初三化学第三章溶液配制计算专项

初中化学溶液计算题一填空题:1. 苯甲酸(C6H5COOH中氧元素的质量分数为 _______ (结果保留到0.1%。

(13 (242:3:16 (326.2﹪(1苯甲酸含有_______ 种元素。

(2苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是 _______ 。

2. 苹果酸钠盐(C4H5O5Na是低钠盐的一种。

请回答:(1苹果酸钠盐的相对分子质量是 _______ 。

(2苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= _______。

(3若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数 _______3. KNO3的相对分子质量为 _______4. KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 _______;5. 某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3 要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 _______ kg。

6. 铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算:(1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 _______ 。

(2Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 _______ 。

(3求Al2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。

_______(计算结果保留至0.1%(12:3 (29:8 (3 52.9%7. 在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量 _________kg,水的质量是___________kg。

8. 配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 ________ g;若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液________ g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。

9. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 ________ g,或蒸发掉 g。

二计算题:1. 请根据标签上的文字信息,进行计算:名称:硫酸钠溶液化学式:Na2SO4 溶质质量分数:10% 溶液质量:500g(1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 ________ g;(2取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。

溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。

通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。

以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。

题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。

请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。

根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。

题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。

要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。

根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。

溶液的配制计算方法与实例解析一、引言溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。

在实验室研究、工业生产和日常生活中，我们经常需要制备溶液来满足特定的需求，因此学会溶液的配制计算方法非常重要。

本文将介绍常见的溶液配制计算方法，并结合实例进行解析，帮助读者更好地理解和应用这些方法。

二、溶液的配制计算方法1. 质量百分比法质量百分比是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。

要计算溶质的质量百分比，可以使用以下公式：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，要制备一个质量百分比为20%的盐溶液，如果溶液总质量为100克，则溶质盐的质量为20克。

2. 体积百分比法体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积的比值，同样使用百分数表示。

计算溶质的体积百分比可以使用以下公式：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，要制备一个体积百分比为10%的乙醇溶液，如果溶液总体积为200毫升，则乙醇的体积为20毫升。

3. 摩尔浓度法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，常用单位是摩尔/升（mol/L）。

计算溶质的摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总体积)例如，要制备一个摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，如果溶液总体积为500毫升，并且硫酸的摩尔质量为98g/mol，则需要溶解5克的硫酸。

4. 体积浓度法体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用单位是升/升（L/L）。

计算溶质的体积浓度可以使用以下公式：体积浓度 = (溶质的体积 / 溶液总体积)例如，要制备一个体积浓度为0.05L/L的氨水溶液，如果溶液总体积为2升，并且氨水的体积为100毫升，则需要将100毫升的氨水加入2升的溶剂中。

三、实例解析1. 实例一：质量百分比法假设要制备一个质量百分比为30%的食盐溶液，溶液总质量为200克。

根据质量百分比的计算方法，我们可以得到溶质盐的质量：溶质盐的质量 = (30% / 100%) × 200克 = 60克因此，需要将60克的食盐溶解在200克的溶剂中，即可得到质量百分比为30%的食盐溶液。

