高一化学必修一知识点(带重点符号)--新版

高一化学必修一必背知识点和公式一、化学原理和实验基础知识1. 物质的性质分类：物理性质和化学性质2. 原子的结构及元素周期表3. 元素的命名和符号4. 化学式和化合价5. 化学方程式的表示和应用6. 摩尔及摩尔质量7. 溶液中物质的质量分数、体积分数和摩尔分数的计算二、化学反应及相应的定律1. 氧化还原反应与电子转移2. 酸碱中和反应3. 金属和非金属元素的化合反应4. 化学反应速率与速率常数5. 化学平衡与平衡常数6. 动态平衡和影响平衡位置的因素三、化学中常见物质的性质和变化规律1. 酸、碱、盐的性质和常见化合物的应用2. 金属元素的性质和活动性排列3. 非金属元素的性质和常见化合物特征4. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂5. 可燃物质的燃烧性质和火灾的防治6. 溶液中的电离和导电性质四、化学能量及相关的计算1. 化学反应中的能量变化2. 热力学第一定律及相关计算3. 化学能量转化的工作和燃料利用4. 化学反应焓变的计算五、离子反应和溶液的性质1. 离子反应的留意事项和常见离子反应方程式2. 溶液中离子的电离程度及强弱3. 溶液中离子反应的溶解度与生成的沉淀物4. 溶液中的氧化还原反应和电解质六、化学实验中的基本操作和常见现象1. 常见实验室器具的名称及用途2. 烧杯、试管、瓶口的使用方法和预防措施3. 汽化、凝固、溶解等常见现象的描述和解释4. 化学实验中注意事项和安全操作规范化学公式：1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的量2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积3. 反应物的摩尔比计算公式：反应物的摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数4. 溶质的质量分数计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量5. 溶质的体积分数计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积6. 溶质的摩尔分数计算公式：摩尔分数 = 溶质的物质的量 / 溶液的物质的量7. 碳酸氢根离子浓度计算公式：[HCO3-] = S / (1 + Ka/[H+])以上便是高一化学必修一的必背知识点和公式，掌握这些知识，将有助于你在学习化学的过程中更加轻松和有效地理解和应用。

一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

4.计算公式：n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。

n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

②物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol）。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。

(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类。

6．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。

不能误认为N A就是6.02×1023。

3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系子质量相等。

②两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等。

4．质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M××N A质量物质的量粒子数（m）÷M （n）N A÷（N）重难点二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

2．气体摩尔体积的数值(1)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1(2) 非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。

化学高一知识点归纳必修一1.化学高一知识点归纳必修一篇一化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v 正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（2）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）2.化学高一知识点归纳必修一篇二化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量2、常见的.放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3.化学高一知识点归纳必修一篇三物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。

化学高一年级必修一知识点1.化学高一年级必修一知识点篇一物质的量的单位摩尔1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）2.化学高一年级必修一知识点篇二物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

3.化学高一年级必修一知识点篇三氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

(2)氧化剂和还原剂反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

千里之行，始于足下。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结如下：1. 化学基本概念- 化学：研究物质的组成、性质、变化及其规律的科学。

