2018届高考化学总复习(第2轮)章末检测卷：第2章 化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。

酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。

碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。

盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。

7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。

9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。

冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。

( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。

( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。

第二章化学物质及变化知识点一：物质分类1. 简单分类法及其应用⑴物质分类的方法⑵化学反应分类的方法①四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B==AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+CuO Cu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应③据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应二、分散系及其分类分散系分散系粒子大小主要特征举例溶液分散质＜1nm 透明、稳定、均一NaCl溶液、H2O浊液分散质＞100nm 不透明、不稳定、不均一泥水、石灰水胶体1n m＜分散质＜100nm 较透明、较稳定、均一豆浆、牛奶、墨水(一)、胶体的性质1、丁达尔效应：当光束照射胶体时出现一个光亮的“通路”。

而溶液没有这样的一个现象，所以可以利用此效应区分溶液和胶体。

2、电泳现象①、胶体稳定的原因：a、主要原因：胶体粒子带电，同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉。

注：胶体本身不带电，胶粒带电。

b、次要原因：胶体粒子作布朗运动。

②、电泳现象：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里面作定向移动。

③胶体粒子所带电荷分类：a、正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物；例Fe(OH) 3、Fe2O3、卤化银(AgCl、AgBr、AgI)胶体等。

b、负电荷：非金属氧化物、金属硫化物；例SiO2、Ag2S、H2SiO3等。

(二)、胶体的聚沉————中和胶体粒子的电荷1、加电解质溶液2、加相反电荷的胶体二、离子反应(一)、电解质1、电解质：（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。

注：电解质实际上是指不与水反应通过自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。

例：①、NaCl=Na++Cl-KOH=K++OH-H2SO4=2H++SO42-②、CO2溶于H2O的溶液能导电，那么CO2是电解质吗？回答：CO2+H2O=H2CO3H2CO3=2H++CO32-CO2本身不能电离故CO2不是电解质。

高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修第一节物质的分类 (一 )授课班级课时教学目的知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。

情感态度价值观1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。

2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。

重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法知识结构与板书设计第二章化学物质及变化第一节物质的分类 (一 )一、简单分类法及其应用1交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐2、树状分类法二、分散系 ( dispersion system)及其分类1、分散系 (1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm 的为胶体。

教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。

如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。

比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。

所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。

投影图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。

导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。

2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。

碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。

碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。

漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。

详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。

章末检测卷(二)物质及其变化(时间:60分钟分值:100分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021广东肇庆二模)五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。

下列说法错误的是()A.“……车中幸有司南柄,试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为Fe2O3B.“地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分C.“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D.“寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化2.(2021山东枣庄第二次质检)下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()A.液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B.SO3、SiO2均属于酸性氧化物C.已知:H3RO2+NaOH(足量)NaH2RO2+H2O,则H3RO2为三元酸,NaH2RO2为酸式盐D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉3.(2021江西南昌一模)Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。

设阿伏加德罗常数的数值为N A,则下列说法正确的是()Anammox反应模型A.过程Ⅰ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B.32 g N2H4中含有的共用电子对数目为4N AC.过程Ⅱ、Ⅲ均属于还原反应D.过程Ⅳ中1 mol N O2-所得电子数为4N A4.(2021山东青岛黄岛区期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=12的无色溶液:Na+、K+、HC O3-、N O3-B.使甲基橙变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Cu2+、Mg2+、Cl-、S O42-D.10%KMnO4溶液:N H4+、Na+、N O3-、S O32-5.(2021广东“六校联盟”联考)向含下列各组微粒的溶液中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()发生反应的离子方程式Fe3++3OH-Fe(OH)3↓2OH-+CO2C O32-+H2OAl3++3OH-Al(OH)3↓S O42-+Ba2+BaSO4↓6.(2021广东揭阳一模)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,制备NaClO2的一种生产工艺如下:下列说法正确的是()A.氧化性比较:稀硫酸>ClO2B.“电解”中阴极的主要产物是NaOH和H2C.“尾气吸收”用于除去少量ClO2尾气,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.利用含Mg2+和Ca2+的粗盐水制备“电解”用的食盐水,要加入的除杂试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸7.(2021辽宁丹东一模)某无色透明溶液中可能存在Br-、C O32-、S O32-、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。

2-7［A层基础练］1．重铬酸铵[(NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是（)A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化【解析】根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化,＋6价Cr元素被还原，只有B正确。