九年级化学溶液配置计算题方法讲解稿子一嘿，小伙伴们！今天咱们来聊聊九年级化学里那个让人又爱又恨的溶液配置计算题。

先来说说啥是溶液配置吧。

其实就是把一定量的溶质放到溶剂里，然后搅和搅和，弄出咱们想要的溶液。

比如说，要配个氯化钠溶液，那咱们就得知道要多少氯化钠，多少水。

那咋算呢？这就得靠公式啦！溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数。

举个例子哈，要是告诉你溶液质量是 100 克，溶质质量分数是 10%，那溶质的质量不就是 10 克嘛。

还有哦，如果让你用浓溶液去配稀溶液，这也不难。

记住浓溶液里溶质的质量等于稀溶液里溶质的质量。

比如说，有个 20%的浓氯化钠溶液，要配成 10%的稀溶液，那根据溶质质量相等就能算出要加多少水啦。

配溶液的时候，可别马虎，单位得看清楚，克和毫升别弄混了。

还有啊，计算的时候要细心，一步错步步错哟。

怎么样，是不是感觉溶液配置计算题也没那么可怕啦？多做几道题练练手，你肯定能拿下它！稿子二亲爱的同学们，咱们一起来瞅瞅九年级化学里的溶液配置计算题哈。

溶液配置，就像是做一道美味的化学“料理”。

咱们得搞清楚各种“食材”的量。

比如说，给你个任务，让你配一定质量分数的溶液。

那咱得先弄明白需要多少溶质。

比如说要配 500 克 5%的糖水，那糖的质量不就是 500 乘 5%等于 25 克嘛。

要是让你把浓溶液稀释成稀溶液，别慌！浓溶液里溶质的量和稀溶液里溶质的量是一样的哦。

就像一杯很浓的糖水，加点水让它变淡，但是糖的总量可没变。

还有哦，计算的时候，要注意小数点别点错位置啦，不然答案可就差得老远了。

做题的时候，可以在纸上多画画，把已知条件都写清楚，这样思路就更清晰啦。

别害怕出错，错了咱们就找找原因，下次就不会再错啦。

多做几道题，你会发现溶液配置计算题其实就是个“纸老虎”，咱们一定能战胜它！加油哦，小伙伴们！。

初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。

分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。

5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。

化学溶液计算题
1.配制pH=1的H2SO4溶液200ml,需98%（密度=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升?
2.在标准状况下,1体积水里溶解500体积氯化氢,所得溶液密度为1.12g/cm3,求生成盐酸的物质的量浓度。

答案：
1、pH=1,h+的物质的量浓度=0.1,那么h+一共0.02mol,H2SO4需要0.01mol,
x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml
2、假设水为1000cm3,那么氯化氢=1/22.4mol,溶液质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63,溶液体积=1001.63/1.12=894ml
物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05
知识拓展：
解题方法——
1.溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%
溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
2.溶液稀释前后溶质的质量不变。

3.溶液浓度增大一倍，蒸发溶剂的质量＝溶液的质量/2
溶液浓度减小一半，加入溶剂的质量＝溶液的质量
4.配制溶质质量分数一定的溶液
a.溶质为固体：①步骤：计算、称量量取、溶解、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
b.稀释溶液：①步骤：计算、量取、混匀、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
5.根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确书写化学方程式，并配平（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积和已知量（带单位）、未知量（4）列出比例，求解（5）简明的写出答案。

溶液组成的表示方法及其计算一. 重点、难点：1. 溶液组成的表示方法2. 溶质的质量分数的含义及其计算二. 知识要点：1. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数 溶质的质量分数ω溶液质量溶质质量=×100％注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。

（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。

（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。

（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。

（5）含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数的计算：如在40g 水中溶解4g 食盐，再溶解6g 蔗糖，这样所得的溶液是多少克？——50g 。

食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少？——食盐的溶质的质量分数是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。

溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。

3. 有关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数（ω）的相互换算 （2）溶质质量分数（ω）与溶液体积、密度有关的换算 溶液体积m （溶液）m （溶质）（3）溶液的稀释与浓缩的计算后后前前溶液溶液溶液溶液)()()()(w m w m ⨯=⨯（4）根据化学方程式的溶质质量分数的计算4. 溶液组成的其它表示方法：体积分数、ppm 浓度等。

【典型例题】[例1] 判断下列事实的正误。

（1）凡是溶液都是无色透明的。

（ ）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均匀混合后，溶液的体积分数为40%，溶液的体积与混合前总体积不变。

（ ）（3）取m 克氯化钠与n 克水充分混合后，所得溶液的质量一定等于（m+n ）克（4）取m 克胆矾溶于n 克水中（胆矾完全溶解），所得溶液质量为（m+n ）克，其溶质质量分数为%)(n m m+。

