8电子结构判断

微专题10稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。

如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。

(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。

1．与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是()A．K＋B．Na＋C．F－D．Ne答案 C解析K＋的质子数为19，电子数为18，故A错误；Na＋的质子数为11，电子数为10，故B 错误；F－的质子数为9，电子数为10，故C正确；Ne的质子数为10，电子数为10，故D错误。

2．核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar B．Na＋、F－、S2－、NeC．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、K＋答案 C3．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。

①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2答案④⑥⑦4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。

已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。

请回答：(1)C－的电子式是________________。

(2)写出B＋和E反应的离子方程式：________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

八电子稳定结构的判断电子稳定结构的判断是通过以下几个原则来确定的：1.金属元素的稳定结构：大多数金属元素的电子排布在d轨道中，但是它们的s轨道外壳电子数目为2个。

这种情况下，金属元素的稳定结构是在d轨道获得18个电子，即3d10。

2.剩余元素的稳定结构：剩余元素（除金属元素外）的电子排布在p轨道中，这样它们的s外壳电子数目为2个。

在p轨道中，每轨道可以容纳6个电子，所以剩余元素的稳定结构是至少在p轨道达到六电子。

3.核外电子数目：原子的电子排布和稳定结构的判断基于其核外电子数目。

原子的核外电子数目由原子的原子序数决定。

对于元素而言，其电子数目等于原子序数。

4.能量最小化原则：电子排布的稳定结构通过最小化电子的相互斥和排斥来实现。

原子的电子排布遵循能量最小化原则，也就是说，电子排布在各个能级中的能量总和最小。

5.电子互斥和排斥原则：根据泡利不相容原理，一个能级中的每个轨道最多容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向相反。

此外，不同能级中的电子的总数不超过8个。

这些原则可以用于判断一个原子的电子稳定结构。

如果遵循这些原则，原子的电子排布将是最稳定的形态。

基于这些原则，我们可以推断出各种元素的电子排布和稳定结构。

例如，氧原子的原子序数为8，电子数目也为8、根据第一个原则，氧原子的电子排布在2s和2p轨道中。

2s轨道可以容纳2个电子，而2p轨道可以容纳6个电子。

根据第二个原则，氧原子的电子排布至少应该有6个电子在2p轨道中。

因此，氧原子的稳定结构是在2s轨道有2个电子，在2p轨道中有6个电子。

类似地，我们可以用以上原则来判断其他元素的稳定结构，包括氮、碳、氢等等。

这些原则是化学研究和化学反应中的基本原则，能够帮助我们理解原子的电子排布和化学性质。

总结起来，八电子稳定结构的判断主要依赖于核外电子的排布和能量最小化的原则。

通过应用这些原则，我们可以推测出不同元素的稳定电子结构，从而帮助我们理解原子的化学性质和反应能力。

考点名称：8电子稳定结构
8电子稳定结构：
每个原子最外层都有8个电子。

规律总结：
①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。

同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也
不可能满足八电子的稳定结构。

②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。

例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原
子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。

如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。

再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，
二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。

