子质量不呈现周期性变化。

鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。

Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。

2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。

pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。

...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。

在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。

2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。

当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。

...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。

考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。

2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。

全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.(四川泸州二诊)6月23日西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功发射北斗系统第五十五颗导航卫星。

下列有关说法错误的是 ( )A.火箭上用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体单质B.火箭燃料发生氧化还原反应将化学能转化为势能、动能、热能C.铝合金做飞行器的材料是利用其质轻强度大的性能D.卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅2.(河南省实验中学高一下期中)下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A.干冰的电子式:··O ······C ··O ······B.S 的原子结构示意图:C.氧化钠的电子式:N a 2+[·×O ·····×]2-D.原子核内有18个中子的氯原子:1735Cl3.(广东深圳外国语学校高三第一次月考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法不正确的是 ( )A.在标准状况下,5.6L 乙烯中所含极性共价键的数目为N AB.0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N AC.8.0g 甲烷与氯气反应生成的HCl 分子数最多为2N AD.7.8g 苯所含碳碳双键数目为0.3N A4.(山东潍坊高一期末)镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。

关于115288Mc 、115287Mc的描述正确的是 ( )A.属于同种原子B.属于同种元素C.属于同种核素D.属于同素异形体5.(辽宁沈阳模拟)W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

W 元素的一种原子中没有中子,X 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,Y 的族序数等于周期数,W 、Z 元素的最高正价之和等于X 、Y 元素的最高正价之和。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．下列化学用语使用正确的是()A．含有6个质子和7个中子的碳原子：126C【解析】A项，应为136C；B项，应为，C项，应为CH2===CHCH3。

【答案】 D2．鉴别戊烷、戊烯、乙酸溶液和乙醇溶液，可选用的最佳试剂是()A．溴水B．金属钠、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液【解析】遇石蕊试液变红的是乙酸溶液；与溴水反应使溴水退色的是戊烯；乙醇和戊烷虽都不能与溴水反应，但戊烷与溴水溶液分层，橙红色在上层；不分层的是乙醇。

【答案】 C3．镭(Ra)位于周期表的第7周期第ⅡA族。

下列关于镭的性质的描述不正确的是() A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水【解析】根据第ⅡA族Mg、Ca等性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。

【答案】 C4．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A．它们的原子序数：A>B>CB．它们的原子半径：C>B>AC．离子半径：A2－>C－>B2＋D．原子最外层上的电子数：C>A>B【解析】它们的原子半径应是B>A>C。

【答案】 B5．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中不一定都含有金属元素【解析】A项正确，如NaOH；B项正确；C项不正确，如HCl；D项正确，如NH4Cl。

【答案】 C6．化学能与热能、电能等能相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是() 【导学号：96680069】A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应【解析】B项，铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量；C项，没有形成闭合回路；D项，应为放热反应。

模块综合测试(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分)1．关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析目前周期表中共有7个主族，A项不正确；ⅠA族中的H 为非金属元素，B项不正确；周期表中共有7个周期，一、二、三周期为短周期，C项正确，D项不正确。

答案 C2．一定温度下，对反应2A(g)＋B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是()A．容积中A、B、C三者共存B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1C．c(A):c(B):c(C)＝2:1:2D．气体的总质量不再发生变化解析反应为可逆反应，一般情况下，容器中都是A、B、C三者共存；任何时刻单位时间内反应的A与生成的C物质的量之比都为1:1；2:1:2为A、B、C三者间的转化关系，平衡时三者浓度比不一定为2:1:2，再者B为固体，没有浓度变化；该反应是一反应前后气体质量发生变化的反应，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不再发生变化。

答案 D3．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A项正确；有些食品添加剂如保鲜剂过量使用对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B项不正确；废电池含有重金属，易对水体和土壤产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C项正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D项正确。

答案 B4．分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与NaOH 溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H2的相对密度为30，则有机物为()A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH2CH3解析由题意可知该物质为酯，与NaOH共热后得到的气体为醇，相对分子质量为60的醇为丙醇，C项符合。