解析：（1）溶液是均一、稳定的混合物、虽澄清透明，但不一定无色。

溶液的配制一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。

（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。

（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。

3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。

1、配制500克20%NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克？
2、往200克20% NaCl溶液中加入10克NaCl，所得溶液的溶质质量分数为多少？如果加入10克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？
3、把500g80%的盐酸稀释成20%的盐酸溶液，需水多少克？
4、用100克98%的浓硫酸稀释，可得多少克20%的稀硫酸溶液?
5、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？
6、配制200ml10%的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克？
（10% NaOH密度为1.1g/cm3）
7、配制300g 2%的盐酸，需要38%的盐酸多少毫升？（38% HCl密度为1.19g/cm3）
8、500g某硫酸溶液恰好跟20g锌完全反应，计算这种硫酸溶液的溶质质量分数。

④需要98%的浓硫酸多少千克
1。

溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。

计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%注意：2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。

有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。

3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。

4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。

可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。

审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。

审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。

析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。

习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。

（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。

（3）要坚持做题后总结。

（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。

注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

中考化学专项练习之溶液---定量溶质溶液的配置（含解析、全国通用）一、单选题(本大题共8小题，共16.0分)1. 下列关于溶液说法正确的是（）A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解2. 医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为（）A. 405gB. 450gC. 455gD. 500g3. 配制100g溶质质量分数为10.5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（）A. 量取溶剂时，俯视读数B. 倒入溶剂时有少量溶剂留在量筒中C. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出D. 称量时药品和珐码放错托盘了4. 要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A. 称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量B. 称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C. 实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D. 实验中量取水时，需要选择规格为50毫升的量筒5. 配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A. 氯化钠晶体不纯B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C. 用量筒取水时俯视读数D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液6. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小7. 如图是给病人输液用的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签上的部分内容．下列结论中，不正确的是（）5%葡萄糖注射液【性状】无色的透明液体【规格】500mL 25g【贮藏】密闭保存A. 葡萄糖属于糖类物质B. 该注射液的密度约为1g/mLC. 该注射液中葡萄糖的质量为25gD. 实验室配制250mL该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等8. 要配制50g 5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是（）A. 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B. 托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)9. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)10. 实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液．（1）配制溶液需完成计算、称量、______三个步骤；（2）计算：需要硝酸钾固体质量______克；（3）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？______A．硝酸钾中有杂质 B．称量时使用了生锈的砝码C．用量筒量取水时，仰视读数 D．配制完成后移取液体时有部分溅出．11. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒．过氧乙酸由______种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为______；若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙酸______g．12. 在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤：①溶解②称量③计算④装瓶存放，回答问题：（1）配制6%氯化钠溶液50g，需要称量氯化钠______g，在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和______，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是______（填序号）．（2）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/ml）来配制6%氯化钠溶液50g，需要10%的氯化钠溶液______ml（计算结果保留至0.1）13. 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放．请回答问题：（1）现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______（填序号）（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______．（3）要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸______g，在浓硫酸稀释过程中，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌．14. 2015年3月22日第二十三个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：（1）在净化水的过程中，明矾所起的作用是除去水中的______．（2）生活中可用______来检验地下水是硬水还是软水，常用______的方法来降低水的硬度．（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用______．（4）在生产生活中，水是最常用的溶剂，实验室用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①上图操作中有错误的是______（填序号）②改正错误后，正确的操作顺序是______（填序号）．A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②四、简答题(本大题共17小题，共85.0分)15. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．16. 临床上发现：用25%的硫酸镁溶液10～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘．如表是硫酸镁的部分溶解度数据：温度（℃）10 20 30 40 60 80溶解度（g/100g水）28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8回答下列问题：（1）实验室配制溶液的步骤一般需要计算、称量（量取）、______、装瓶．（2）若用无水硫酸镁固体配制500g25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为______mL（假设此实验条件下水的密度为lg/mL），上述溶液配制过程中用到的玻璃棒的作用是______．（3）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到______℃．17. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答（1）水______（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______（填“软水”或“硬水”）．（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是______．（4）如图为某同学进行电解水实验的装置图，C试管中收集到的气体是______，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是______．（5）电解水时常加入氢氧化钠增强导电性，现有5%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%，反应中被电解水的质量是______g．