- 物质：具有一定质量和一定空间的物体。

- 组成物质的微粒：原子、分子、离子。

- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子。

- 化学式：用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数目的方法。

2. 物质的分类与性质- 纯净物：由同一种物质组成的物质。

- 杂质：混合在纯净物中的其他物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。

- 物质的性质：物质本身所固有的特点和表现方式。

- 物理性质：与物质的组成和结构无关的性质，如颜色、硬度、溶解度等。

- 化学性质：与物质的组成和结构有关的性质，如燃烧、腐蚀等。

- 物质的变化：物质在一定条件下发生的转变。

- 物理变化：物质的性质发生改变，但其化学组成不变，如固体的熔化、液体的沸腾等。

- 化学变化：物质的化学组成发生改变，生成新物质，如物质的燃烧、腐蚀、反应等。

3. 原子结构与元素周期表- 原子：构成物质的微小不可分割的颗粒。

- 元素：由同一种原子构成的物质。

- 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

- 质子：原子核中带正电荷的粒子，质量约为1.67 x 10^-27kg。

- 中子：原子核中不带电的粒子，质量约为1.67 x 10^-27kg。

- 电子：带负电荷的粒子，质量约为9.11 x 10^-31kg，位于原子核外层的能级上。

- 原子序数：元素周期表上元素的序号，等于原子核中质子的数目。

- 原子量：元素的原子质量，等于原子核中质子和中子的总数。

4. 元素的化学反应- 化学反应：物质的化学变化过程。

- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应中生成的新物质。

- 反应方程式：化学反应过程的化学方程式。

- 摩尔：物质的量的单位，用化学符号mol表示。

- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的质量（单位为g）与该物质的摩尔数的比值。

高一化学必修一新版知识点化学作为一门基础科学，是研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的学科。

高中化学作为学生进一步学习该学科的重要环节，必修一的新版知识点相对于以往的版本有所调整和升级。

本文将介绍高一化学必修一新版知识点的内容。

一、物质的组成和化学符号1. 元素的概念与性质：介绍元素的定义、元素符号的组成与命名规则、元素符号的物理意义，以及元素的一些基本性质，如原子半径、电子亲和能等。

2. 化合物的概念与化学式：解释化合物的定义、化合物的命名规则，推导出离子化合物的化学式。

3. 元素周期表：介绍元素周期表的构成和排列方式，了解各个元素的周期性规律。

（这一部分可以适当增加字数。

）二、常见单质的性质与应用1. 金属的性质：探究金属的导电性、导热性、延展性等性质以及其在日常生活和工业中的应用。

2. 非金属的性质：介绍非金属的一些性质，如惰性、易反应性等，并展示非金属在工业生产和生活中的应用。

三、溶液的组成和性质1. 溶解与饱和度：讲解溶解的定义和条件，以及溶解度和饱和度的概念。

2. 溶液的浓度计算：教授计算溶液浓度的方法，如质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。

3. 溶液的性质：介绍溶液的电导性、溶解热、溶解度等性质，并探究不同溶质对溶液的影响。

四、化学计量与化学方程式1. 摩尔概念：解释摩尔的概念，引入热容量、化学计量等知识。

2. 化学方程式：教授化学方程式的书写和平衡方法，讲解相应的化学反应类型。

3. 反应的计量关系：介绍反应组成和生成物相对量之间的计量关系，如摩尔比、质量比等。

五、离子反应和化学量计算1. 离子方程式：介绍离子方程式的书写方法，并学习酸碱反应、氧化还原反应中的离子方程式。

2. 氧化还原反应与电子的转移：解释氧化还原反应的概念和特点，并引入电子的转移过程。

3. 化学量计算：教授通过化学方程式计算反应质量、气体体积等化学量的方法。

以上是高一化学必修一新版知识点的主要内容。

通过学习这些知识，学生可以更好地理解物质的组成、性质以及变化规律，为进一步的化学学习打下坚实的基础。

一、物质的分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。

被分其他物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。

（1 ）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2 ）依照反应中可否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）（3 ）依照反应中可否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应本质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。

③能导电的物质其实不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2 、SO3 、CO2 ）、大多数的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不但表示一个详尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。