最新鲁教版高中化学必修二测试题全套及答案解析鲁科版必修2单元试卷：第1章原子结构与元素周期律参考答案与试题解析一、选择题（共28小题）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确；故选：D．2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选B．3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，X m+的核外电子数等于a﹣m，b Y n﹣的核外电子数为：b+n，a则：a﹣m=b+n．故答案为：A4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．5．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．6．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．7．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．【解答】解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，故选C．8．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．故选B．9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na ＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．10．下列离子中半径最大的是（）A．Na+ B．Mg2+C．O2﹣ D．F﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：C．11．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．【解答】解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．13．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律的作用．【分析】先根据信息，推出各元素：原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，然后比较氧化性强弱；【解答】解：由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，A是氮元素，B是铝元素，C是氖元素，D是氯元素．氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以电子氧化性最强．故选D．14．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．15．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③【考点】原子构成．【分析】根据原子的结构、同位素的概念以及原子的特点知识来回答．【解答】解：①原子可分，还有更小的夸克，故①错误；②同种元素的不同原子互为同位素，同位素见质子数相等但中子数不等，质量数不等，所以质量不等，物理性质存在差异，故②错误；③原子不是实心的，有原子核和电子运动的空间组成，故③错误．故选D．16．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．17．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF【考点】微粒半径大小的比较．【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选A．18．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．19．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．20．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60．下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的分子量是720【考点】同素异形体．【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物；B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；C、根据C60中成键情况进行分析判断；D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．【解答】解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故A 错误；B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B 正确；C、C60碳原子和碳原子通过共价键形成了分子，故C错误；中D、C60的相对分子质量是12×60=720，故D正确；故选：BD．21．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．【解答】解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2﹣的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，故选D．22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z 的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al ＞Y＞Cl＞C，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；故选C．24．下列排序正确的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根据元素的金属性强弱判断；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．【解答】解：A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确．故选D．25．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．26．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的．u 夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷．下列论断中可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成。

绝密★启用前鲁科版高一化学必修二全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列说法不正确的是()A．非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键B．化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C．氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D．离子化合物中一定不含有共价键2.下列说法不正确的是()A．有机反应常伴有副反应发生B．有机反应多为可逆反应而且比较缓慢C．有机物和无机物都有可能是电解质D．有机物只能来源于有机体3.下列关于试剂保存正确的是()A．氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中B．碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C．金属钾保存在煤油中D．过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中4.下列关于乙烯的结构的叙述，错误的是()A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂C．乙烯分子不具有同分异构体D．乙烯分子中的C==C键很难断裂5.不能用来检验石蜡油分解产物的试剂是()A．溴的四氯化碳溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．澄清石灰水D．溴水6.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是()A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应7.对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C． X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－18.可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如下图所示，下列叙述不正确的是()A．t1时，正反应速率大于逆反应速率B．t1～t2，逆反应速率逐渐减小C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化9.范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系为() A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．b>c>a10.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

综合测试（二）（100分，90分钟）第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1.某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）A.12B.14C.16D.18解析：M 2-有18个电子，所以M 原子有16个电子，其质子数也为16，N=A-Z=32-16=16。

答案：C2.原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价解析：3—10号元素是同一周期元素，电子层数相同，电子数依次递增，原子半径依次减小。

化合价没有明显规律，最高正价递增。

答案：B3.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化答案：A4.等质量的Na 分别与过量重水（O H 221）和纯水（O H 211）完全反应。

下列叙述正确的是（ ）A.当O H 221和O H 211的质量相等时，反应后放出的气体质量相等B.当O H 221和O H 211的物质的量相等时，反应后放出的气体体积相等（标准状况）C.当O H 221和O H 211的物质的量相等时，反应后放出的气体质量相等D.当O H 221和O H 211的质量相等时，反应后生成的溶液中NaOH 的物质的量浓度相等解析：O H 221的相对分子质量是20，O H 211的相对分子质量是18。

