质量守恒定律

质量守恒定律内容是什么
质量守恒定律一般指物质守恒定律，本文中，整理了相关内容，快来看看吧！质量守恒定律内容自然界的基本定律之一。

在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。

18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后，这一定律始得公认。

20世纪初，发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化，又发现实物和场可以互相转化，因而应按质能关系考虑场的质量。

质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展，质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律，即质量和能量守恒定律。

(简称质能守恒定律）质量守恒定律范围①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量质量守恒定律六个不变宏观：1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.各元素对应原子的总质量不变；微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。

质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应【典型例题】例1. 下列说法中正确的是（）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少质量与消耗掉的氧气的质量之和。

质量守恒定律的概念质量守恒定律，又称质量守恒原理，是自然科学中一个基本的物质守恒原理。

它是指在封闭系统中，物体的质量在任何物理或化学变化中都是守恒的。

简单来说，质量守恒定律规定了质量不会凭空消失或产生，而只能通过各种物理和化学反应进行转移或转化。

在化学反应中，质量守恒定律是非常重要的一个原则。

它告诉我们，在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

换句话说，质量既不能被创造也不能被销毁，而只能在反应过程中转化。

质量守恒定律的背景和历史质量守恒定律的概念最早可以追溯到18世纪法国科学家拉瓦锡。

拉瓦锡在进行化学实验时，发现反应前后实验器皿中物质的质量没有变化。

他通过一系列实验证实了质量守恒定律，并将其与自然界的其他守恒定律相对应，建立了质量守恒定律的基本原理。

质量守恒定律的背后有着深厚的理论基础。

在引入绝对时间和空间的牛顿力学体系中，质量守恒定律是由牛顿的第二定律和牛顿的万有引力定律推演而来的。

这些定律表明，物体在不受外力作用时，其质心保持静止或匀速运动。

由此可以得出结论，物体的质量是守恒的。

质量守恒定律在物理学中的应用1. 动量守恒定律质量守恒定律与动量守恒定律有着密切的关系。

根据牛顿定律和质量守恒定律，动量守恒定律可以得出。

动量是质量和速度的乘积，即动量=质量× 速度。

根据动量守恒定律，系统内所有物体的总动量在任何物理过程中都保持不变。

2. 能量守恒定律能量守恒定律是质量守恒定律在能量转化中的体现。

根据能量守恒定律，一个封闭系统中的能量总量在任何物理过程中都保持不变。

这意味着能量可以在不同形式之间进行转化，但总能量的值保持不变。

3. 质能关系质能关系是质量守恒定律的一个直接推论。

根据爱因斯坦的相对论，质量和能量之间存在着等价关系。

根据质能方程E=mc²，质量可以转化为能量，而能量也可以转化为质量。

质量守恒定律在化学中的应用质量守恒定律在化学反应中起着重要的作用，它可以帮助我们预测和计算反应物和生成物的物质量。

学习殿堂一、质量守恒定律学习殿堂3．注意事项：⑴质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒其它方⑴质量守恒定律的守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不学习殿堂4．微观解释以水通电分解为例以水通电分解为例：HO OH HH H H H OO ＋H 水氢气氧气(H (O (H O)(2)(2)(2水分子分解示意图学习殿堂HO O ＋O H HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图原子的种类微观三个不变原子的数目原子的质量学习殿堂H O O＋OH HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图元素的种类宏观三个不变元素的质量物质的总质量学习殿堂HO O ＋O H HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图定改变物质的种类一定改变分子的种类学习殿堂HO O ＋OH HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图分子的数目三个可能改变物质的状态元素的化合价学习殿堂二、质量守恒定律的应用1．据质量守恒定律解释化学现象小试牛刀下列事实：①铁制品生锈后【例1】①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少小试牛刀化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是【例2】①原子数目④分子的种类小试牛刀镁带在耐高温的容器中密封【例3】图中能够正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是总质量总质量总质量总质量时间O时间O 时间O 时间O A B C DA B C D 小试牛刀图像中表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化【例4】锰在反应混合物中的质量分数曲线图是%a %a %a %t Ot 1t O t 1t O t 1tO t 1A B C D小试牛刀某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜【例5】瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终气球导管稀盐酸 a b0锌粒反应前学习殿堂二、质量守恒定律的应用2．根据原子守恒，确定物质的化学式H 4H 【例6】小试牛刀工业上利用下列反应制取金属Hg ：4HgS 4Hg 学习殿堂二、质量守恒定律的应用3．根据元素守恒，确定物质的组成及化学式小试牛刀某物质【例8】化碳和( )小试牛刀某物质【例9】二氧化碳和( )物质【例10】小试牛刀的的二氧化碳和学习殿堂二、质量守恒定律的应用(【例12】小试牛刀一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，【例13】小试牛刀纯净物学习殿堂小试牛刀下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球【例14】分子中有3个原子＋4x＋某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、【例15】小试牛刀子。

