广东深圳市西乡中学2018-2019学年高一第一学期期中考试 化学试题(Word无答案)

广东省深圳市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法3. （2分） (2020高一上·榆树期末) 下列叙述正确的是（）A . 胶体的本质特征是丁达尔效应B . 焰色反应是元素的性质，属于化学变化C . 密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD . NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等4. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol5. （2分）(2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用8. （2分）在下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 食盐晶体B . 无水乙醇C . 熔融的氯化钾D . 稀硫酸溶液9. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓10. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . HCl→FeCl2C . H2SO4→SO2D . Fe→Fe2O311. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOH K=1.7×10﹣5HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7 ，K2=5.6×10﹣11A . H2CO3 ， HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣B . HCO3﹣， CH3COOH，CN﹣， CO32﹣C . HCN，HCO3﹣， CN﹣， CO32﹣D . HCN，HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣12. （2分） (2015高一上·金华月考) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B . 150 mL 1 mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等C . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1 ，则此溶液中KCl的质量分数为×100%D . 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%13. （2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC . 碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+ = Mg2+ ＋H2O＋CO2↑D . 铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑14. （2分）下列说法中正确的是（）A . NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1B . 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C . 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D . 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量15. （2分）(2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B . 1mol•L﹣1NaAlO2溶液和4 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O16. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。

广东深圳高级中学18-19学度高一上段考试题-化学高一化学试题注意：1、本卷总分值100分，考试时间60分钟。

2、本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷。

Ⅰ卷为选择题，须将答案涂在答题卡上。

Ⅱ卷有4个小题，请将答案填写在答卷空白处。

考试结束时只上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Ca：40Ne：20第一部分选择题〔60分〕【一】单项选择题〔9小题，每题4分，共36分。

每题只有一个选项符合题意〕1、以下图示实验操作正确的选项是〔〕2、以下说法正确的选项是〔〕A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒B、1mol硫酸的质量等于98g/molC、钠的摩尔质量等于23D、1molH2O中含有的氢原子数为2NA3、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，能够进行的分离操作分别是〔〕A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏4、假设某原子的摩尔质量是Ag·mol－1，那么一个该原子的真实质量是〔〕A、AgB、ANA gC、A·N A gD、无法计算5、以下表达中，正确的选项是〔〕A、在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C、1molO2和1molS中，所含的分子数、质子数均相等、质量也相同D、5.6L的O2的质量为8g6、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是〔〕D.给液体加热A 、①②③④B 、①②③④⑤C 、②③①④⑤D 、②①③④⑤7、以下数量的物质中含原子数最多的是〔〕A 、4℃时5.4mL 水B 、标准状况下5.6L 二氧化碳C 、0.4mol 氧气D 、10g 氖8、关于用CCl 4萃取碘水中碘的实验，以下说法正确的选项是〔〕 A 、萃取静置后，上层液体呈橙红色，下层液体几乎无色B 、待液体完全分层后下层液体从漏斗下口放出，更换一支烧杯后，再将上层液体从漏斗下口放出C 、分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D 、也能够选择苯作萃取剂，现象与用CCl 4作萃取剂的完全相同9、在标准状况下,1体积水中溶解V 体积氨气,所得溶液的密度为ρg/cm ，那么此溶液的物质的量浓度为〔〕 A 、12240017-⋅+Lmol V VρB 、122400171000-⋅+Lmol V V ρ C 、14.22171000-⋅+L mol V V ρD 、1)1(2240017-⋅+LmoL V V ρ二.双项选择题．．．．．〔此题包括4小题，每题6分，共24分。

