1章原子结构单元检测(附答案)

原子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题,共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意）1．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是( ）A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是偶数D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7答案D解析各能层中所含有的能级数等于其能层序数,A项错误；当为第一能层时,只含s能级,第二能层含s、p能级,B项错误;每个能层最多能填充2n2个电子,即最多含有的电子数是偶数，但不一定就有这么多电子,如H原子的K层只有1个电子。

2．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（)A．B．错误!NaC．1s22s22p63s1D．答案D解析电子排布图才能反映出电子的自旋状态。

3．下列关于Cu的说法错误的是（）A．基态原子的电子排布不遵循构造原理B．高温下它的离子稳定性Cu2＋＞Cu＋C．基态原子核外存在1个未成对电子D．位于第四周期ⅠB族答案B解析Cu原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未排满4s轨道即排3d轨道，不遵循构造原理；有1个4s1未成对电子；Cu 有2种离子,Cu2＋和Cu＋的电子排布式分别为[Ar]3d9和［Ar］3d10，Cu＋的3d10全充满,故在高温下稳定性Cu＋＞Cu2＋；Cu是过渡元素，位于第四周期ⅠB族.4．下列关于能层与能级的说法中不正确的是( ）A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同答案D解析各能层最多容纳的电子数为2n2（n为能层序数），A项正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，B项正确；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都为2，C项正确;1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相反，D项错误。

高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。

下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是（）A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中，正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子，则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成H物质的量是（）A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X＞WB. 氢化物的稳定性：W＞X＞YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。

想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《选修三第一章第一节 原子结构》自我测试高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______第Ⅰ卷 选择题一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．以下能级符号正确的是( )A ．6sB ．2dC ．1dD ．3f 2．下列能级中轨道数为5的是( )A ．s 能级B ．p 能级C ．d 能级D ．f 能级 3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成( )A ．3s 10B ．3d 10C ．3s 23p 63d 2D ．3s 23p 53d 3 4．Cl －核外电子的运动状态共有( )A ．3种B ．5种C ．17种D ．18种 5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )A ．1s 12s 1B ．1s 22s 12p 1C ．1s 22s 22p 63s 2D ．1s 22s 22p 63s 1 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A ．Ca 2+ 1s 22s 22p 63s 23p 6 B ．O 1s 22s 22p 6 C ．P ：1s 22s 22p 63s 23p 3 D ．Br ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 58.主族元素A 和B 可形成组成为AB 2的离子化合物，则A.B 两原子的最外层 电子排布分别为 ( ) A ．ns 2np 2和ns 2np 4 B ．ns 1和ns 2np 4 C ．ns 2和ns 2np 5 D ．ns 1和ns 2 9.下列元素中，价电子排布不正确的是( )A ．V 3d 34s 2B ．Cr 3d 44s 2C ．Ar 3s 23p 6D ．Ni 3d 84s 2 10.下列表示式中错误的是( ) A .Na＋的电子式[··Na··]＋B.Na ＋的结构示意图：C.Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D .Na 的简化电子排布式：[Na]3s 111.下列说法中正确的是( )A ．因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形B ．主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道C ．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D ．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的12.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（ ）A.8B.18 C .8～18 D.18～3213.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H 2的是( ) A.核内无中子的原子 B .电子构型为3s 23p 1 C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N 层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子14.X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物，则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是( ) A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5 B ．X ：2s 22p 3 Y ：2s 22p 4 C ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 4 D ．X ：3s 2 Y ：2s 22p 315.当镁原子由1s 22s 22p 63s 2 →1s 22s 22p 63p 2时，以下认识正确的是（ ） A ．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B ．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C ．转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D ．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 16.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C .2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上只有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子17.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s 22p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 18.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A ．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B ．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C ．能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同选择题答题卡第Ⅱ卷 非选择题19.写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge20.已知M 2＋3d 轨道上有5个电子，试推出： (1)M 原子的核外电子排布。

第一章原子结构检测题(一)一、选择题（单选）1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：A、1S2B、2S2C、3S2D4S22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；B、其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物呈两性C、单质和水反应，放出氢气D、碳酸盐难溶于水4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P65、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：A、Na, K, RbB、N, P, AsC、O, S, ClD、Si, P, Cl6、原子核外第三层含有的轨道数为（）A、3B、 5C、 7D、 97. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f8. 下列各离子的电子排布式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯1s22s22p6C . H+ 1s2 D. O2¯1s22s22p69．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①11. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

一、原子的诞生1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是( )解析:汤姆生最早提出了电子学说,道尔顿最早提出了原子学说,卢瑟福最早提出了原子核,玻尔最早提出了原子的行星模型。

答案:C2.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子答案:B3.据报道,月球上有大量3He存在。

下列关于3He的说法正确的是( )A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子答案:C二、能层与能级1..M能层对应的电子层是( )A.第一能层B.第二能层C.第三能层D.第四能层答案:C2.下列各能层中不包含p能级的是( )答案:D3.下列各电子能层中含有3p能级的是( )能层能层能层能层答案:C能层具有的能级数为( )解析:每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。

答案:B5.下列各能层中不包含d能级的是( )能层能层能层能层答案:C6.下列能级中,不属于M能层的是( )答案:B7.在N能层中,最多能容纳的电子数为( )答案:D9.下列能级中可容纳电子数最多的是( )答案:D10.下列说法正确的是( )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)答案:D11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中叙述正确的是( )A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.同一能层的电子能量相同答案:A12.画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题:((1)只有K层与L层的元素有(2)含有M层的有(3)最外层电子数相同的有。

高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。

下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。

第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构必备知识基础练进阶训练第一层知识点1 原子构成1.下列有关说法中，你认为不正确的是()2．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是()A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同3．1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子(比原子更小的粒子)之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克(夸克相互结合，形成一种复合粒子，叫强子，强子中最稳定的是质子和中子)的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验证实。

涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是()A．亚原子粒子指比原子更小的粒子B．组成物质的最小微粒是质子、中子和电子C．原子核内质子和核外电子之间只存在相互吸引作用D．原子核间只存在引力作用4．已知某元素的离子A2－核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是()A．a－2n A B．a＋n－2An－2A D．n＋2a AC．a＋n＋2n－25．为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。

核素258101Md的质量数为()A．101 B．157 C．258 D．3596．在离子RO n－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－48 D．A＋x－n－247．下列关于6831Ga的说法中，正确的是()A．中子数为68 B．质子数为31C．质量数为99 D．核外电子数为37知识点2 元素、核素和同位素8.元素R的某原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为()A．RO B．R2O3C．RO2D．R2O59．2020年1月，中国高速磁悬浮列车通过审核，时速600千米，北京到上海只要2小时。

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。