质量守恒定律知识点质量守恒定律是物理学中的一条基本定律，它表明在任何物理或化学过程中，质量是不会凭空被创造或消失的，质量只能被转化或转移。

以下是质量守恒定律的一些重要知识点：1. 定义：质量守恒定律指出，在任何封闭系统中，质量总是不变的。

即系统内的质量在一个过程中既不会凭空增加也不会凭空减少。

2. 封闭系统：质量守恒定律只适用于封闭系统，即不与外界发生质量交换的系统。

在封闭系统中，所有的物质和能量都受到系统边界的约束。

3. 转化和转移：质量守恒定律指出，质量只能通过物质的转化或质量的转移来改变。

在化学反应中，物质之间的化学键重新排列从而改变了物质的质量。

在物理过程中，例如溶解、沉淀、蒸发和凝固等，物质的质量可以通过转移来改变。

4. 质量增加和减少：虽然质量守恒定律表明质量总是保持不变的，但在某些情况下，似乎会发生质量的增加或减少。

这是因为质量守恒定律是在封闭系统中适用的，并且没有考虑到可能存在的能量转化。

5. 质能关系：爱因斯坦的质能方程E=mc²表明质量和能量是相互转化的。

根据这个方程，当物质被转化为能量时，其质量会减少；反过来，当能量被转化为物质时，其质量会增加。

需要注意的是，质量守恒定律并不适用于某些极端条件下的物理过程，如黑洞的物质吸收和宇宙学中的大规模结构形成等。

但在日常生活中以及大多数的物理和化学过程中，质量守恒定律仍然是一个非常有用和有效的定律。

当质量守恒定律应用于一个系统时，有以下几个重要的方面需要考虑：1. 封闭系统：封闭系统是指在物理或化学过程中没有物质交换的系统。

通过定义系统的边界，我们可以确定哪些物质可以进入或离开系统。

在封闭系统中，质量守恒定律始终成立。

2. 化学反应：在化学反应中，质量守恒定律指出，在反应前后，反应物和生成物的总质量是相等的。

例如，当燃烧木材时，木材中的碳、氢和氧与氧气反应生成二氧化碳和水。

尽管反应后的产物看起来和原始物质不同，但两者质量的总和保持不变。

质量守恒定律的内容
质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和。

微观解释：在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变。

六个不变：
宏观：
1.反应前后物质总质量不变
2.元素的种类不变
3.各元素的总质量不变
微观：
4.原子的种类不变；
5.原子的数目不变；
6.原子的质量不变。

两个一定改变：
宏观：物质种类改变。

微观：物质的粒子构成方式一定改变。

两个可能改变：
宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变。

质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。

2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。

3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。

（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。

（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。

（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10 g水与10 g酒精混合后质量为20 gB．1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10 g水与10 g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9 L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。

质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。

[ 拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。

3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

（2）确定某物质的组成或化学式。

（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量。

（4）判断化学反应的类型。

易错易混质量守恒定律应用中[ 注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，A．m的数值为64B．若W为水，则X 或Y必定为酸或碱C．参加反应的X 与Y 的质量比为1︰4D．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在 6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A．40% B ．60% C ．30% D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI（浓）==△===MnCl2+2X+Cl2↑，其中X 的化学式为A. H 2OB. H 2O2C. HClOD. O 2点燃5．下列有关“ 2CO+O2======2=CO2”的质量关系，不正确的是A．若56g CO 参加反应，则消耗O2 的质量一定是32gB．若16g O 2 参加反应，则生成CO2的质量一定是44gC．若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10gD．若5g CO 和2g O2 混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g6．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A．1g B ．1.6g C ．4.2g D ．8.5g7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。

质量守恒定律【知识要点】一.质量守恒定律：1. 质量守恒定律:在化学反应中，的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。

2.质量守恒定律的本质：①化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。

②反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化.③所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3.对质量守恒定律的理解：①适用范围: 化学变化②守恒的方面: 质量,不是体积③“参加化学反应的”----真正参与化学反应的那部分质量(注意过量的情况)【应用】用质量守恒定律解释下面两种现象：1.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。

2.煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。

二.化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。

实例：C+O2 CO21.化学方程式的读法例：C+O2 CO2 读法：碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。

