化学与生活复习提纲

第十二单元《化学与生活》复习提纲课题一 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。

一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。

植物的种子（如花生、大豆）。

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

4、人体蛋白质代谢：摄入 胃肠道尿素+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成。

作用：运输O 2和CO 2的载体。

血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白。

CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂。

特点：高效性、选择性、专一性。

氧化 合成淀粉酶 麦芽糖酶例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等。

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等。

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类：1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）2、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。

3、常见的糖：（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。

（2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2O 供机体活动和维持体温需要. 光合作用：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2 （3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

化学化学与生活知识点复习与总结化学是一门研究物质的性质、构成、结构、变化规律及其能量效应的科学。

化学在我们日常生活中无处不在，了解化学知识不仅可以增加我们对世界的认识，也有助于我们更好地利用化学知识解决日常生活中的问题。

本文将对化学与生活中的几个重要知识点进行复习与总结。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中最基本的一种反应类型。

在日常生活中，我们经常接触到酸性物质和碱性物质，比如柠檬汁、醋、葡萄酒等具有酸性的食物和饮料，以及肥皂、海藻等碱性物质。

酸碱中和反应的特点是酸和碱反应生成盐和水。

通过观察反应物与产物的性质，可以判断酸碱中和反应是否发生。

常用的判断指标有颜色变化、气体生成等。

二、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，也是日常生活中许多现象和过程的基础。

氧化还原反应发生时，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会被氧化剂氧化。

氧化还原反应的特点是电子的转移，可以通过电子的转移来判断反应是氧化反应还是还原反应。

氧化反应中物质失去电子，还原剂被氧化；还原反应中物质获得电子，氧化剂被还原。

氧化还原反应在我们日常生活中有很多应用，比如电池的工作原理就是氧化还原反应。

此外，金属的腐蚀、火焰的燃烧等都是氧化还原反应。

三、聚合物材料聚合物是由很多重复单元（单体）通过化学键组成的大分子化合物。

聚合物材料在我们日常生活中得到广泛的应用，比如塑料、橡胶、纤维等。

聚合物材料的性质与其分子结构有关，分子结构的不同会导致材料的性质差异。

聚合物材料的性质包括力学性能、热学性能、电学性能等。

比如，聚乙烯是一种普遍使用的塑料，它具有良好的韧性和耐腐蚀性。

四、无机盐的应用无机盐是以金属离子和非金属离子为组成的化合物，广泛存在于我们的生活中。

无机盐的应用场景多种多样，包括医药、农业、工业等领域。

在医药领域，无机盐常被用作药物成分，比如氯化钠被用作调节体液酸碱平衡的药物。

在农业领域，无机盐常被用作肥料，比如硝酸铵、氯化钾等。

五、空气与气体的性质空气是我们日常生活中最常接触到的气体。

化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学。

化学知识在我们的日常生活中无处不在，以下是关于化学与生活的知识点的总结。

1.化学的基本概念和原理：化学的基本概念包括物质、元素、化合物等。

原子、分子、离子等是化学研究的基本单位。

原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。

2.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质可以进一步分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成。

3.溶液和溶解：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶解是溶质与溶剂之间的相互作用，包括物理溶解和化学溶解。

4.反应速率和平衡：化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、压力、催化剂等。

化学反应在一定条件下可能达到动态平衡。

5.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。

酸碱反应是酸和碱中和反应，产生盐和水。

6.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及电子的转移。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

7.能量和热力学：热力学是研究物质能量转化和物质变化规律的学科。

能量包括动能、势能、内能等形式。

8.有机化学：有机化学是研究碳以及碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物的学科。

有机化学在生物学、药学、医学等方面具有重要应用。

9.聚合物和塑料：聚合物是由大量重复单元组成的高分子化合物。

塑料是一种重要的聚合物材料，广泛应用于日常生活中的包装、容器、电器等领域。

10.颜料和涂料：颜料是能够赋予物体颜色的物质，涂料是一种含有颜料和粘合剂的涂层材料，用于保护和美化物体表面。

11.化学肥料和农药：化学肥料是提供植物生长所需营养的化学物质，化学农药则是用于防治农作物病虫害的化学物质。

12.化学能源：化学能源是通过化学反应转化为其他形式能量的能源，如燃料电池、储能电池等。

13.食品添加剂：食品添加剂是用于改善食品特性、延长保质期、增加营养价值的化学物质，如防腐剂、增稠剂、调味剂等。

化学与生活知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质变化以及与能量的关系的科学。

它广泛应用于生活的各个方面，因此了解一些化学与生活的知识点对我们更好地理解和应用化学是非常重要的。

一、原子结构与周期表1.原子是物质最基本的单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2.元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。