新高一化学必修一知识点归纳笔记化学是一门研究物质变化及其性质的科学，它的基本理论和概念构成了我们对于物质世界的认识。

高中化学作为一门重要课程，对于培养学生科学思维、提高实践操作能力起着重要的作用。

下面是对高一化学必修一知识点的归纳笔记。

I. 物质的组成与结构1. 物质的组成- 原子：是构成一切物质的基本粒子，具有质量和电荷。

元素由具有相同原子序数的原子组成。

- 元素：是由具有相同原子序数的原子组成的物质，具有独特的性质。

- 化合物：是由不同元素按照一定的比例化合而成的物质，具有新的性质。

2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

- 原子壳层结构：由电子组成，处于不同能级的电子具有不同的能量和运动轨道。

II. 元素周期表1. 元素周期表的组成- 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。

- 主族元素：IA到VIIA族，化合物中以阴离子形式存在。

- 过渡元素：IB到VIIIB族，具有较丰富的化合价和化合物性质。

2. 元素的周期性规律- 原子半径：从左往右逐渐减小，从上到下逐渐增大。

- 电离能：从左往右逐渐增大，从上到下逐渐减小。

- 电负性：从左往右逐渐增大，从上到下逐渐减小。

- 非金属活泼性：从左往右逐渐增大，从上到下逐渐减小。

III. 化学方程式与化学计量1. 化学方程式- 反应物与生成物：反应物参与化学反应，生成物是化学反应后产生的物质。

- 反应类型：组成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

- 反应平衡：符号“→”表示反应物转化为生成物，“↔”表示反应物和生成物达到平衡。

2. 化学计量- 摩尔质量：元素的摩尔质量即元素的相对原子质量，化合物的摩尔质量为各元素摩尔质量之和。

- 摩尔比：用摩尔数表示物质的相对量，反应物与生成物的摩尔比可以推导出化学方程式中的化学计量比例。

IV. 化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率- 反应速率：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。

高一化学必修1必背知识点化学是一门基础性科学，高中化学课程的学习对于培养学生的科学素养和思维能力至关重要。

下面是高一化学必修1的必背知识点，帮助学生系统掌握课程内容。

一、化学的基本概念1. 化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。

2. 物质：物质是构成一切物体的基础，分为纯物质和混合物。

3. 分子和离子：分子是由两个以上原子组成的基本粒子；离子是带电的原子或原子团。

4. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，无法进一步分解；化合物是由不同类型的原子组成，可以分解为两个或更多元素。

5. 物质变化的基本类型：物理变化和化学变化。

物理变化仅改变物质的状态或形态，而化学变化涉及原子或分子之间的重新组合。

二、原子和元素周期表1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子绕核运动。

2. 元素的符号和相对原子质量：每个元素都有一种化学符号，表示元素的名称；相对原子质量指的是元素相对于碳-12的质量比。

3. 元素周期表的结构：元素周期表根据元素的原子序数和相似性将元素分类，分为周期和族。

4. 元素的周期性规律：元素周期表中，原子半径逐渐增加，电负性和电离能逐渐降低。

三、化学键1. 离子键：在离子键中，带正电荷的金属离子与带负电荷的非金属离子形成吸引力。

2. 共价键：共价键由共享电子对形成，分为单共价键、双共价键和三共价键。

3. 金属键：金属键是金属原子之间的电子云交流形成的。

四、化学反应1. 化学方程式：用化学符号和数字表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和化学符号。

2. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应和氧化还原反应。

3. 反应速率：描述化学反应进行的快慢程度，受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。

4. 化学平衡：反应物和生成物浓度达到动态平衡时，称为化学平衡。

平衡常数和平衡常量表征了化学平衡的特性。

五、酸、碱和盐1. 酸碱理论：包括亚硝酸-硝酸理论、氢离子理论和电子配对理论。

高一化学必修一知识点梳理1.高一化学必修一知识点梳理一、化学能与热能1.在任何化学反应中，总有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键2.高一化学必修一知识点梳理1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o32.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o33.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so43.高一化学必修一知识点梳理氯气物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味，溶于水，在压力和冷却条件下可变为液体(液氯)和固体。

高一化学必修一知识点必背化学是自然科学中研究物质组成、性质、结构、变化以及变化规律的学科。

作为高中化学学习的起点，高一化学必修一是理解化学基础知识的重要阶段。

下面是高一化学必修一知识点的必背内容：1. 原子与分子原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。