【答案】B2．(2018·上海市普陀区高三质量调研)在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是（)【解析】Na2S＋Cl2S↓＋2NaClA项，Na2S溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性，Cl2过量时,pH继续减小，溶液呈酸性,错误；B项，氧化产物为S单质,还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误;D项，在Na2S＋Cl2S↓＋2NaCl过程中导电能力不变，若Cl2过量，则Cl2＋H2O HCl＋HClO，此时，导电能力增强,错误。

【答案】C3．（2018·济南质检）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下（未配平）：______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4______K2SO4＋______MnSO4＋______Fe2(SO4)3＋______H2O下列说法正确的是(）A．MnO错误!是氧化剂,Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol水时,转移2。

5 mol电子【解析】Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水,C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1。

第三节 氧化还原反应[基础知识自查]1．本质和特征2．相关概念及其关系3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见氧化剂与还原剂 (1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。

②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2。

③过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。

(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。

②某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。

③元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。

[应用体验]1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

[提示] 置换 复分解 分解2．对于反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，请填空。

(1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。

(2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。

(3)生成1 mol Cl 2，被氧化的HCl 为________mol ，转移电子数为________。

(4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。

[提示] (1)MnO 2 还原 MnCl 2(2)HCl 氧化 Cl 2 (3)2 2N A (4)MnO 2[考点多维探究]角度1 电子转移的表示和计算1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。

①3S＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ③3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。

①4NH 3＋5O 2=====催化剂高温4NO ＋6H 2O②2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑③Cr 2O 2－7＋14H ＋＋6Cl －===2Cr 3＋＋3Cl 2↑＋7H 2O ④CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑2．(1)156 g Na 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子数为________。

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第一课时简单的分类法编写：谢英平审稿：胡淑红【学习目标与要求】1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。

2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。

【学习重点】分类的思维及应用，化合物的分类【自主学习】1、简单的分类法：交叉分类法和树状分类法⑴交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。

交叉分类法的定义：Na2SO4含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_________________K2SO4无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：_________________ NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：___________________ BaSO4硫酸盐⑵树状分类法的定义：例二：树状分类法固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe _______物质（1）单质（3）非金属单质：P ________一元酸 HCl ________酸（5）二元酸 H2SO4 _____________ 纯净物（2）三元酸 H3PO4 ______________难溶碱 Fe(OH)3 _________碱易溶碱 NaOH _________化合物（4）正盐 NaCl ________盐酸式盐 NaHCO3 ______________金属氧化物_______氧化物（2）非金属氧化物______将下列物质填进上表的横线上，O2， Cu，H2CO3， Ba(OH)2，KNO3， CO2，空气，含镁60%的MgO2、化学反应的分类：23Cu+H2O[合作探究]把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2，Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH，CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4（1）属于金属单质的是：__________________________________________；（2）属于非金属单质的是：__________________________________________；（3）属于氧化物：_________________________________________________________；（4）属于酸：_____________________________________________________________；（5）属于碱：_____________________________________________________________；（6）属于盐：_____________________________________________________________；【达标测试】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐3、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨水B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜（Cu相对原子质量64）C、澄清的石灰水，粗盐D、红磷，空气5（）6、现有下列物质：①Na2CO3 ②Na2O ③SiO2 ④铁⑤O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦H2SO4 ⑧海水⑨新鲜的空气⑩Ba(OH)2⑾NaBr⑿Fe3O4 ⒀H2O ⒁AgNO3请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于混合物的是________________，属于单质的是_________________，属于氧化物的是______________，属于酸的是_________________，属于碱的是__________________，属于盐的是________________。

2018年高考化学全国二卷答案及解析本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是al2(so2)3化学性质实际应用领域a. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b. 铁比铜金属性弱 fe2锈蚀cu铸造印刷电路板c. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d. hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上退火标记8.下列说法错误的是a.乙烷室温下会与浓盐酸出现替代反应b.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作方式恰当的就是实验操作a. 酿制稀硫酸先将浓硫酸重新加入烧杯中，后放入蒸馏水b. 排水法收集kmno4分解产生的o2 先熄灭酒精灯，后移出导管c. 淡盐酸与mno2反应制取清澈cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和状态食盐水d. ccl2萃取碘水中的i2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.未知异丙苯的结构简式如下，以下观点错误的就是a.异丙苯的分子式为c9h12b.异丙苯的沸点比苯低c.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh) 。

下列说法正确的是a.电池时，电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时，电解质溶液中逐渐减小c.振动时，负极反应为：zn+4oh–-2e–===zn(oh)d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标准状况)12.四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次减小，w、x的直观离子具备相同电子层结构，x的原子半径就是短周期主族元素原子中最小的，学.科.网w与y同族，z 与x构成的离子化合物的水溶液呈圆形中性。