（6）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和______．19. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．20. 实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）ml的量筒来量取所需水的体积，该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（4）在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液（密度约为1.12g/cm3），配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液______ml（计算结果精确到0.1，下同），需要水______ml（水的密度为1g/cm3）．21. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途．现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g；（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，______（填字母编号）；A．先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡B．先添加所需的氯化钠，再移动游码直到天平平衡（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是______（填仪器名称）．（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是______．（5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为______mL（计算结果保留到0.1）：加水的体积为______mL．22. 如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验．（1）若需要配制500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为______g，水为______mL （水的密度为1g/cm3）；本实验中必须用到图中仪器C和______（填仪器字母编号）．（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4．①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：______和玻璃棒．②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为______（写一种即可），此过程中共生成______种难溶物；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．23. 粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是______（写一组即可）．（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式______．（3）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是______．（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式______（写一个即可）．（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是______．（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，配制此溶液的实验步骤为：计算、______、______、装瓶贴签．（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是______．A．得到的NaCl未完全干燥 B．用量筒量取水时，仰视读数C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．24. 在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为______g．（2）甲同学按如图所示步骤依次操作．其错误的操作步骤有______（填字母序号）；B中仪器名称为______；E中玻璃棒的作用是______．（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）25. （1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈．请写出该反应的化学方程式______．（2）实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1g/mL）______ mL．在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有______．26. 某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验，过程如下：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为如图中的______（填序号）．（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为______（填序号）．A．量筒B．天平C．烧杯 D．漏斗E．蒸发皿 F．玻璃棒G．酒精灯．27. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）．A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误______（填字母序号）．（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量①白色沉淀含有物质的化学式为______；②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是______；③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______．28. 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成100g10%的稀H2SO4；（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为______．（结果保留1位小数）②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用______（填字母序号）量筒量取．③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里．④用玻璃棒不断搅拌．（2）请指出上述操作中一处明显错误：______．（填写操作步骤中的序号）（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将______．（填偏高、偏低、无影响）（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用______．29. 溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途，现实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．（1）量取所需要水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填字母）．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序______．（4）已知氯化钾的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g，某实验小组做了如下实验上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是______（填字母）．30. 如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）写出仪器A的名称：______；用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______，其气体发生装置可选择图中的______（填字母序号）组合．（2）实验室也可以用分解过氧化氢溶液来制取氧气，其气体发生装置最好可选择图中的______（填字母序号）组合．（3）现要现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的过氧化氢溶液溶液______g，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______（填字母序号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．（4）请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．31. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液．请回答下列问题：（1）操作⑥中的错误是______；操作④中观察到______时，停止加热．（2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为（填序号）______、称量精盐并计算产率．（3）上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaCl2、NaSO4杂质，除去其中的上述杂质，可先加入过量______溶液，再加入过量的______溶液，然后再经过过滤，滤掉的沉淀中含有______；再加适量的______、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．（4）用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____________（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出五、探究题(本大题共19小题，共190.0分)32. 某同学要通过H2O2和MnO2制O2的实验来探究H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．活动一：配制四份不同溶质质量分数的H2O2溶液．四次均取5mL30%的H2O2溶液，加水稀释成四份不同溶质质量分数的溶液．（1）用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为______（填序号）①量取②计算③装瓶贴标签④混匀（2）在量取操作中要用到的仪器有______和______．（3）量取水时如果俯视读数，则所配制的溶液溶质质量分数会偏______（填“大”或“小”）．活动二：在室温下（20℃）向活动一所配制的四份H2O2溶液中分别投入等质量的MnO2进行实验．记录数据如下：实验次序 1 2 3 4H2O2溶液溶质质量分数（%） 1 3 5 10收集540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80反应后液体温度（℃） 24 34 39 56请分析数据回答：（1）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响？