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2018_2019学年安徽省蚌埠田家炳中学高一下学期第一次月考 化学试题

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安徽省蚌埠田家炳中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素下列说法正确的是A. 的核电荷数为29B. 的质子数为35C. 的中子数为64D. 的核外电子数为642.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：D. 稳定性：3.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是A. B. C. D.4.某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A. 质子数为7B. 最外层电子数为2C. 核外电子数为7D. 核外有3个电子层5.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索6.某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族7.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：B. 微粒半径：C. 酸性：D. 最外层电子数8.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A. B. 5x C. D.9.下列说法正确的是A. 元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行B. 氮元素位于第二周期第三主族C. 金属性最强的元素是LiD. 非金属性最强的元素是F10.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素11.下列有关物质性质的比较，不正确的是A. 金属性：B. 稳定性：C. 酸性：D. 碱性：12.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分子式是A. B. C. D. HR13.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是与溶液发生置换反应受热时能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，不能是强酸，是弱酸．A. B. C. D.14.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大15.已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子序数：B. 离子半径：C. 原子最外层电子数：D. 还原性：16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是A. X、Y元素的金属性B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期18.在、、、、C、中，下列说法不正确的是A. 表示6种核素B. 和为同种元素的不同核素，互称同位素C. 和质量数相同，属于同主族元素D. 和的中子数相同二、填空题（本大题共3小题，共42.0分）19.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：元素名称：A______；B______；C______；D______。

元素位于周期表中______周期______族。

写出与反应的化学方程式______。

画出B的原子结构简图______。

20.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题．中，最活泼的金属元素是 ______ 写元素符号，下同；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 ______ ．、的简单离子，其半径更大的是 ______ 写离子符号．、的气态氢化物，更稳定的是 ______ 填化学式．元素的非金属性： ______ 填“”或“”．的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 ______ 填化学式；碱性最强的是 ______ 填化学式，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______ ．21.A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期气体与气体按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体的阳离子与C 的简单阴离子的核外电子排布相同能形成自然界硬度最大的单质请根据上述信息回答下列问题．化合物的化学式为 ______ ，D元素在周期表中的位置 ______ ；写出和反应的离子方程式 ______ ．三、计算题（本大题共1小题，共7.0分）22.某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反应。

已知该元素原子核内有20个中子，求X元素的质子数和质量数，并写出X元素在元素周期表中的位置。

蚌埠田家中学高一化学月考试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素下列说法正确的是A. 的核电荷数为 29B. 的质子数为 35C. 的中子数为 64D. 的核外电子数为 64【答案】A【解析】解：核素，其质量数为64，原子中核电荷数质子数核外电子数，中子数，故A正确。

故选：A。

根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数中子数质量数，核外电子数核内质子数来解答．本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数中子数质量数即可解答，较简单．2.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：D. 稳定性：【答案】C【解析】【分析】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大。

【解答】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第ⅤA族，故A正确；B.砷元素是第四周期，第ⅤA族的元素，属于非金属元素，故B正确；C.同一主族元素，随从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，所以酸性：，故C错误；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，所以稳定性：，故D正确。

故选C。

3.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误；B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误；D、均符合核外电子排布规律，故D正确；故选：D．根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断．本题考察核外电子排布规律的应用，充分理解能量最低原理、泡利原理和红特规则及其特例是解题关键．4.某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A. 质子数为7B. 最外层电子数为2C. 核外电子数为7D. 核外有3个电子层【答案】D【解析】解：A．是氯原子，质子数核外电子数，故A错误；B.最外层电子数是7，故B错误；C.是氯原子，质子数核外电子数，故C错误；D.核外有3个电子层，故D正确。

故选：D。

是氯原子，质子数核外电子数，最外层电子数是7．本题考查原子结构示意图的书写，难度不大，注意知识的积累．5.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索【答案】D【解析】【分析】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置及元素周期律、性质与用途为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

【解答】A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故A错误；B.含Cl、S、P的元素可用于制造农药，不是在ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造农药的主要元素，故B错误；C.在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故C错误；D.同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确。

故选D。

6.某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族【答案】B【解析】解：某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出标准状况，设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知：，解得：，该金属反应后转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数，为K元素，K的原子序数为19，位于周期表中第四周期第IA族，故选B．某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出标准状况，设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知，解得，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数为，即为K，以此来解答．本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握电子守恒计算元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：B. 微粒半径：C. 酸性：D. 最外层电子数【答案】A【解析】【分析】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

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安徽省蚌埠市2019届高三化学下学期第一次质量监测考试试题(含解析)

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安徽省蚌埠市2019届高三第一次教学质量检查考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 C-l35.5 Ca-40 Fe- 56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B. 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C. 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；所以答案选择C项。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 水分子的比例模型B. 过氧化氢的电子式为：C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】【详解】A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直线形，A项错误；B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确；所以答案选择D项。

人教版高一(下)学期 第一次月考化学试题含解析

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人教版高一(下)学期 第一次月考化学试题含解析一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入 Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否部分被氧化 【答案】C 【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO 4，可能是BaSO 3，故B 错误；C. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO 3也会被氧化为BaSO 4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO 4，故C 正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，故D 错误； 答案选C 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

安徽省蚌埠市高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷

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安徽省蚌埠市高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 Hg，它的中子数与质子数之差是（）A . 48B . 80C . 128D . 2082. （2分）下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）A . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数B . 18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数C . 等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数D . 100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ＋数3. （2分）已知Pb 的原子序数为82，再发现与Pb 同一主族的元素R，它的原子序数应为（）A . 90B . 100C . 114D . 1324. （2分）下列说法中正确的是（）A . 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B . 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C . 最外层有2个电子的原子都是金属原子D . 最外层有5个电子的原子都是非金属原子5. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列属于同位素的一组是（）A . O2、O3B . Na2O、Na2O2C . K、 CaD . H H H6. （2分） (2019高三上·射洪开学考) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B . W和X形成的化合物中只有离子键C . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D . X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强7. （2分）(2020·红桥模拟) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为20的硫原子：B . N2的共价键类型：π键和σ键C . Na2S的电子式：Na NaD . S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2O = H2S ＋2OH－8. （2分） (2017高二上·达州期末) 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn ， B 元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A . A3BC4B . A2BC4C . A2BC3D . A4BC49. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

8—19学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)(2)

8—19学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)(2)

蚌埠二中2018-2019学年度第二学期3月月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。

则19277Ir中的中子数和质子数之差为（）A.115B.38C. 269D.1542．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．K2S B．MgS C．Na2O D．NaF4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A．1对B．2对C．3对D．4对5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl56．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。

按此规定，下列说法中错误．．的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．下列化合物的电子式书写正确的是（）8．下列叙述错误．．的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键9．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4 ，下列判断正确的是（）A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小10．下列有关碱金属的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱11．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A. eB．a、b、e三种元素的离子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y13．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B 的物质的量分数判断正确的是()A．20%B．略小于20% C．略大于20% D．80%14．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误．．的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 15．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：N a>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③ B．②④C．①④D．②③16．第七周期称为不完全周期，也可称为长周期，因这一周期元素也全部排满。

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