星火教育：初三化学氧气考点及知识总结

初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。

2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。

本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：查：检查装置的气密性。

将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

氧气知识点归纳考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气略大。

2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。

（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，（3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。

考点二、氧气的实验室制法1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体）2.反应原理：（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）2H2O22H2O＋O2↑3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：（1）发生装置：适合原理（1）（2）适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。

适合原理（1）适合原理（CO2向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。

排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。

排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。

要点诠释：在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。

（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。

（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。

【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.物质的性质决定物质的用途。

下列因果关系不成立的是（ ） A ．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B ．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C ．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D ．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。

【总结升华】物质的性质决定物质的用途。

氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。

2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）A ．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D ．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。

【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A 错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B 错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D 错。

【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。

化学氧气知识点归纳
标题，探索氧气的化学奥秘。

氧气是我们生活中不可或缺的重要物质之一，它在化学中扮演着重要的角色。

下面我们来归纳一下关于氧气的化学知识点：
1. 氧气的化学性质，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是化学反应中不可或缺的氧化剂。

许多燃烧反应都需要氧气作为燃料的氧化剂来进行。

例如，燃烧是氧气与其他物质发生氧化反应的典型例子。

2. 氧气的制备，氧气可以通过分解过氧化氢、过氧化钠或者电解水来制备。

其中，最常用的方法是通过加热过氧化氢来分解得到氧气。

3. 氧气的应用，氧气在医疗、工业和生活中都有广泛的应用。

在医疗上，氧气被用于治疗呼吸系统疾病和急救。

在工业上，氧气被用于金属的氧化、焊接和切割等工艺中。

此外，氧气还被用于提高燃烧效率和促进化学反应的进行。

4. 氧气的危害，虽然氧气对于维持生命是至关重要的，但过量的氧气也会对人体造成危害。

高浓度的氧气会导致氧中毒，引起头痛、呕吐、抽搐等症状。

总的来说，氧气在化学中具有重要的地位，它不仅是生命的必需品，也是许多化学反应中不可或缺的重要参与者。

对氧气的深入了解不仅有助于我们更好地利用它，也能帮助我们更好地保护环境和人类健康。

氧气一、氧气的性质1．物理性质：（1）色、味、态：无色无味的气体；（2）密度：密度略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）4.燃烧现象（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）碳在空气燃烧中红热，产生气体在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃文字表达式：碳+氧气二氧化碳（2）硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。

在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体点燃文字表达式：硫+氧气二氧化硫注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境，（3）红磷在氧气中的燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。

点燃文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷（4）铁在氧气中的燃烧铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。

文字表达式：点燃铁+氧气四氧化三铁注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底二、用实验测定空气中氧气的含量1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。

2.实验开始前先检查装置的气密性。

3.现象: 红磷燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。

烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。

4注意事项：①红磷要过量。

如果红磷不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。

②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷○3不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不能产生压强差。

