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初中化学方程式现象总结一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：占燃1 .镁在氧气中燃烧：2Mg + O =^2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光占炳2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O =^Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体A3 .铜在氧气中受热：2Cu + O2 2CuO占燃4 .铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2，… 2叫03占燃5 .氢气在氧气中燃烧：2H2 + 0「2H2O 现象：淡蓝色的火焰占燃6 .红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2 2P2O5现象：生成白烟占燃7 .硫粉在氧气中燃烧：S + O=^SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
占燃8 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02T^CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体占炳9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0 =^2C0 现象：燃烧现象外，其他现象不明显占烟10 .汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + 0 =^=2Hg0(2)化合物与氧气的反应：占燃1 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0 2，… 2CO2m2/、一…皿" —-点燃_ 〜2 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 C02 + 2H20占燃3 .酒精在空气中燃烧：C2H50H + 30 2，… 2C02 + 3H20占燃4 .乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 502 … 4C02 + 2H20 (氧炔焰)5 .二氧化硫与氧气反应：2S02 + 02 f 2S03二 .分解反应：MnO21.双氧水催化制氧气：2H2O2,^= 2H20 + 02 T 现象：溶液里冒出大量的气泡通电2.水在直流电的作用下分解：2H20 2H2T+ 02 t3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3^= 2CuO + H 2O + COJ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3= 2KCl + 30 2 T 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体A5.加热高锰酸钾：2KMnO4^= K2MnO4 + Mn0 2 + 02 f 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2C03 = H20 + CO 2 f7.高温煅烧石灰石：CaC0=^= CaO + CO 2 f 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3 f + H2O + CO2 fA9.加热氧化汞：2HgO^= 2Hg + O2f现象：生成银白色的液体金属A10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO) ^=CaCO ；+ CO f+ HO现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰 3 2 32 2水变浑浊的气体生成三 .氧化还原反应：A1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO^=Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高沪2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO=^=2Cu + CO 2 f 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高日3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2。
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
一、常见物质的俗称和化学式：1.Al(OH)3：氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4：硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.Ca(ClO)2和CaCl2：次氯酸钙和氯化钙混合物、漂白粉(有效成分为.Ca(ClO)2)5.CaO：氧化钙、生石灰；6.CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰；7.Ca(OH)2：氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；8.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；9.CaSO4.2H2O ：硫酸钙晶体、(生)石膏;10. (CaSO4)2.H2O：硫酸钙晶体、熟石膏；11.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；12.C2H5OH ：乙醇、酒精；13.CH3COOH：乙酸、醋酸；14.C6H12O6：葡萄糖;15.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；16.CO和H2混合气：水煤气；CO：煤气；17.CO(NH2)2：尿素;18.CuSO4•5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；19. Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；20. Cu SO4和Ca(OH)2：波尔多液21.FeSO4•7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；22.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；23.Fe3O4：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；24.Hg：汞、水银；25.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；26.H2O2：过氧化氢、双氧水；27.H2和O2混合气：爆鸣气；28.KAl(SO4)2.12H2O：十二水硫酸铝钾、明矾；29.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；30.KOH：氢氧化钾、苛性钾；31.NaOH：氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；32.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；33.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打34.Na2CO3.10H2O：纯碱晶体、石碱、口碱；35.Na2SiO3：硅酸钠、水玻璃；36.NaCl：氯化钠、食盐；37.Na2S2O3：硫代硫酸钠、大苏打、海波；38.NH4HCO3：碳酸氢铵、碳铵；39.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；40.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；41.NH3•H2O：一水合氨、氨水；42.P：磷、白磷、红磷、黄磷；43.S ：硫、硫磺；44.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；45. Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨酒精乙醇熟石灰、消石灰氢氧化钙生石灰氧化钙醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸木酒精、木醇甲醇干冰固态铜绿、孔雀石碱式碳酸铜胆矾、蓝矾硫酸铜晶体氢硫酸亚硫酸盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸水银汞纯碱、苏打、面碱碳酸钠纯碱晶体碳酸钠晶体酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠氨水一水合氨二、常见物质的颜色MgO P2O5 CaONaOH Ca(OH)2 KClO3KCl Na2CO3 NaCl 无水CuSO4铁镁汞2、石墨炭粉铁粉CuOMnO2 Fe3O4 KMnO43、Cu Fe2O3 HgO 红磷硫Cu2(OH)2CO36、溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液；凡含Fe3+的溶液，其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为）7、CaCO3 BaCO3 （溶于酸）AgCl BaSO4 (也不溶于稀HNO3) 等②碱：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 白8、（1）具有刺激性气体的气体：（皆为无色）（2）无色无味的气体：注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有的物质都溶于水含Cl的化合物只有l不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有不溶于水，微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
