高考化学复习方法：详细解析高中化学关于碳族元素的疑难点

高中化学关于炭族元素的知识点详解高中的高中会学习到很多的知识点，下面本人的本人将为大家带来关于碳族元素的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学关于炭族元素的知识点的介绍1. 碳族元素性质的相似性和递变性：(1)相似性① 碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C、Si为非金属元素，Ge、Sn、Pb为金属元素。

② 最高正价为 4，负价为-4。

③ 非金属元素可形成气态氢化物RH4④ 非金属元素最高价氧化物对应的水化物为H2RO3，其水溶液呈酸性;金属元素低价氧化物对应水化物为、具两性偏碱性。

2. 碳单质(C)碳元素价态变化及重要物质：碳的同素异形体有金刚石和石墨两种。

(1)金刚石和石墨的晶体结构：金刚石晶体里，每个碳原子都处于四个碳原子的中心，以共价键跟四个碳原子结合成正四面体结构，正四面体结构向空间发展，构成一个空间网状晶体，为原子晶体。

石墨晶体是层状结构，每层内的碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力相结合，因层与层之间易滑动，质软。

石墨晶体为层状晶体(看作混合型晶体)。

(2)物理性质：金刚石和石墨物理性质有较大差异。

(3)化学性质：碳单质常温下性质很稳定，碳的性质随温度升高，活性增大。

碳的同素异形体化学性质相似。

① 可燃性：在充足空气中燃烧C O2(足) 2CO② 高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2S CS2(C表现还原性)C+Si SiC(C表现弱氧化性)C+2H2 CH4(C表现弱氧化性)③ 高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。

CaO+3C CaC2+CO(电石)CuO+C Cu+COSiO2+2C Si+2COFe2O3+3C 2Fe+3CO④ 高温下，与水蒸汽发生反应，⑤ 与氧化性酸发生反应：C 4HNO3(浓) CO2↑ 2SO2↑ 2H2O3. 二氧化碳(CO2)属于酸性氧化物，即为碳酸酸酐。

高中化学关于碳族元素的疑难点总结高中化学关于碳族元素的疑难点总结1、碳族元素的相似性和递变性碳族元素包括(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)等五种元素，位于周期表的第IVA族，其原子最外层上均有4个电子。

碳族元素的原子不容易得、失电子，通常表现为较易形成共价化合物，而较难形成离子化合物。

①那么，碳族元素为何容易形成共价化合物，而不易形成离子化合物呢?原来，碳族元素介于典型金属(IA)和典型非金属(VIIA)的中间，其最外层电子数为4。

因为碳族元素原子的最外层上有4个电子，在化学反应中往往既不容易失去电子形成阳离子，也不容易得到电子形成阴离子，而是以共价键的形式与其他元素结合形成化合物，这就是碳族元素的成键特点。

故碳族元素通常易形成共价化合物，不易形成简单的离子。

当然，我们也不能将这个问题绝对化，一方面说碳族元素不易直接形成离子键，并不是说碳族元素不能存在于离子化合物之中，因为很多碳酸盐及简单的硅酸盐都是离子化合物;另一方面，像铅等原子半径特别大的元素，也可在一定条件下形成简单的阳离子。

②碳族元素的主要化合价有+4价和+2价，其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物比较稳定，而Pb的+2价化合物比较稳定。

??“铅的+2价化合物稳定，而其它碳族元素的+4价化合物稳定”体现出了同一主族元素的一般性与特殊性之间的关系。

2、碳族元素及其单质的一些重要性质①在周期表中从上到下，颜色：碱金属略有加深，卤素依次加深，氧族中氧→硒加深，碳族中分为三截：C→Si加深，Sn→Pb加深;Ge比Si浅，但比Sn深。

熔点、沸点：碱金属依次降低，卤素和氧族依次升高，碳族总体呈降低趋势(熔点：锡比铅低;沸点：锗比硅高)。

②碳是明显的非金属，硅、锗是半导体，锡、铅是明显的金属。

碳、硅虽属非金属，但其熔、沸点明显比卤族、氧族中的非金属要高得多，其原因主要是碳、硅属原子晶体。

高考化学分类解析（十八)-—碳族元素无机非金属材料考点阐释1.了解常见碳单质的主要物理性质,掌握其重要的化学性质.掌握碳的氧化物的性质及主要用途和碳酸盐的性质及碳酸根的检验方法。