元素通过原子序数来排序，而周期表则按照原子序数的大小来排列元素。

3.原子序数反映了元素的质子数和电子数，原子量则是原子质量的摩尔量。

二、化学键与化合物1.化学键是将原子连接在一起的力，主要有共价键、离子键和金属键。

共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过电荷吸引力将正负电离子连接在一起，金属键则是金属原子共享电子海。

2.化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯物质。

使化合物形成的主要因素是相互作用力、电荷吸引力和共价键的晶体化。

三、酸碱与盐1.酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的物质。

2.酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。

3.盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物。

常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

四、物质的氧化与还原1.氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应是指电子的转移过程。

2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。

在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。

五、物质的状态变化与溶液1.物质的状态变化包括固态、液态和气态。

固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但可变形，气体具有可变形和可变体积。

2.溶液是由一个或多个物质（溶质）溶解在另一个物质（溶剂）中形成的混合物。

六、有机化合物与碳循环1.有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。

碳循环是指碳在生物体内不断循环的过程，包括碳的吸收、储存和释放。

2.有机化合物在生活中广泛应用，例如石油中的烃类化合物用于燃料，生物体内的碳水化合物用于能量供应。

化学《化学与生活》复习提纲《化学与生活》复习提纲实验高级中学陈莲英第一部分化学与健康（第一章关注营养平衡第二章促进身心健康）一、六大营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水）二、糖类（人体主要的能量来源）1、分类单糖双糖（二糖）多糖2、几种代表物质的组成、结构、性质和用途分类结构特点主要性质用途单糖葡萄糖C6H12O6 有醛基白色晶体，有甜味，能溶于水；能发生银镜反应；与新制的氢氧化铜反应；在体内发生氧化反应释放能量制镜，医用营养液和低血糖者输液果糖C6H12O6 无醛基白色晶体，有甜味，易溶于水；不能发生银镜反应食品双糖麦芽糖C12H22O11 有醛基能发生银镜反应；在稀硫酸的催化作用下水解成两分子葡萄糖，故水解后产物可发生银镜反应食品蔗糖C12H22O11 无醛基不能发生银镜反应；在稀硫酸催化作用下水解成果糖和葡萄糖，故水解后产物可发生银镜反应食品多糖淀粉(C6H10O5)n 无醛基，天然高分子化合物碘遇淀粉变蓝；本身不能发生银镜反应；在稀硫酸的催化作用下水解成葡萄糖制葡萄糖、酿酒、造醋纤维素(C6H10O5)n 无醛基，天然高分子化合物，每个结构单元中有三个羟基本身不能发生银镜反应；在稀硫酸的催化作用下水解成葡萄糖；可与硝酸、乙酸等发生酯化反应草食动物的饲料；在人体中具有重要的生理作用；用来造纸、制造炸药、电影胶片、粘胶纤维等三、油脂(一) 成分(高级脂肪酸甘油酯)1、结构R1、R2、R3相同叫单甘油酯，R1、R2、R3不同时就叫混甘油酯，天然油脂多为混甘油酯2、分类脂肪：固态油脂，来自动物，饱和程度高油脂油：液态油脂，来自植物，不饱和程度高(二)、性质1、物理性质不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小2、化学性质①油脂的氢化（硬化）+3H2 →②油脂的水解A、体内水解、酸性条件下水解B、碱性条件下水解+3NaOH 3C17H35COONa +油脂在酸性条件下水解的产物是硬脂酸和甘油，工业上利用这一原理，可用油脂为原料来制取高级脂肪酸和甘油；油脂碱性条件下水解是工业上制备肥皂的原理，因此油脂碱性条件下水解又叫油脂的皂化反应，硬脂酸钠便是肥皂的主要成分，分离肥皂与甘油的方法是加入氯化钠细粒，发生盐析。

化学知识点总结化学与生活化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学学科。

在我们日常生活中，化学无处不在，涉及到了我们所接触到的物质以及各种化学反应的过程。

以下是化学与生活相关的一些知识点的总结：1.物质的三态：物质可以存在于固态、液态和气态三种不同的状态。

固态的物质分子之间一般紧密排列，静止不动；液态的物质分子之间比较松散，可以流动；气态的物质分子之间间距较大，各自运动。

2.原子和元素：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

每种原子都对应一个元素，元素由相同类型的原子组成。

元素的化学符号由拉丁字母或拉丁字母的组合表示，例如H代表氢，O代表氧。

3.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格。

同一周期的元素具有相似的化学性质，而同一族的元素有着相似的原子结构和化学性质。

元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相互关系和化学性质。

4.化学反应：化学反应是由一种或多种物质转变为新的物质的过程。

反应物是参与反应的起始物质，产物是反应生成的物质。

常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

5.pH和酸碱中和：pH是测量溶液酸碱性的指标，pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱。

酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子，当酸和碱的离子相互结合时，生成了pH值接近中性的产物。

