镁铝合金课件
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《镁合金及其应用》课件
《镁合金及其应用》PPT课件
《镁合金及其应用》PPT课件将带你深入了解镁合金的特点、种类、应用、优 点、缺点和发展趋势。镁合金具有轻质高强、抗腐蚀和导热导电良好等特点， 将在未来得到广泛的应用。
镁的特点
• 轻质高强 • 抗腐蚀 • 导热导电良好
镁合金的种类
• 镁铝合金 • 镁锌合金 • 镁铝锌合金 • 镁锰合金 • 镁铁合金
镁合金焊接难度大，制造上的挑战。
3 加工难度大
镁合金加工工艺相对较复杂，需要专业技术。
镁合金的发展趋势
1
强度提高
不断改进合金配方，提高镁合金的强度。
2
耐腐蚀性能提高
优化合金成分，提高镁合金的耐腐蚀性能。
3加工工艺ຫໍສະໝຸດ 化改进和创新加工工艺，降低制造成本，提高效率。
结语
镁合金具有卓越的物理性能和广阔的应用前景，将在未来得到广泛的应用。
镁合金的应用
• 航空制造 • 汽车制造 • 电子产品外壳 • 运动材料
镁合金的优点
轻量化
提供重量轻、却拥有高强度的解决方案。
抗腐蚀
具有良好的耐腐蚀性能，延长使用寿命。
节约资源
镁的广泛应用将带来资源消耗的减少。
使用寿命长
镁合金制品具有长期可靠的使用寿命。
镁合金的缺点
1 易氧化
2 焊接难度大
镁合金在空气中易氧化，降低使用寿命。
高中化学-镁铝教学课件2
方程式
注意：镁能与冷的浓硫酸和浓硝 酸反应，而铝在冷的浓硫酸和浓 硝酸中会发生钝化可用铝容器储 存和运输浓硫酸和浓硝酸。
3、跟碱的反应
镁和碱不反应
铝能和碱反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
在以上反应中标出电子转移方向和数目
6e
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O
几种重要的金属
金属元素概述
1、在元素周期表中的位置 金属元素按已发现的112种元
素中共有90种，位于元素周期 表中硼——砹样线左下方。 2、 金属元素的原子结构特点 （1）金属元素的原子半径比同 周期非金属元素的原子半径大
金属元素概述
（2）金属元素原子的最外层电子 数少，一般小于4个，大多数为12个，但少数为4个（ⅠVA族）， 个别超过4个(如钯)。
Mg－2e－→Mg2+ Al－3e－→ Al3+
为何铝制品抗蚀性较强？
镁铝还有哪些化学性质?
三、化学性质
1、与非金属反应（O2、S、X2等）
2Mg + O2 ＝加热 2MgO 4Al + 3O2 ＝加热 2Al2O3 Mg + Cl2 ＝加热 MgCl2 2Al + 3S ＝加热 Al2S3
2、跟酸的反应 写出镁、铝和稀硫酸反应的离子
重金属密度大于4.5g/cm3
常见金属Fe、Al、Cu 按含量
稀有金属Zr、Nb、Mo
一、镁和铝的物理性质和用途
阅读课本，了解镁、铝的物理 性质和主要的用途
1、物理性质：银白色柔软的轻金 属，有较强的韧性、延展性，有良 好的导电、导热性。
注意：镁能与冷的浓硫酸和浓硝 酸反应，而铝在冷的浓硫酸和浓 硝酸中会发生钝化可用铝容器储 存和运输浓硫酸和浓硝酸。
3、跟碱的反应
镁和碱不反应
铝能和碱反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
在以上反应中标出电子转移方向和数目
6e
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O
几种重要的金属
金属元素概述
1、在元素周期表中的位置 金属元素按已发现的112种元
素中共有90种，位于元素周期 表中硼——砹样线左下方。 2、 金属元素的原子结构特点 （1）金属元素的原子半径比同 周期非金属元素的原子半径大
金属元素概述
（2）金属元素原子的最外层电子 数少，一般小于4个，大多数为12个，但少数为4个（ⅠVA族）， 个别超过4个(如钯)。
Mg－2e－→Mg2+ Al－3e－→ Al3+
为何铝制品抗蚀性较强？
镁铝还有哪些化学性质?