九年级化学氧气知识点归纳氧气是地球上存在的一种非金属元素，化学符号为O，原子序数为8。

它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在，也是我们日常生活中必不可少的元素之一。

今天，我将为大家归纳九年级化学中关于氧气的知识点，让我们一起来学习。

1. 氧气的性质氧气是一种重要的气体，它是一种不可燃的气体，但能支持燃烧。

当有机物与氧气发生剧烈的化学反应时，会产生大量的能量，这就是生活中常见的燃烧现象。

氧气也是生物呼吸过程中必要的物质，人类和动物都需要氧气才能进行正常的新陈代谢。

2. 氧气的制取方法氧气可以通过多种方法进行制取。

其中最常用的方法是通过加热氢氧化合物，如氢氧化钠或氢氧化钙来制取氧气。

这个过程称为热分解反应。

当氢氧化钠或氢氧化钙受热分解时，会释放出氧气。

另外，也可以通过电解水来制取氧气，这是一种比较简单而常见的方法。

3. 氧气的化学反应氧气具有较强的化学活性，可以参与各种化学反应。

最常见的氧气化学反应是与金属直接反应生成金属氧化物。

例如，钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。

此外，氧气还可以与非金属直接发生反应，例如，磷与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5）。

4. 氧气的应用氧气在生产和生活中有着广泛的应用。

在医疗领域，氧气被用于呼吸困难或低氧症患者的治疗，可以通过吸氧装置吸入纯氧来增加患者体内的氧含量。

在工业领域，氧气常被用作氧炔焊、氧割等金属加工和切割过程中的氧气供应。

此外，氧气还可以用于发动机燃烧过程中，提高燃烧效率，减少废气排放。

5. 氧气的环境意义氧气在地球上扮演着重要的角色，它是维持生物多样性和生态平衡的关键因素之一。

氧气是地球大气中的重要成分，通过植物光合作用，氧气得以不断生成。

同时，氧气也是地球上大多数动物的必需品，它在呼吸过程中起到氧化代谢产物和废物的作用。

因此，保护环境并维持氧气的供应，是我们共同面临的责任。

通过对九年级化学中关于氧气的知识点的归纳，我们了解到氧气不仅是一种重要的化学元素，同时也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

化学九年级氧气燃烧知识点在学习化学的过程中，我们经常会遇到燃烧反应这个概念。

而氧气是燃烧反应中必不可少的元素之一。

本文将介绍一些关于氧气燃烧的知识点，帮助我们更好地理解燃烧反应及其与氧气的关系。

一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有较高的电负性。

在常温下，氧气是一种双原子分子，化学式为O2。

它的密度比空气要高，因此可用作工业生产和医疗上的各种用途。

二、氧气燃烧的条件燃烧反应需要三个基本条件：燃料、氧气和点火源。

其中氧气作为一种氧化剂，起到支持燃烧的作用。

在空气中，氧气占了大约21%的体积比例，因此我们常常可以通过空气中的氧气来满足燃烧反应的需求。

三、燃烧反应的类型氧气作为燃烧反应中的氧化剂，能与很多物质发生反应。

根据不同的反应物和反应条件，燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。

完全燃烧是指反应物与氧气充分接触，产生大量热和光，生成最终产物为二氧化碳和水。

而不完全燃烧则是指由于氧气供应不足或反应物种类不当，生成的最终产物中还包含一些碳氢化合物、一氧化碳等未完全被氧化的物质。

四、火焰的结构和颜色当氧气和燃料（如蜡烛、木材等）发生燃烧反应时，我们会看到一个明亮的火焰。

火焰的结构包括三个区域：外焰、内焰和燃烧区。

外焰是火焰的最外围，其中氧气和燃料充分混合。

内焰则是在外焰之内，燃料被吸收并蒸发产生可燃气体。

燃烧区则是最内部的一层，是燃料与氧气发生反应的地方。

火焰的颜色和温度密切相关。

在燃烧区，由于燃料和氧气充分反应，产生的高温使火焰呈现为蓝色。

而在整个火焰中，还可以观察到较低温度区域，如红色、橙色和黄色。

这些颜色的产生是由于不同的化学物质在高温下的激发和辐射所致。

五、氧气在日常生活中的应用氧气不仅在燃烧反应中起到重要作用，在日常生活中也有广泛的应用。

例如，在医疗中，氧气可用于输液（吸入氧气），以提供给病人身体所需的额外氧气。

在工业领域，氧气可用于增强燃料的燃烧效率，提高生产效果。

WORD格式仅供个人参考氧气知识点归纳①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精考点一、氧气的性质和用途灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯1.氧气的物理性质：（2）过氧化氢制氧气（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气（2）不易溶于水。

4.实验装置：（3）密度比空气略大。

（1）发生装置：2.氧气的化学性质：适合原理（1）（2）适合原理（3）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提（2）收集装置：供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气反应物反应现象化学方程式或文字表体）5.收集方法：在空气中在氧气中达式木炭持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热C+O2CO2（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。

（黑）量，产生的气体使澄清石灰水6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。

变浑浊铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O47.验满方法：（1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。

在火焰上方罩一燃烧更旺，发出白光，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的石蜡＋氧气已集满。

（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。

8.制取装置的选择：个干冷的烧杯，烧杯内烧杯，烧杯内壁有无色液滴产二氧化碳＋水反应物状态和条件装置图实例壁有水雾产生；迅速把生；迅速把烧杯倒过来，注入烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊固固加热型MnO22KClO3?△2KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+2MnO4+MnO2+3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。

