河南省新乡市新乡县第一中学2019-2020学年高二6月月考化学试卷 PDF版含答案

河南省新乡市高二下学期化学第一次在线月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分） (共7题；共42分)1. （6分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。

若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。

已知四种物质的熔沸点如下：根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）A . 97.8℃～770℃B . 770℃～774℃C . 774℃～882.9℃D . 1413℃～1500℃2. （6分）在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（）A . 醋酸中加水后，溶液的pH升高B . 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3C . 室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8D . 0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强3. （6分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率4. （6分） (2016高二上·莆田期中) 当可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（）A . SO2、O2、SO3中B . SO3中C . SO2、O2中D . SO2、SO3中5. （6分） (2019高二上·张掖期末) 4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2 ，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.8 molB . 小于0.4 molC . 0.4 molD . 大于0.4 mol，小于0.8 mol6. （6分）造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH- －2e-= ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH- ，据此判断氧化银是（）A . 负极，并被氧化B . 正极，并被还原C . 负极，并被还原D . 正极，并被氧化7. （6分）(2019·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B . C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体D . 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2 ， Q2不等于Q1二、非选择题 (共4题；共58分)8. （15.0分）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．（1）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________ ．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐________ 色变为________ 色．③放电过程中氢离子的作用是________ ________ ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n （H+）的变化量为________ ．（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接________ 槽（填左或右）中的电极．（2）若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是________（3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理________（4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是________9. （14.0分）(2017·黄陵模拟) 利用钠碱循环法可除去SO2 ，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91pH8.27.2 6.2①根据上表判断NaHSO3溶液显________性．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是________ （填字母）．a．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）b．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）10. （15.0分） (2016高二上·蕲春期中) 按要求填空：（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是________，反应的离子方程式为：________（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为________ （3）已知C的燃烧热△H=﹣393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为________ kJ．（4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ/molCH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为________．11. （14.0分）(2017·成都模拟) 硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．（1） H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH﹣而释放出H+ ，试写出H3BO3溶液的电离方程式________，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）________；（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．回答下列问题：①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为________．②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3 ． yMg（OH）2 ． zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：________．③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：________．④a处的操作为：________．⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是________．a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．参考答案一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分） (共7题；共42分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共58分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、。

河南省新乡市2019-2020学年化学高二下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。

关于该固体混合物，下列说法正确的是( )A．一定含有MgCl2和FeCl2B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有Al，其质量为4.5 gD．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等【答案】D【解析】分析：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸,气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题。

详解：结合以上分析，A. 根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故A错误；B.根据以上分析可以知道,固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B错误；C. 固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故C错误；D.根据以上分析可以知道，原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，所以D选项是正确的；矾”的主要成分为( ) A ．42CuSO 5H O ⋅ B ．42FeSO 7H O ⋅ C ．()422KAl SO 12H O ⋅ D ．()2423Fe SO 7H O ⋅ 【答案】B 【解析】 【详解】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe 2O 3，超细粉末为红色。

2019-2020学年河南省新乡市镇第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数目为6.02×1023B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023C．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023参考答案：C略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（）A．1mol甲基中含有的电子数为9N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．0.5mol丙烷含有5N A个共价键D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）N A参考答案：D略3. 有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为A.2aLB.2.5aLC.3aLD.条件不足无法计算参考答案：4. 已知CsCl晶体的密度为，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为A． B．C． D．参考答案：A略5. 下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化, 并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是A． B．C． D．参考答案：6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4N AB．1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62N AC．电解精炼铜过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32gD．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有N A个碳原子参考答案：A7. 下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定参考答案：CA.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，故A正确；B.分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，故B正确；C.中心原子上的孤电子对参与互相排斥，故C不正确；D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故D正确。

河南省新乡县一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．1mol 某有机物与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量是（ ）A.2molB.3molC.4molD.5mol【答案】C【解析】根据该有机物的结构简式知，1mol 该有机物与足量NaOH 溶液充分反应时，1号位置水解需2mol NaOH ，2号位置水解需1mol NaOH ，3号位置只有NH +4消耗1mol NaOH ，故共需消耗4mol NaOH 。

2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A ．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数K a(HF)和pH 均减小B ．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c (SO 42－)＞c (NH 4＋)C ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32()(.)c OH c NH H O -增大 D ．室温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色【答案】D【解析】试题分析：A 、加水稀释，酸性会减弱，PH 会变大，故A 错误；B 、PH=7，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度且， c (SO 42－)=c (NH 4＋)，故B 错误；C 、加入氯化铵抑制氨水的电离，32()(.)c OH c NH H O -减小，故C 错误。

故选D 。

考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用 酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离子共存知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。