电子带负电荷，围绕原子核中心运动。

原子核的亲和力决定了原子的化学性质。

分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的粒子。

2. 元素及其周期表元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

元素按照原子序数大小排列形成周期表。

周期表按照原子序数增加的顺序分为周期和族。

周期表示元素电子层能级的变化，族表示元素化学性质的相似性。

3. 化学键与物质的状态化学键是原子间或离子间的连接力，主要包括离子键、共价键和金属键。

离子键形成于金属和非金属原子之间，共价键形成于非金属原子之间。

物质的状态与化学键有关，分为固态、液态和气态。

4. 离子与离子化合物离子是带电的原子或原子团。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

离子化合物是由正离子和负离子通过电荷平衡结合而成。

离子化合物具有晶体结构和离子键。

5. 共价键与共价化合物共价键是非金属原子之间通过电子共享形成的化学键。

共价化合物由非金属原子和非金属原子通过共价键连接而成。

共价化合物多为气体、液体或固体，不导电，具有一定的溶解性。

6. 元素与化合物的化学式化学式是用化学符号表示元素的种类和数量的方法。

元素化合物的化学式要求元素种类和数量平衡，离子化合物的化学式要求阳离子和阴离子的电荷平衡。

7. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。

化学方程式必须满足质量守恒、电荷守恒和原子守恒的法则。

反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧。

8. 摩尔和物质的量物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，用单位摩尔（mol）表示。

摩尔是物质中粒子数的单位，在化学反应中起到计量作用。

高中化学必修一知识点总结高中化学必修一知识点总结一、化学基础1.物质的性质：物质的分类、物质的状态、物质的颜色、物质的燃烧、物质的化学反应2.化学式和化合价：离子式、分子式、化合价、氧化数3.化学方程式：化学反应的概念、化学符号和化学方程式、化学反应的类型、化学反应的平衡及化学平衡等二、物质的组成及变化1.原子：原子概念、元素周期表、原子核结构及放射性等2.分子：分子的定义、分子的构成及分子式、分子的溶解度、化学键、分子构造及碳原子的共价键等3.离子：离子的概念、类型及命名、离子反应的定性及定量分析等4.化学量与化学计算：质量、物质的量、摩尔质量、摩尔计算、气体的摩尔体积、氧化还原反应的计算等三、化学反应的能量和速率1.热化学计量：热量的产生与吸收、反应热，包括热量的计算，热化学方程式，以及焓变等2.化学动力学：化学反应速率的概念及其测定，反应速率与反应条件、反应机理、反应顺序及表观活化能等四、常见化学反应1.酸碱中和反应：酸的概念和性质、碱的概念和性质、酸碱中和反应和其计算、酸碱指示剂等2.氧化还原反应：氧化还原反应的概念和例子、氧化还原反应的计算、电化学、电池等3.盐的生成和性质：盐的定义及命名、烧碱和石灰的制备、盐的性质和使用等五、物质的分离和提纯1.溶液及其性质：溶解度、饱和与过饱和、溶液浓度等2.过滤、结晶、蒸发和蒸馏等物质分离的实验方法3.离心法、毒性减轻法、亚硝酸脱毒法、深度过滤法等分离和提纯的实验方法。

六、原子结构和元素周期律1.原子核结构：原子的组成、瑞利现象、费米-东尼效应等2.原子的结构：原子轨道、电子云、泡利原理、电子构型等3.元素周期律：元素周期表、元素的周期性、周期表中元素特点的变化等七、常见物质的性质和用途1.氧气：氧气的制取、性质、氧气的用途等2.氢气：氢气的制取、性质、氢气的用途等3.水：水的制取、特性、水的用途等4.盐酸：盐酸的制备、盐酸的性质、盐酸的用途等5.燃料：常见的燃料、不完全燃烧、完全燃烧等以上就是高中化学必修一的知识点总结，除了以上内容之外，还有一些实验，需要掌握实验和实验方法，切不可忽略。