氧气的化学知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸作用所需的气体之一。

氧气的化学性质非常活泼，与许多元素和化合物发生反应，具有重要的生物和工业应用价值。

在本文中，我们将对氧气的化学知识点进行总结，包括其性质、制备方法、用途等方面的内容。

一、氧气的基本性质1. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L，比空气稍重。

氧气的沸点为-183℃，在常温下为气态，化学符号为O2。

2. 氧气的化学性质（1）燃烧性：氧气是一种支持燃烧的气体，大多数物质在含氧的环境中都可以燃烧。

燃烧反应是一种氧化反应，例如燃烧木材时，木材中的碳和氧气发生反应生成二氧化碳和水。

（2）与金属的反应：大多数金属在高温下与氧气发生化学反应，生成金属氧化物。

例如铁在高温下与氧气反应生成氧化铁，即生锈的过程。

（3）与非金属的反应：氧气与非金属元素也能发生氧化反应，生成相应的氧化物。

例如氢气与氧气在适当的条件下可以发生爆炸反应，生成水。

二、氧气的制备方法1. 分离空气法将液态空气在适当的温度下加压，然后再减压蒸馏的方法分离出液态氮和液态氧。

在这个过程中，通过经有选择性吸附性的吸附剂吸附氮气，并不断地减压蒸馏，可以得到较高纯度的液态氧。

2. 水解过氧化氢法将过氧化氢溶液通过适当的催化剂催化分解，产生氧气和水。

具体的化学反应式为：2H2O2 → 2H2O + O23. 热分解过氧化氢法将过氧化氢溶液放入反应器中，通过加热使之分解，产生氧气和水。

具体的化学反应式为：2H2O2 → 2H2O + O24. 氧化金属法通过氧化金属的热分解反应产生氧气。

例如，氧化铅（PbO2）可以通过加热分解产生氧气和氧化铅：2PbO2 → 2PbO + O2三、氧气的用途1. 生物呼吸作用氧气是生物体进行呼吸作用所需的气体之一，通过呼吸过程，生物体可以将氧气与营养物质发生氧化反应，生成能量和二氧化碳。

初三化学知识点：氧气的化学性质总结
氧气的化学性质
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。

氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈说明物质燃烧剧烈程度，与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。

一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。

生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

氧气知识点归纳考点一、氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气略大2. 氧气的化学性质：3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。

（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，（3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。

考点二、氧气的实验室制法1. 药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO黑色固体）2. 反应原理：（1）2KCIO+ QT3. 实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4. 实验装置：（1）发生装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）体）5. 收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）6. 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。

7. 验满方法：（1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。

（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。

反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O 輕CO铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2Q翼FeO蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊占炊石蜡+氧气》二氧化碳+水M" 22KCI+3Q T( 2) 2KMn OMnO+MnO+ QT( 3) 2H2O ^^2H O适合原理（3）向上排空气法（适合密度比空气大的气反应物状态和条件装置图实例2KCIQ =Mn p 2KCI+3Q固固加热型2KMnO^ KMnO+ MnO +O T氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

