离子反应和离子方程式综合练习
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离子反应和离子方程式综合练习
【例题精选】
《例1》写出下列化学反应的离子方程式
（1）大理石与醋酸
（2）石灰石与盐酸
（3）碳酸氢钙与硝酸
（4）碳酸氢钙与足量氢氧化钾溶液
（5）氯气与水
（6）氯气与氢氧化钠溶液
（7）氯气与氯化亚铁溶液
（8）足量氯气与溴化亚铁溶液
（9）钠与水
（10）氨水与醋酸
（11）铜与稀硝酸
（12）硫酸铝溶液与氨水
（13）氢氧化钡溶液与硫酸
（14）碳酸氢镁溶液与澄清石灰水
（15）醋酸钠溶液与稀硫酸
（16）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液
答案:
（1）CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O + CO2
（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
（3）HCO3 + H+ = H2O + CO2
（4）Ca2HCO2OHCaCO2HOCO233232
（5）ClHOHClHClO22
（6）Cl2OHClClOHO22
（7）2FeCl2Fe2Cl223
（8）3Cl2Fe4Br2Fe2Br6Cl2232
（9）2Na2HO2Na2OHH22
（10）NHHOCHCOOHCHCOONHHO323342·
（11）3Cu8H2NO3Cu4HO2NO322
（12）Al3NHHOAl(OH)3NH33234·
（13）Ba2OH2HSOBaSO2HO24242
（14）Mg2HCO2Ca4OHMg(OH)2CaCO2HO232232
（15）CHCOOHCHCOOH33
（16）HCOHHOCO322 解析:
（1）明确大理石化学成分为CaCO3, 注意CaCO3为不溶水的盐, CH3COOH为弱酸, 所以CaCO3、CH3COOH必须写分子式。(CH3COO)2Ca为溶于水的盐, 因此以离子形式存在。
（2）明确石灰石主要化学成分为CaCO3, CaCO3不溶于水, 盐酸为强酸, 所以CaCO3写成分子式盐酸拆写成离子,CaCl2为溶于水盐也要拆写成离子。
（3）注意Ca(HCO3)2为溶于水的盐, 所以拆写为离子
（4）注意两种物质反应规律为
酸式盐 + 碱——正盐 + 水
注意Ca(HCO3)2电离出离子的物质的量比Ca(HCO3)2 = Ca2+ + 2HCO3
∴CaHCOOHCaCOHO2332为错误离子方程式。
（5）注意HClO次氯酸具有强氧化性, 但属于弱酸所以HClO写成分子式。
（6）NaOH为可溶性强碱NaCl, NaClO为可溶性盐, 所以拆写成离子
（7）易错答 FeClFe2Cl223, 只注意了等号两边微粒个数相等, 忽略了离子方程式书写另一原则离子方程式等号两边电荷总数应相等。
（8）注意足量氯气可将Fe2+、Br－完全氧化
FeBrFe2Brn(Fe)n(Br)1mol2mol222
还应注意离子方程式两边微粒个数相等和离子电荷总数要相等易错答为:
2Fe2Br2Cl2FeBr4Cl2232
（9）易错答 Na2HONa2OHH22 错在离子方程式的两边离子电荷总数不相等。
（10）注意氨水为可溶性弱碱, 醋酸为弱酸, 所以氨水写分子式NH3·H2O,
并应注意氨水分子式不能写成NH4OH。醋酸写分子式CH3COOH。生成物醋酸铵为可溶性盐要拆写成离子。
（11）属于氧化还原的离子反应, 应掌握Cu与稀HNO3反应的基础知识3Cu
+ 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O应注意硝酸只有部分发生还原反应,
被还原的硝酸占总耗酸量的14 。
（12）氨水为弱碱写分子式, 生成物硫酸铵为可溶性铵盐应拆写成离子。
（13）应全面分析Ba(OH)2 + H2SO4中和反应生成难溶于水BaSO4及难电离的水, 所以离子方程式写成BaSOBaSO2424或写成HOHHO2为错误的。还应注意两种物质的电离方程式Ba(OH)Ba2OHn(Ba)n(OH)1mol2mol222即 H2SO4 = 2H+ + SO42即n(H)n(SO)2mol1mol42。∴HSOBaOHBaSOHO42242离子方程式等号两边虽然微粒个数、电荷总数均相等, 但也是错误的。
（14）运用知识是酸式盐 + 碱——正盐 + 水, 但应注意Mg(OH)2溶解度比MgCO3的溶解度小。所以生成物不是MgCO3、CaCO3、H2O而应为Mg(OH)2 ,
CaCO3及难电离的水。
（15）2CHCOONaHSONaSO2CHCOOH324243
CH3COONa, Na2SO4为可溶性盐。H2SO4为强酸所以它们要拆写成离子, 只有生成物CH3COOH为弱酸要写成分子式。