当质量m 相等时，20m mol ＜18m mol 。

纯水放出气体质量为18m mol÷2×2 g·mol -1=18m g ，重水放出气体质量为20mmol÷2×4g·mol -1=10m g 。

重水放出的气体质量大，当物质的量n 相等时，纯水放出H 2质量为2nmol×2 g·mol -1=n g ，重水放出D 2质量为2n mol×4 g·mol -1=2ng 。

高中化学学习材料新泰一中2011级高一下学期单元检测化学试题2012.4 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共6页。

满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷选择题（共60分）注意事项：1.第Ⅰ卷共20小题，每小题3分，共60分。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

）1．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。

这给科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法中正确的是( )A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强金属性2.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )A．氯气二氧化碳氢氧化钠 B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵 D．氯化钠氦气氢氧化钠3．丁烷(化学式C4H10)是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是( )A．在常温下，C4H10是气体B．C4H10不能使溴水、酸性KMnO4溶液退色C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D．C4H10能与氯气的水溶液发生取代反应4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ5．下列说法正确的是( )A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱6．在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。

鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集目录1.1.2 核外电子排布练习1.2 元素周期律和元素周期表练习1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律练习1.3.2 预测同主族元素的性质练习2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化练习2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化练习2.2.1 化学反应的快慢练习2.2.2 化学反应的限度练习2.3.1 利用化学反应制备物质练习2.3.2 化学反应为人类提供能量练习3.1.2 有机物的结构练习3.2.1 石油的干熘练习3.2.2 煤的干熘苯练习3.3.2 酯和油脂练习3.3.3 糖类蛋白质练习3.4 塑料橡胶纤维练习必修二期中测试题必修二期末测试题A组——双基达标1．下列电子层上的电子能量一定最低的是()A．K层B．最外层C．次外层D．L层答案： A2．下列粒子的核外电子排布正确的是()解析：本题可用排除法，电子总是尽先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C错。

答案： D3．(2011·佛山高一质检)下列化学符号表示同一种元素的是()A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部解析：元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。

答案： B4．(2011·泉州高一质检)下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()解析：A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。

Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。

答案： A5．(2011·宝鸡高一质检)某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L层电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为() A．30 B．20C．12 D．17解析：据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核外电荷数为20。

综合测试一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2.下列能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合3.右表是某糕点的营养成分，有关营养物质的说法正确的是()A．淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体B．维生素是一种基本营养物质C．淀粉、油脂、蛋白质都由碳、氢、氧三种元素组成D．淀粉、油脂、蛋白质都为有机高分子化合物4.下列粒子：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的粒子是()A．①②③B．仅①C．①和③D．①和②5.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是()A．与水或酸反应置换氢气的难易B．金属性的强弱C．还原性的强弱D．熔点和沸点6.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()A． B． C． D．7.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是()A．苯分子中形成的6个碳碳键完全相同B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色8.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色退去。

则D瓶中盛有的是()A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D． Ca(OH)2悬浊液9.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。

第2章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语正确的是（）A .4NH Cl 的电子式：B .2N 的电子式：N NC .S 原子的结构示意图：D .质子数为26、中子数为30的铁原子：5626Fe 2.下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②同位素的性质完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A .①③⑤B .②④⑤C .②③④D .①③3.某短周期元素Q 的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是（）A .Q 一定能与卤素形成共价键B .Q 一定能与卤素形成离子键C .Q 与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D .Q 的单质中不存在化学键4.下列图示表示吸热反应的是（）A .B .C .D .5.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为322NaHCO H HCOONa H O ++释氢储氢。

下列说法正确的是（）A .储氢和释氢过程均无能量变化B .3NaHCO 和HCOONa 均含有离子键和共价键C .储氢过程中，3NaHCO 被氧化D .释氢过程中，每消耗0.1mol 2H O 放出2.24L 氢气6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A .①是氨气发生装置B .③是氨气发生装置C .②是氨气吸收装置D .④是氨气收集、检验装置7.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为222Cu Ag O Cu O 2Ag ++。