高一必修1化学必背知识点一、基本概念化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学，旨在揭示物质世界的本质和基本规律。

二、物质的基本单位1. 原子：构成一切物质的基本微粒，具有稳定的质量和电荷。

2. 分子：由两个或多个原子结合而成的电中性微粒。

3. 离子：电离后带有电荷的物质。

三、元素和化合物1. 元素：由具有相同质子数的原子组成的纯净物质。

2. 化合物：由两种或更多种元素化合而成的物质。

四、化学反应1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的现象和过程。

2. 摩尔：描述物质的数量的单位。

3. 相对原子质量和相对分子质量：用来表示物质中元素的相对质量。

五、离子反应1. 阴离子和阳离子之间通过离子键结合形成盐。

2. 水杨酸碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐是常见的盐类。

六、化学平衡1. 化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的物质浓度保持不变。

2. 平衡常数（K值）描述反应物浓度的平衡状态。

七、氧化还原反应1. 氧化剂：接受电子的物质。

2. 还原剂：提供电子的物质。

3. 氧化数：表示元素在化合物中的电荷状态。

八、酸碱溶液1. 酸性溶液：酸性物质在水中溶解而成的溶液，其pH值小于7。

2. 碱性溶液：碱性物质在水中溶解而成的溶液，其pH值大于7。

九、电解质和非电解质1. 电解质：在溶液中能导电的物质。

2. 非电解质：在溶液中不能导电的物质。

十、化学能1. 燃烧反应：物质与氧气反应产生能量。

2. 化学能是一种能量形式，能够转化为其他形式的能量。

十一、化学式和化学方程式1. 化学式：表示化学物质组成的表示法。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的现象和过程。