③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。

如常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

8电子稳定结构_化学_物理电子稳定结构是指原子中电子的排布方式，是指电子在各个能级上的分布。

在化学和物理中，电子稳定结构是研究电子行为的重要理论基础，对于理解元素性质和化学反应具有重要意义。

电子稳定结构的理论基础是量子力学，根据泡利不相容原理和泡利排斥原理，每个电子要占据不同的量子态，具有不同的能量。

根据电子能级理论，原子的电子层级分为K、L、M、N等能级，每个能级又分为不同的轨道，如s、p、d、f轨道等。

根据这些理论，可以推导出与电子能量、轨道形状、电子自旋等相关的电子排布规则。

电子稳定结构的最基本原则是“阴谬原理”，即每个能级上的电子数不能超过能级的最大容纳数。

例如K层能容纳2个电子，L层能容纳8个电子，M层能容纳18个电子等。

此外，还有“洪特规则”和“范德瓦尔斯定律”等辅助规则。

在电子的排布中，通常先填充最低能量的轨道，再填充较高能量的轨道。

例如，对于第一周期的元素，其电子排布为1s²,2s²,2p⁶。

当填满一个能级后，再填充下一个能级的轨道。

每种元素的电子排布情况不同，这也是导致元素性质不同的原因之一电子稳定结构的研究对于化学反应的理解具有重要意义。

以电子的转移和重新排布为基础，可以解释化学反应的速率和机理。

同时，电子稳定结构还可以用来解释元素周期性表上的规律。

通过更加深入地了解电子在原子中的行为，可以预测元素的反应性、化学键的特性以及元素之间的相互作用等。

此外，电子稳定结构还与原子的化学键有关。

共价键是由共享电子对形成的，而离子键是由通过电子转移形成的。

通过电子稳定结构的研究，可以解释和预测化学键的类型和强度。

总结起来，电子稳定结构是化学和物理中研究电子行为的重要理论基础之一、通过电子能级的理论，可以推导出电子在原子中的排布规则，进而解释元素性质和预测化学反应。

通过对电子稳定结构的研究，可以更深入地了解原子和分子的行为，为化学和物理领域的研究提供理论基础。

[课外阅读]最外层8电子结构的判断方法一：形成8电子稳定结构的元素特点：1.1当最外层电子数（M）层小于4时，1.2次外层应为8电子。

1.3当最外层电子数大于或等于4时，1.4次外层不1.5一定是8个电子，1.6可以是2（L）层，1.7可以是8（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA，1.8N层以后的电子层）二：判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：2.1离子化合物的判断方法：阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8阴离子:最外层电子数+化合价=8例1:判断Mgcl2、Fecl3、Alcl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。

解析：Mg2+:8+2-2＝8Fe3+:14+2-3=13Al3+:8+3-3=8Cl-:7+-1=8∴Mgcl2、Alcl3两物质各元素满足8电子结构Fecl3各元素没有满足8电子结构。

共价化合物的判断方法；最外层电子数＋|化合价|=8例2SO2CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构解析：SO2:S:6+4=10O:6+-2=8CS2:C:4+4=8S:6+-2=8∴CS2是满足8电子结构特殊类型化合物的判断方法：对氧化物和稀有气体的判断：3.1过氧化物：阳离子：次外层电子数+最外层电子数-化合价数＝8 阴离子：最外层电子数+化合价+共有电子对数＝8 Na2O2:Na+:8+1-1=8O22-:6+-1+1=8属于8电子结构3.2稀有2稀有气体的形成的化合物判断：由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。

如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。

3.3非金属氢化物都不是8电子结构（因为氢二个电子稳定）3.4非金属双原子单质分子判断：最外层电子数+共有电子对数＝83.5O3分子：按OO26+4＝10∴不是8电子结构例3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（）A：光气（CoCl2）B:六氟化硫（SF6）C:二氟化氙D:三氟化硼解析：（A）光气CoCl2C:4+4=8O:6+-2=8Cl:7+-1=8(B)SF6S:6+6=12F:7+-1=8(C)XeF2Xe:8+2=10F:7+1=8(D)BF3B:3+3=6F:7+-1=8答案：（A）例4：下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是（）（A）BeCl2(B)Pcl3(C)Pcl5(D)N2 解析：（A）Becl2Be:2+2-2=2cl:7+-1=8(B)Pcl3P:5+3=8cl:7+-1=8(C)Pcl5P:5+5=10cl:7+-1=8(D)N2:5+3=8∴答案为：（B）(D)。

满足最外层8电子结构公式
①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。

同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。

②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。

例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。

如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。

再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。

③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。

如常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

8电子稳定结构判断方法电子稳定结构是指原子或分子中电子排布的一种状态，使得各电子轨道填充得具有不活跃性、平稳性和稳定性。

确定电子稳定结构是化学中非常重要的一个课题，可以通过多种方法来判断电子稳定结构。

下面将介绍八种常见的电子稳定结构判断方法。

1.希尔-门杰斯规则：根据原子的电子排布原理，希尔-门杰斯规则指出电子倾向于填满能量较低的轨道。

根据这个规则，电子首先填满1s轨道，然后填满2s轨道，接着填满2p轨道，依此类推。

2.塞蒂-韦尔纳规则：根据塞蒂-韦尔纳规则，电子的自旋会使得电子尽可能地独立和小心排布。

这个规则指出一个原子轨道中的电子会尽可能地分散在不同的自旋方向上，以降低能量。

3.亚稳结构法：通过合理的构建原子轨道分布，使得电子填充遵循希尔-门杰斯规则和塞蒂-韦尔纳规则，形成一个较稳定的电子排布结构。

4.离域电子法：离域电子法是通过判断分子中电子云的扩散程度来确定其稳定性。

在一个稳定分子中，电子云扩散程度较小。

5.溢泛法：根据硬-软酸碱理论，判断一个分子的稳定性可以通过其电子云的“溢发程度”。

一些分子中，电子云向其他原子溢发得非常多，导致其具有较高的电子稳定性。

6.喜高法则：根据不同元素的电子亲和能和电离能，可以判断一些元素是否会形成稳定的电子构型，例如按照喜高法则，氟原子会倾向于接受一个电子，形成稳定的填充5s轨道和半满3d轨道的结构。

