物理化学习题答案

物理化学概念辨析题解

物理化学教研组

热力学第一定律

一、选择题

1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程 ( )

(A) ΔG<0,不可逆 (B) ΔG=0,不可逆

(C) ΔG=0,可逆 (D) ΔG>0,不可逆

2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： ( )

(A) 绝热箱中所有物质 (B) 两个铜电极

(C) 蓄电池和铜电极 (D) CuSO4水溶液

3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： ( )

(A) T，p，V，Q (B) m，Vm，Cp，∆V

(C) T，p，V，n (D) T，p，U，W

4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功： ( )

(A) W > 0 (B) W = 0

(C) W < 0 (D) 无法计算

5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )

(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0

(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0

(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0

物理化学第七版习题答案

物理化学第七版习题答案

物理化学是化学的重要分支之一，它研究了物质的性质和变化规律与物理原理之间的关系。而掌握物理化学的基本概念和理论，对于化学学习和应用都具有重要意义。而《物理化学第七版》是一本经典的教材，其中的习题是检验学生对所学知识理解的重要工具。下面，我将为大家提供一些《物理化学第七版》习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。

1. 问题：在化学平衡中，当温度升高，反应速率会如何变化？为什么？

答案：当温度升高时，反应速率会增加。这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使分子运动更加剧烈。根据活化能理论，反应速率与温度之间存在着指数关系，即Arrhenius方程。根据Arrhenius方程，随着温度的升高，指数项的值会增加，从而导致反应速率的增加。

2. 问题：在电化学中，什么是电极电势？

答案：电极电势是指电化学电池中电极与溶液之间的电势差。在电化学反应中，电极上会发生氧化还原反应，产生电子流动。电子从负极（阳极）流向正极（阴极），通过外部电路产生电流。电极电势可以通过测量电池的电动势来计算，它与电极上的氧化还原反应的标准电势有关。

3. 问题：什么是化学平衡？如何判断一个反应是否达到平衡？

答案：化学平衡是指反应物与生成物浓度或物质的物理性质不再发生明显变化的状态。在化学平衡中，反应物和生成物之间的反应速率相等，它们之间的浓度保持不变。化学平衡可以通过观察反应物和生成物的浓度变化来判断。当反应物和生成物的浓度变化趋于稳定时，可以认为反应达到了平衡。 4. 问题：在气体状态方程中，什么是理想气体状态方程？它的表达式是什么？

答案：理想气体状态方程是描述理想气体行为的方程。它的表达式为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。理想气体状态方程适用于低压、高温下的气体，它假设气体分子之间没有相互作用，体积可以忽略不计。

1 物理化学-电化学部分习题答案

4. 在18 oC时，已知0.01 mol/dm3 KCl溶液的电导率为0.12205 S m-1，用同一电导池测出0.01 mol/dm3 KCl和0.001 mol/dm3 K2SO4的电阻分别为145.00 Ω和712.2 Ω。试求算（1）电导池常数；（2）0.001 mol/dm3 K2SO4溶液的摩尔电导率。

解. （1）用标准KCl溶液求电导池常数：170.1700.14512205.0mRGKcell

（2）K2SO4溶液的摩尔电导率：

12302485.02.71210001.071.17molmScRKcGKccellcellm

8. 在25 oC时，一电导池充以0.01 mol/dm3 KCl和0.1 mol/dm3 NH3·H2O溶液，测出两溶液的电阻分别为525 Ω和2030 Ω，试计算此时NH3·H2O溶液的解离度。已知25 oC时0.01

mol/dm3 KCl的电导率为0.1409 S m-1，

121240198.0,00734.0molmSOHmolmSNHmm

解. 用标准KCl溶液求电导池常数：KClRKClKClGKClKcell

0.1 mol/dm3 NH3·H2O溶液的电导率为：

123232303643.020305251409.0mSOHNHRKClRKClOHNHGKOHNHcell0.1 mol/dm3 NH3·H2O溶液的摩尔电导率为：

124323232310643.3101.003643.0molmSOHNHcOHNHOHNHm

1242302714.00198.000734.0molmSOHNHOHNHmmm

第一章 热力学第一定律练习题

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一、判断题（说法对否）：

1． 1． 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生

变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

2． 2． 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，

当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。

3． 3． 在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，

该系统的状态完全确定。

4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的

值一般也不相同。

7．因QP = ΔH，QV = ΔU，所以QP 与QV 都是状态函数。

8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，

其差值也一定。

10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。

若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

11．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa

的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。

12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑CP,mdT。

13．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，

由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。

14．因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以Qp - QV = ΔH - ΔU = Δ(pV) = -W。