6.氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应也叫做电子转移反应，常常涉及到氧分子或氢离子的参与。

例如，金属的腐蚀就是一种氧化反应。

7.基本有机化合物：有机化合物是含有碳的化合物。

烃是由碳和氢组成的化合物，分为烷烃、烯烃和炔烃。

醇是含有羟基(-OH)的有机化合物，醚是含有氧原子连接两个碳原子的化合物。

8.聚合物：聚合物是由重复单元组成的高分子化合物。

例如聚乙烯由乙烯单体重复结合而成。

聚合物在生活中有广泛的应用，例如塑料、合成纤维和橡胶等。

9.食物化学：食物化学研究食物的组成、结构和性质，以及食物加热、烹饪和储存对食物的影响。

化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。

2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。

3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。

4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。

二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。

3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。

4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。

三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。

2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。

3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。

4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。

四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。

2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。

3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。

总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。

通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。

U12.《化学&生活》单元复习提纲江西于都丰田初中 水刀横飞 编辑【生活中的化学】口香糖口香糖是从异戊间二烯衍生出来的胶浆制成的，此外还含有其他化学成分，如甜味剂、香味剂和软化剂等。

口香糖能吹出泡泡是因为含有丁基橡胶的原因。

【基础训练】1.下列做法或认识不科学的是（ ）A ．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性B ．缺铁易患骨质疏松症C ．我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品，香烟和毒品D ．积极开发新能源 2.下列对某一主题的知识归纳，有错误．．的一组是（ ）3.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材的是（ ） A ．陶瓷 B ．青铜 C ．聚乙烯 D ．玻璃钢4.2010年上海世博会吉祥物“海宝”，以汉字“人”作为核心创意，既反映了中国文化的特色，又呼应了上海世博会会徽的设计理念。

有一种“海宝”的面料为羊毛（绒），内充物为无毒聚酯纤维。

下列说法不正确的是（ ）A. 聚酯纤维是有机物B.这种“海宝”不宜用碱性强的洗涤剂清洗C.羊毛的主要成分是纤维素D.可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维 5.6.下表记录了物质X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象.则物质X 的化学式可能是( )A.Ca(OH)2B.CuSO 4C.HClD.____7.某营养口服液的主要成分为：葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸锌、鸡蛋蛋白粉、蔗糖等.该营养液能为人体补充的微量元素或营养素是 ( )A.铁元素B.油脂C.维生素D.____ 8.塑料制品在生活中应用非常广泛，下列生活用品必须使用热固性塑料的是（ ）A ．饮料瓶B ．食品包装袋C ．炒菜锅用的手柄D ． 9.化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。

请你填空：(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。

沼气的主要成分是 (2)大米的主要成分是淀粉。

淀粉属于六大营养素中的 (3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是 (4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。

初中化学总复习题纲《化学与生活》单元
一、了解对生命活动具有重要意义的无机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。

〔1〕糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功用区分是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？
〔2〕氨基酸在体内的作用是什么？〔3〕淀粉的代谢进程。

二、知道某些物质〔CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体安康，看法掌握化学知识能协助人们抵御有害物质的损害。

〔1〕CO如何使人中毒？〔2〕甲醛使人中毒的缘由是什么？〔3〕黄曲霉毒素使人中毒缘由是什么？
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等对人体安康的作用
人体缺乏Ca、 Fe、 Zn元素对人体区分有什么影响？
四、初步看法在化学迷信的开展在协助人们打败疾病与营养保健方面的严重贡献
五、能从组成上区分无机物和无机物。

罗列生活中一些罕见的无机物，看法无机物对人类生活的重要性。

六、了解罕见的分解纤维、塑料、分解橡胶及其运用；了解分解资料对人和环境的影响；看法新资料的开发与社会开展的亲密关系。

七、用复杂的实验区分棉线维、羊毛纤维和分解织成的不料？
八、用复杂的实验区分热固性和热塑性塑料？用复杂的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？。

《化学与生活》知识点总结化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科，涉及到我们日常生活中各个方面的化学知识。