2018-2019学年广东省深圳市福田中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.氧化还原反应的实质是()A. 氧元素的得失B. 化合价的升降C. 电子的转移D. 离子的转移2.从氮元素的化合价判断，下列物质只具有氧化性的是()A. NH3B. N2C. NO2D. HNO33.下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是()A. KC1→KC1O3B. CO→CO2C. Fe2(SO4)3→FeSO4D. CaO→Ca(OH)24.在物质分类中，前者包括后者的是()A. 氧化物、化合物B. 溶液、胶体C. 分散系、溶液D. 电解质、化合物5.区别溶液和胶体最简单的方法是()A. 丁达尔现象B. 闻气味C. 过滤D. 根据分散质微粒直径6.下列物质混合后，没有离子反应发生的是()A. Na2CO3溶液与稀盐酸B. CuSO4溶液与BaCl2溶液C. H2SO4溶液与NaCl溶液D. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液7.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是()A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. C12+H2O=HC1+HC1OC. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2H2O− 通电 2H2↑+O2↑8.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 22.4L氢气中含有2N A个氢原子B. 2L0.30mol/L Na2SO4溶液中含有0.6N A个Na+C. 14g氮气中含有N A个氮原子D. 标准状况下，含有N A个氧原子的臭氧(O3)气体体积约为11.2L9.能在溶液中大量共存的一组离子是()A. Fe2+、SO42−、OH−、K+B. Na+、CO32−、H+、Cl−C. H+、Cl−、NO3−、Ba2+D. Ca2+、K+、CO32−、NO3−10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A. B.C. D.11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是()A. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移B. ClO2是氧化产物，可以用手自来水消毒C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D. KClO3在反应中得到电子，作氧化剂12.在标准状况下，如果5.6L氧气含有2n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. n8B. n16C. 8nD. 4n13.下列反应的离子方程式中，正确的是()A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O14.0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl−的物质的量浓度之比()A. 5：2B. 3：1C. 15：2D. 1：315.下列有关实验的选项正确的是()A. 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液B. 苯(密度比水小)萃取碘水中的I2，分出水层后的操作C. 实验室中制取少量蒸馏水D. 配制0.1mol⋅L−1的NaOH溶液16.下列实验设计可行的是()A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物C. 用分液的方法分离溴水中的溴单质D. 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉17.下列事实与胶体性质无关的是()A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 向Fe(OH)3胶体中加入少量的稀硫酸产生红褐色沉淀D. 深圳市民中心灯光秀表演时，我们看到夜空中的光束18.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH)2+HCl；NaOH+H2CO3B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD. BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO419.取200mL0.3mol⋅L−1HNO3溶液和200mL0.3mol⋅L−1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为()A. 0.36mol⋅L−1B. 0.6mol⋅L−1C. 0.3mol⋅L−1D. 0.24mol⋅L−120.下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NaOHB. 酸性氧化物：CO2、COC. 铵盐：NH4Cl、NH3⋅H2OD. 碱性氧化物：MgO、Na2O21.NO2被水吸收发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为()A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：122.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72−与Pb2+，则与2molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD. 0.75mol23.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A. 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑B. 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2C. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)324.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L CCl4含有分子数目为0.5N AB. 常温下，0.1mol/L CuSO4溶液中氧原子的数目为0.4N AC. 常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子总数为3N AD. 将0.1mol FeCl3制备成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目为0.1N A25.根据下列反应，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()O2+2H2S=2S↓+2H2ONa2S+I2=2NaI+S↓4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2OA. H2O>NaI>H2SB. H2S>NaI>H2OC. S>I2>O2D. O2>I2>S二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）26.实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是______．(2)由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”)______．(3)用0.5mol⋅L−1的Na2S溶液100mL，恰好将0.02mol的MnO4−还原，已知MnO4−在反应后生成Mn2+，则反应后硫元素的化合价为______．(4)实验室需用80mL0.5mol/L的KMnO4溶液，某同学欲用KMnO4固体配制该浓度的溶液．请回答下列问题：①需称取KMnO4固体的质量为______，配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______，______．②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______(请填序号)．A.容量瓶上标有容积、温度和刻线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检査容量瓶是否漏水(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______ (请填序号)．a.定容时俯时容量瓶刻度线b.洗涤操作时将少量液体洒到外面c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线d.称量时物码倒置．三、简答题（本大题共3小题，共36.0分）27.(1)9g NH4+中含电子的数目为______个。

2024届广东省深圳市西乡中学高一化学第一学期期中经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23-＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO24-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑2、下列物质里含氢原子数最多的是( )A．标准状况下22.4L的H2B．17gNH3C．0.3molH3PO4D．6.02×1023个的CH4分子3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“NaHCO3”的分类正确的是A．酸B．有机物C．盐D．氧化物4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br25、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O6、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．N A个氢分子所占有的体积一定为22.4 L7、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A 淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B 酚酞溶液浓盐酸无明显现象C 氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D8、某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差（）A．1B．0C．35D．179、某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D．12410、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是A．CuSO4·5H2O B．CS2C．SiO2D．KCl11、设N A代表阿伏加德罗常数的值。

