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高考化学一轮复习 第十五单元 微粒间的相互作用课时训练卷(含解析)苏教版

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第十五单元 微粒间的相互作用课时训练卷（含解析）苏教版 基础热身1．[2012·承德模拟] 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B―→A·＋B·，异裂：A∶B―→A ＋＋[∶B]－。

下列化学反应中发生共价键均裂的是( )A ．2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑B ．2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑C ．Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOHD ．CH 3COOH ＋C 2H 5OH ――→浓硫酸△H 2O ＋CH 3COOC 2H 5 2．[2012·济南质量调研] 下列叙述中，正确的是( )A ．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B ．离子化合物中一定有金属元素C ．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D ．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A ．一定是离子键B ．一定是共价键C ．可能是离子键，也可能是共价键D ．可能不形成化学键4．[2012·秦皇岛模拟] 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na 3N ＋H 2O ―→NaOH ＋NH 3，NaH ＋H 2O ―→NaOH ＋H 2。

有关它们的叙述：①离子半径：Na ＋>N 3－>H ＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中正确的是( )A ．②③④⑤B ．①③⑤C ．②④D ．③能力提升5．在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是( )A ．氯气通入品红溶液使溶液褪色B ．氯化钠溶于水中C ．将二氧化硅投入水中D ．将硫酸氢钠溶于水6．[2012·唐山联考] 下列观点正确的是( )A ．某单质固体能导电，该单质一定是金属B ．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C ．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D ．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键7．下列说法正确的是( )A．氯化钠固体溶于水时离子键被破坏B．氨水能导电，氨气是电解质C．气态氢化物稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HID．水分子中各原子均达到了8电子稳定结构8．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为4N AB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9．[2012·泉州二模] 分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族。

常温下，0.1 mol·L－1的BA3溶液的pH约为11；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素。

下列说法正确的是( ) A．原子半径：D>C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：H m B>H n CC．由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键D．化合物DA与水反应放出氢气，当转移N A个电子时，产生氢气的体积为 22.4 L(标准状况)10．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ211．[2012·江西重点中学联考] 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。

下列说法不正确的是( )A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z12．[2012·湖南师大附中模拟] X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：(1)元素X的名称是________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。

丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________。

(选填序号) a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键②常温下戊的水溶液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

13．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等。

(1)C的原子结构示意图为____________。

(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________________________________________________________________________。

(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。

请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________ ________________。

(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

挑战自我14．[2012·西安八校二联] A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。

请回答：(1)F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。

(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式________________________________________________________________________。

(4)写出B和E组成的化合物的电子式：________________________________________________________________________。

(5)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。

(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。

该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(7)在298 K下，A、C的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。

又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol A的单质，则该反应在298K下的ΔH＝__________________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。

15．[2011·阳泉模拟] A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。

A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为__________。

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苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力-练习与解析

苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力-练习与解析

苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力-练习与解析work Information Technology Company.2020YEAR微粒之间的相互作用力 练习与解析一、选择题1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A.SO 2和SiO 2B.CO 2和H 2OC.NaCl 和HCll 4和KCl解析：A 项SO 2分子内部为共价键，SiO 2也为共价键。

但SO 2为分子晶体，SiO 2为原子晶体；B 中分子内部都为共价键，且都为分子晶体；C 项NaCl 中含离子键，为离子晶体；HCl 分子中含共价键，为分子晶体；D 项中CCl 4分子内为共价键为分子晶体，KCl 为离子键，为离子晶体。

答案：B2.下列有关叙述错误的是（ ）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只有共价键C.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析：离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如：NH 4Cl ；原子晶体中，只存在共价键，不存在离子键；C 项中全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如：NH 4Cl 、NH 4NO 3等。

答案：C3.下列电子式正确的是（ ）A.∶•••• Cl •⨯Mg 2+•⨯•••• Cl ∶ B.Na +［•⨯•••• O ∶•••• O •⨯］2－Na + C.［NH +4］+［•⨯•••• Br ∶］－ D.∶N ∶∶∶N ∶E.H +［•⨯•••• S •⨯］2－H + 解析：离子化合物中的阴离子或复杂阳离子应用“［］”并标明电性和电荷数。

答案：B4.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐答案：C5.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A.加热熔化氯化钠B.干冰汽化C.高温熔化金刚石D.氯化氢溶于水答案：B6.当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ）A.分子间距离B.分子间作用力C.聚集状态D.密度E.分子内共价键解析：碘升华过程中克服的是分子间作用力。

2021版高考化学一轮复习 课时提升作业十五 微粒之间的相互作用力(含解析)苏教版

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微粒之间的相互作用力1。

一种碱金属与C60形成的新型超导材料球碳盐K3C60,属于离子化合物,下列分析正确的是（）A.C60中含有共价键,属于共价化合物B。

K3C60中既有离子键,又有共价键C。

1 mol K3C60中含有的阴离子个数为3×6。

02×1023D。

C60和K3C60，两种物质中都存在分子间作用力【解析】选B。

C60只由一种元素组成，含有共价键，属于单质,A 错误;依据K3C60属于离子化合物可知,该化合物中一定含有离子键,但碳原子与碳原子之间只能形成共价键，B正确;K3C60中的阴离子为，则1 mol K3C60中含有的阴离子数为6.02×1023，C错误；K3C60属于离子化合物,不存在分子间作用力，D错误.【加固训练】X与Y两种元素的原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，则下列说法错误的是(）A。