三、化学性质
1、与非金属反应（O2、S、X2等）
2Mg + O2 ＝加热 2MgO 4Al + 3O2 ＝加热 2Al2O3 Mg + Cl2 ＝加热 MgCl2 2Al + 3S ＝加热 Al2S3
2、跟酸的反应 写出镁、铝和稀硫酸反应的离子
重金属密度大于4.5g/cm3
常见金属Fe、Al、Cu 按含量
稀有金属Zr、Nb、Mo
一、镁和铝的物理性质和用途
阅读课本，了解镁、铝的物理 性质和主要的用途
1、物理性质：银白色柔软的轻金 属，有较强的韧性、延展性，有良 好的导电、导热性。
镁和铝PPT教学课件
MgO+CO2
Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O
铝土矿中提取
用途
耐火材料
耐火材料 电解铝的原料
状态
Mg(OH)2 白色粉末
溶解性类别 难溶于水 中强碱
Al(OH)3 白色胶状 难溶于水两性氢氧化物
电离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
实验室制法 Mg2++2OH-= Mg(OH)2
向Al(OH)3 中，加入碱，促进酸式电离，碱足量， Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐．
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05《中国河流和湖泊》
1、我国主要河流
• (1)概况：
• 我国有许多源远流长的大江大河。其中，流域面 积超过1000平方千米的河流就有1500多条。受西 高东低的地势影响，这些河流大部分自西向东流， 最后注入太平洋。只在西南有几条河流向南流入 印度洋；在新疆北部有一条河流向北流入北冰洋。 我们把这些最终流入海洋的河流，叫做外流河。 外流河的流域称为外流区。
• ③长江巨大的水能
• 长江是我国巨大的水能宝库，水能资源蕴藏量
占全国的三分之一；其中可开发利用的水能资源 占全国的一半。长江的能蕰藏量在世界仅次于刚 果河、亚马孙河。
• 长江干流的水能资源主要集中在上游河 段。其中自源头至宜宾，长江从青藏高原 奔腾而下，经横断山区的高山峡谷，陡然 降落到四川盆地，是长江水能资源最丰富 的河段（长江上游段落差达6000米以上， 占长江总落差90%）。
• 长江洪水对中下游平原地区危害最为严 重。宜昌以上的干支流，以及南面的洞庭 湖、鄱阳湖两大水系，北面的汉江，是中 下游洪水的三个主要来源。有些年份，流 域内普降暴雨，三股主要洪水来自同一时 期，河水猛涨，就会使长江干流出现特大 洪水。一旦堤防决口，沿江地带就要发生 严重水灾。
镁及镁合金ppt课件共27页PPT
5
机舱隔框、增压机匣等高载荷零件
8
形状简单受力不大的耐蚀零件
20
飞机蒙皮、壁板及耐蚀零件
7
形状复杂的锻件和模锻件
9
室温下承受大载荷的零件，如机翼等
2.3 镁合金－分类、牌号
铸造镁合金：ZM＋顺序号表示。 ZM1、ZM2、ZM7、ZM8： Mg-Al-Zn 系 ZM5： Mg-Zn-Zr系：较高的强度，良好的塑性和铸造工艺性能，耐热性 较差，主要用于制造150℃以下工作的飞机、导弹、发动机中承受较高载 荷的结构件或壳体。
拉拉强度 屈服强度(拉伸) 屈服强度(压缩)
剪切强度 疲劳强度 0.1%蠕变强度 无缺口冲击强度 有缺口冲击强度
延伸率 弹性模量 剪切模量 布氏硬度
泊松比
单位
MPa MPa MPa MPa MPa MPa
J J % GPa GPa
条件
AZ 91D AM 60
Ambient Ambient
5×108 cyc 125℃
为保证变形镁合金较高的塑性， 其中合金元素的含量往往比较 低，要求在凝固组织中含有较 少共晶相。
牌号 抗拉强度（Mpa） 伸长率％
用
途
ZM1
235
ZM2
185
ZM3
118
ZM5
225
MB1
210
MB2
250
MB8
260
MB15
335
5
飞机轮毂、支架等抗冲击件
2.5 200℃以下工作的发动机零件等
1.5 高温高压下工作的发动机匣等
亚洲 大洋洲
31984 18215 3650
非洲与 中东
9622 365 340
总量
《镁及镁合金》课件
金属型铸造
利用金属模具进行铸造， 适用于大批量生产。
压力铸造
利用高压将液态或半液态 金属注入模具，适用于精 密铸造。