2.化学方程式的书写规则（1）以客观事实为依据；（2）要遵守质量守恒定律，即在式子左.右两端各原子的种类和数目必须相等。

3.书写化学方程式的具体步骤（1）写：等式的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。

如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。

（2）注：在短线上注明条件。

常见反应条件：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

（3）配：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的总数相同。

用观察法或最小公倍数法来确定化学计量数。

（4）标：标明生成物的状态。

①在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；②在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

（5）查：检查是否写对了。

例1.下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，参加化学反应的反应物的质量等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，各种原子的总数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变例2.镁条在空气中燃烧，生成物的质量（）A.等于镁条质量B.小于镁条质量C.大于镁条质量D.与消耗氧气的质量相等例3.化学方程式4P+5O22P2O5的读法正确的是（）A.在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷B.4P和5P等于2 P2O5C.在点燃条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷例4.在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（）A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CO例5.已知R+2O2 =CO2+2H2O，则关于R组成的叙述恰当的是（）A．只含碳元素 B．只含碳.氢元素C．一定含有碳.氢.氧元素 D．一定含有碳.氢元素，可能含有氧元素例6.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A.18克B.7克C.8克D.6克例7.根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g例8.下列化学方程式是否正确？为什么？（1） C2H2 + O2CO2+H2O （2） 2HgO 2Hg + O2（3） 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（4） Zn + CuSO4 === Cu↓ + ZnSO4例9.试写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ________________________________________________（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ________________________________________________（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ________________________________________________（4）氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水 ____________________________________________例10.配平下列化学方程式：Cu + O2 CuO Al + O2 — Al2O3 Fe ＋ HCl — FeCl2 + H2HgO Hg ＋ O2↑ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2一.选择题:1.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数，在化学反应前后肯定没有变化的是（）A.①②③⑤B.②③⑤C.①⑥D.①③⑥2.下列事实：①蜡烛燃烧后，质量减轻；②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量在反应前后不变；③湿衣服晾干后质量变小。

质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.化学反应实质在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

二、质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变（宏观）物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算知识点一：质量守恒定律例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．S2O6B．SO3 C．SO2D．S例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素知识点二：质量守恒定律的应用例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____例5.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。

则生成的D的质量为______。

又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。

例6.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A 的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算【基础演练】1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO5．植物的光合作用可表示为：CO2+ H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素 B．氢元素C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素【巩固提高】6．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素7．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 ==4R↑＋O2↑＋2H2O，则R的化学式（）A．NO2 B．N2O C．N2D．NO8．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O3 D．N2O59．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。

质量守恒定律一、质量守恒定律质量守恒定律的发现：在1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把金属锡放在密闭容器里煅烧，锡发生了化学变化，变成了白色的氧化锡，但是容器和容器里的物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。

经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。

总结出了质量守恒定律：即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

但这一发现当时没有引起科学家的注意，1777年法国的拉瓦锡也做了类似的实验，也得到同样的结论。

拉瓦锡研究了氧化汞的分解与合成中各物质之间量的变化，用45份重的氧化汞加热分解，得到的汞重恰好是41.5份，氧气重3.5份。

拉瓦锡认为，在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持个变，而且物质中所含的元素的质量也保持不变。

但是要确切证明或否定这一结论，都需要精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术不能满足严格的要求。

1908年德国化学家朗道耳特和1912年英国化学家曼莱故了精确度极高的实验，误差仅有千万分之一。

从此，科学家一致承认了这一定律。

二、质量守恒定律（1）、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、酒精灯、玻璃棒实验药品：白磷实验操作：在装有细砂的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，塞上带有玻璃棒的橡皮塞，玻璃棒刚好能与白磷接触，称量其质量，取下锥形瓶，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热后，迅速塞紧在锥形瓶口，引燃白磷，反应完毕待锥形瓶冷却后，称量其质量。

实验现象：锥形瓶中的白磷被点燃后燃烧，冒浓白烟，锥形瓶变热，反应前、后称量的质量相等。

实验结论：①实验中发生了化学变化②白磷与氧气的质量之和反应后生成五氧化二磷的质量讨论：①怎样分析出参加反应的白磷与氧气的质量之和等于五氧化二磷的质量呢？②实验中为什么要用橡皮塞塞紧锥形瓶口呢？2、铁与硫酸铜溶液反应实验实验仪器：烧杯、试管、托盘天平、试剂瓶实验药品：铁钉、硫酸铜溶液实验操作：反应前称量小烧杯中装入硫酸铜溶液何铁钉的质量，小铁钉放在烧杯里，观察实验现象，反应后称量其质量。