X一定形成+1价的阳离子B.Y可能形成—2价的单核阴离子C。

Z一定能与水反应D。

Z一定是X2Y型化合物【解析】选D。

根据X和Y两元素的原子序数分别为11和8可知,X 元素是Na,Y元素是O,Z是Na2O或Na2O2,D项错误。

2。

下列表示正确的是（)A。

CO2的电子式B。

乙炔的结构式：CH≡CHC.CH4的球棍模型:D.Cl—的结构示意图:【解析】选D.CO2分子各原子都满足8电子的稳定结构，正确的电子式为；乙炔的结构式为H—C≡C—H;C项是CH4的比例模型.3.下列说法正确的是( )A.NaCl和HCl都是离子化合物B.MgCl2和SO2化学键类型相同C。

I2和干冰都为分子晶体D。

冰融化的过程中存在共价键的断裂【解析】选C。

HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物，A错误;MgCl2中是离子键，SO2中含有共价键,B错误;冰融化过程中只破坏了水分子间的分子间作用力,而没有破坏分子内的共价键,D错误。

4.（2020·保定模拟）核电荷数为1~20号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，b元素的氢化物在通常情况下呈液态，c与b同族且c2-和d+的电子层结构相同。

2020届高三高考(苏教版)化学一轮复习课后练习：微粒间作用力与物质性质

2020届高三高考(苏教版)化学一轮复习课后练习：微粒间作用力与物质性质

微粒间作用力与物质性质1．(1)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图1所示。

铝的配位数为________。

氮化铝的晶体类型是________。

图1 图2(2)N 和Cu 形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为________。

该化合物的相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数。

若该晶胞的边长为a pm ，则该晶体的密度是________g·cm －3。

(3)F 元素基态原子M 层上有5对成对电子，F 形成的单质有δ、γ、α三种结构，三种晶胞(分别如下图3所示)中F 原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。

图3解析：(1)由氮化铝的空间结构知，1个铝连接4个氮，铝的配位数为4；根据氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，推知它属于原子晶体。

(2)根据均摊法，每个晶胞平均含有Cu 原子数为12×1/4＝3，N 原子数为8×1/8＝1，故其化学式为Cu 3N 。

根据密度的定义式：ρ＝m /V ＝M a 3N A×1030 g·cm－3。

(3)三种晶胞分别为体心立方(配位数为8)，面心立方(配位数为12)，简单立方(配位数为6)，则配位数之比为4∶6∶3。

由半径表示边长，则体心立方4r ＝3a 1，面心立方4r ＝2a 2，简单立方2r ＝a 3，故边长之比为22∶23∶6。

答案：(1)4 原子晶体 (2)Cu 3N M a 3N A×1030(3)4∶6∶3 22∶23∶ 62．(1)①比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________________________________________。

新高考化学苏教版一轮复习配套课时作业15(含解析)

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课时作业 (十五 )1． [2017 昆·明模拟 ]以下说法中正确的选项是()A． CO、 NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在，都不是酸性氧化物B． N 2＋ 3H2高温、高压放电或高温2NO 都属于氮的固定，且 N 2都表现2NH 3、 N2＋ O2催化剂复原性C．向 BaCl2溶液中加入 Na2SO3产生积淀，再通入NO2，积淀完整溶解D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝，该溶液必定含有 NH＋4答案： D 分析： NO 能与氧气反响生成 NO 2， NO 在空气中不可以稳固存在， A 错误； N 2→NH 3，N2表现氧化性， N2→ NO，N2表现复原性， B 错误； NO 2与 H2O 反响生成 HNO 3，HNO 3拥有强氧化性，能够把SO23－氧化为 SO24－，生成 BaSO4积淀， C 错误。

2．氨气溶于水获得氨水，氯气溶于水获得氯水，以下对于新制的氨水、氯水的描绘正确的是()A．“两水”都是混杂物，溶液中含有的粒子种类、数量同样B．“两水”中都存在可逆反响的化学均衡和弱电解质的电离均衡C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”搁置时间较久后，都会因为同样的原理而变质答案： B分析：A项，氨水中的微粒有NH 3·H 2O、H 2O、NH 3三种分子和NH ＋4、OH －、H ＋三种离子，氯水中有Cl 2、 HClO 、H 2O 三种分子和Cl －、 ClO －、H ＋、 OH－四种离子，所以微粒的种类、数量均不同样； C 项，氨水没有漂白性，不可以漂白有机色素； D 项，“两水”的变质原由不同样，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO 分解而变质。

3．以下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，以下有关操作不行能引起喷泉现象的是 ()①②③④A．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4所有进入烧瓶，片晌后翻开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液所有进入烧瓶，片晌后翻开止水夹C．用鼓气装置从装置③的 a 处不停鼓入空气并翻开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并翻开止水夹答案： B分析：H2难溶于NaOH溶液，不可以形成较大的压强差，不可以引起喷泉现象。

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