（2）由实验数据可判断该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．判断依据是______．（3）因为四组实验产生等体积的O2，所以四组实验能量变化相同，但四组实验“反应后液体温度”缺有巨大的差异，请综合分析造成这种差异的原因．（写两点）①______．②______．33. 实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．（1）①中称量氯化钠固体的质量为______g．（2）③中量取水的体积是______mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）④中玻璃棒的作用是______．（4）填写⑤中标签上的内容．34. 配制20%的NaCl溶液100g．序号①②③④操作（1）①中玻璃棒的作用是______．（2）用托盘天平称取所需的氯化钠，发现指针向右偏转，接下来的操作是______（填字母序号）．A．继续添加氯化钠 B．减少砝码（3）用量筒量取水的体积为______ mL（ρ水≈1g/cm3）．（4）该实验的正确操作顺序为______（填数字序号）．35. 茜茜同学要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，该同学按如图所示步驟依次操作，请回答下列问题（1）配制上述溶液，需称量氯化钠固体的质量为______g（2）操作有错误的步骤是______（填序号）（3）若所称氯化钠质量准确，而操作B会导致所得溶液中溶质的质量分数______15%（填“大于”，“小于”或“等于”）（4）E中玻璃棒的作用______．36. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验．（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是______（填名称）在实验中该仪器的作用是______（2）完成此实验的正确操作顺序是（填序号）______①溶解；②装瓶贴标签；③称量；④计算；⑥量取（3 ）小明同学按图2的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误．你认为小明同学称的氯化钠实际质量为______g；（4 ）小明同学正确量取了82mL的蒸溜水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3______；图2的错误操作使配得溶液中溶质质量分数______（填“不变”“偏大”或“偏少”）．37. 今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100g 20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如图所示．（1）需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______（填序号）；①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加氯化钠（2）B中仪器a的名称是______．应选取______（填“10”、“50”或“100”）mL的B量取水．（3）若称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）；（4）C中用玻璃棒搅拌的作用是______；（5）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．38. 结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：（1）配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl______g；（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______滴加；（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；（4）如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是______．39. 在实验室配制 50g 5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：①配制过程的步骤是：______、称取、量取、溶解、转移．②应该称取的氯化钠质量为______g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______．A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码③已知常温下水的密度为1g/mL．则应该使用______（填仪器名称）去量取______mL的水．在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______ （填“＞”或“＜”）5%．④在溶解步骤中需要的仪器有______、______．40. 在化学实验考核中，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液．【小明用固体硝酸钾和水配制溶液】（1）小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有______；（2）小明实验时应进行的步骤是计算、______、量取、溶解、装瓶并贴标签．【小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释】（3）小红实验时应量取水的体积是______mL（水的密度可近似看做1g/cm3）；（4）若小红量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数______5%（选填“＞”、“＜”或“=”）．（5）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______（填序号）．①溶质质量可能不变②溶质质量分数一定变大③溶液质量可能变小④该饱和溶液还能溶解氯化钠（6）若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为______g．41. 实验课上，需要配制50g8%的氢氧化钠溶液．请根据图回答问题．（1）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是______（填序号）．A．直接放在托盘上称量B．先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量C．在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量（2）所需水的体积为______mL（3）操作②中，玻璃棒的作用是______．42. 实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液．如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．（4）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”）．43. 根据下列图示的实验操作，回答问题：（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是______．（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______装瓶贴签（填操作名称）．（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是______（填操作序号）（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是______g，现要配制生理盐水100g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09g/cm3）______mL（计算结果精确到0.1）44. 溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题（1 ）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）______mL （计算结果保留一位小数）．①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、______、冷却至室温装瓶并贴上标签．②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择______．A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL（2 ）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）．方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g．45. 某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制①需称取氢氧化钠______g；②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．调节游码B．添加砝码C．增加适量氢氧化钠固体D．减少适量氢氧化钠固体③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制①需要25%的氢氧化钠溶液______g．②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（3）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．46. 实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（1）所需的氢氧化钠质量为______g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放在天平______（填“左”或“右”）盘的烧杯内，量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是______ml（填“l0”“l00”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是______写出电解水的化学方程式：______；（4）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则电解中产生氧气的质量为______g．47. 下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制．（1）操作步骤如下：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③______；④加入适量的______；⑤蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）．（2）上述（1）中的③用到的玻璃仪器有：______（填序号）．（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需______gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会______（选填“偏高”或“偏低”）．48. 如图是利用海水提取粗盐的过程．（1）图中①是______（填“蒸发”或“冷却”）池．（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）．。