十二、化学反应速率1. 反应速率：单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。

2. 影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。

以上是高一必修1化学的必背知识点，掌握这些概念和原理对于学好化学课程非常重要。

同学们在学习过程中要理清思路，勤加练习，不断巩固所学知识，提高解决问题的能力。

第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

化学高一必修一课程知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其应用的自然科学。

在高一必修一中，我们将学习一些基础的化学知识与概念。

以下是一些重要的课程知识点。

一、化学的基本概念1.化学元素：构成物质的基本单位，由原子组成。

2.化合物：由两种或两种以上元素以固定比例化学结合而成的物质。

3.混合物：由两种或两种以上物质以任意比例混合而成的物质。

4.物质的分类：纯物质和混合物。

二、化学元素与周期表1.元素符号：用化学符号代表元素，如H代表氢，O代表氧等。

2.周期表：由元素的原子序数(或原子序列)和元素符号组成，按照原子序数的增加顺序排列。

3.周期表的结构：主族元素和过渡元素。

三、物质的固体状态1.固体的性质：有一定形状和体积，分子间距离小，分子排列有序。

2.晶体结构：晶体由无数个离子、原子或分子组成，遵循一定的几何形状。

3.晶体的分类：离子晶体、共价晶体和金属晶体。

四、物质的液体状态1.液体的性质：无固定形状，有固定体积，分子间距离较小，分子排列无序。

2.溶解度：指在一定温度下，固体溶质在溶液中能达到的最大溶解量。

3.溶液的浓度：质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。

五、物质的气体状态1.气体的性质：无固定形状和体积，分子间距离大，分子排列无序。

2.气体的压力：气体分子撞击容器壁产生的压力。

3.气体定律：玻意耳-马略特定律、查理定律和盖-吕萨克定律等。

六、化学反应1.化学方程式：化学反应的符号表示方法。

2.反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

3.配平化学方程式：按照质量守恒和电荷守恒原则，使反应方程式中的各元素种类和数量相等。

七、物质的能量1.能量与化学变化：化学反应伴随着能量的变化，可以是吸热反应或放热反应。

2.化学反应的能量变化：焓变、焓变反应热、标准焓变等。

3.化学能和化学热：化学反应中储存和释放的能量。

以上是化学高一必修一课程的一些重要知识点，它们构成了我们进一步学习和理解化学的基础。

高一化学必修一知识点(带重点符号) 第一章从实验学化学一(化学方法1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(3)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(4)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(5)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二(混合物的分离和提纯提纯的分离的物质应注意的事项应用举例方法过滤固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液防止液体暴沸，温度计水如石油的蒸体混合物银球的位置，如石油的蒸馏馏中冷凝管中水的流向萃取利用溶质在互不相溶的溶选择的萃取剂应符合下用四氯化碳剂里的溶解度不同，用一列要求:和原溶液中的溶萃取溴水里种溶剂把溶质从它与另一剂互不相溶;对溶质的溶的溴、碘种溶剂所组成的溶液中提解度要远大于原溶剂取出来的方法分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞如用四氯化上的凹槽与漏斗上的水碳萃取溴水孔，使漏斗内外空气相里的溴、碘通。

打开活塞，使下层液后再分液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出蒸发和用来分离和提纯几种可溶加热蒸发皿使溶液蒸发分离NaCl结晶性固体的混合物时，要用玻璃棒不断搅动和KNO3混溶液;当蒸发皿中出现较合物多的固体时，即停止加热三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式--= Cl AgNO3/稀HNO3 白色沉淀 Cl，Ag,AgCl?2 2+2-SO4稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO+Ba=BaSO4? 4四.除杂注意事项:除杂质，加入试剂不能是“适量”，而应是“过量”;过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高一化学必修一重点知识笔记高一的化学课程是一个重要的基础学科，学习它有助于我们更好地理解周围的理化现象。

下面我们就重点介绍一下高一课程中化学必修一的重点知识：一、原子结构1. 原子序数：用来表示原子中核子数和电子数的数字，常见的元素都有其原子序数，铅的原子序数为82。

；2. 分子式：表示分子中各元素原子间相互关系及各元素含量的化学式，醋酸的分子式为CH3COOH；3. 组成定理：当相同元素的不同分子中所含原子的数目和构成相同的原子的种类和比例恒定，则这些分子的量的比值也恒定，称为组成定理。

二、主族元素1. 周期律：周期律指随原子序数等一定规律而变化的各种元素性质，周期律中的八个族元素包括锂、汞、硫、氯、氩、钾、钠和铜；2. 元素周期表：根据元素的结构，将各个元素的性质依次地表示出来形成的元素表；3. 相对原子质量：指加以标准质量，即一个氢原子所含的质量，原子的质量可以用相对原子质量的数字表示，氢的相对原子质量为1。

三、分子结构1. 气体分子：气体分子具有低密度和乱序的特点，当气体压力过大时，分子会发生碰撞，产生温度；2. 液体分子：液体分子之间有一定的结合力，当液体压力过大时，也会发生碰撞，但是保持住不蒸发；3. 固体分子：固体分子之间有较强的结合力，当压力过大时，分子只能做微小的平移，不能蒸发，也不会形成气体。

四、气体的性质1. 气体的占容量：指气体体积占总容积的比例，当温度和压强相等时，每种气体的占容量都会相等；2. 气体等式：表示气体体积与压强和温度的关系的化学方程式；3. 气体的可塑性：指气体容易受到外界压强的影响而产生变化，当气体被压缩时，它会减少体积；五、物质的质量守恒1. 物质的定义：在实验过程中，所有物质可以分为两种，一种是恒定的物质，另一种则是变化的物质；2. 质量守恒：指物质在反应过程中，它的质量并不会改变；3. 化学平衡：是指反应物和产物之间的摩尔比例恒定，这种摩尔比例不会因添加反应物而发生变化。