了解碳的氧化物对大气的污染。

2。

了解硅单质的晶体类型及主要性质，理解二氧化碳与二氧化硅物理性质差异的主要原因.了解硅酸盐工业和新型无机非金属材料的特性及应用。

命题趋向与应试策略（一）重视基础形成知识规律1.碳及其化合物间的转化关系(1)会运用氧化还原反应知识规律分析理解碳、一氧化碳、二氧化碳之间的相互转化及应用。

运用酸碱反应规律分析理解二氧化碳、碳酸正盐、碳酸氢盐（酸式盐)之间的相互转化及应用。

（2）碳酸盐性质规律①溶解性规律：如果碳酸的正盐溶解度较大,则酸式盐的溶解度小［如：Na2CO3＞NaHCO3］；如果碳酸的正盐溶解度小，则对应酸式盐的溶解度较大[如:CaCO3＜Ca（HCO3)2］②稳定性：难溶性的碳酸盐，（NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定,受热难分解.③酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。

如：在Ca(HCO3）2溶液中滴加NaOH 溶液：Ca（HCO3)2+NaOH===CaCO3↓+NaHCO3+H2O(NaOH少量）Ca（HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaOH过量）④CO-23和HCO-3的检验：利用正盐和酸式盐的溶解性可区别CO-23和HCO-3，如BaCl2溶液。

利用CO-23与H＋反应产生CO2的方法，检验CO-23或HCO-3.2.碳族元素的主要特征在元素周期表中，碳族元素位于活泼金属（ⅠA族）向活泼非金属（ⅦA族)过渡的中间位置，其最外层电子数为4，既不容易得到电子，又不易失去电子，所以碳族元素的成键特征是易形成共价键，难形成离子键，特别是单个原子不能形成离子；单质以还原性为主，表现为难与H2生成气态氢化物,制取单质通常为还原法,如以C还原SiO2以制单质硅；碳元素形成的单质(金刚石）硬度最大；碳元素形成的化合物种类最多;在所有非金属形成C是元素相对原子质量的标准原子;的气态氢化物中，甲烷中氢元素的质量分数最大；126硅在地壳中的含量仅次于氧,其单质晶体是一种良好的半导体材料。

高考化学碳的知识点随着高考的临近，很多学生开始紧张备考，而其中一门关键的科目就是化学。

在化学中，碳是一种非常重要的元素，它具有许多特殊的性质和化学反应。

下面我们将探讨一些高考化学中有关碳的重要知识点，帮助大家更好地复习。

1. 碳的基本性质碳是第四周期元素周期表中的第14号元素，它的原子序数为6，原子量为12.01。

碳是一种非金属元素，常见的存在形式有石墨、金刚石和炭。

石墨是由层状结构排列的碳原子组成，它具有良好的导电性和导热性；金刚石由紧密排列的碳原子组成，是一种非常坚硬的材料；炭则是由松散排列的碳原子组成，是一种多孔的材料。

2. 碳的共价键碳是一个非常独特的元素，它可以形成四个共价键，这被称为碳的四价。

这意味着碳原子可以与其他四个原子（无论是碳还是其他元素）形成稳定的共价键。

这种能力使得碳能够形成非常复杂的化合物，如有机化合物。

3. 碳的同素异形体由于碳的独特性质，它能够形成许多不同的同素异构体。

同素异构体是指化学式相同，结构不同的化合物。

例如，乙醇和甲醚的化学式都是C2H6O，但它们的结构不同，因此性质也不同。

4. 碳的氧化反应碳与氧气反应可以产生二氧化碳。

这是一种非常重要的化学反应，不仅在生物体的呼吸过程中发生，还在燃烧过程中产生大量的热能。

例如，木材燃烧时产生的火焰就是碳与氧气反应的结果。

5. 碳的有机化合物有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物。

由于碳的独特性质，它能够形成非常复杂的有机分子，如葡萄糖、脂肪酸、氨基酸等。

有机化合物在生命活动中扮演着重要的角色，如核酸是构成遗传物质的基本单位。

6. 碳的功能团在有机化合物中，碳常常与其他原子或原子团结合形成一些特殊的功能团。

功能团是由一组原子组成的，具有一定的化学性质的基团。

例如，羟基（—OH）、羧基（—COOH）、氨基（—NH2）等都是常见的碳的功能团。

7. 碳的重要化合物碳能够与许多其他元素形成重要的化合物。

其中，有机化合物中的葡萄糖是一种非常重要的碳化合物，它是人体能量来源的重要物质。

高考化学复习方法：详细解析高中化学关于碳族元素的疑难点导读：教书育人楷模，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。

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详细解析高中化学关于碳族元素的疑难点碳族元素疑难点解析1、碳族元素的相似性和递变性碳族元素包括(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)等五种元素，位于周期表的第IVA族，其原子最外层上均有4个电子。

碳族元素的原子不容易得、失电子，通常表现为较易形成共价化合物，而较难形成离子化合物。

①那么，碳族元素为何容易形成共价化合物，而不易形成离子化合物呢?原来，碳族元素介于典型金属(IA)和典型非金属(VIIA)的中间，其最外层电子数为4。

因为碳族元素原子的最外层上有4个电子，在化学反应中往往既不容易失去电子形成阳离子，也不容易得到电子形成阴离子，而是以共价键的形式与其他元素结合形成化合物，这就是碳族元素的成键特点。