化学学科中考一．初中化学常见物质的颜色) (一)固体的颜色1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀:氢氧化铜5、红褐色沉淀:氢氧化铁6、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁; 硫酸钡,氯化银银。
7、白色固体:无水硫酸铜,氧化钙,氧化镁,氯酸钾,氯化钾、8、绿色固体:碱式碳酸铜9、紫黑色固体:高锰酸钾(二)、液体的颜色10、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液11、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液12、黄色溶液: 含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、紫红色溶液:高锰酸钾溶液15、紫色溶液:石蕊溶液(三)、常见气体16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。
化合物:二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。
二.初中化学常见气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则就是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁就是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则就是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则就是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则就是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.三.初中化学常见物质的俗称1、氯化钠 (NaCl) : 食盐2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打3、氢氧化钠(NaOH):烧碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO):生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6 、二氧化碳固体(CO2):干冰7、氢氯酸(HCl):盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4、5H2O):蓝矾,胆矾 10、甲烷 (CH4):沼气11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸13、过氧化氢(H2O2):双氧水 14、汞(Hg):水银15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打。
中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。
在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。
金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。
此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。
我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。
例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。
此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。
例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。
汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。
二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。
水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。
氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。
氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。
碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。
4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。
例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。
初中所有化学方程式及反应现象总结初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。
10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学方程式及其现象初中阶段的化学还是挺好学习的，掌握化学方程式及其现象基本上就可以了。
今天小编在这给大家整理了初中化学方程式及其现象_化学方程式及现象解释，接下来随着小编一起来看看吧!初中化学方程式反应现象讲解1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱——盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO===Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO===Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)13、光合作用：6CO2 + 6H2O===C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O初中化学方程式配平方法(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
九年级化学中考复习化学式及方程式化学式常见相对原子质量及相对分子质量写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：5、淡黄色固体：6、无色固体：7、银白色固体：9、红褐色固体：10、银白色：，（为银白色液态）11、黑色固体：溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（溶液为紫红色）11、无色液体：12、蓝色溶液：13、浅绿色溶液：14、黄色溶液：15、紫红色溶液：16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：等②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓：6、（1）具有刺激性气体的气体：（2）无色无味的气体：▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（三）、气体的颜色17、红棕色气体：18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质+盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：离子的检验方法：溶液里是否含有H+检验方法：一、用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液若溶液变成了红色则溶液里含有H+二、用PH试纸测出PH，如果PH小于7，说明溶液里含有H+三、加入活泼金属，若金属溶解，且有气体生成，说明溶液里含有H+四、加入不溶于水的金属氧化物<或碱>，如果加入固体溶解了，说明溶液里含有H+五、加入碳酸盐<含CO32-的盐>,若固体溶解，且生成气体，则溶液里含有H+溶液里是否含有OH-检验方法：1. 用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）若溶液变成了蓝色（滴酚酞就变红色）则溶液里含有OH-2. 用PH试纸测出PH，如果PH大于7，说明溶液里含有OH-3. 滴入含Cu2+的溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明溶液里含有OH-)4. 滴入含Fe3+的溶液，如果有红褐色沉淀生成，说明溶液里含有OH-5. 加入铵盐（含NH4+），若生成有刺激性气味的气体，说明溶液里含有OH-固体里是否含有OH-检验方法：用镊子（或药匙取）夹到烧杯里然后加入足量水，搅拌若形成溶液，接下来的检验跟上面的过程相同如不能形成溶液，一般加入足量硝酸搅拌，若固体溶解，没气体放出，则固体里含有OH-（或者是金属氧化物）溶液里是否含有CO32-检验方法：1.用试管取出样本加入稀盐酸若有气体生成，且气体能使澄清石灰水变浑浊.则物质里含有CO32-.2. + 含Ca2+的化合物溶液（例如CaCl2溶液）会有白色沉淀生产。
