初三化学金属和金属材料练习题2

初三化学金属材料试题1.下列有关金属材料的说法不正确的是A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨【答案】B【解析】A、铁有良好的导热性，可以用来制作炊具；故A正确；B、铜有良好的导电性，可用于制导线；故B错误；C、重金属，有毒，所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，故C正确；D、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故D 正确。

2.下列有关合金的叙述正确的是( )A．合金的密度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都比较好C．合金的导电性能比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低、硬度大【答案】D【解析】合金与成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能，如多数合金硬度比各成分金属大，熔点比各成分金属低。

3.下列物质中不具有金属特性的是( )A．生铁B．硬铝C．氧化铁D．24K黄金【答案】C【解析】生铁属于铁的合金；硬铝主要成分是铝、铜、镁、硅，为铝合金的一种；氧化铁是铁的一种氧化物，是纯净物；24K黄金一般指含金量在99.9%以上的黄金，是纯金属，既不属于合金也不是金属化合物。

4.同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是( )【答案】C【解析】有些金属熔点较低，如金属汞等，A错误；有些金属硬度较小，如金属钠等，B错误；金属可有不同的光泽，如金属铜为紫红色，D错误。

不联系生产或生活实际，而是照搬教材，以偏概全是有些同学在解答本题时易出现的错误。

5.阅读下表，综合考虑表格各方面的因素，回答以下问题：(注：表中导热性能、导电性能和硬度数值由大到小，表明导热、导电性能由弱到强；硬度由大到小。

)(1)导电性能最好的两种金属是，其中更适合做导线，原因是。

(2)为什么炒菜时铝锅的锅底容易变形而铁锅的锅底却不容易变形？。

(3)铅的密度较大，而镰刀、锤子不能用铅制的原因是，应选用的金属是。

初三化学金属和金属材料试题1.下列家用物品中，都用到的材料是()A．合成材料B．天然纤维C．金属D．玻璃【答案】A【解析】塑料油瓶是由塑料制成，电话外壳一般由塑料制成，电视机外壳也是由塑料制成，溜冰鞋中一般也会含有塑料，而塑料属于有机合成材料；有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。

故选A【考点】材料及其应用2.下列叙述中，不正确的是A．在化学变化前后，二氧化锰的质量不会发生变化B．在一氧化碳炼铁过程中，一氧化碳是还原剂C．在潮湿的空气中，铁制品通常容易锈蚀D．增大氧气的浓度，能够促进物质的充分燃烧【答案】A【解析】A中只有当二氧化锰作为催化剂的时候，它的质量不会发生变化，但如果是反应物，它的质量会发生改变，B中一氧化碳在炼铁的过程中，作为还原剂，能将铁还原出来，C中在潮湿的空气中有氧气和水，铁制品在有氧气和水存在的条件下，容易生锈，D中物质充分燃烧的条件就是要与氧气充分的接触，增大氧气的浓度，可以是物质和氧气充分的接触，物质可以充分的燃烧，故选A【考点】一氧化碳的作用，铁制品的生锈，物质充分燃烧的条件3.世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线【答案】C【解析】A、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，经久耐用，常用铝合金制门窗，所以正确．B、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用铝合金作飞机材料，所以正确．C、铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害，不能制装碳酸饮料的易拉罐，所以错误．D、铝有延展性，可以抽成丝，又有导电性，所以正确．【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．4.下列有关金属的描述不正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大【答案】C【解析】A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C【考点】地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．点评：本题主要考查合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．溶液中，一段时间后，5.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙【答案】A【解析】能反应（有变化）说明加入的单质金属比溶液中的金属元素强。

初三化学金属和金属材料练习题1.下列物质中属于纯净物的是（）。

答案：B.生铁。

2.地壳中含量最多的金属元素是（）。

答案：A.铁。

3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）。

答案：D.氯化铝。

4.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）。

答案：A.氧化铁。

5.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）。

答案：A.镍、铬。

6.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）。

答案：A.铁生锈一定伴随着物理变化。

改写：铁生锈时，会发生缓慢的氧化反应，生成氧化铁，这是铁生锈的本质。

同时，铁生锈时会放出难以察觉的热量。

7.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）。

答案：A.盐酸。

8.某不纯的铁块，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为，则铁块中可能含有的杂质是（）。

答案：B.锌。

9.还原铁的某氧化物，可以得到 Fe。

则该种铁的氧化物的化学式为（）。

答案：XXX。

10.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg + CO2 → 2MgO + C，下列叙述错误的是（）。

答案：B.该反应中二氧化碳是还原剂。

改写：该反应是一种置换反应，其中镁发生了氧化反应。

当镁着火时，不能用二氧化碳灭火剂扑灭。

1.将2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合，求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数，写出反应方程式。

反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O剩余的NaOH摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol剩余的HCl摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol2.某金属的密度为7.8g/cm³，它的原子量为39.1，求该金属的晶体结构。

该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。

3.某物质的化学式为C6H12O6，它的摩尔质量为180g/mol，求该物质的分子数。

金属和金属材料中考计算题练习1.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：（1）样品中金属铜的质量是______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

2.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：（1）实验中生成氢氧化铜的质量为______g；（2）300g该废水中硫酸铜的质量；（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1%）3.兴趣小组的同学为了研究（Cu-Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。

请计算：（1）反应的硫酸质量为______g；（2）求样品中铜的含量。

4.有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是______；（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。

5.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g1*******剩余固体的质量/g8.77.477（1）黄铜中铜的质量分数为（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．6.黄铜是铜和锌的合金（Cu—Zn），为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：实验次数一二三四黄铜样品质量/g1 2 3 4生成氢气质量/g 0.02 0.04 0.05 M⑴从第______次实验开始黄铜样品有剩余；⑵M=_______；⑶黄铜样品中锌的质量分数？（写出具体的计算过程）7.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气______g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。