溶液的配制计算方法溶液的配制是化学实验中常见的操作，它涉及到用溶剂将溶质溶解成一定浓度的溶液。

为了保证实验的准确性和可重复性，需要根据实验要求和溶液浓度计算出所需的溶质质量或体积。

本文将介绍几种常见的溶液配制计算方法。

一、质量百分比溶液的配制方法质量百分比溶液是指溶质在溶液中质量所占的百分比。

计算质量百分比溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质的质量，假设为m1。

2. 再确定所需溶液的总质量，假设为m2。

3. 根据质量百分比的定义，可以得出溶质质量与溶液质量的比例关系：m1/m2 = x1/100，其中x1为所需溶质的质量百分比。

4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的质量：m1 = x1/100 * m2。

举个例子，如果需要配制质量百分比为20%的氯化钠溶液，总质量为500g，按照上述方法计算，可以得到所需氯化钠的质量为20% * 500g = 100g。

二、摩尔浓度溶液的配制方法摩尔浓度溶液是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。

计算摩尔浓度溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质的摩尔数，假设为n1。

2. 再确定所需溶液的体积，假设为V。

3. 根据摩尔浓度的定义，可以得出溶质摩尔数与溶液体积的比例关系：n1/V = C1，其中C1为所需溶质的摩尔浓度。

4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的量：n1 = C1 * V。

举个例子，如果需要配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，体积为100mL，按照上述方法计算，可以得到所需硫酸的摩尔数为0.1mol/L *0.1L = 0.01mol。

三、体积比溶液的配制方法体积比溶液是指溶液中溶质体积与溶液体积的比值。

计算体积比溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质体积，假设为V1。

2. 再确定所需溶液的总体积，假设为V2。

3. 根据体积比的定义，可以得出溶质体积与溶液体积的比例关系：V1/V2 = r，其中r为所需溶质的体积比。

4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的体积：V1 = r * V2。

初中化学计划常见溶液的浓度计算与稀释在化学实验中，溶液的浓度计算与稀释是非常常见的实验操作。

正确计算浓度以及准确进行稀释是化学实验的基础，也是学习化学的重要内容。

本文将介绍初中化学中常见的溶液浓度计算与稀释的方法，并给出相关例题以加深理解。

一、溶液浓度计算1. 质量浓度计算质量浓度是溶质质量与溶液体积的比值，常用单位是克/升(g/L)。

计算公式如下：质量浓度（克/升）= 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）例如，有一溶液含有100克的NaCl溶解在500毫升的水中，求其质量浓度。

