最新高考化学一轮实战训练试题汇编含解析全套精品版

2024高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质实战训练本节课主要是对分子结构与性质进行实战训练，以下是一些例题及其解答。

1.以下物质中，能够形成离子间的静电吸引作用的是(A)。

(A)NaCl(B)O2(C)H2O(D)I2答案：(A)NaCl解析：NaCl是由钠离子和氯离子组成的，它们之间存在着静电吸引力，形成离子键。

2.下列物质中，硫酸铜溶液中的[Cu(H2O)6]2+，固态CuSO4，CuSO4黑色水合物以及醋酸亚铜中的几何构型分别为(A)。

(A)八面体、正交体、正四面体、正四面体(B)八面体、正四面体、正四面体、正八面体(C)正四面体、八面体、正四面体、正八面体(D)正四面体、正四面体、八面体、正八面体答案：(C)正四面体、八面体、正四面体、正八面体解析：[Cu(H2O)6]2+为八面体构型，固态CuSO4为正四面体构型，CuSO4黑色水合物为正四面体构型，醋酸亚铜为正八面体构型。

3.下列物质中，两个氧原子之间键级最高的是(A)。

(A)O2(B)O3(C)O2-2(D)H2O2答案：(B)O3解析：氧分子O2中的氧原子之间为双键，氧分子O3中的氧原子之间为三键。

4.以下物质中具有氢键的是(A)。

(A)H2(B)H2S(C)H2Se(D)H2Te答案：(D)H2Te解析：H2Te的分子中，氢原子与氧原子通过氢键相连。

5.下列的键中最长的是(A)。

(A)C-H(B)C-C(C)C=C(D)C≡C答案：(A)C-H解析：C-H键是单键，长度较长。

6.下列化合物中，两个Be原子之间键级最高的是(A)。

(A)BeCl2(B)BeF2(C)BeH2(D)BeO答案：(B)BeF2解析：BeF2中的Be原子与F原子之间形成了两个共价键。

7.同名异构体间的(C--C)键是最长的是(A)。

(A)烷烃(B)烯烃(C)脂肪酸(D)脂肪醇答案：(A)烷烃解析：烷烃中的碳原子通过单键相连，键长最长。

注：以上题目仅为参考，具体考试以实际题目为准。

【2019最新】精选高考化学一轮选编练题（4）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcd C．abd D．abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。

标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。

答案：D2原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为：1，所以其物质的量之比为：1，质量之比为：8，B项元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。

答案：B7．门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。

下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．稳定性：H2O>H2S>H2SeC．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半径：P>S>Cl解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K>Ca>Mg，则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性O>S>Se，则稳定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；挥发性与物质的结构无关，C不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以。

高考化学一轮选编练题10含解析新人教版一、选择题1．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是：2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是＝2.5 mol·L－1，故选B。

答案：B2．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.50 mol解析：c(Mg2＋)＝＝mol·L－1≈2.5 mol·L－1c(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2＝5.0 mol·L－1n(Cl－)＝5.0 mol·L－1×0.3 L＝1.50 mol。

答案：D3．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧解析：SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此②③④⑥⑦属于合理选项。

滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。

A.煤的干馏是化学改变,而煤的气化、液化是物理改变B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满意快速增长的汽车须要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以平安运用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的,都有新物质生成,属于化学改变,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。

2.依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到试验目的的是( )。

答案:C项,加热NH4Cl分解生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分别溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D 项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3N A,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为N A,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4N A,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。

2019高考化学（人教）一轮编练习题（11）李仕才一、选择题1、在1 L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )A ．c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2B ．一个N≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成C ．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D ．v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)解析：c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A 错误；一个N≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B 正确；混合气体的密度ρ＝mV ，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C 错误；v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D 错误。

答案：B2、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X 是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法中正确的是( ) A ．X 分子中可能含有三个甲基 B ．X 的一氯代物一定有三种C ．在催化剂存在下加热正己烷可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质D ．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：当X 分子的主链上有4个碳原子时，X 分子中有4个甲基，A 错误；符合条件的X 的结构有2种，它们的一氯代物分别有2种和3种，B 错误；正己烷在催化剂存在下加热发生催化裂化反应可得到不同的烷烃、烯烃，C 正确；烷烃与溴单质不能发生加成反应且与CCl 4互溶，D 错误。

答案：C3、下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( ) A ．用萃取法分离汽油和水的混合液B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3C ．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇答案：A5、离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。