广东省深圳市西乡中学2024届化学高一上期中检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验方案设计中，正确的是（ ） A ．用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物 B ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如酒精等C ．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热 2、下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A ．NaCl B ．Na 2O C ．NH 3 D ．Cl 2 3、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．MgSO 4=Mg +2+2-4SO B ．NaHCO 3=Na ++H ++2-3CO C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++32-4SOD ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-4、两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数 ②质子总数 ③分子总数④质量 A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④5、下列操作不能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D6、水热法制备34Fe O 纳米颗粒的反应是222232344623Fe 2S O O xOH Fe O S O 2H O +---+++=++，关于该反应下列说法中正确的是( )S O-都是还原剂A．H2O和S4O62-都是还原产物B．2Fe+和223=C．21molFe+被氧化时，转移2mol电子D．x27、下列实验操作中正确的是( )A．用规格为100 mL 的量筒量取6.20 mL 的液体B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层8、用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．Fe3O4和FeO的混合物9、核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋210、下列实验操作正确的是A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取11、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的氧原子数目相等B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小12、下列说法正确的是A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应13、已知一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以一个氧原子质量的1/16 作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量数值可以表示为A．8（b+a）/( b-a)B．16(b+a)/(b-a)C．8(b-a)/(b+a)D．16(b-a)/(b+a)14、下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是A．Cl2→ NaCl B．H2O2→ O2C．Fe → FeCl3D．K2CO3→ KOH15、实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g16、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．高锰酸钾受热分解C．碳酸钙与盐酸反应D．铁与稀硫酸反应17、下列反应不属于．．．四大基本反应类型的是A．H2+CuO H2O+Cu B．Cl2+H2O = HCl+HClOC．Na2O+H2O = 2NaOH D．Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O18、工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl-、NO-3、HCO-3等离子。

广东省深圳市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 以下实验装置一般能用于分离物质的是（）A . 只有①②B . 只有②③C . 只有①③D . ①②③3. （2分）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是（）A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·洛阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC . 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NAD . 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA6. （2分） (2016高一上·眉山期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NAC . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAD . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子7. （2分） (2019高一上·江阴期中) 用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是（）A . 28g 含有的氮原子数目为B . 常温常压下，含有的分子数目为C . 溶液中含有的钾离子数目为D . 在标准状况下， LCO和的混合物的物质的量为1mol8. （2分） (2019高一上·颍上期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量9. （2分）下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（）A .B .C .D .10. （2分）若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . 2.5ρ mol•L﹣1D . 1.25ρ mol•L﹣111. （2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C . 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解12. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度13. （2分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 过氧化钠作供氧剂B . 液氨用作致冷剂C . 福尔马林作防腐剂D . 生石灰作干燥剂14. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B . Na2O+H2O=2NaOHC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑15. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑C . 铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O16. （2分）在反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A . 物质的量之比为2∶1B . 质量比为2∶1C . 质量比为1∶2D . 物质的量之比为1∶117. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法正确的是（）A . HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强B . 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C . 已知还原性 B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2 和 2C﹣+B2=2B﹣+C2 都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应18. （2分）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和澄清石灰水；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）19. （2分）在下列反应中，盐酸作还原剂的是（）A . NaOH+HCl→NaCl+H2OB . Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C . CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD . MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O20. （2分）下列电离方程式书写不正确的是（）A . 2H2O⇌H3O++OH﹣B . H2S⇌H++HS﹣C . NaHS=Na++HS﹣D . HCO3﹣=H++CO32﹣21. （2分）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1 ，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Al3＋ Na＋ NO3- Cl－B . K＋ Na＋ Cl－ NO3-C . K＋ Na＋ Cl－ HCO3-D . K＋ Fe2＋ SO42- NO3-22. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸23. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

深圳西乡信兴学校中考化学试题含答案一、选择题1．A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。

其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。

图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）下列说法正确的是A．F→E是吸热反应B．C和E 的反应属于置换反应C．D一定是稀硫酸D．C→A 反应的现象是红色固体变成银白色2．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D3．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。

升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同4．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。

下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低5．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g6．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁7．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