3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO 2的物质的量比为1：1，由此可得出的结论是A ．分子中碳、氢原子个数比为2：1B ．该有机物分子中C 、H 、O 个数比为1：2：3C ．有机物中必定含氧D ．无法判断有机物中是否含有氧元素【答案】D【解析】A、水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A错误；B、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B错误；C、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误；D、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D正确；故选D．【点评】本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，难度不大，根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量，判断有机物中是否含有元素是解答的关键．4．下列叙述不正确．．．的是（）A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处【答案】A【解析】A项硝酸是强氧化性酸与金属反应一般得到的是氮的氧化物，A项错误；选A。

高二化学试卷考生注意：l.本试卷分笫I卷（选择题）和笫II卷（非选择题）两部分，共l00分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3. 本试卷主要考试内容：选修3、选修4、选修5。

4. 可能用到的相对原子质量：H l C l2 O l6 F l9 Cl 35.5 Cu64 Br 80 Ag l08第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括l6小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）A B C D图片Na2FeO4海水稻金属铜碳酸钠事实用于自来水净水消毒海水稻的秸杆可以燃烧发电Cu作原电池的电极制革工业中原料皮的脱脂主要原因Na2FeO4有强氧化性且能在水中产生胶体稻子的秸杆中蕴含生物质能Cu能导电且质稳定Na2CO3稳定性强2.在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是①水解平衡常数②化学平衡常数③电离平衡常数④物质的溶解度A.②③B.①④C.③④D.②④3.下列说法正确的是A. T℃时，pH=7的溶液一定呈中性B. 已知反应2NO2(g) N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0C. 在0.lmol.·L—l的NH4Cl溶液中：c(NH4+ )+c(NH3·H2O)=0.lmol·L—lD. 在Na2CO3溶液中：c(Na+ )=2c(CO32— )4.根据原电池的知识，下列反应可设计成原电池的是Na2FeO4A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OB.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+l0H2OC.H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2OD.CaO+H2O = Ca(OH)25.在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA 和lmolB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) △H<0，T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为A. 升高温度B. 增大压强C. 增加lmolBD. 移走容器中的D6.N2H4(肼)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。

新乡一中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容:高考全部内容。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护.大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。

这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。

下列有关认识错误的是A.古代的青铜器、现代的铜质奖牌,都是纯铜B.半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点,是实现节能减排的有效途径C.生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要D.二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌2.下列关于有机物的说法正确的是A.油脂只在碱性条件下水解B.可用金属钠区分乙醇和苯C.淀粉和纤维索互为同分异构体D.石油的分馏和煤的气化都是物理变化3.下列化学用语不正确的是A. CS2的结构式：S=C=SB.质量数为72的锗(Ge)原子：C. K+的结构示意图：D. BeCl2的电子式：4.下列物质间的转化能一步实现的是A. NaOH→Na2OB. N2→NO2C. SiO2→SiD.S→SO35.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.2.7 g H218O中含有的质子数为0. 15N AB.0.5 mol/L的硫酸中含有的H+数目为N AC.0.5 mol CO与1 mol O2反应后的原子总数为3N AD.1 mol Na2O2与水完全反应时,转移的电子数为2N A6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含大量Fe3+的溶液：Na+、Cl-、NH4+、Br-B.滴入甲基橙试液星红色的溶液：K+、Ba2+、I-、SO42-C.通入足量SO2的溶液：Na+、NO3-、Fe2+、SO42-D.加入Al粉产生H2的溶液：K+、Mg2+、Cl-、Br-7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X位于不同周期，X与Z位于同一主族，X、Y原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，Z在同周期主族元素中原子半径最小。

河南省新乡市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A.蓄电池放电B.风力发电C.水力发电D.太阳能发电2.下列溶液一定呈酸性的是()A. pH<7的溶液B. 含有H+的溶液C. c(H+)>c(OH−)的溶液D. c(H+)>1.0×10−7mol/L的溶液3.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A. 每生成2molAB吸收b kJ热量B. 该反应热△H=(b−a)kJ⋅mol−1C. 该反应为吸热反应D. 断裂1 mol A−A和1 mol B−B键放出a kJ能量4.常温下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是()A. 0B. 1C. 2D. 0.15.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，负极是CB. Fe失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH—−4e−=2H2O+O2↑D. 每生成1 mol铁锈(Fe2O3·xH2O)理论上消耗标准状况下的O233.6 L6.在含Fe3+的S2O82−和I−的混合溶液中，反应S2O82−(aq)+2I−(aq)⇌2SO42−(aq)+I2(aq)的反应机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。