九年级化学知识点归纳氧气九年级化学知识点归纳: 氧气在我们的日常生活中，氧气是一个非常重要的元素。

它不仅是我们呼吸所需的气体，也在许多其他方面发挥着关键的作用。

在本文中，我们将归纳九年级学生应了解的氧气相关的化学知识点。

1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它能够与大多数元素发生反应并支持燃烧。

氧气的化学式是O2，表示由两个氧原子组成的分子。

它的密度比空气略大，能够溶解在水中。

2. 氧气的制备：氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过分解过氧化氢（H2O2）来制取。

H2O2分解成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2。

还可以使用其他方法，如通过巴斯氏法、电解水等方式来制备。

3. 氧气的应用：氧气在医学、工业、航天等领域有广泛的应用。

在医学方面，氧气被用于提供给患者进行呼吸，以增加血液中的氧含量。

在工业中，氧气用作氧化剂来支持燃烧过程或增加反应速率。

此外，氧气还用于钢铁制造、玻璃制造和化学工业等领域。

4. 氧气与其他元素的反应：氧气与许多元素发生反应时会产生不同的化合物。

其中最常见的反应是与金属形成金属氧化物，如铁与氧反应产生铁氧化物。

此外，氧气还能与非金属元素如碳、硫、氮等进行反应。

5. 氧气的燃烧反应：氧气是燃烧的必需品。

燃烧是指与氧气反应，产生能量和产物的化学过程。

例如，当我们用火柴点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧所需的氧气来自于空气。

反应方程式为：蜡烛+氧气 -> 二氧化碳+水+能量。

这是一个释放能量的反应过程。

6. 氧气在呼吸过程中的作用：氧气在生物体中起着至关重要的作用。

在呼吸过程中，我们吸入氧气，使其与血液中的血红蛋白结合形成氧合血红蛋白，然后通过血液将氧气输送到细胞中。

细胞利用氧气进行有机物的氧化代谢，产生能量并产生二氧化碳和水作为副产物。

7. 氧气的危害：氧气是我们生活必需的气体，但在高浓度下也可能有危害。

高浓度的氧气可导致易燃物质迅速燃烧，造成火灾的风险。

化学氧气知识点归纳总结一、氧气的基本性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭、不可燃的气体，化学符号为O2。