故碳族元素通常易形成共价化合物，不易形成简单的离子。

当然，我们也不能将这个问题绝对化，一方面说碳族元素不易直接形成离子键，并不是说碳族元素不能存在于离子化合物之中，因为很多碳酸盐及简单的硅酸盐都是离子化合物;另一方面，像铅等原子半径特别大的元素，也可在一定条件下形成简单的阳离子。

②碳族元素的主要化合价有+4价和+2价，其中C、Si、Ge、Sn 的+4价化合物比较稳定，而Pb的+2价化合物比较稳定。

铅的+2价化合物稳定，而其它碳族元素的+4价化合物稳定体现出了同一主族元素的一般性与特殊性之间的关系。

2、碳族元素及其单质的一些重要性质①在周期表中从上到下，颜色：碱金属略有加深，卤素依次加深，氧族中氧硒加深，碳族中分为三截：CSi加深，SnPb加深;Ge比Si浅，但比Sn深。

熔点、沸点：碱金属依次降低，卤素和氧族依次升高，碳族总体呈降低趋势(熔点：锡比铅低;沸点：锗比硅高)。

△碳族元素复习一、要点精讲1、碳族元素的组成和结构①碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（ Pb）5种元素，位于元素周期表的ⅣA族。

②碳族元素原子最外层有4个电子，其最高正价为+4价，最高价氧化物及其水化物的化学式分别表示为RO2、H2RO3或H4RO4或R(OH)4，气态氢化物的化学式表示为RH4。

随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大。

③碳族元素由于位于活泼的金属向活泼的非金属过渡的中间位置，故在化学反应中不易得到或失去电子，易形成共价键，难形成离子键。

碳元素形成的单质（金刚石）硬度最大；碳元素形成的种类最多；在所有非金属形成的气态氢化物中，甲烷中氢元素的质量分数最大；硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质的晶体是一种良好的半导体材料。

2、碳族元素性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

3、碳族元素的特殊性①碳族元素的主要化合价有+2和+4，其中碳和硅有负价。

碳族元素在化合物中多以+4 价稳定，而铅在化合物中则以+2价稳定。

铅的+4价化合物在化学反应中易得到电子，具有强氧化性，PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O。

而+2价锡的化合物具有较强的还原性，例实验室保存的SnCl2溶液易被空气氧化，故制时常加入金属锡。

②单质铅的颜色为蓝白色，其熔点比锡高。

铅的金属性比锡强，但铅的金属活动性比锡弱。

这两者本质上没有矛盾，因金属活动性顺序表中，金属的活泼性是指金属从酸或水中置换H+的能力，因此单质锡的活泼性比单质铅强，表明锡从酸或水中置换出氢气的能力比铅强；而锡元素的金属性比铅弱是指锡元素的原子失去电子的能力比铅元素的原子弱。

4．硅及其化合物的特性1. Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：↑++COSiCSiO222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H放出，但Si却放出H2：↑+=++232222HSiONaOHNaOHSi↑+↑=+2424HSiFHFSi3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。

【一. 教学内容：碳族元素二. 教学要求：1. 了解碳族元素性质及其递变规律，学会运用元素周期律的知识指导碳族元素及其化合物的学习。

2. 掌握碳及其化合物的重要性质。

3. 理解硅及其化合物的重要性质。

4. 初步了解硅酸盐工业及其产品，认识化学与生产、生活的联系。

5. 初步了解新型无机非金属材料，认识化学在社会、科技中的重要作用。

三. 重点、难点：1. 碳单质、CO、CO2、碳酸盐的重要性质2. 硅单质、SiO2的重要性质四. 知识分析：1. 碳（金刚石为例）、硅单质的比较与SiO3. CO 的有关知识： （1）物理性质：无色无味气体，密度接近空气，难溶于水，有剧毒。

（2）化学性质：CO 的化学性质主要是还原性，如： 2222CO O CO +点燃（可燃性）CO CuOCO Cu ++∆2（冶炼金属）4. 硅及其化合物“反常”性质：（1）硅的还原性比碳弱，但碳在高温下却能从SiO 2中还原出硅：这是由于生成物CO 气体逸出原因。

（2）非金属单质与强碱反应一般不生成氢气（请回忆Cl 2）而硅却能： Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑222232（3）虽然SiO 2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO 2与水反应生成硅酸，而只能用硅酸盐跟较强酸（HCl 、H 2CO 3）制得。

（4）酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO 2却能与氢氟酸反应，但与其它常见酸不反应。

（H 2SO 4、HNO 3、HCl 等）SiO HF SiF H O 24242+=↑+（氢氟酸可腐蚀玻璃）（5）非金属氧化物一般是分子晶体（如CO 2、NO 2、SO 2等），而SiO 2却是原子晶体。