完整版)初中化学方程式总结1.物质与氧气的反应：1) 单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → CO2) 化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 2.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO23.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO24.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系3本文介绍了化学反应中常见的几种类型，包括置换反应、金属单质与溶液反应、碱性氧化物与酸反应、酸性氧化物与碱反应。
化学常用口诀及计算公式汇总一、常用口诀1.化合价口诀（1）常见元素化合价钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜汞正二铝正三，亚铁正二铁正三碳有正二和正四，硫有负二正四六；金属正价要记清，单质价态永为零。
[注意]计算未知元素化合价时，先根据口诀标出已知化合价，再根据化合价正负代数和为零,计算未知元素化合价（2）常见根价口诀（原子团化合价=原子团所带电荷数）一价铵根(NH 4+)硝酸根(NO 3-)，氢卤酸根(Cl -)氢氧根(OH -)；高锰酸根(MnO 4-)氯酸根(ClO 3-)；二价硫酸(SO 42-)碳酸根(CO 32-)；负三有个磷酸根(PO 43-)2.溶解性口诀钾钠铵盐溶，硝酸盐全溶；钾钠钙钡铵，溶碱有五种硫酸沉铅钡，氯沉银亚汞；磷酸碳酸盐，只溶钾钠铵[“溶”指对应离子结合形成物质可溶于水，“沉”指对应离子结合形成物质难溶于水，书写方程式时需打沉淀符号]3.金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金[规律]①金属的位置越靠前,它的活动性就越强[以强制弱时，先制最弱]②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢[生成氢气]③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。
[常考查滤渣滤液]4.化肥钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶片发黄要用氮常见化肥：钾肥：K 2CO 3（俗称：草木灰）；氮肥：CO(NH 2)2、NH 4Cl、NH 4HCO 3[铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，若有刺激性气味则为铵态氮肥（尿素中不含铵根离子，研磨无刺激性气味）]磷肥：含磷元素，为灰白色最简单的复合肥：KNO 35.六大营养素（1）供能：糖类（直接功能）、油脂（备用能源）和蛋白质。
（2）不供能：维生素、无机盐和水。
营养素的生理功能与来源营养素生理功能主要食物来源蛋白质构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料肉、蛋、奶糖类给机体活动提供能量米、面、薯油脂提供能量,是生命活动的备用能源肥肉油维生素调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康蔬菜、水果无机盐维持机体的酸碱平衡调料水调节体温、溶解食物、排泄废物—6.化学元素（1）元素含量地壳中元素含量前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca 人体中元素含量前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca 海洋中元素含量前五位：氧O、氢H、氯Cl、钠Na、镁Mg 金属使用顺序：铜Cu、铁Fe、铝Al、钛Ti 金属开采量顺序：铁Fe、铝Al、铜Cu（2）元素之最①导电性最强的金属：银(Ag)②熔点最高的金属：钨(W)③熔点最低的金属：汞(Hg)[常温下为液态，用于水银温度计（原理：温度升高原子间隔增大）]④形成化合物最多的元素：碳(C)[书写有机物化学式时通常按照C、H、O 的顺序书写]⑤人体中含量最高的金属元素：钙(Ca)⑥地壳中含量最高金属元素：铝Al ⑦空气中含量最多的元素：氮(N)⑧相对原子质量最小的元素：氢(H)（3）常考物质①相对分子质量最小的氧化物：水(H 2O)②最简单的有机物：甲烷(CH 4)7.材料（1）金属材料：包括纯金属和合金。
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学方程式反应现象、应用大全一、四大反应方程式：类型常见物质间的反应化学方程式反应现象应用化合反应镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热，产生大量白烟制烟花，白色信号弹铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热四氧化三铁具有磁性，俗称磁性氧化铁，多存于磁铁矿中铜在空气中受热2Cu+O22CuO 亮红色的铜表面生成一层黑色物质铝与氧气反应4Al+3O22Al2O3铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体4Al+3O2 ==2Al2O3红磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5产生大量白烟、生成白色固体火柴盒、发令枪汞在空气中加热2Hg+O22HgO 生成一种红色粉末状固体拉瓦锡实验硫粉在空气中燃烧S+O2SO2生成刺激味气体、空气中燃烧为淡蓝色火焰，氧气中燃烧明亮为蓝紫色火焰制炸药（火药）碳在空气中燃烧C+O2CO2 （充足）发出白光、生成使石灰水变浑浊的气体煤、木炭的主要成分，做燃料2C+O22CO（不充足）发出白光，并放出热量，生成无色有毒气体煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因化合反应氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成水高能燃料一氧化碳在空气中燃烧2CO+O22CO2蓝色火焰煤气主要成分，做燃料二氧化碳与灼热的碳反应 C + CO22CO煤炉中的反应之一二氧化碳与水反应CO2 + H2O == H2CO3碳酸使石蕊变红制碳酸饮料生石灰与水反应CaO+ H2O == Ca(OH)2白色粉末溶解，并放出大量的热生石灰制备石灰浆无水硫酸铜吸水（或水蒸气）CuSO4+5H2O == CuSO4·H2O 白色粉末逐渐变为蓝色铜器生锈2Cu＋O2＋H2O＋CO2== Cu2（OH）2CO3产生铜绿（碱式碳酸铜）分解反应实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32MnO2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制取氧气加热高锰酸钾制2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色固体变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体过氧化氢分解2H2O2 2MnO2H2O + O2↑生成使带火星的木条复燃的气体水在直流电的作用下分解2H2O2H2↑+O2↑正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍电解水碳酸不稳定而分解H2CO3 ==CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去检验CO2分解反应加热氧化汞2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验高温煅烧石灰石CaCO3CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O碱式碳酸铜受热分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色粉末变黑色、试管壁有液体、生成使石灰水变浑浊的气体加热碳酸氢铵NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、生成气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失胆矾受热分解CuSO4·H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体逐渐变以白色粉末，同时试管口有水滴生成置换反应木碳还原氧化铜 