高二化学铝的重要化合物

2022-2023学年河南省商丘市永城芒山镇联合中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。

某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1参考答案：C2. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．A是强酸，B是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B)D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)参考答案：D略3. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；碳族元素．分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．故选C．点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．4. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动；B、使用催化剂平衡不动，所以A2的转化率不变；C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数；D、减小压强平衡逆向移动．【解答】解：A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，气体的质量不变，但物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故A错误；B、使用催化剂，反应速率加快，但平衡不动，所以A2的转化率不变，故B错误；C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数，所以温度升高平衡常数减小，故C正确；D、减小压强平衡逆向移动，而不是正向移动，故D错误；故选：C．【点评】本题考查较为综合，涉及反应热、平衡常数以及平衡移动问题，题目难度中等，做题时注意把握平衡移动的影响因素和平衡移动方向的判断．5. 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。

1．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。

当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。

直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。

下列关于铝的叙述，不正确的是() A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选B。

A项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项错误，铝在常温下就能与NaOH溶液剧烈反应；C项正确，铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属；D项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。

2．(2011年高考山东卷)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al解析：选C。

A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。

3．(2011年厦门高二检测)将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)()A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)－4和Al(OH)3C．Al3＋和Al2O3 D．Al(OH)－4和Al2O3解析：选AB。

高二年级化学寒假金属元素练习题2019 从起先用火的原始社会，到运用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

小编打算了高二年级化学寒假金属元素练习题，详细请看以下内容。

一、单选题考点一金属元素常识1.下列金属中导电性最好的是()A.CuB.AlC.FeD.Ag解析：常见金属导电性为AgAlFe。

答案：D2.地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是()A.化合态B.游离态C.气态D.液态解析：因为多数金属的化学性质比较活泼。

答案：A3.工业上冶炼金属钠通常采纳的方法是()A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法解析：钠是活泼金属，工业制金属钠通常采用电解熔融NaCl的方法。

答案：D4.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金，在五金依次中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。

这种金属和这条化学规律是()A.银、质量守恒定律B.铁、金属活动性依次表C.铜、金属活动性依次表D.铁、元素周期律解析：将铁的位置向后移到锡的后面，符合金属活动性依次由弱到强的规律。

答案：B5.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中肯定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体解析：对于有可改变合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性，A项不正确;因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价，B项正确;假如金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如镁在MgCl2、MgO、Mg(OH)2中均为+2价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl2中Fe分别为+3价和+2价，而在Fe3O4中就有Fe+3和Fe+2，C项不正确;大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体，D项不正确。

答案：B考点二钠及其重要化合物6.钠投入石蕊试液中，下列现象不正确的是 ()A.浮在水面上B.熔成光亮的小球C.快速游动D.溶液呈红色解析：钠与水反应生成碱(NaOH)，使石蕊溶液变蓝色。

“Al3+和AlO2-离子的化学性质及应用”教学初探安庆石化第一中学沈后龙铝的重要化合物的化学性质是高二化学的一个重点，也是历年来会考和高考的考点。

我们对这节内容的教学应予以高度的重视。

教材里主要介绍了Al2O3和Al(OH)3的性质，学生掌握了这些知识以后，却不能很好地解决习题中出现的问题。

这是什么原因呢？笔者经过认真地思考以后，发现教材对铝的重要化合物知识的介绍还留下了一块空白，这块空白就是铝盐（含Al3+离子）和偏铝酸盐（含AlO2-离子）的化学性质。

铝盐和偏铝酸盐也是铝的重要化合物，我们要求学生能解决习题中出现的问题，就必须填补这块空白，向学生讲授铝盐和偏铝酸盐的性质。

这样学生对铝的重要化合物的认识才比较系统和完善。

见于此，我在教学过程中，以实验为基础，归纳总结出Al3+和AlO2-离子的重要化学性质，并引导学生运用这些知识解决实际化学问题，教学效果很好。

现陈述如下（实验略）：一 Al3+和AlO2-离子的化学性质1 Al3+离子的化学性质（1）Al3+与OH-离子反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）Al3+与AlO2-离子反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（3）Al3+与NH3H2O反应：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+2 AlO2-离子的化学性质（1）与H+离子反应：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓AlO2-+4H+==Al3++2H2OAlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）与AlO2-离子反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（3）与CO2反应：不足或适量：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-过量：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-小结：从以上反应可知，Al3+可与OH- AlO2- NH3H2O等微粒反应，因此在溶液中Al3+离子不能与这些微粒共存。

2022-2023学年江西省宜春市瓘山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中：①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部参考答案：C略2. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是C略3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略4.参考答案：AC5. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。

烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是 ()A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强参考答案：D略6. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱参考答案：AD7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4N AB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A 参考答案：D略8. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2参考答案：D略9. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A 1︰1︰2B 2︰1︰3C 6︰3︰2D 3︰2︰1参考答案：略10. 下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离出的c (OH－)＝10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－B. c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C. 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42—、ClO—D. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－参考答案：A略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+参考答案：B12. 下列说法中错误的是（）A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率参考答案：B略13. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．25℃、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有N A个分子B．1molNa2O2中含有的离子数为4N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N AD．某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2N A参考答案：A略14. （07年全国卷1）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合参考答案：答案：C解析：本题主要是考查酸碱反应（混合）的溶液PH计算，一元强酸溶液的C（H+）=10-PH一元强酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元强碱溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱碱溶液的C碱＞C（OH-）=10PH-14.发生完全中和的条件是n(酸)=n(碱),如果反应后PH 小于7,必然有n(酸)＞n（碱）.A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（碱）符合选项。

ALO2的化学性质“Al3+和AlO2-离子的化学性质及应用”教学初探安庆石化第一中学沈后龙铝的重要化合物的化学性质是高二化学的一个重点，也是历年来会考和高考的考点。

我们对这节内容的教学应予以高度的重视。

教材里主要介绍了Al2O3和Al(OH)3的性质，学生掌握了这些知识以后，却不能很好地解决习题中出现的问题。

这是什么原因呢？笔者经过认真地思考以后，发现教材对铝的重要化合物知识的介绍还留下了一块空白，这块空白就是铝盐（含Al3+离子）和偏铝酸盐（含AlO2-离子）的化学性质。

铝盐和偏铝酸盐也是铝的重要化合物，我们要求学生能解决习题中出现的问题，就必须填补这块空白，向学生讲授铝盐和偏铝酸盐的性质。

这样学生对铝的重要化合物的认识才比较系统和完善。

见于此，我在教学过程中，以实验为基础，归纳总结出Al3+和AlO2-离子的重要化学性质，并引导学生运用这些知识解决实际化学问题，教学效果很好。

现陈述如下（实验略）：一 Al3+和AlO2-离子的化学性质1 Al3+离子的化学性质（1）Al3+与OH-离子反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）Al3+与AlO2-离子反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（3）Al3+与NH3H2O反应：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+2 AlO2-离子的化学性质（1）与H+离子反应：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓AlO2-+4H+==Al3++2H2OAlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）与AlO2-离子反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（3）与CO2反应：不足或适量：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-过量：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-小结：从以上反应可知，Al3+可与OH- AlO2- NH3H2O等微粒反应，因此在溶液中Al3+离子不能与这些微粒共存。

2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。

2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。

3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。

教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。

2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。

- 分析这些化合物的性质和应用。

- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。

6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。

教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。

2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。

3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。

教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。

2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。

高中化学-高二镁、铝及其化合物教案【课时要求】本课为化学高二必修三的第一课，建议学生预习前已学习完基础化学知识。

【教学目标】1.了解镁、铝的常见物理化学性质和制备方法；2.掌握镁和铝与非金属元素的反应特点；3.熟悉镁、铝及其化合物的性质、用途、反应和应用；4.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

【教学重点】1.镁和铝与非金属元素的反应特点；2.镁、铝及其化合物的性质和应用。

【教学难点】镁和铝的制备方法，以及镁铝合金在工业上的应用。

【教学方法】1.讲授-板书：通过讲授、板书及思维导图的形式传递知识，提高学生的理解能力。

2.实验演示：通过实验演示来引导学生理解理论，激发学生的学习兴趣和思考能力。

3.互动讲述：通过课堂展示和交流的形式，提高学生主动参与的积极性，增强学生的学习效果。

【教学内容】一、镁、铝的常见物理化学性质及制备（一）镁的物理化学性质和制备方法1.物理性质（1）颜色：银白色；（2）密度：1.74g/cm3；（3）熔点：651℃；（4）沸点：1090℃；（5）硬度：摩氏硬度为2.5。

