乙烯的加成反应PPT课件

C
解析 天然橡胶、蛋白质、天然纤维素都属于天然高分子化合物，只有尼龙自然界中不存在，属于合成高分子化合物。
【学业质量评价】
6.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法中正确的是( )A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子化合物C.聚乙烯塑料是天然高分子材料D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
耳绳
三层无纺布
鼻梁条
环保全塑条（PE）
聚乙烯
聚丙烯
橡胶皮筋
【学习任务三】认识耳绳材料----有机高分子材料“橡胶”
原材料供应种类：1、天然橡胶2、合成橡胶
森林中有一种高大的乔木，叫作“三叶树”。如果用小刀在它的树皮上割开一个小口子，便会有牛奶似的树汁流淌出来。这种树汁，就是今天人们所熟悉的橡胶的最初来源。在印第安人的土语中，“橡胶”就是“树木的眼泪”的意思。
【化学与职业】高分子材料研发人员
化学正在致力使世界变得更加美好！
1、你会看服装标签吗？
2、 从你学校的校服入手，调查衣服的面料与手感、舒适感、透气性的关系
3、 根据所调查的资料和所学知识，你能为不同季节（或用途）的穿衣面料提个建议吗？4、启发？
查阅资料，并参照学案附录“预习资料”，请同学们进行以下调查研究。
【学业质量评价】
D
4. 塑料废弃物的危害有①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长；②污染海洋；③危及海洋生物的生存；④造成海难事件；⑤破坏环境卫生，污染地下水( )A．①②③④⑤ B．①②③④C．②③④ D．①⑤
A
【学业质量评价】
5. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
目标1：寻找原材料制备聚乙烯
目标2：如何通过乙烯制备聚乙烯？

重
点
难
点
1.了解乙烯的分子 组成、结构和化学 性质，掌握结构与 性质的关系。(重 点) 2.掌握乙烯的加成 反应。(重难点)
一、乙烯的用途
→聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等 →聚乙烯纤维→无纺布 →乙醇→燃料、化工原料 →涤纶→纺织材料等 →洗涤剂、乳化剂、防冻液 →醋酸纤维、酯类 →增塑剂 →杀虫剂、植物生长调节剂 →聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等 →合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
或溴的四氯化碳溶液(或溴水)进行检验。
7
2.乙烯的分子结构 (1)分子结构
分子 式 电子式 结构式 结构简式 分子模型 球棍 模型
C2H4 CH2===CH2
比例 模型
乙烯（C2H4）的分子结构
电子式
H H ×· · × · H×· C∷C×H
结构式
H H ∣ ∣ H—C C—H
结构简式 CH2＝CH2
点燃
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
乙烯中的碳的质量分数较高，燃烧时碳 并没有完全被氧化，所以有黑烟冒出。
情景模拟
若想延长果实或花朵的成熟 期，可以采取什么办法？
1. 氧化反应
② 使酸性高锰酸钾褪色
5C2H4+12KMnO4+18H2SO4→ 10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
(2)空间结构
分子结构
空间构型 乙烯为平面 结构，2 个碳 原子和 4 个氢原子
共面
平面结构 乙烯的空间结构：
任何键之间的键角均为：1200
分 子 式
乙烷 C2H6
乙烯 C2H4
碳碳键型
键 角
C－C单键

情景导入
教学目标
预习检查
问题导学
随堂巩固
思维导图
情景导入
为了促进香蕉成熟， 可在密封袋子中放一些 成熟的苹果
情景导入
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得 到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
HH H—C—C—H
Br Br 1,2-二溴乙烷
有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应。
新课讲授
三、乙烯的化学性质 (2)、加成反应 乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、 氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应，你能尝试写一下吗？
H.. H. 电子式 H : C :: C : H
结构式
结构简式 CH2 = CH2
CH2 CH2
6个原子共平面，键角120°，平面型 分子，分子中有碳碳双键，碳原子 的价键没有全部被氢原子“饱和”。
随堂巩固
1．(2021·北京高一期中)乙烯分子的球棍模型如图，下列关于乙烯的说法中 不正确的是( )
练习 丙烯与乙烯互为同系物,由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2＝CH—CH3)
与HCl在一定条件下能加成的产物有几种?写出结构简式。
乙烯的结构l）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。
乙烯模型
乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。
课后巩固评价
答案
(1)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br (2)溶液紫(或紫红)色褪去 (3)氧化反应 (4)AC

②乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：
CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2Cl(氯乙烷)
③乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应：
CH2=CH2 + H2O
催化剂 加压加热
CH3CH2OH(乙醇)
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出
烷烃的特征反应
C－H 断裂
两种产物 产物复杂, 为混合物
加成反应
加而成之,有进无出
烯烃的特征反应
C－C断裂
一种产物 产物较纯净
思考：1、制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采CH2=CH2 与HCl加成反应好？
2、乙烯可以发生取代反应吗？
500℃
CH2=CH2+ Cl2
CH2=CHCl+HCl
3.加聚反应
一．乙烯的组成与结构
分子式
C2H4
电子型
球棍模型
空间填充模型 （比例模型）
H C=C H CH2=CH2
H
H
结构特点：平面形分子（所有原子共平面），键角为120°，碳碳双 键中有一个键容易断裂，所以乙烯的性质比烷烃要活泼，容易发生 化学反应
二．乙烯的主要化学性质
1.氧化反应
①乙烯在空气中燃烧现象： 火焰明亮，冒黑烟 ，燃烧的化学方程式
为 C2H4＋3O2 点→燃 2CO2＋2H2O
。
②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色酸性KMnO4溶液 褪色 。
C2H4
KMnO4 H+
CO2
2.加成反应 ①概念：有机物分子中的 不饱和碳原子与其他 原子或原子团 直接结合

答案 (3)D (4)BC B
总结
平面型 有碳碳双键 分子结构
决 定 氧化反应 加成反应 化学性质 聚合反应
乙烯
决定
物理性质
决 定
无色气体 略有气味 难溶于水 ρ乙烯＜ρ空气
用途
产量衡量一个国家化 工产业的发展水平 植物生长调节剂
总结
CH2=CH2
氧化 加成 聚合
使酸性高锰酸钾溶液褪色
O2 2CO2+2H2O
· ·· H C × C H + Br Br ··
Br Br
有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原
子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
HH
HH
H－C－－ C－H + Br－Br → H－C－ C－H
－ － －－ －－
Br Br
1,2－二溴乙烷 （无色液体）
有同学提出，乙烯使溴水褪色可能是发生了取代反应。 请你设计实验证明发生了取代还是加成反应？
(5)乙烯分子中的价键没有全部被氢原子“饱和”，因此乙烯的氢原子数比乙
√ 烷中少( )
为了延长果实或花朵的成熟期需要用浸泡 过高锰酸钾溶液的硅藻土来达到保鲜的要求， 说明作用原理。
乙烯分子结构
EC-C=345 kJ•mol—1 EC=C=610 kJ•mol—1
C═C不是两个C—C的简单组合，C═C中有一个键比较特殊， 比通常的C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。因此乙烯的 化学性质较活泼。
加成产物，不符合题意。Fra bibliotek3. 乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙 烯的主要化学性质，实验装置如图所示。
(1)用化学方程式解释B装置中的实验现象：_C_H_2_=_=_=_C_H__2＋__B_r_2_―__→_C__H_2_B_r_C_H_。2Br

1934 年甘恩(Gane)才首先证明植物组织确实能产生乙烯。随着气相色 谱技术的应用，使乙烯的生物化学和生理学研究方面取得了许多成 果，并证明在高等植物的各个部位都能产生乙烯，1966 年乙烯被正式 确定为植物激素。
[素材二] 乙烯在工业方面的应用 (1)乙烯涉及很多方面，是重要的有机化工基本原料，主要用于生 产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡 胶等。
2．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是( ) A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．CH3CH===CH2 分子中所有原子都在同一平面上 C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为 120° D．碳碳双键是乙烯的官能团
B [CH3CH===CH2 的空间结构为 多为 7 个。]
，共面原子最
3．下列关于乙烯的说法正确的是( ) A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相 同 B．工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 C．水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性 KMnO4 溶液的硅藻土 D．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并带有浓烟
(2)在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙 醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料；经卤化， 可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制 α-烯烃，进而生产 高级醇、烷基苯等。
(3)同时乙烯也是空气污染物之一，工业区乙烯含量可达到 1 ppm(百万分之一)，能够生成甲醛和一氧化碳，危害人类健康。
A．甲烷(CH4)
B．一溴甲烷(CH3Br)
C．乙烯(CH2===CH2)
D．CH3—CH===CH—CH3
D [甲烷是正四面体结构，在一个平面上最多含有 3 个原子；一 溴甲烷分子是甲烷分子中的 1 个氢原子被溴原子取代产生的，在一个 平面上最多有 3 个原子；乙烯分子是平面分子，分子中 6 个原子在同 一个平面上；2 个甲基取代乙烯分子中的 2 个氢原子，甲基中的碳原 子以及该碳原子上的 1 个氢原子与乙烯面共平面，最多有 8 个原子在 同一个平面内，D 正确。]

Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中

NaOH
H OH
O
➢ 机理：
Cl H
分子内 SN2
(p237-242)
H O H OH
O
OH在Cl邻位，反应较容易
2020/10/22
亲电加成的一般机理
23
4. 烯烃亲电加成取向（反应的区域选择性） —— Markovnikov规则（马氏规则）
HBr CH3CH2 CH CH2
CH3 CH CH2
2020/10/22
亲电加成的一般机理
24
烯烃亲电加成反应小结
XX R CH CH2
邻二卤代烷
X
R CH CH3
HX
卤代烷
X2
H OSO3H
O S O 3H
R CH CH3
硫酸氢酯
H2O
OH X
X2
R CH CH2 H2O
b-卤代醇
O R CH CH2
取代环氧乙烷
2020/10/22
R CH CH2
H R'C O O H OCOR'
H 2O H
HOR' H
OH R CH CH3
醇
OR' R CH CH3
醚
R CH CH3 酯
亲电加成的一般机理
25
5. 亲电加成反应机理 (I)—— 经碳正离子的加成机理
① 与HX的加成机理
CC + HX
机理：
双键为电子供体 （有亲核性或碱性）
CC HX
碳正离子中间体
是电子供体是电子供体与亲电试剂结合与亲电试剂结合与氧化剂反应与氧化剂反应烯烃加成的三种主要类型烯烃加成的三种主要类型亲电加成亲电加成自由基加成自由基加成催化加氢催化加氢均裂均裂重点重点烯烃的亲电加成反应烯烃的亲电加成反应electrophilicaddition一些常见一些常见的烯烃亲电的烯烃亲电加成反应加成反应xclbrxclbrccl亲电试剂亲电试剂硫酸氢酯硫酸氢酯醇醇烯烃与烯烃与hhxx的加成的加成clbrhcl150hbr30br80卤代烃消除卤代烃消除的逆反应的逆反应烯烃与烯烃与hhosooso33hh硫酸的加成硫酸的加成合成上应用合成上应用水解制备醇水解制备醇通过与硫酸反应可除去烷烃通过与硫酸反应可除去烷烃卤代烃中的少量烯烃杂质卤代烃中的少量烯烃杂质

2.空间结构完全对 称
3.由四个极性碳氢 键，一个非极性碳 碳双键构成的非极 性分子
乙烯-最简单的烯烃
• 乙烯的表达：
分子式 电子式 结构式 键线式 结构简式
乙烯物理性质
无色
物理性质
稍有气味的气体 密度比空气略小
排水法收集
难溶于水
乙烯的化学性质
氧化反应 氧化反应实验 反映出乙烯具有什么化学性质？
乙烯与氯气
烯烃制二卤代烷烃
反应条件：催化剂、加热加压
乙烯与水 烯烃制醇
拓展：乙烯的加聚反应
加聚反应：加成聚合反应。 乙烯分子之间能否发生类似的加成反应？
乙烯和乙烷
思考：乙烯乙烷有哪些异同？
比较结论
分子式
C2H6
C2H4
分 子
结构式
结
构
碳碳键的类别
碳碳单键
碳碳双键
分子内各原子的相对 位置
还原性
乙烯与氧气反应
点燃
CH2=CH2 + 3O2 2CO2+2H2O
加成反应
CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br
什么是加成反应？ 加成反应机理 与其他物质的加成
乙烯与其他物质加成
反应条件：催化剂
乙烯与氢气 烯烃制烷烃
反应条件：一定条件下
乙烯与卤化氢
烯烃制一卤代烷烃
反应条件：一定条件下
4；1；0；2；2
CnH2n的同分异构体
确定不饱和度为1.
猜想推测这个物质可能是单烯烃；也可能是环烷 烃。
先按单烯烃的同分异构体书写：先考虑直链上官 能团异构；再考虑支链上异构（包括支链异构和 官能团异构）
再按环烷烃的同分异构体书写：先考虑最小环； 最后考虑最大环。

高一化学人教版（2019）必修第二册 第七章 有机化合物
第二节 乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
生活小窍门
把未熟的青香蕉和熟苹果放在 同一个塑料袋里，系紧袋口， 放置一段时间，你会发现？
震惊！青香蕉熟了
成熟的苹果会产生乙烯, 果实 中乙烯含量增加时, 可促进其 中有机物质的转化,加速成熟, 故可以催熟香蕉。
HH
HH
H—C=C—H
同时断键
H—C C—H
Br−Br
Br Br
现象：乙烯使溴的四氯化碳
溶液或溴水褪色
CH2=CH2+Br2
CH2Br-CH2Br
1,2 – 二溴乙烷（无色液体）
乙烯与烷烃鉴别、除杂
三、乙烯的化学性质
2、加成反应 （溴水、溴的CCl4溶液）
有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其他原子或原子团
CH2=CH2 + H2O加催热化，剂加压CH3CH2OH
工业上可利用乙烯与水
乙醇的，加无成色反液应体制取乙醇
三、乙烯的化学性质
2、加成反应
我是溴分子
三、乙烯的化学性质
【课堂练习】判断下列反应类型
（1）CH3CH3 +Br2 CH3CH2Br+HBr 取代反应
（2）CH3CH2OH +HBr
CH3CH2Br +H2O 取代反应
（3）CH2=CH2 +HBr 催化剂CH3CH2Br 加成反应
（4）CH3CCH3 +H2催化剂CH3CHCH3 加成反应
O
OH
（5）C2H4 +3O2 点燃 2CO2+2H2O 氧化反应
三、乙烯的化学性质