溶质质量 = 100克溶剂体积 = 500毫升 = 0.5升质量浓度 = 100克 / 0.5升 = 200克/升因此，该溶液的质量浓度为200克/升。

2. 分数浓度计算分数浓度是溶质质量与溶液总质量的比值，常用百分数表示。

计算公式如下：分数浓度（%）= （溶质质量（克）/ 溶液总质量（克））× 100%例如，有一溶液总质量为500克，其中溶质质量为200克，求其分数浓度。

分子质量需要知道溶质（化学物质）的分子式或化学式。

假设该溶质为NaCl（氯化钠），分子质量为58.5克/摩尔。

分数浓度 = （200克 / 500克）× 100% = 40%因此，该溶液的分数浓度为40%。

3. 摩尔浓度计算摩尔浓度是溶质的物质的物质量与溶液体积的比值，常用单位是摩尔/升(M)。

计算公式如下：摩尔浓度（M）= 溶质物质量（摩尔）/ 溶剂体积（升）例如，有一溶液中溶质物质量为0.5摩尔，溶剂体积为0.2升，求其摩尔浓度。

溶质物质量 = 0.5摩尔溶剂体积 = 0.2升摩尔浓度 = 0.5摩尔 / 0.2升 = 2.5 M因此，该溶液的摩尔浓度为2.5 M。

二、溶液的稀释在实验中，有时需要将浓溶液稀释成较为稀薄的溶液，常见的稀释方法有：1. 稀释前后的溶液摩尔浓度关系在稀释过程中，溶质的物质量保持不变，可以根据溶液的摩尔浓度和体积之间的关系计算稀释后的溶液摩尔浓度。

1．30%丙烯酰胺溶液【配制方法】将29g丙烯酰胺和1g N，N’-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的水中。

加热至37℃溶解之，补加水至终体积为100ml。

用Nalgene滤器（0.45μm孔径）过滤除菌，查证该溶液的pH值应不大于7.0，置棕色瓶中保存于室温。

【注意】丙烯酰胺具有很强的神经毒性并可以通过皮肤吸收，其作用具累积性。

称量丙烯酰胺和亚甲双丙烯酰胺时应戴手套和面具。

可认为聚丙烯酰胺无毒，但也应谨慎操作，因为它还可能会含有少量未聚合材料。

一些价格较低的丙烯酰胺和双丙烯酰胺通常含有一些金属离子，在丙烯酰胺贮存液中加入大约0.2体积的单床混合树脂（MB-1Mallinckrodt），搅拌过夜，然后用Whatman 1号滤纸过滤以纯化之。

在贮存期间，丙烯酰胺和双丙烯酰胺会缓慢转化成丙烯酰和双丙烯酸。

2．40%丙烯酰胺【配制方法】把380g丙烯酰胺（DNA测序级）和20g N，N’-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为600ml的蒸馏水中。

继续按上述配制30%丙烯酰胺溶液的方法处理，但加热溶解后应以蒸馏水补足至终体积为1L。

【注意】见上述配制30%丙烯酰胺的说明，40%丙烯酰胺溶液用于DNA序列测定。

3．放线菌素D溶液【配制方法】把20mg放线菌素D溶解于4ml 100%乙醇中，1：10稀释贮存液，用100%乙醇作空白对照读取OD440值。

放线菌素D（分子量为1255）纯品在水溶液中的摩尔消化系数为21，900，故而1mg/ml 的放线菌素D溶液在440nm处的吸光值为0.182，放线菌素D的贮存液应放在包有箔片的试管中，保存于-20℃。