下列有关说法正确的是（）A .2mol Cu 与1mol 2Ag O 的总能量低于1mol 2Cu O 与2mol Ag 具有的总能量B .负极的电极反应式为222Cu 2OH 2e Cu O H O--+-+C .测量原理示意图中，电流方向从Cu 流向2Ag OD .电池工作时，OH -向正极移动8.如图所示为800℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A .发生的反应可表示为()()()2A g 2B g C g + B .前2min A 的分解速率为110.1mol L min -- C .开始时，正、逆反应同时开始D .2min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2:3:19.已知金属单质X 、Y 、Z 、W 之间有下列关系：①232X 3Y 2X 3Y ++++；②Z 元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X 元素的强；③由Y 、W 与稀硫酸组成的原电池，Y 为负极。

第2章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.绿色交通工具是指在行驶中对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。

下列不属于绿色交通工具的是（ ）A .无轨电车B .氢气动力车C .太阳能汽车D .柴油汽车2.下列粒子的电子式书写正确的是（ ）A .2H O :H :O :HB .OH ::O :H --éùêúëûg gg g C .NaCl :Na :Cl :g g g gD .HCl :H :Cl :-+éùêúëûg g g g 3.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）①2CaCl 和2Na S ②2Na O 和22Na O ③2CO 和2CS ④HCl 和NaOH A .①②B .①③C .②③D .②④4.下列说法正确的是（ ）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A .②③④B .②④⑥C .①③⑥D .①③⑤5.在恒容密闭容器中发生反应：()()()()2323CO g Fe O s 3CO g 2Fe s ++高温，下列说法不正确的是（ ）A .将块状23Fe O 改为粉末状，反应速率加快B .升高温度，反应速率加快C .使用催化剂，反应速率增大D .充入2N 使压强增大，反应速率增大6.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H H —键消耗的能量为1kJ Q ，破坏1molOO 键消耗的能量为2kJ Q ，形成1mol H O —键释放的能量为3kJ Q 。

下列关系式中正确的是（ ）A .12324Q Q Q +＜B .12324Q Q Q +＞C .12322Q Q Q +＜D .12322Q Q Q +＞7.下图为合成氨反应（223N 3H 2NH +￿￿†‡￿￿，该反应为放热反应）中氮气的反应速率()2N v 变化的图像，则横坐标不可能的是（ ）A .温度（/K T ）B .压强（/Pa p ）C .反应时间（/min t ）D .氮气浓度（1/mol L c -g ）8.德国化学家F .Haber 利用2N 和2H 在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示2N 、2H 、3NH ，下列说法正确的是（ ）A .合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量B .催化剂在吸附2N 、2H 时，催化剂与气体之间的作用力为化学键C .在该过程中，2N 、2H 断键形成氮原子和氢原子D .使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与60C 形成的球碳盐360K C ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学 第二章 单元测试题（本试卷分I 卷和Ⅱ卷两部分。

满分：100分，考试时间：120分钟） 可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 O －16 S －32 Cl －35.5……一、选择题（每题有1—2个正确答案）1．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能氢气生成速率加大的是（ ）A 、对该反应体系加热B 、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C 、滴加少量CuSO 4溶液D 、不用铁片，该用铁粉2．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A 、阴极B 、正极C 、阳极D 、负极3．如右图所示，电流表G 发生偏转，同时A 极质量增加， B 极质量减少，C 为电解质溶液。

则A 、B 、C 分别为 （ ）A 、 A 是Zn ，B 是Cu ，C 是稀硫酸B 、 A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸C 、 A 是Fe ，B 是Ag ，C 是稀AgNO 3溶液D 、 A 是Ag ，B 是Fe ，C 是稀AgNO 3溶液4．有A 、B 、C 、D 四种金属。