步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82−(aq)⇌2Fe3+(aq)+2SO42−(aq)下列有关该反应的说法正确的是A. 反应速率与Fe3+浓度有关B. 该反应为吸热反应C. υ(S2O82−)=υ(I−)=υ(I2)D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大7.下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是()A. 加入少量水B. 加入少量MgCl2固体C. 通入少量HCl 气体D. 加入少量NH4Cl固体8.下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是()A. 石蕊可作为判断终点的指示剂B. 滴定时，控制滴加速率：先快后慢C. 标准溶液的浓度越大，滴定误差越小D. 滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化9.反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

2019-2020学年河南省新乡市辉县一中高二（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍2.如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A. t1时，只有正方向反应B. t2时，反应达到限度C. t2～t3，反应不再发生D. t2～t3，各物质的浓度相等3.下列物质放入水中，会显著放热的是()A. 食盐B. 生石灰C. 酒精D. 蔗糖4.下列说法中，正确的是()A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8mol⋅L−1⋅s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol⋅L−1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5.一种铁−空气电池的电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是()A. b极为电池正极，发生氧化反应B. 当电路中转移0.2mol电子时，消耗1.12L O2C. a极的电极反应式为：Fe−2e−+2OH−=Fe(OH)2D. 电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极6.我国科技工作者研制出一种水锂电池，可作为水下设备的电源，该电池的反应原理如图装置所示。

下列有关该电池的说法正确的是()A. Li+从正极移向负极B. 电池反应产物除H2外，还有Li2OC. 负极反应式为Li−e−=Li+D. 钢板中的Fe与水电离出的H+反应放出H27.相同体积的c(H+)=10−2mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是()A. 刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快B. 若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液C. 若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气D. 若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气8.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH−)有如图所示关系，下列说法正确的是()A. a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH(c)>pH(a)B. 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA−)>c(H2A)>c(H+)>c(A2−)C. 25℃时，K a(HF)=3.6×10−4，K a(CH3COOH)=1.75×10−5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比：c(Na+)−c(F−)>c(K+)−c(CH3COO−)D. d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3−、I−9.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。

河南省新乡市乡第一中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（）A.它们起始时溶液中的c(H+)不相同B.各用水稀释100倍后，pH比较：盐酸>醋酸C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同D.各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量相同参考答案：C略2. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

下列说法中，正确的是（）A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D．若a．b两极均是石墨时，b极反应为4OH－－4e－＝O2↑+ 2H2O参考答案：A3. 下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1 C．[Ar]3d64s2 D．[Ne]3s23p63d5参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为[Ne]3s23p2；B、先排满4s轨道，再排3d轨道；C、先排满4s轨道，再排3d轨道；D、先排满4s轨道，再排3d轨道．解答：解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故A错误；B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d54s2，故B错误；C、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d64s2，故C正确；D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ne]3s23p63d34s2，故D错误；故选C．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律．4. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．部分为 Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在 B．全部以[Al(OH)4]-形式存在C．全部为Al(OH)3沉淀 D．部分为Al(OH)3，部分为[Al(OH)4]-参考答案：B略5. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）参考答案：D略6. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。

河南省新乡市高二下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差（）A . 1B . 0C . 35D . 172. （2分）下列有关晶胞的叙述中不正确的是（）A . 晶胞是晶体最小的结构重复单元B . 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C . 晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成3. （2分）下列各项叙述中，正确的是（）A . 能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D . 原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．A . 全部可以B . 仅②不可以C . 仅②⑤不可以D . ③④可以5. （2分）现有四种元素基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能:④>③>②>①B . 原子半径:④>③>②>①C . 电负性:④>③>②>①D . 最高正化合价:④>③=②>①6. （2分）下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O7. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（）A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH38. （2分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，下列说法错误的是（）A . Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的B . Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C . W与同主族元素可以形成离子化合物D . 工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法9. （2分）元素的化学性质主要取决于下列的（）A . 最外层电子数B . 核外电子数C . 质子数D . 中子数10. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 冰融化时水分子中共价键发生断裂B . H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11. （2分） (2019高二下·杭州期末) 某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置下列对实验的分析不合理的是（）A . 实验1中，白烟是NH4ClB . 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-C . 根据实验3判断还原性：I-＞Br-D . 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质12. （2分） (2018高二上·安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应13. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B . 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C . CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D . 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏14. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法正确的是（）A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物B . 构成分子的粒子一定含有共价键C . 离子化合物中可能含有共价键D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应15. （2分） 81号元素所在周期和族是（）A . 第六周期ⅣA族B . 第六周期ⅢB族C . 第七周期0族D . 第六周期ⅢA族16. （2分）下列针对H3O+的说法中正确的是（）A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒17. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低18. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。