镁及镁合金的加工工艺
轧制
锻造
通过轧机将镁及镁合金加工成板材、 棒材等。
通过锻造机将镁及镁合金加工成各种 形状的零件。
挤压
通过挤压机将镁及镁合金加工成管材 、棒材等。
2023
PART 03
汽车工业领域
镁合金在汽车工业中广泛应用，如发动机零件、车轮和座椅框架等。
电子产品领域
由于镁合金具有良好的电磁屏蔽性能和轻量化效果，在电子产品领域 中广泛应用于外壳、支架和散热器等部件。
其他领域
镁合金还应用于医疗器械、体育用品、军事装备等领域。
2023
PART 02
镁及镁合金的生产工艺
REPORTING
镁及镁合金的性能特点
REPORTING
镁及镁合金的物理性能
密度低
镁的密度大约为1.738g/cm³，是 铝的2/3，钢的1/4，具有良好的 轻量化效果。
热导率高
镁的热导率较高，为201W/m·K ，具有良好的热传导性。
热膨胀系数小
镁的热膨胀系数为25.8×10^6/℃左右，与铝的热膨胀系数相 近，因此镁合金与铝、钢等材料 连接时热匹配性好。
高性能合金
研究开发具有优异力学性能、耐腐蚀性能和高温性能的新型镁合金 ，满足航空航天、汽车等领域的高端需求。
功能型合金
探索具有特殊功能的新型镁合金，如磁性、光学性能等，拓展其在 电子、通信等领域的应用。
生物相容性镁合金
发展具有良好生物相容性的镁合金，用于医疗器械和生物植入材料等 领域。
扩大镁及镁合金的应用领域
高一镁铝课件
在形式为 AlO 2[或] Al(OH)4
（用化学式表示）
（配合物离子，简写成AlO2—）
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2ZnOH4＋H2
第二课时
4. Mg、Al的化合物
（1）Mg、Al的氧化物
物理性质
化 H2O
具 有抗腐蚀的性能
与 非
O2
点燃
Mg+ O2 ＝ 2MgO
点燃
4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
金 属 N2
点燃
3Mg+ N2 ＝ Mg3N2
反 应
S
加热
Mg+ S ＝ MgS
加热
2Al+ 3S ＝ Al2S3
Cl2
点燃
Mg+Cl2 ＝ MgCl2
点燃
2Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3
与 氧 化 物
H2O
△
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
CO2 2Mg+ CO2 点燃 2MgO+C
除氧化膜后可与水微弱反应 铝热反应 用途、引发
反
应
Fe2O3
高温
2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
与 氧化 酸 性酸 反 应 H+
与碱反应
反应，无氢气生成 Mg+2H+=Mg2++H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”，加热时反应，无氢气生 成
存在
光卤石
(KCl·MgCl2·6H2O) 菱镁矿
(MgCO3)
铝土矿 (Al2O3、Fe2O3、SiO2等)
镁和铝第一课时课件
镁和铝的化学性质：
1.与非金属的反应：
常温下，镁和铝都能和氧气反应，生成致密的氧化膜， 而使金属失去光泽。因此，镁和铝都有抗腐蚀的性能。
点燃时： 点燃
现象：镁条在空气中剧烈燃烧,
2Mg+O2
2MgO
并产生耀眼白光。
点燃
制作照明弹。
4Al+3O2（纯）
2Al２O3
现象：铝在纯氧中燃烧放出大量光和热。
电解
2Al2O3 === 4Al+3O2↑
Mg+2H+=== Mg2++H2↑ 能反应，但不产生H2 不反应
2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 能反应，浓H2SO4浓HNO3纯化 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
点燃
2Mg+CO2=== 2MgO+C
MgCl2（熔融）=电解=Mg+Cl2↑
高温
2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe
Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化 运浓HNO3、浓H2SO4
镁和铝的化学性质：
4.与碱的反应：
实即：验M：g不将与镁碱、反铝应分，别Al反加应入同浓度的氢氧化钠溶液中。 现象：2MAgl表+2面Na无OH变+化2H，2OAl条表2面Na有Al许O2多+3气H泡2↑ 产生(H2)。
铝•家与庭氢氧用化铝钠锅反为应是什多么步不反宜应的用结碱果水： 洗涤？为什么不宜用来蒸煮或 存放2A具l+有6H酸2O性==2、Al碱(O性H)3或+3咸H2↑味的 ＋ 食( A物l(O？H)3+NaOH==NaAlO2+2H2O) ×2
镁铝合金课件
___________ 。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置 后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中 剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体 产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中
滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是
___________；(填序号)记录C的液面位置时，除视线平 视外，还应___________。
［方案四］
运用充分燃烧法来实现探究目标。
x g镁铝合金粉末，使其在氧气中充分
灼烧。
(1)欲计算镁的质量分数，还需测定的数据是
灼烧后固体的质量 ___________ 。
(
15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3 质量分数的是（ ） A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收， 增重b克 B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克 固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干， 得b克固体
解析：［方案三］利用合金与O2充分反应后增加的 质量和合金反应前的质量可以推算出Mg、Al各自的 质量，如果用空气代替O2，空气中N2、CO2会与Mg 反应：N2+3Mg CO2+2Mg
△
△
Mg3N2,
2MgO+C,对实验造成影响。
(4)B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体
积为 b mL (已换算为标准状况)，B中剩余固 体的质量为cg,则铝 的相对原子质量为___________。 (6)实验过程中，若未洗涤所得的不溶物，则测得
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（2） CO2不支持燃烧是相对的。
2Al+Fe2O3
镁带
磁铁
Al2O3+2Fe
Fe2O3和Al 粉的混和物
湿 润 滤 纸
KClO3 (引燃剂) 坩锅 Fe2O3和Al 粉的混和物 (铝热剂)
漏 斗
铝热反应可应用在生产 上，如用于焊接钢轨等。 铝除了和Fe2O3反应外， 还可以和FeO、 Fe3O4、 Cr2O3、V2O5、MnO2等 金属氧化物组成铝热剂 发生铝热反应，冶炼Fe、 V、Cr、Mn等金属。
A. N2
B. CO2
C. Cl2
D. He
2Mg+O2
48
2 MgO 2Mg+ CO2
80 48
2MgO+C
80
Mg3N2
200/3
(1)2Mg+O2 4Al+3O2 (2)Mg+Cl2
氧 气
2 MgO 2Al2O3 2MgCl2
2Al+3Cl2
(3)Mg +S 2Al+3S
2AlCl3
MgS Al2S3
加 有 酚 酞 的 水
2Mg+2H2O 2Al+6H2O
Mg(OH)2 + H2↑ 2Al(OH)3 +3H2↑
CO2
（1）Mg可以置换出CO2中的C，表现出Mg 的强还原性。2Mg+ CO2 2MgO+C
Mg、Al与盐酸、稀硫酸反应产生氢气 Mg、Al与稀硝酸反应不产生氢气 Mg与浓硫酸反应不产生氢气 Al与冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化