C + CuO2Cu+ CO2↑黑色粉末逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属木碳还原氧化铁3C +2Fe2O34Fe+ 3CO2↑红色粉末变成黑色冶炼金属木碳还原四氧化三铁2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑冶炼金属氢气还原氧化铜CuO + H2Cu + H2O 黑色固体变红色，管壁有水珠精练Cu氢气还原氧化铁Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性金属与稀酸的反应锌与硫酸反应Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气置换反应锌与盐酸反应Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解铁与硫酸反应Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色铁与盐酸反应Fe＋2HCl == FeCl2＋H2↑镁与硫酸反应Mg＋H2SO==MgSO4＋H2↑有大量气泡产生镁与盐酸反应Mg＋2HCl ==MgCl2＋H2↑铝与硫酸反应2Al+3H2SO4== Al2(SO4)3+3H2↑有气泡产生铝与盐酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4== Cu＋FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜锌与硫酸铜溶液反应Zn＋CuSO4 == Cu＋FeSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铝与硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3 ==Cu(NO3)2+2Ag 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银铁与硝酸银溶液反应Fe+2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag金属氧化物+酸盐+水（复分解反应）氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl== CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O酸+碱盐+水盐酸和烧碱反应NaOH+HCl == NaCl+ H2O 白色固体溶解硫酸和烧碱反应2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O盐酸和氢氧化钙反应Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O硫酸和氢氧化钙反应Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+2H2O氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl == AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平，治疗胃酸过多酸+盐新酸+新盐盐酸与硝酸银溶液反应HCl+AgNO3 == AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理硫酸与硝酸钡溶液反应Ba(NO3)2+H2SO4 ==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理碳酸钠与盐酸反应（苏打、纯碱）Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ H2O+CO2↑生成能使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理检验碳酸根离（CO32-）碳酸氢钠与盐酸反应（小苏打）NaHCO3+HCl == NaCl+ H2O+CO2↑检验碳酸氢根离（HCO32-）石灰石（或大理石）与稀盐酸反应CaCO3+2HCl == CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、生成使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢复分解反应碱+盐新碱+新盐氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验氢氧化钠溶液与氯化铁溶液FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成碳酸氢铵与熟石灰混合NH4HCO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓3+NH3↑+2H2O生成有刺激性气味的气体盐1+盐2 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子硫酸钠溶液和氯化钡溶液BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子二：其他反应其他反应苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、苛性钠吸改二氧化硫气体2NaOH+SO2 == Na2SO3+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊检验CO2石灰浆粉刷墙壁甲烷在空气中燃烧CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体天然气的主要成分，主要的燃料酒精有空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热燃料甲醇在空气中燃烧2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 产生使石灰水变浑浊的气体、放热汽车燃料，俗称工业酒精一氧化碳还原氧化铜CuO +CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体还原CuO，冶炼金属一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2还原Fe2O3，冶炼金属一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO3Fe+4CO2还原Fe3O4，冶炼金属三：补充方程式Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾制备盐酸C + H2O CO + H2制水煤气CO2 + H2O == H2CO3碳酸使石蕊变红制碳酸饮料H2CO3CO2↑+ H2O石蕊红色褪去检验CO2Na2CO3+H2SO4 == Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl == MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+H2O+CO2 == Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成，钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OCu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu (NO3)2无色溶液变成蓝色溶液变蓝，有银白色物质析出Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解ZnO+2HCl==ZnCl2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Al2O3+3H2SO4== Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4==3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO4AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH == Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH== KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
五、初中化学方程式一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2、、 C 、O2）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO2 2CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2酸、碱、盐化学方程式归纳1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2高温2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2N aOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