将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。

将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。

将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A 、DCAB B 、DABC C 、DBACD 、BADC5．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的使用量明显增加。

废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A 、 利用电池外壳的金属材料B 、 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、 回收其中的石墨电极B6．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速度最快的是（）A、v A=0.5 mol/(L·s)B、v B=0.3 mol/(L·s)C、v C=0.8 mol/(L·s)D、v D=1.0 mol/(L·s)7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。

最新鲁教版高中化学必修二模块检测题（共2套试卷）模块检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．(2018·全国Ⅲ卷)下列说法正确的是()A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析：植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，A正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，B错误；环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，C错误；溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，D错误。

答案：A2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()A．水分子的结构式为B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价C．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为解析：水的电子式是H H，结构式是，A正确；OF2中氟为－1价，氧为＋2价，B错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na＋2－Na＋，C正确；MgO是离子化合物，O2－的结构示意图可表示为，D正确。

答案：B3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。

答案：D4．(2018·海南卷)下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH 发生反应形成高级脂肪酸钠和水。

鲁科版化学必修第二册综合检测题一、单选题(共9小题，每小题4.0分,共36分)1.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。

不正确的是()A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4 min内平均反应速率最大D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－12.下列说法中正确的是()A．金属只有正价，非金属只有负价 B．氟无正价，氧无最高正价C．主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数D．同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大3.在体积固定的绝热容器中，对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是()①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤4.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A．与金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键5.下列说法正确的是()(脱水脱盐)A．石油是由烃组成的混合物，只含C、H元素 B．①主要发生物理变化C．石油分馏可得到乙烯、苯 D．②为石油的裂化，裂化时发生化学变化6.下列物质中不含共价键的是()A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．单质氦7.下列实验中，没有颜色变化的是()A．淀粉溶液中加入碘酒 B．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热C．鸡蛋清中加入浓硝酸 D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第ⅤA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。

鲁教版高中化学必修2综合测试卷一、单选题(共15小题)1.关于苯的说法中，错误的是()A．苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。

B．苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂C．苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火D．苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏2.下列说法正确的是()A．氮气分子中含有极性键B．气体单质中一定含有非极性键C．共价化合物中只含有共价键D．共价化合物中一定不含极性共价键3.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏，②水洗，③用干燥剂干燥，④10%氢氧化钠溶液洗，⑤水洗。

正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4.丙醇(CH3CH2CH OH)与乙酸发生酯化反应，生成酯的相对分子质量是()A． 126B． 122C． 120D． 1045.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是()A． AB． BC． CD． D6.下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是()A．葡萄糖B．油脂C．乙醇D．纤维素7.葡萄糖是一种单糖的理由是()A．它不能发生分解反应B．不能再水解成更简单的糖C．分子中只含1个醛基D．葡萄糖分子中含碳原子数最少8.浓溴水加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是() A．加成反应B．萃取作用C．取代反应D．氧化反应9.下列有机物分子中的所有原子不在同一平面的是()A．甲烷B．乙烯C．溴苯D．苯10.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的11.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是() A． 2、8、8、18B． 2、8、18、18C． 2、18、18、18D． 2、8、18、3212.下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素排序的依据是原子的核电荷数C．同一横行或同一纵行元素的性质相同D．具有稳定的形式，不可能再有任何新的变化13.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是()A． Q一定能与卤素形成共价键B． Q一定能与卤素形成离子键C． Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D． Q的单质中不存在化学键14.对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关叙述正确的是() A．氢气和氨气的浓度不再发生变化B．氮气、氢气和氨气的浓度相等C．氮气和氨气的质量分数相等D．氮气和氨气的浓度之比为1∶215.人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类，下列关于糖的说法中正确的是()A．符合C n(H2O)m通式的物质一定属于糖类B．不符合C n(H2O)mC．麦芽糖分子中不含醛基，属于非还原性糖D．淀粉、纤维素的通式为C n(H2O)m，都为天然高分子化合物二、填空题(共3小题)16.铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。