利用此性质可以用 铝制容器装运浓硫 酸和浓硝酸。
钴玻璃
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑不是一步反应，而是两 步反应的结果。 第一步：2Al+6H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑ 第二步：2Al(OH)3 + 2NaOH＝ 2NaAlO2+4H2O
第四章 几种重要的金属
第一节 镁和铝 第二节 铁和铁的化合物 第三节 金属的冶炼 第四节 原电池原理及其应用
1.了解金属的通性。 2.了解镁、铝的物理性质及用途。 3.掌握镁、铝的化学性质，并了解铝的几种重要 的化合物。 4.初步了解合金。 镁和铝的化学性质，氢氧化铝的两性。 运用电离平衡解释氢氧化铝的两性。
+12
2
8
2
+13
2
8
3
元素 名称 镁 铝
元素 符号 Mg Al
核电荷 数 12 13
单质的物理性质 颜色、状态 银白色固体 银白色固体 硬度 很软 较软 密度 1.738 2.70 熔点 645 660.4 沸点 1091 2467
+12
2 8 2
+13
2 8 3
镁或铝原子的最外层分别有2个 或3个电子，它们都容易失去最 外层电子成为阳离子。 Mg－2e→Mg 2＋ 3+ Al－3e→Al 镁和铝是还原性比较活泼的金 属，能跟非金属单质、氧化物、 酸、碱等发生氧化还原反应。
2Al+Fe2O3
镁带
磁铁
Al2O3+2Fe
Fe2O3和Al 粉的混和物
湿 润 滤 纸
KClO3 (引燃剂) 坩锅 Fe2O3和Al 粉的混和物 (铝热剂)
漏 斗
铝热反应可应用在生产 上，如用于焊接钢轨等。 铝除了和Fe2O3反应外， 还可以和FeO、 Fe3O4、 Cr2O3、V2O5、MnO2等 金属氧化物组成铝热剂 发生铝热反应，冶炼Fe、 V、Cr、Mn等金属。
A. N2
B. CO2
C. Cl2
D. He
2Mg+O2
48
2 MgO 2Mg+ CO2
80 48
2MgO+C
80
Mg3N2
200/3
(1)2Mg+O2 4Al+3O2 (2)Mg+Cl2
氧 气
2 MgO 2Al2O3 2MgCl2
2Al+3Cl2
(3)Mg +S 2Al+3S
2AlCl3
MgS Al2S3
加 有 酚 酞 的 水
2Mg+2H2O 2Al+6H2O
Mg(OH)2 + H2↑ 2Al(OH)3 +3H2↑
CO2
（1）Mg可以置换出CO2中的C，表现出Mg 的强还原性。2Mg+ CO2 2MgO+C
Mg、Al与盐酸、稀硫酸反应产生氢气 Mg、Al与稀硝酸反应不产生氢气 Mg与浓硫酸反应不产生氢气 Al与冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化
利用此性质可以用 铝制容器装运浓硫 酸和浓硝酸。
钴玻璃
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑不是一步反应，而是两 步反应的结果。 第一步：2Al+6H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑ 第二步：2Al(OH)3 + 2NaOH＝ 2NaAlO2+4H2O
第四章 几种重要的金属
第一节 镁和铝 第二节 铁和铁的化合物 第三节 金属的冶炼 第四节 原电池原理及其应用
1.了解金属的通性。 2.了解镁、铝的物理性质及用途。 3.掌握镁、铝的化学性质，并了解铝的几种重要 的化合物。 4.初步了解合金。 镁和铝的化学性质，氢氧化铝的两性。 运用电离平衡解释氢氧化铝的两性。
+12
2
8
2
+13
2
8
3
元素 名称 镁 铝
元素 符号 Mg Al
核电荷 数 12 13
单质的物理性质 颜色、状态 银白色固体 银白色固体 硬度 很软 较软 密度 1.738 2.70 熔点 645 660.4 沸点 1091 2467
+12
2 8 2
+13
2 8 3
镁或铝原子的最外层分别有2个 或3个电子，它们都容易失去最 外层电子成为阳离子。 Mg－2e→Mg 2＋ 3+ Al－3e→Al 镁和铝是还原性比较活泼的金 属，能跟非金属单质、氧化物、 酸、碱等发生氧化还原反应。