层与层之间以 范德瓦耳斯力 相结合。
结论：石墨是混合型晶体
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 分子晶体 原子晶体
离子 离子键 较 高 分子 范德瓦耳 较 低
斯力 原子 共价键 很 高
NaCl 较大
CaO
较小
干冰 碘
金刚石 很大 二氧化硅
四.金属晶体
金属原子
自由电子
有的熔沸点很高(钨) ，有的熔沸点却很低(汞)
F2 < Cl2 < Br2< I2
HCl < HBr< HI
[例] （1999年， 上海）下列化学式既能表示物质的
组成，又能表示物质的分子式的是（ C）
（A）NH4NO3 离子晶体
（B） SiO2
原子晶体
（C） C6H5NO2 分子晶体
（D） Cu
金属晶体
离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在 单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其 真实组成。
同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子
提的结构相似、物理性质相近。
XY2
X
X : Y = 1/8×4 : 1
Y
=1 : 2
练习 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:
AB3C
A : B : C = 1/8×8 : 12×1/4 : 1 =1:3:1
练习：
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均
每46个水分子构成8个笼，每个笼可以
C≡C与H2、X2、HX、H2O：
HCCH + H-OH
催化剂 △
CH=CH
H OH
不稳定 分子重组

-21-
第1课时 乙烯
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
重要的有机反应类型——加成反应和取代反应
问题探究
1.上图是烯烃与溴发生加成反应时的断键与成键过程示意图,试
设计实验来验证乙烯与溴水的反应是加成反应,而不是取代反应。
提示将足量的乙烯通入到溴水中,充分反应后,向溶液中滴加
-11-
第1课时 乙烯
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ 解析:(1)书写结构简式时乙烯分子中的“=”不能省略。 (2)乙烯的双键中有一个易断裂,化学性质较活泼。 (3)乙烯的含碳量高,燃烧时火焰明亮且伴有黑烟。 (4)乙烯双键中有一个键可以断裂,容易发生加成反应。
成了1,2-二溴乙烷。
-22-
第1课时 乙烯
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识拓展
加成反应与取代反应的比较
(1)反应物、生成物:取代反应的生成物有两种(一般是一种有机物、
一种无机物);加成反应的反应物一般含有双键等不饱和键,生成一
种有机化合物。
(2)键的变化特点:取代反应的特点是“上一下一,有进有出”,是等价
-9-
第1课时 乙烯
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
四、乙烯的用途 (1)乙烯是重要的化工原料,在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚 乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学 工业的发展水平。 (2)在农业生产中用作植物生长调节剂。

乙烯的加成反应（10分钟教案）一、三维目标：知识与技能①探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。

②了解乙烯的制备和收集方法。

过程与方法①通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。

②从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。

情感、态度与价值观①通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨XX的科学态度。

②结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识。

③通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的内在美。

二、教学重难点：乙烯的化学性质和加成反应。

三、教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳四、教学环境：多媒体教室五、教学过程[导入]师：同学们好，今天我们继续学习乙烯的有关性质。

通过上节课的学习，我们知道乙烯可使酸性KmnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色。

[播放课件中课本的插图]溴的四氯化碳溶液乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。

这说明乙烯的性质比较活泼，从而得出乙烯是含有不饱和C=C的平面结构。

看似十分普通的乙烯分子，同学们是否思考过乙烯到底用来干什么的呢？ 生：[思考]师：其实衡量一个国家石油化工发展水平的标志，恰恰就是乙烯的产量。

那么乙烯有哪些用途呢？ 乙烯的用途CH 2=CH 2二氯乙烷化工器材塑料产品乙醇溶剂化工原料卫生用品化妆品高密度聚乙烯管子渔网低密度聚乙烯瓶子薄膜超高分子量聚乙烯齿轮乙烯可以生产二氯乙烷，继而生产塑料产品，化工器材；乙烯还可以生产我们很熟悉的乙醇，以生产出各种用品；乙烯还可以生产高密度、低密度、超高分子量的聚乙烯。

[讲解]师：看到乙烯有那么多的用途，相信大家开始惊讶了吧！同学们也许会产生疑问：很普通的乙烯怎么会有如此多的用途呢？其实这和乙烯的C=C 结构是紧密联系的。