7.反键电子法：通过观察反键轨道上电子的个数，可以判断分子的稳定性。

在一个稳定的分子中，反键轨道上的电子数应尽量少。

8.能量泛函理论：能量泛函理论是一种用于计算和描述分子电子结构与性质的数学方法。

通过对分子中的电子进行计算和模拟，能够获得电子的稳定分布和能级结构，从而判断电子的稳定性。

总结来说，以上八种方法是用于判断电子稳定结构的一些常见方法。

其中，希尔-门杰斯规则和塞蒂-韦尔纳规则是最基本的规则，其他方法多为计算和模拟的方法。

这些方法可以相互结合使用，帮助科学家们理解和研究分子的电子结构与性质。

8电子稳定结构的判断方法湖北省长阳县第二高级中学田双彪8电子稳定结构的判断的是高考题中的常考点，写出物质的电子式当然是最科学的方法，但它不是最简单的方法，如何快速简单地对物质是否满足8电子稳定结构作出判断呢？事实上，只要我们弄清了元素化合价的数值与电子得失的数目和电子对偏向、偏离的数目之间的关系，此类问题就很好解决了，我们知道电中性的原子的化合价为0价，当它失去电子时，化合价会升高，失去电子的数目与其化合价升高的数值相等；当它得到电子时，化合价会降低，得到电子的数目与其化合价降低的数值相等。

当它形成共用电子对时，若电子对偏向它，相当于得到电子，化合价降低，其降低的数值与其形成的共用电子对的数目相等；若电子对偏离它，相当于失去电子，化合价升高，其升高的数值与其形成的共用电子对的数目相等。

同种元素的原子之间形成的共用电子对，由于电子对不偏向任何一个原子，因此，其电子对没有通过化合价表现出来。

可见，在离子化合物中，金属阳离子化合价的数值与其原子失去电子的数目相等，而主族元素的最高正价=原子的最层电子数，第三周期或第三周期以外的第一、二主族元素，它们原子的次外层都是8个电子，失去最外层电子后，也就是显现最高正价时，其阳离子必然是8电子稳定结构（如：Na+、Mg2+、K+、Ca2+等）。

非金属阴离子化合价的数值与其原子得到电子的数目相等，其原子的最外层电子数+得到的电子数=8时，即最外层电子数+化合价的绝对值=8时，离子满足8电子稳定结构（如：F-、Cl-、O-、S-等）。

对于含非极性共价键的阴离子，由于形成非极性共价键的电子对数没有从化合价上表现出来，要满足8电子稳定结构，应有非金属原子的最外层电子数+得到的电子数+形成非极性共价键的电子对数=8，即非金属原子的最外层电子数+化合价的绝对值+形成非极性共价键的电子对数=8时，离子中各原子满足8电子稳定结构（如：O22-、C22-等）。

在共价化合物中，元素化合价的数值与形成极性共价键的电子对数相等。

八电子稳定结构判断1.离子结合：在离子结合中，一个元素通过失去或获得电子来实现八电子稳定结构。

典型的例子是钠和氯原子的结合形成氯化钠。

钠原子失去一个电子形成正离子，氯原子接受这个电子形成负离子，两个离子以电磁吸引力结合在一起。

这种结合形式可以看作是由于离子间的电荷吸引力和离子云内电子之间的排斥力达到八电子稳定结构。

2.共价键结合：在共价键结合中，两个元素通过共享电子对来实现八电子稳定结构。

在共价键结合中，两个原子共享一个或多个电子对，以达到各自外层电子数为8个的稳定状态。

例如，氢气和氧气分子通过共价键结合形成水分子（H2O）。

氧原子共享两个氢原子的电子对，每个氢原子通过与氧原子共享一个电子对获得两个电子，氧原子通过与每个氢原子共享两个电子对获得四个电子，总共8个电子形成稳定结构。

3.配位化合物：在配位化合物中，多个配位体（通常是带有孤对电子的阴离子或中性分子）与一个中心金属离子结合形成。

配位体通过与金属离子共享或捐赠电子对来实现八电子稳定结构。

金属离子通常处于较高的氧化态，而配位体通常是在较低的氧化态。

例如，四氯化钛配位化合物[TiCl4]可以通过将四个氯配位体与钛离子结合形成。

每个氯配位体通过共享一个电子对，以获得一对电子，而钛离子则以孤对电子的形式结合四个氯配位体，实现了八电子稳定结构。

总的来说，八电子稳定结构对于元素和化合物的稳定性至关重要。

它可以通过离子结合、共价键结合和配位化合物等多种方式实现。

八电子稳定结构的原则在化学中具有重要的应用价值，有助于解释化合物的性质和反应行为，并推导出许多化学式和方程。

因此，对八电子稳定结构的理解对于化学研究和应用有很大的意义。