高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

人教化学2019高考一轮选训习题（1）李仕才一、选择题1、(2018·江西九江联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( C )A ．0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为N AB ．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g ，则电解过程中转移的电子数为0.2N AC ．2 gD 2O 和H 2 18O 的混合物中含有的中子数为N AD ．46 g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为7N A解析 Cu 与S 反应生成Cu 2S,0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为0.5N A ，A 项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu ，还有Zn 、Fe 、Ni 等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g 时转移的电子数不是0.2N A ，B 项错误；D 2O 和H 2 18O 的摩尔质量相同，均为20 g·mol －1，中子数也相同，均为10，故2 g D 2O 和H 2 18O 的混合物的物质的量是0.1 mol ，所含中子数为N A ，C 项正确；C 2H 6O 可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH 3—O —CH 3)，若是二甲醚，则46 g C 2H 6O 中含有的极性共价键的数目是8N A ，D 项错误。

2、下列离子方程式书写正确的是( B )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

人教高考化学一轮复习化学硫及其化合物试题含答案解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

11.2 物质检验、别离和提纯实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确画“√〞，错误画“×〞。

(1)[2021 ·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥方法。

( )(2)[2021 ·浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3。

( )(3)[2021 ·江苏高考]提纯含有少量乙酸乙酸乙酯：向含有少量乙酸乙酸乙酯中参加适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相水。

( )(4)[2021 ·江苏高考]检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中参加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。

( )(5)[2021·大纲全国卷]用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。

( )(6)[2021·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。

( )(7)[2021·安徽高考]由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质离子)生产食盐，除去SO2－4最适宜试剂是Ba(NO3)2。

( )(8)[2021·福建高考]检验NH＋4时，往试样中参加NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出气体。

( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×解析(1)要从含有少量KNO3NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶方法，而不是冷却结晶方法，错误；(2)由于参加了Cl－，假设原溶液中无SO2－4、SO2－3，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸白色沉淀，错误；(3)饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反响，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度较小，利于分层，正确；(4)假设待检验溶液中仅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也会出现题述现象，错误；(6)氨水遇NaCl、Na2SO4均无现象，遇AlCl3、MgCl2均产生白色沉淀，不能鉴别，错误；(7)使用Ba(NO3)2可引入NO－3，成为新杂质，错误；(8)应使用湿润红色石蕊试纸检验，错误。

2019高考化学一轮选编练题李仕才一、选择题1．下列变化的原理相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦ D．全部解析：浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致浓度均减小，二者原理不同，①错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸能氧化品红，二者原理不同，②错误；二氧化硫能还原Br2，使溴水褪色，二氧化硫与品红化合生成无色物质，褪色原理不同，③错误；氨气是碱性气体，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能氧化HI，原理不同，④错误；浓硫酸能使Fe钝化，加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，都体现浓硫酸的强氧化性，⑤正确；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能腐蚀玻璃，原理不同，⑥错误；二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，⑦正确。

答案：B2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是( )A．过量的氢气与氮气B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸解析：A.H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完，B.加入过量的二氧化锰，使浓盐酸变成稀盐酸而停止反应；C.浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D.18 mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。

答案：D3．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A．3∶2∶1 B．2∶4∶1C．2∶3∶1 D．4∶2∶1解析：溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，4NaOH＋4HCl===4NaCl＋4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2∶4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2∶4∶n，n可以是任意值。

人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。

则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。

28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。

2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。

人教化学高考一轮训练学题（1）一、选择题1、常温下,在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应2、分析下表,下列选项中错误的是( )弱酸CH3COOH HCN H2CO3电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11A.CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液,后者pH较大D．pH＝a的上述3种酸溶液,加水后溶液的pH仍相同,则醋酸中加入水的体积最小解析：根据电离常数可知HCO－3和CH3COO－、HCO－3和CN－均不发生反应,A正确；向食醋中加入水,CH3COOH的电离平衡正向移动,B正确；由于电离常数HCN>HCO－3,根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液,加入相同体积的水,CH3COOH溶液pH变化最大,则pH变化相同的情况下,CH3COOH溶液中加入水的体积最小,D正确。

3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl 和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质,CH 3COOH 为弱电解质,滴加NH 3·H 2O,先与HCl 反应,生成同样为强电解质的NH 4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。

2019高考化学一轮选编练题（9）李仕才一、选择题1．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A项，a点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，错误；B项，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c(H＋)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)减小一定程度上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3＋)减小，错误；C项，b～c段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的过程，d点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故d 点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。

答案：C2．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH 反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。

答案：D3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子解析：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。

高考化学一轮复习氮及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。

2．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。

4．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。

人教高考化学一轮复习硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。