2.制备方法（1）电解法制镁：镁是一种具有较强亲电性的金属，在水中不溶解，但在溶有Cl^-离子的水中具有显著的溶解度。

因此，可以采用电解的方法制备镁。

具体操作方法是，将适量的MgCl2用水溶解，然后电解2小时，电解液温度保持在650℃左右。

电解时，阳极反应为：2Cl-(溶解在熔融镁中)-2e^-→Cl2↑；阴极反应为：Mg2+(溶解在熔融镁中)+2e^-→Mg。

总反应式为：MgCl2→Cl2↑+Mg。

（图1. 电解法制镁实验操作流程图）（2）金属物理还原法制镁：在高温下，利用金属的物理还原性制备镁。

用Na、K等有亲氧性的金属还原MgO制得的镁比较纯。

在制备中一定要避免氧气的干扰，因为氧气会把MgO 转化为Mg2SiO4和Mg2Al4Si5O18等韧性物质，会影响金属还原制备镁的过程，从而增加生产成本。

铝及其化合物方程式总结铝是一种常见的金属元素，在化学中以符号Al表示。

它的原子序数为13，原子量为26.98铝的化学性质主要体现在其与氧气、水和酸的反应中。

在大气中，铝表面会形成一层氧化物膜，起到保护作用，并防止进一步的氧化反应。

然而，当铝与空气中的氧气接触过久或有一定温度时，会产生铝的氧化反应：4Al+3O2→2Al2O3铝的水解反应是其与水反应的主要反应：2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑铝和酸的反应也较为常见。

与浓硫酸反应产生二氧化硫气体和硫酸铝盐：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑与稀盐酸反应产生氯化铝和氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑与硝酸反应生成铝硝酸盐和氧气：4Al+10HNO3→4Al(NO3)3+5H2O+3O2↑铝还与碱金属反应，生成相应的金属铝盐。

例如：2Al+6NaOH+3H2O→2Na3AlO3+3H2↑除了与氧气、水和酸的反应外，铝还能与非金属元素如卤素发生反应。

与氟气反应生成三氟化铝：与氯气反应生成三氯化铝：2Al+3Cl2→2AlCl3铝还可以形成与其他元素的化合物，如硫化铝（Al2S3）、碳化铝（Al4C3）和氮化铝（AlN）等。

此外，铝还可以形成各种有机铝化合物，如乙基铝（Al(C2H5)3）和三甲基铝（Al(CH3)3）等。

总结起来，铝及其化合物的方程式如下：1.铝的氧化反应：4Al+3O2→2Al2O32.铝的水解反应：2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑3.铝与浓硫酸的反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑4.铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑5.铝与硝酸的反应：4Al+10HNO3→4Al(NO3)3+5H2O+3O2↑6.铝与氟气的反应：7.铝与氯气的反应：2Al+3Cl2→2AlCl38.铝与水银的反应：2Al+3Hg→2AlHg9.铝与碘的反应：2Al+3I2→2AlI310.铝与氢氟酸的反应：2Al+6HF→2AlF3+3H2↑11.铝与氨水的反应：2Al+6NH3·H2O→2Al(OH)3+6NH3↑。

资源信息表8.2铝和铝合金的崛起（共3课时）第3课时铝的化合物的相互转化［设计思想］本节课的目的是对铝的化合物的化学性质进行系统性的梳理，主要通过三个过程，一是通过讨论得出铝的化合物之间的相互转化关系，并用书写化学方程式和离子方程式的方法来进行巩固，形成规律性认识。

二是通过实验对铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝之间相互转化时量的关系进行探究，对该内容进行深化，树立量变到质变的思想，学习数形结合的方法来认识化学问题。

三是通过铝土矿的提纯问题，将铝的化合物的化学性质应用到实际生产中去，培养学生理论联系实际，为解决化学问题进行信息收集和加工的能力。

一.教学目标1.知识与技能（1）铝的化合物之间的转化关系；用化学方程式和离子方程式正确表达它们之间的关系（B）。

（2）氢氧化铝和强酸、强碱的反应（B）。

（3）观察、描述、记录实验现象，完成实验报告（B）（4）铝土矿的提纯。

（A）2.过程与方法（1）通过对铝的化合物的相互转化关系的概括总结，培养有规律性学习知识的能力。

（2）通过对铝土矿提纯问题的讨论，培养为解决化学问题进行信息收集、加工的能力。

（3）通过将铝盐、偏铝酸盐和强酸、强碱反应的量的关系转化为图形的过程，感受用数形结合的方法来认识化学问题。

（4）通过讨论偏铝酸盐转变为氢氧化铝时能否使用弱酸的实验，关注化学研究的重要方法和一般过程。

3.情感态度与价值观通过对铝土矿提纯问题的讨论，了解化学知识在解决生产问题中的重要作用，培养学习化学的自觉性和良好的学习态度。

二.教学重点和难点1.教学重点铝化合物之间相互转化关系2.教学难点铝的性质和用途之间的关系三.教学用品多媒体：PPT、实物投影仪实验用品：药品（硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、大理石）仪器（试管、带塞导管）四.教学流程1.流程图2.流程说明引入1：从前两课时学习的铝的化合物的性质引出本课的学习目的是铝化合物的转化关系。