以下观点恰当的就是a.简单离子半径：w< xb. w与x构成的化合物溶水后溶液呈圆形碱性c.气态氢化物的热稳定性：wd.最高价氧化物的水化物的酸性：y>z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1mol ch3cooh溶液中重新加入少量水，溶液中增大b.将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大c.向盐酸中重新加入氨水至中性，溶液中d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变包含必考题和挑选考题两部分。

第二章化学物质及其变化考点一物质的组成与分类一、牢记物质组成的5组概念1．元素与核素(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。

2．单质与化合物3．游离态与化合态4．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

5．同素异形体与同分异构体[基点小练]1．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯净物有：⑤；由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。

[名师点拨]1．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的物质为混合物。

2．从宏观、微观两个角度看物质组成二、明辨物质的2种分类标准1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行分类请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液三、规避物质分类的“三大误区”误区一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。

(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。

(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。

如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。

误区二误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。

(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。

(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。

章末检测试卷(二)(满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．(2022·昆明期末)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．2 g H2所含原子数目为2N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数目为N AC．1 mol N原子含有的电子总数为5N AD．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的氯离子数目为N A2．(2022·黑龙江大庆实验中学高一期中)下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯B．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂C．Na2CO3溶液有碱性，可用于治疗胃酸过多D．NaHCO3受热易分解，可用于焙制糕点3．(2022·济南一中高一期中)下列实验装置不能达到实验目的的是()A．图甲验证Na和水反应是否放热B．图乙检验Na2O2与H2O反应有O2生成C．图丙观察纯碱的焰色D．图丁比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性4．(2022·湘鄂三省七校联考高一期中)钠单质是一种非常活泼的金属单质，将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象：开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体(主要成分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末。

下列对于上述过程的描述错误的是()A．钠单质表面变暗是因为氧化生成了Na2OB．钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的H2C．钠消失后形成溶液，溶液溶质的主要成分是Na2CO3D．晶体在太阳下发生的化学反应可能有Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 5．(2022·浙江湖州高一返校联考)我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可如图简要表示：以下说法不正确的是()A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1D．循环2中的气体X为CO26.(2022·湖南怀化高一期末)钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。

回夺市安然阳光实验学校第一讲物质的组成、性质和分类[课后达标训练]一、选择题1．(2018·新余联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．同素异形体：活性炭、C60、C80、石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石解析：选C。

干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打都是由两种或两种以上元素组成的化合物，故A正确；活性炭、C60、C80、石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；氯气是单质，不是非电解质，故C错误；漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石都含有两种以上物质，属于混合物，故D正确。

2．胶体与溶液最简单的鉴别方法和本质区别分别是( )A．能否透过滤纸，是否有丁达尔效应B．是否无色透明，是否稳定C．是否有丁达尔效应，分散质粒子直径大小D．是否稳定，能否电泳解析：选C。

胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，鉴别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。

3．(2015·高考重庆卷)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针解析：选D。

A.胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。

B.铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。

C.黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。

D.四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。

4．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是( )A．葡萄酒中添加二氧化硫B．鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长鲜花的保存期C．用双氧水漂洗衣服上的污渍D．夏天超市用干冰给物质降温解析：选D。

第二章综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体解析：选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na＋来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO2－3来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。

选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。

选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。

选项D，胶体属于混合物，而直径为10－8m的微粒可能是纯净物。

答案：D2．下列说法不正确的是()A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。

答案：B3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子解析：根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。

答案：D4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl2－6＋6M。

2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷二7. B解析分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸,醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇,但生成的醇没有相同官能团的同分异构体只有甲醇和乙醇,所以生成物甲醇和戊酸、乙醇和丁酸,戊酸为C4H9COOH,丁基有4种,故相应的羧酸有4种,丁酸为C3H7COOH,丙基有2种,故相应的羧酸有2种。

则甲醇与这些酸形成的酯有6种,乙醇与这些酸形成的酯也有6种,共12种。

8. A解析NH3易液化,气化时吸收大量的热,A正确;二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,B 错;生石灰吸水后生成Ca(OH)2,能吸收氯气,C错;氯化铝是共价化合物,故工业上用电解熔融的Al2O3来制备铝,D错。

9. B解析银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,A错误;黑色褪去是Ag 2S转化为Ag,黑色褪去的原因是Ag++e-Ag,B正确;Al2S3在溶液中不能存在,会发生水解互促反应生成H2S和Al(OH)3,C错;银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中+1价的银被还原生成单质银,硫元素的化合价不变,D错。

10. D解析X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为ⅥA族元素,Z 为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素。

X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,A 错;Na为金属元素,单质表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性:S<F,故单质氧化性S<F2,B错;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,C错;X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,D正确。