2. 氧气是地球上最常见的元素之一，占地壳和大气中的比重约为49.2%。

3. 氧气是一种高度活泼的元素，能与绝大多数元素发生化学反应。

二、氧气的制备1. 氧气可以通过多种方法进行制备，最常见的方法是通过加热过氧化钾（KClO3）、过氧化氢（H2O2）等过氧化物来获得氧气。

2. 工业上常用的方法是通过气体分离工艺来制备氧气，包括分子筛吸附法、冷凝液蒸馏法、膜分离法等。

三、氧气的物理性质1. 氧气是一种低沸点低凝点的气体，在常温下是无色无味的。

2. 液氧是一种蓝色的液体，可以通过冷凝气体得到。

3. 氧气的密度约为1.429 g/L，在空气中的比重为1.105。

4. 氧气具有较高的液化温度（-182.96°C）和凝固温度（-218.8°C）。

四、氧气的化学性质1. 氧气是一种高度活泼的元素，能够与大多数元素发生化学反应，通常以加速其他物质的燃烧过程而闻名。

2. 氧气可以与金属发生氧化反应，形成金属氧化物。

3. 氧气也可以与非金属发生氧化反应，形成非金属氧化物。

4. 氧气还可以与水发生反应，生成过氧化氢（H2O2）。

五、氧气在生活和工业中的应用1. 氧气广泛用于医疗领域，如氧疗、呼吸治疗等。

2. 氧气被用于钢铁生产、玻璃制造、化工合成等工业过程中，作为氧化剂和氧气供应。

3. 氧气还被用于航空航天领域，作为火箭推进剂和舱内氧气供应。

六、氧气的环境和健康影响1. 生物体需要氧气进行呼吸代谢，是维持生命活动的必需气体。

2. 燃烧时会释放一大量的热和气体，因此氧气在火灾中起着非常重要的作用。

3. 在高浓度下，氧气对人体和动物的呼吸系统有一定的刺激作用，甚至有可能引起氧中毒的危险。

综上所述，氧气是一种重要的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。

了解氧气的基本性质、制备方法、物理和化学性质，以及对环境和健康的影响，有助于我们更好地利用和管理这一自然资源。

初三氧知识点总结一、氧气的性质1. 无色无味氧气是一种无色无味的气体，通常无法通过肉眼观察到它的存在。

2. 支持燃烧氧气是一种很好的氧化剂，能够支持燃烧。

一般情况下，让火苗和氧气接触，就能激发火焰的明亮。

3. 反应活泼氧气具有很高的化学活性，能与许多元素发生化学反应。

4. 杀菌作用氧气对细菌有一定的杀灭作用，这也是为什么医生通常让有呼吸困难的患者进行高浓度氧气治疗。

5. 密度小氧气的密度比空气小，因此它会向空气中的上升。

6. 克服失火危险氧气不能使任何物质自己燃烧，但是大大加速了燃烧速度。

由于氧气的存在，可以支持让失火燃烧。

二、氧气的制备1. 热分解氧化物将氧化铅、过氧化钴、过氧化钠等固体高温加热，即可分解产生氧气。

2. 高温电解水将水电解产生氢气和氧气。

3. 用过硫酸铵分解法制得氧气过硫酸铵受热分解为硫酸、氨和氧气。

用这点操作要小心，不要让硫酸喷溅至皮肤。

4. 高温下氧化金属制取高温下，氧可以与铁、铜等金属结合，然后通过适当的方法进行还原和分离。

5. 通过植物光合作用产生植物通过光合作用，可以产生氧气。

氧气是光合作用的产物之一。

三、氧气的应用1. 医学应用氧气是临床上不可缺少的气体，可以用来治疗各种疾病，如缺氧、气管炎、哮喘等。

2. 制造氧化剂氧气是一种很好的氧化剂，可以用来制造一些氧化剂化合物。

3. 工业和农业用氧氧气在工业上被广泛应用，例如在钢铁制造、制药、化学工业等。

在农业上，氧气也是很重要的气体，可以用于植物、动物的养分吸收。

4. 制造火箭燃料氧气还被用来生产火箭的燃料，可以在太空航行中提供火焰。

5. 保鲜食品在食品工业中，氧气还可以用来延长食品的保存期限，因为氧气可以抑制微生物的生长。

四、氧气的危害1. 氧气中毒高浓度的氧气会带来中毒风险，表现为头晕、恶心、呕吐等症状。

2. 氧气可燃性氧气不可使物质自己燃烧，但是大大加速了燃烧速度。

由于氧气的存在，可以支持让失火燃烧。

3. 导致火灾氧气是支持燃烧的气体，如果在开放火的环境下使用，会增加火灾的危险。

九年级化学氧气知识点氧气（O₂）是地球上最广泛存在的元素之一，它在自然界中占据着重要的地位。

在九年级化学中，我们将学习关于氧气的一些基本知识点，包括氧气的性质、制取方法、应用领域等等。

1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体。

它的密度比空气稍高，能支持燃烧并使火焰变亮。

氧气是一种高度活性的气体，在化学反应中起着重要的作用。

它是支持燃烧的氧化剂，与大多数非金属元素反应时能生成氧化物。

2. 氧气的制取方法有多种方法可以制取氧气，其中最常用的方法是通过加热过氧化钾（K₂O₂）或氯酸钾（KClO₃）等含氧物质来制取。

这些物质在加热时会分解产生氧气。

3. 氧气的应用领域氧气在生活和工业中有广泛的应用。

在生活中，氧气主要用于呼吸过程中提供给人体所需的氧气。

在医疗领域，氧气被用于治疗一些呼吸系统疾病，例如肺炎和慢性阻塞性肺病。

此外，氧气还被用于辅助呼吸和高原登山等活动中。

在工业领域，氧气常被用作燃料燃烧的氧化剂，例如钢铁制造、玻璃制造和化学品生产等过程中。

氧气也被用于焊接、切割和氧炔焊等工艺中，以提供高温和氧化性环境。

4. 氧气与其他物质的反应氧气能与多种元素和化合物反应，形成相应的氧化物。

例如，与碳反应生成二氧化碳（CO₂）；与硫反应生成二氧化硫（SO₂）；与铁反应生成氧化铁（Fe₂O₃）等等。

此外，氧气还与某些物质发生剧烈的反应，例如高温下与氢气反应生成水（H₂O），释放出大量的热能。

这种氧气与燃料的反应被广泛应用在火箭发动机和喷气式飞机中。

5. 氧气在环境中的重要性氧气在维持地球生态平衡和保护环境方面起着重要作用。

它是生物呼吸过程中所需的气体，为动植物提供能量。

此外，氧气还参与了地球大气中的臭氧层的形成和稳定，起到保护地球免受太阳紫外线辐射的作用。

总结：以上是关于九年级化学氧气知识点的简要介绍。

通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域以及与其他物质的反应，我们可以更好地理解氧气在自然界和工业生产中的重要性。