铝化合物的转化关系2r：先引导学生由前两课时学习的内容中归纳概括出部分铝化合物的转化关系，并通过书写化学方程式和离子方程式加深印象。

上海市闵行第五中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是()①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下均很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④吸热反应在一定条件下也能发生A．①②③④ B．①② C．③④ D．②③参考答案：C略2. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．故选C．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．3. 油脂的硬化是油脂进行了( )A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．皂化反应参考答案：A略4. 对于m A(s)＋n B(g)p C(g)；ΔH＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A．m＋n＜pB．n＞pC．x点的状态是v正＞v逆D．y点比x点的反应速率慢参考答案：C略5. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是A．电流计指针不发生偏转B．Al、Pt两电极有氢气生成C．甲池pH减小，乙池pH不变D．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应参考答案：D6. 主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：C考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，据此解题．解答：解：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基，题目难度不大7. 下列过程没有破坏化学键的是（）A．2O3 = 3O2 B．干冰升华 C．金刚石受热融化 D．HCl气体溶于水参考答案：B略8. 向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH溶液②新制Cu(OH)2溶液③碘水④BaCl2溶液A．②③ B．①②③ C．①②④ D．②③④参考答案：D略9. 下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是 ( )A．OH－、Na+、K+、HCO3－B．H+、HCO3－、Ca2+、Cl－C．H+、HS－、Na+、SO42－D．Al3+、SO42－、CO32－、Cl－参考答案：D略10. 某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。

一、学习目标：1、了解铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2、依据铝单质及其化合物的特性进行推断和实验探究。

二、学习重点：单质铝及其化合物的重要性质，有关方程式的书写，以及简单图像的分析。

三、学习过程想一想：1、根据你所学的知识，采取尽可能多的合理的方法来区别一根铝条和镁条。

议一议：1、一瓶无色溶液，可能是MgCl2,可能是AlCl3,也可能是它们的混合物，如何鉴别？2、如何将NaAlO2恢复为AlCl3溶液？如何来制备Al(OH)3呢？3、该实验过程中铝元素的存在形式有哪些？它与所加物质的量有什么关系，尝试画出有关图像？〔小结〕铝及其铝的化合物的转化关系：Al3+(酸性条件)Al Al2O3Al(OH)3AlO2-（碱性条件）〔问题探究〕1、今以铝、盐酸和氢氧化钠溶液为原料，为实验室制备一定量的氢氧化铝。

可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl②2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+ NaCl（1）上述哪一种方法比较节约试剂？【提示：试从每生产1mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明】（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）2、准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛100mL硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，则产生沉淀的质量（g）与所加NaOH溶液的体积（mL）的关系如下图：求：（1）铝土矿中铝的含量（2）硫酸溶液的物质的量浓度。

高二上学期化学教学工作计划模板一基本情况学生进入高二后重新分班，很多学生都是陌生脸孔，基础参差不齐，再加上上学期统考化学较难，很多学生对化学失去信心，这给任课教师带来难度，也是对教师极大考验。

二教材分析本期主要完成第二册第二章到第五章的内容学习，知识跨度大，理论多，且较难理解，因此教学任务较重。

《化学平衡》这章，是中学化学的重要理论之一，从内容上看分为三部分，第一部分是化学反应速率及影响化学反应速率的条件。

第二部分是化学平衡，第三部分是对前两部分知识的综合运用。

通过本章的教学，不仅要帮助学生理解有关知识，更要帮助学生建立化学平衡的观点以及化学平衡是否发生移动等观点。

训练学生科学方法，着力培养学生分析问题和解决问题的能力。

《电离平衡》这章是在学生学习了有关化学平衡有关理论知识后，进一步应用和深化。

本章教材分为三部分，第一部分为电离平衡，是本章教学的重点和基础。

学生对该节知识理解与否直接影响到后几节教材的学习效果。

第二部分主要研究水的电离及有关应用，且有很强的理论意义和实际意义。

第三部分为酸碱中和滴定。

本章教材是高中化学的教学重点之一，不公可加深对强弱电解质离子反应和离子方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质检验等有关知识的学习。

《几种重要金属》这章中所涉及的金属都是日常生活中常见金属，本章教材可以分为以下几部分，第一部分是有关金属通性，第二部分着重介绍镁铝的性质，铁及其重要化合物知识，第三部分是有关原电池，化学电源及金属腐蚀的一些基础知识，通过本章的学习，要使学生了解我国矿产资源的现状，教育学生注意金属的回收和资源的保护，从而可持续发展。

从原电池这个部分，教育学生发展清洁能源为环保做出贡献。

《烃及其衍生物》这章主要是介绍了各类烃的代表物的分子结构，性质，制取和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，为今后进一步学习烃类的衍生物的知识奠定基础，同时也使学生初步了解学习有机物的一些方法。

高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。