【注意】放线菌素D是致畸剂和致癌剂，配制该溶液时必须戴手套并在通风橱内操作，而不能在开放在实验桌面上进行，谨防吸入药粉或让其接触到眼睛或皮肤。

药厂提供的作治疗用途的放线菌素D制品常含有糖或盐等添加剂。

只要通过测量贮存液在440nm波长处的光吸收确定放线菌素D的浓度，这类制品便可用于抑制自身引导作用。

溶液配制练习题一、填空题1. 当我们向水中加入盐，盐逐渐溶解在水中，形成一种___________。

2. 在溶液中，起溶作用的物质称为_____________，被溶解的物质称为_____________。

3. 用溶质质量与溶液总质量的百分比表示溶液的浓度时，我们称之为_____________。

4. 在化学方程式中，用“(aq)”表示物质为_____________。

5. 当前溶质溶解在溶剂中的质量与溶剂的质量之比称为溶液的_____________。

6. 当一份溶液包含的溶质的质量与溶剂质量之比为1:9时，该溶液的质量浓度为_____________。

二、选择题1. 下列哪个物质在水中不会形成氢氧离子（OH-）？A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH2. 镁粉与酸反应，产生氢气，该反应属于哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 氢氧离子反应D. 沉淀反应3. 若我们将体积浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液10 mL与40 mL的水混合均匀，最终溶液的体积浓度为多少？A. 0.2 mol/LB. 0.5 mol/LC. 1.0 mol/LD. 2.0 mol/L4. 若我们有30 mL体积浓度为1.5 mol/L的盐酸溶液，如果要配制体积浓度为0.6 mol/L的盐酸溶液，我们需要加入多少毫升的水？A. 10 mLB. 15 mLC. 20 mLD. 25 mL5. 若我们有100 mL体积浓度为2 mol/L的硫酸溶液，如果要配制体积浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液，我们需要加入多少毫升的水？A. 100 mLB. 200 mLC. 300 mLD. 400 mL三、计算题1. 将20 g的NaCl溶解在80 g的水中，计算该溶液的质量浓度。

2. 若我们有100 mL质量浓度为2.5 g/L的KCl溶液，如果要提高其质量浓度到5 g/L，我们需要加入多少克的KCl溶解在该溶液中？3. 将40 g的CaCl2溶解在120 g的水中，计算该溶液的质量百分比浓度。

溶液稀释问题专题练习一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选）1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体0.1gC．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．36% B．40% C．28.6% D．26.5%4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（）A ．×100%B ．×100%C ．×100%D ．×100%5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（）A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12%C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液7．正确反映对应变化关系的图象是（）A．A B．B C．C D．D8．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A．三个溶液中溶质溶解度一样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，B．某温度下，向饱和石灰水中加入b使用了催化剂生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．B．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中不断加入硝酸钾晶体溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂C．通电使水分解D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝11．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=cD．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a12．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25g D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度13．25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（）A ．无法比较B ．A 大于BC ．A 小于BD ．A 等于B14．如表是NaCl 和KNO 3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（ ）A ．NaCl 的溶解度比KNO 3的溶解度大B ．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间 C ．20℃时，NaCl 的溶解度为36.0gD ．60℃时，将11gKNO 3加入10g 水中充分溶解，溶液刚好饱和 二．填空题（共3小题）15．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g ．（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）．（3）20℃时，在100g 水中加入40g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x ）相同，x 的取值范围是 ． 16．溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）． （1）如表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO 3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）．（2）请写出一种将KNO 3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ． （3）20℃时，将20g NaCl 放入50g 水中，所得溶液的质量是 g ．（4）从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的方法是 ．17．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯．⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．A、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B、剩余溶液一定是NaClC、上述方法可以将两者完全分离D、析出的晶体中只含有KNO3．三．计算题（共13小题）18．20℃时，氯化钠溶解度为36克．计算20℃时，68克氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为．19．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为g（计算结果保留到0.1，下同）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为g．20．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是；（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g；（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g．21．现有家用食用碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：（1）该食用碱中Na2CO3的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．22．若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？23．实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液g．24．将100g溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加水多少克？（解题步骤）25．欲用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）26．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：（1）需要氯化钠的质量g，水的质量（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加水g（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加入15%氯化钠溶液g．27．现对80g5%的氯化钠溶液进行如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加入20g氯化钠固体，完全溶解：；（2）加入20g20%的氯化钠溶液：．28．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，制成硝酸钾溶液．（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？（2）将该溶液平均分成三等份：①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为多少？②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约多少克？③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少克？29．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留至0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少g？若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“大于”、“等于”或“小于”）．30．现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加入50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？。