氧气燃烧知识点总结初中一、氧气燃烧的概念氧气燃烧是指物质在氧气环境中发生的一种燃烧现象。

在氧气的作用下，物质会发生燃烧反应，释放出大量的热能和光能。

氧气燃烧是我们生活中常见的现象，比如蜡烛燃烧、木材燃烧等，都是氧气燃烧的例子。

二、氧气燃烧的条件氧气燃烧的条件主要包括氧气、燃料和着火点。

只有三者齐全，才能够发生火焰。

其中氧气是火焰的必需品，它在燃烧过程中起着氧化作用，使燃料燃烧。

燃料是指可燃物质，如木材、煤炭、石油等，它们都含有碳元素，是燃烧的主要来源。

着火点是指引火源，是使燃料点燃的起点。

三、氧气燃烧的反应氧气燃烧是一种化学反应，它的化学方程式通常由燃料和氧气组成的。

以木材为例，它主要由碳和氢组成，化学公式为C6H12O6。

在氧气的作用下，木材发生燃烧后，生成氧化碳、水和二氧化碳。

化学方程式如下：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 2800kJ四、氧气燃烧的特点氧气燃烧是一种放热反应，它产生的热能和光能，表现为火焰和高温。

在氧气燃烧中，燃料的化学能被释放出来，转化为热能。

同时，氧气燃烧产生的氧化物也会释放出大量的热能。

五、氧气燃烧的应用氧气燃烧在我们的日常生活中有着广泛的应用，比如灶具燃气、火炬、火柴等都是利用氧气燃烧的产物。

此外，氧气燃烧还广泛应用于工业生产和科学研究中，如钢铁冶炼、化学反应、火箭发动机等。

六、氧气燃烧的危害氧气燃烧在一定条件下也会存在危害，比如火灾、爆炸、空气污染等。

在一些特殊情况下，氧气燃烧会导致危害，如工业生产中的爆炸事故、汽车尾气中的有害气体等。

总之，氧气燃烧是生活中一种常见的现象，它具有重要的意义和广泛的应用价值。

通过对氧气燃烧的了解，我们不仅能够更好地掌握物理和化学知识，还能够更加安全地使用火源和火焰产品。

同时，我们也要警惕氧气燃烧可能存在的危害，做好相关的防范工作。

希望通过本文的介绍，读者能够更加了解氧气燃烧知识点，同时也能够更加关注并重视氧气燃烧在我们生活中的重要作用。

九年级上册氧气知识点总结氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是地球上最常见的元素之一。

在九年级上册的学习过程中，我们学到了很多与氧气相关的知识点。

本文将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握氧气的特性和应用。

一、氧气的物理性质1. 氧气的化学式：O2。

氧气分子由两个氧原子组成，呈现O=O的结构。

2. 氧气的密度：氧气是空气的成分之一，其密度略大于空气，约为1.43克/升。

这也是氧气可以用于氧气吸入疗法的原因之一。

3. 氧气的熔点和沸点：氧气的熔点为-218.8°C，沸点为-182.962°C。

氧气在常温下处于气态。

4. 氧气的溶解性：氧气可溶于水，但溶解度较低。

水中的溶解氧是水生生物进行呼吸的重要来源。

二、氧气的化学性质1. 氧气的活性：氧气是一种高度活泼的元素，在化学反应中常表现出强烈的氧化性。

它能与大多数元素和化合物发生反应，促进燃烧和呼吸等生物和非生物过程。

2. 氧气的氧化作用：氧气通常被用作氧化剂，能使许多物质氧化并释放出能量。

例如，燃烧是氧气和燃料之间的氧化反应。

3. 氧气参与的生物过程：氧气是维持生命的必需物质。

在呼吸过程中，我们采取氧气，与食物中的营养物质一起产生能量，并释放出二氧化碳和水。

三、氧气的应用1. 医疗领域：氧气广泛应用于医疗机构，如医院、诊所等。

它被用于氧气吸入疗法、麻醉手术和呼吸机等设备。

氧气吸入疗法可以改善患者的呼吸系统功能，并促进快速康复。

2. 工业利用：氧气在冶金、化工和制药等工业领域具有广泛的应用。

它可以作为燃料燃烧的助剂，提高燃烧效率；也可以用于氧化反应，生产氧化剂；此外，氧气还用于焊接、切割和激光加工等工艺中。

3. 空气分离：氧气可以通过空气分离技术获得，例如常用的分离方法是通过分子筛吸附技术或利用低温制取液氧。

获取纯氧气后，可以满足医疗、工业和科学研究等领域对氧气的需求。

综上所述，氧气是一种重要的元素，在生命存在和工业生产中都发挥着重要作用。

九年级氧气知识点氧气，化学元素符号为O，是地球上最常见的元素之一。

它在自然界中以气体的形式存在，占据了大气中的21%。

氧气在生物体内起着关键的作用，是呼吸过程中必不可少的元素。

本文将介绍九年级学生需要了解的氧气相关知识点，包括氧气的性质、制备方法以及在生活中的应用等。

一、氧气的性质1. 理化性质：氧气是一种无色、无味且无臭的气体。

它具有较好的可溶解性，可以溶解于水中。

在常温下，氧气是一个双原子分子，化学式为O2。

它具有较高的氧化性，常与其他元素形成氧化物。

2. 化学反应：氧气参与了许多化学反应。

其中最常见的是燃烧反应。

在有氧条件下，物质燃烧所需要的氧气称为燃烧所需的氧气，也被称为“燃烧支持剂”。

氧气还参与了许多生物体内的氧化反应，如呼吸过程中食物的氧化等。

二、氧气的制备方法1. 加热氢氧化物：氢氧化物的化学式为OH-，是由氢离子(H+)和氧离子(OH-)组成的。