（16）要区分NaHCO3, NaHSO4两种盐电离方程式不同, NaHCO3为弱酸的酸式盐电离方程式为NaHCONaHCO33 , 而NaHSO4为强酸的酸式盐电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42所以离子反应方程式为HCOHHOCO322
《例2》下列各组微粒如果能在水溶液中大量共存, 在能共存栏中画“”号;
如果不能共存, 在“不能共存的主要原因”栏中找出原因并画“”号。
水溶液中大量存在的微粒 能共存 不能共存的主要原因
生成沉淀 生成气体 生成难电离的物质 发生氧化还原反应
(1)Na+、Br2、I－、K+
(2)NH4、NO3、SO42、OH－
(3)Cl－、S2－、Na+、Pb2+
(4)SNaHSCl2、、、
(5)FeClHSO2242、、、
(6)KAgBrNO3、、、
(7)CuNHSSO24242、、、
(8)HCONOCl323、、、
(9)KAlOHSO342、、、
(10)HSOSNa422、、、
(11)NHNOSOOH4342、、、
(12)NaAlOKH2、、、
(13)NaCaHCOH23、、、
(14)ClOHKCu2、、、
(15)NaHCOCaOH32、、、
(16)FeHNOSO2342、、、
(17)KHMnOCl4、、、
(18)FeKSCNCl3、、、
(19)FeSOHNa242、、、
(20)NaSHNO23、、、
【答案】 （1）不能共存 Br2I2BrI22发生氧化还原反应
（2）不能共存 ∵NH4与OH－反应生成难电离NH3·H2O（弱碱）
（3）不能共存 ∵PbS22与反应生成沉淀PbS
（4）能共存
（5）不能共存 ∵Cl2Fe2Fe2Cl223发生氧化还原反应
（6）不能共存 ∵Ag+与Br－反应生成AgBr沉淀
（7）不能共存 ∵Cu2+与S2－反应生成CuS沉淀
（8）不能共存 ∵CO32与H+反应生成CO2和难电离水
（9）不能共存 ∵Al3+与OH－反应生成沉淀Al(OH)3
（10）不能共存 ∵H+与S2－反应生成气体H2S
（11）能共存
（12）不能共存 ∵AlO2与H+反应生成Al(OH)3沉淀
（13）不能共存 ∵HCO3与H+反应生成气体CO2和难电离的水
（14）不能共存 ∵Cu2+与OH－反应生成沉淀Cu(OH)2
（15）不能共存 ∵HCO3与OH－的反应生成CO32和难电离的水
（16）不能共存 ∵Fe2+有较强的还原性与H+, NO3－相遇会发生氧化还原反应
（17）不能共存 ∵H+、MnO4与Cl－会发生氧化还原反应
（18）不能共存 ∵Fe3+与SCN－会反应生成血红色Fe(SCN)2离子
（19）能共存
（20）不能共存 ∵S2－与H+、NO3相遇会发生氧化还原反应
【解析】判断离子共存问题解题要点。
（1）由于离子间起化学反应, 生成了沉淀、气体、难电离物质（弱酸、弱碱、H2O）, 或发生氧化还原反应就不能共存。
（2）由于题目条件和限制（如无色透明、酸性或碱性）而不能共存, 这类判断最忌没看清题目限制的条件。
在无色透明的溶液条件下, MnOFeFeCuFe(SCN)42322、、、、等离子不能共存。
在酸性条件下, 即判断与H+离子是否共存问题。
在碱性条件下, 即判断与OH－离子是否共存的问题。
（3）NO3离子必须在酸性条件下才具有氧化性与FeSISO2232、、、等离子不能大量共存。
如FeHNO23、、、SO42则不能共存
Fe2+、Na+、NO3、SO42则可以共存
（4）弱酸的酸式酸根离子（如HCO3、HSO3、HS－、H2PO4、HPO42等）与H+离子, 与OH－离子均发生化学反应而不能共存
（5）含微溶物的有关离子则不能大量共存。
《例3》使相同体积的CuSO4和Al2(SO4)3溶液中的SO42完全沉淀, 用掉相同浓度BaCl2溶液的体积比是2∶1, 则CuSO4和Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为
【答案】6∶1
【解析】解此题需基础知识要点:
1、物质的浓度C(mol)(l)溶质的物质的量溶液的体积
2、
（1）CuSO4与BaCl2溶液反应离子方程式BaSOBaSO2424
（2）Al2(SO4)3与BaCl2溶液反应离子方程式BaSOBaSO2424
依据题意n(SO)(1)n(SO)(2)CV(1)CV(2)2(mol)1(mol)4242··
3、明确关系式
CuSO4～SO42 Al2(SO4)3～3SO42
2mol 2mol 13mol 1mol
依据已知VVCuSOAl(SO)4243溶液溶液
∴CCuSO4溶液∶CAl(SO)243溶液= 2V∶13V= 6∶1
《例4》将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中, 完全反应后, 溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等, 则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
