碱滴定酸的曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全 ---精校解析Word版

1．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是

A. 水解常数:X->Y-

B. a、b两点溶液混合后：c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-)

C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)

D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

【答案】B

【解析】分析：用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY＜HX；当NaOH反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX-NaX和HY-NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。

2．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C. pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1

D. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

【答案】C

【解析】A、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；B、pH=5时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者混合pH=6，则氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L， 故C错误；D、如果消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确；故选C。

3．向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O

B. Ka(HY)的数量级约为10-10

C. b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

D. V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)

【答案】D

【解析】分析：浓度均为0.1mol•L-1的两种酸HX、HY，由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于4，则HX为强酸，HY为弱酸，然后根据盐类水解的规律结合溶液的pH分析解答。

4．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A. 三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD)

B. 滴定至M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)

【答案】D

【解析】A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HAHB>HD，则KHA>KHB>KHD，故A正确；B．中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c（B-）=c（Na+），②HB少部分电离：HB⇌H++B-，则c（HB）>c（H+），③NaB少部分水 B-+H2O⇌HB+OH-，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c（B-）>c（Na+），由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c（Na+）>c（HB），则c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-），故B正确；C．当PH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），c（Na+）+c（H+）=c（D-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（D-），由于三种酸的酸性强弱顺序为HA>HB>HD，所以对应离子的水解程度为D->B->A-，水解程度越大溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠越少，则三种溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-)，故C错误；D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，酸性越弱水解程度越大，三种离子的水解程度为D->B->A-，水解生成对应的酸，所以有c(HD)>c(HB)>c(HA)，故D错误；本题选：D。

5．室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 ( )

A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B. pH=7时,三种溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)

C. 滴定至P点时,溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+)

【答案】B

【解析】分析：A、根据未滴定前溶液的pH相对大小判断；

B、根据水解程度以及电荷守恒分析；

C、根据电离程度和水解程度的相对大小判断；

D、根据质子守恒解答。

详解：A、根据图像知浓度均为0．1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，HA的pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，故三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，A正确；

B、三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，故等浓度的三种盐水解程度：NaA＜NaB＜NaD，溶液的pH：NaA＜NaB＜NaD，故pH=7时，溶液中所加NaOH的物质的量：HA＞HB＞HD，根据电荷守恒知三种溶液中：c（A－）＞c（B－）＞c（D－），B错误；

C、滴定至P点时，溶液为等浓度的NaB和HB的混合液，溶液呈酸性，B－的水解程度小于HB的电离程度，HB的电离程度微弱，溶液中：c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－），C正确；

D、当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，质子守恒式为：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH－)-c(H+)，D正确。答案选B。

6．25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10

B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变

【答案】A

【解析】分析：A项，根据A点pH和电离平衡常数表达式计算；B项，确定P点溶液由等物质的量浓度的NaX和HX组成的混合液，溶液呈碱性说明X-的水解程度大于HX电离程度；C项，强碱与弱酸完全反应后的溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂；D项，酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。

详解：A项，0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15，溶液中c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）=（0.1000-10-5.15）mol/L0.1000mol/L，HX的电离方程式为HXH++X-，HX的电离常数Ka===10-9.3=100.710-10，Ka的数量级为10-10，A项正确；B项，P点加入10mLNaOH溶液，0.1000mol/L10mLNaOH溶液与0.1000mol/L20.00mLHX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，溶液的pH=8说明X-的水解程度大于HX的电离程度，P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c（HX）c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+），B项错误；C项，NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性，应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为酚酞，C项错误；D项，A点HX电离的H+抑制水的电离，随着NaOH溶液的滴入，HX不断被消耗生成NaX，HX电离的H+对水的电离的抑制程度减小，X- 水解对水的电离的促进程度增大，当加入20mLNaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH溶液大于20mL时过量的NaOH电离的OH- 抑制水的电离，A点到B点过程中，水电离的c（H+）c（OH-）先增大后减小，D项错误；答案选A。

7．室温下，向三种浓度相同的弱酸HX、HY、HZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A. 三种酸的电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

B. 图中A点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

【答案】C

8．如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（ ）

A. HB是弱酸，b点时溶液中