（6）无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸（H 4SiO 4）却难溶于水。

（7）较强酸能把较弱酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，因此H 2CO 3可制H 2SiO 3：Na SiO CO H O Na CO H SiO 23222323++=+↓，但在高温下Na CO SiO Na SiO CO 232232++↑高温却能由较弱酸性氧化物制得较强酸性氧化物，其原因是，生成的CO 2是气体，离开反应体系而使反应进行到底。

2023高考化学一轮复习知识点：碳的还原性1500字碳的还原性是高考化学中的重要知识点，下面将对碳的还原性进行详细的介绍。

一、碳的还原性碳是一种非金属元素，其最外层只有4个电子，结构较为稳定。

由于碳的原子结构特殊，碳的还原性相对较弱，通常需要高温和强氧化剂才能发生还原反应。

二、碳的还原剂1. 碳酸盐的热分解碳酸盐可以通过热分解的方式获得相应的氧化物。

以二氧化碳的生成反应为例：CaCO3→ CaO + CO2这是一种碱性氧化物的制备方法。

2. 金属氧化物的热还原金属氧化物可以通过碳的热还原得到相应的金属。

以氧化铁的热还原反应为例：3Fe2O3 + C→ 2Fe3O4 + COFe3O4 + C→ 3Fe + CO其中，氧化铁首先被还原为亚氧化铁，然后再进一步还原为铁。

3. 金属氧化物和酸的还原碳可以还原金属氧化物和酸，以氯化铜和盐酸的反应为例：CuO + C→ Cu + COCuO + 2HCl→ CuCl2 + H2O + CO碳可以将金属氧化物还原为金属，同时产生一氧化碳。

4. 碳的高温还原碳可以在高温下与氧化物反应，以高温还原法制备金属为例：2Al2O3 + 3C→ 4Al + 3CO2碳与氧化铝反应生成金属铝和二氧化碳。

高温还原是一种常用的制备金属的方法。

三、碳的脱氧剂1. 金属的脱氧碳可以用作金属的脱氧剂，以脱氧合金中的钢为例：C + 2Fe2O3→ 4Fe + 3CO2碳与氧化铁反应生成金属铁和二氧化碳。

脱氧钢中的碳主要起到脱氧的作用。

2. 碳的脱卤反应碳可以与卤素反应生成相应的卤化碳，以燃烧二氯甲烷为例：2Cl2 + CH4→ CCl4 + 2HCl碳与卤素反应生成卤化碳和相应的酸。

四、碳的还原反应应用1. 生产金属碳的热还原反应是制备金属的重要方法之一，如铁、铜等金属的制备。

2. 工业气体的制备碳的还原反应可以用来制备一氧化碳、二氧化碳等工业气体。

3. 有机合成反应碳的脱氢反应是一些有机合成反应的基础，通过碳的还原反应可以获得一些有机合成前体。

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碳族元素原子次外电子层都为_____（稳定或不稳定）结构。

解答:难于得和失去电子等等，所以形成共价化合物！常见问题2:电冰箱不应放在有煤气或液化气的房间，为什么？解答:煤气和液化气是当今城市居民生活的主要燃料，煤气的成分主要是一氧化碳和氢气，液化气主要成分为丙烷、丁烷等有机化合物，都具有易燃易爆有毒,腐蚀性很强(例如CO等)的特点。

它能够与钢板制作的电冰箱外壳起化学反应，生成化合物形成铁锈，破坏电冰箱的美观，严重的会使电冰箱保温能力变差。

一般情况下，新的电冰箱，外壳虽经油漆保护，如果放置在有煤气或液化气的房间中，少则1—2个月，多则半年或一年，就会锈迹斑斑，十分难看了。

所以电冰箱不能放在有煤气或液化气的房间内。

常见问题3:碳族元素单质的熔沸点变化问题：为什么碳族元素不像卤素和碱金属元素单质的熔沸点变化那样有规律？解答:物质熔沸点的高低，取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。

卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力——范得华力增强，故熔沸点依次升高；而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体，微粒间作用力随原子半径的增大而减小，故熔沸点依次降低；碳组元素的单质中，金刚石和晶体硅属于原子晶体，Ge、Sn、Pb属于金属晶体，两类单质间的熔沸点无明显递变。

但原子晶体从金刚石到晶体硅，因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低，金属晶体从Ge到Pb如同碱金属，熔沸点依次降低。

常见问题4:单质硅与二氧化碳（或硅酸盐）相比谁更稳定？问题：根据硅元素在自然界里的存在状态进行分析、判断，单质硅与二氧化碳（或硅酸盐）相比谁更稳定？解答:二氧化硅（或硅酸盐）比单质硅更稳定。