广东深圳市西乡中学20182019学年高一第一学期期中考试化学试题（Word）式，可以据此区分胶体和溶液3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A. 用图①和②所示装置可以除去NaCO3中的CaCO3 杂质，并获得NaCO3 固体B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3 溶液除去SO2 中含有的少量HCl4.下列实验操作有错误的是（）A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧饼内壁B.用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色 C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁5.下列说法不正确的是（）A.物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C.阿伏伽德罗常数的数值是0.012Kg 12C 所含的原子个数D.若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处的条件必为标准状况6.4g 氧气中含有X 个氧原子，则阿伏伽德罗常数为（）A.X/4B.4XC.X/8D.8X7. 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（）A.O2B.N2C.CO2D.NH38.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24LH2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A B.1L0.1mol/L 碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3N AC.14g N2 和CO 的混合气体中分子数为0.5N AD.1L0.1mol/L 盐酸中含有HCl 分子数为0.1N A9. 下列溶液中C(Cl－) 与100 mL1mol/L CaCl2 的溶液中C(Cl－) 相等的是（）A. 100 mL2mol/L NaCl 溶液B.100mL2mol/LMgCl2 溶液C.50mL4mol/L KCl 溶液D. 100mL1mol/LAlCl3 溶液10. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L 的是（）A. 将40gNaOH 溶解在1L 水中B.将22.4LNH3 溶于水配成1L 溶液C.将1L10mol•L-1 的浓硫酸加入9L 水中混合D.将10gNaOH 溶解在水中配成250mL 溶液11.下列说法正确的是（）A.CO2 和SO2 的水溶液能够导电，所以CO2 和SO2 属于电解质B.BaSO4 在水溶液中的溶解度很小，属于弱电解质C.弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D.弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度12.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32-B. K+、Na+、SO42-、MnO4ˉC. Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+D.Na+、Ca2+、Clˉ、SO413.下列反应可用离子方程式H++ OH－= H2O 表示的是（）A. NaHSO4 溶液与NaOH 溶液混合B. H2SO4 溶液与Ba（OH）2 溶液混合C.NaHCO3 溶液与KOH 溶液混合D.NH4Cl 溶液与NaOH 溶液混合14.下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2 Fe 3++ 3H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－+ H2OC.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3－+ Ca2+ +OH－=CaCO3↓ + H2OD.醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3= Ca2+ +CO2↑ +H2O15.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

一、选择题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -3、K + B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –D ．0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 答案：B 【详解】A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Fe 3+能将I −氧化为I 2，故A 不选；B ． 透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4之间不反应，故B 选；C ． 使紫色石蕊变红的溶液呈酸性：H +、CH 3COO −反应生成CH 3COOH 分子，故C 不选；D ． 0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、HCO -3与OH -均可发生反应生成Mg(OH)2和CO 2-3，故D 不选； 故选B 。

2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 4 答案：C 【详解】A ．高铁酸钾具有强氧化性，其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe (OH) 3胶体具有吸附性，A 正确；B ．步骤②中反应为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ，每消耗1 mol Cl 2，氯元素化合价0价变化为+ 1价和-1价，电子转移1 mol 电子，B 正确；C．步骤③中反应是稀硝酸和磁铁矿中的亚铁离子的氧化还原反应,生成气体为NO，反应NO=9Fe3++NO2↑+14H2O，C错误；的离子方程式为：3Fe3O4+28H++-3FeO+3Cl-+5H2O，由于氧化剂的氧化性大D．步骤④中发生的反应2Fe3++3ClO-+10OH-=22-4于氧化产物，所以氧化性：KClO＞K2FeO4，D正确；故合理选项是C。

2017-2018学年第一学期期中考试高一化学第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cu-64第I卷（本卷共计60分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计30分）1、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是( )2、下列说法中正确的是( )A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可D. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉4、下列过程中，涉及化学变化的是 ( )A.四氯化碳萃取碘水中的碘B.生石灰被用作干燥剂后失效C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质D.蒸馏法将海水淡化为饮用水5、下列仪器常用于物质分离的是( )①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A、①③⑤B、①③④C、①②⑥D、①③⑥6、下列实验操作或记录正确的是( )A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D.用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g7、下列说法正确的是( )A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质8、下列有关物质分类的说法正确的是（）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D.烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质9、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A、省去洗涤烧杯的步骤B、定容时俯视刻度C、定容时仰视刻度D、定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10、需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是( )a.汽油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。