当氢氧化物加热至高温时，会分解为氧气和水。

2. 分解过氧化氢：过氧化氢，化学式为H2O2，可以通过加热或催化剂的作用分解为氧气和水。

3. 光合作用：光合作用是植物通过吸收光能将二氧化碳和水转化为氧气和葡萄糖的过程。

光合作用是自然界中最重要的氧气来源之一。

三、氧气在生活中的应用1. 呼吸：氧气是人类和其他动物生活所必需的气体，参与了细胞中的呼吸过程。

在呼吸过程中，氧气被吸入肺部，然后通过血液运输到细胞中，与食物相结合产生能量，同时生成二氧化碳和水。

2. 医疗应用：氧气在医疗领域中被广泛应用。

例如，在急救中，紧急情况下给患者提供纯氧气来辅助呼吸，以维持患者的生命功能。

此外，一些患有呼吸系统疾病的患者也会使用氧气机来帮助呼吸。

3. 工业用途：氧气在工业领域中具有广泛的应用。

它常被用作氧化剂、燃烧支持剂和杂质去除剂。

例如，在金属冶炼过程中，使用氧气可以提高燃烧温度和炉内氧气浓度，以增加金属的提取效率和纯度。

4. 氧气制氧：氧气可以通过空分设备中的分离技术进行制氧。

初三上册化学《氧气》易错知识点汇总初三上册化学《氧气》易错知识点汇总氧气的物理性质【知识点的认识】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体.在标准状况(即温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况)下，氧气的密度是 1.429g/L，比空气的密度(1.293g/L)略大.它不易溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30mL 氧气.在压强为101kPa(准确地说应为101.325kPa)时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体.(工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中.)氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸.即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热.具体情况如下：1.氧气与非金属反应，例如：(1)木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体(即二氧化碳);(但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳)(2)硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰(在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰)，生成无色、有刺激性气味的气体(即二氧化硫); (3)红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟(即五氧化二磷)，发出白光(在空气中燃烧产生黄色火焰)，而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点(40℃)时，引起自燃，(4)氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成.2.氧气与金属反应，例如：(1)镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质(即氧化镁);(2)红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质(即四氧化三铁);(3)铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体(氧化铜).3.氧气与化合物反应，例如：(1)一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体(即二氧化碳);(2)甲烷(沼气)在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体(即二氧化碳)，罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成.(3)酒精(乙醇)在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体(即二氧化碳)，罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成. (4)蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体(即二氧化碳).(5)葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要.4.呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程.实际上它是一种缓慢氧化.。