下面是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。

一、化学与生活的基本概念和原则1.化学的定义和发展历程：化学是关于物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。

发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。

2.化学与其他学科的关系：化学与物理学、生物学、地球科学等学科的关系。

3.化学的研究方法：实验方法、理论分析方法、计算方法等。

二、物质与化学键1.物质的分类：纯物质和混合物的概念及分类，元素和化合物的区别。

2.原子与离子：原子的组成、结构和性质，离子的概念及其形成。

3.化学键：离子键、共价键和金属键的概念及特点。

三、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质：酸的定义、碱的定义，酸碱中的离子和物质的反应。

2.酸碱溶液的pH值：pH值的定义、计算方法及其意义。

3.盐的形成和性质：酸和碱反应生成盐的条件和性质。

四、物质的量和化学反应1.物质的量：物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。

2.化学方程式和化学反应：化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。

3.化学反应的速率：化学反应速率的定义和影响因素。

五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和基本特征：氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。

2.氧化还原反应的应用：电化学和焰色反应。

3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。

六、有机化学与生物体1.有机化学的特点：有机化合物的特点和基本结构。

2.生物体中的有机化合物：生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖等。

3.生物化学反应：光合作用、呼吸作用、发酵等。

七、能源与化学1.能源的种类和转化：化学能、热能、电能等。

2.化学能的利用：火药、炼油、化肥等。

八、化学污染与环境保护2.环境保护的方法：减少污染物排放、循环利用等。

以上是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。

化学与生活紧密相关，通过学习化学与生活的知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。

化学与生活——知识点第一章关注营养平衡1、人体需要的营养素主要有：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。

糖类和油脂提供人体所需的大部分能量，蛋白质主要用于组成人体组织，而维生素等微量营养素在整个新陈代谢过程中发挥着重要作用2、糖类又称碳水化合物，糖类可以分为单糖、二糖和多糖，分类依据是看其能否水解以及水解产物（单糖）的多少3、常见的单糖有葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6，它们是同分异构体，葡萄糖属于还原性糖，它能够与银氨溶液反应，生成银白色的金属银（银镜反应）；也能够与碱性氢氧化铜）发生反应，生成砖红色沉淀（CU2O），含有醛基（-CHO）的物质都能够发生这样的反应。

果糖不可以。

4、常见的二糖有蔗糖和麦芽糖，它们的分子式均是C12H22O11，属于同分异构体5、常见的多糖有淀粉和纤维素，它们的化学式均是【（C6H10O5）n】，它们不属于同分异构体，因为他们本身是混合物6、我们食用含糖食物后，血液中的葡萄糖（简称血糖）浓度升高，一部分血糖进入细胞里被氧化，为人类活动提供能量，另外一部分用于合成糖元和脂肪贮存于人体中7、糖尿病患者由于生理发生病变，血液中的葡萄糖不能进入细胞里进行代谢，因而血液中的葡萄糖浓度很高，大量的糖主要通过尿液排出，医院里常用银氨溶液或斐林试剂来检测糖尿病8、油脂的全称是高级脂肪酸甘油酯，人体摄入油脂后，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，一部分高级脂肪酸和甘油氧化分解，为人体提供能量；另一部分在酶的作用下，重新合成人体所需的脂肪等物质9、油脂在酸性条件下，水解为高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油，油脂在碱性条件下的水解又被称为皂化反应10、蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，有些蛋白质还含有S、P等元素11、天然蛋白质水解可以得到α-氨基酸，任何氨基酸中都含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）12、构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种，其中有8种氨基酸人体不能自身合成，必须通过食物摄入，称为必需氨基酸13、蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液时，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。

化学与生活知识点
1. 食品化学：食品中的化学成分对我们的健康和营养至关重要。

例如，碳水化合物、脂肪和蛋白质是食物中的主要营养成分。

此外，食品添加剂如防腐剂、着色剂和调味剂也属于化学范畴。

2. 医药化学：药物的合成和研发涉及化学原理和技术。

了解药物的化学结构和性质对于药物的作用机制和治疗效果至关重要。

3. 环境化学：化学在环境保护和污染控制方面发挥着重要作用。

例如，化学家研究空气污染、水污染和土壤污染的成因，并开发相应的治理方法。

4. 材料化学：化学为我们提供了各种材料，如塑料、橡胶、金属和玻璃等。

材料化学家研究材料的性质和结构，以开发出更耐用、高效和环保的材料。

5. 日常清洁用品：许多清洁用品如洗涤剂、消毒剂和清洁剂都含有化学成分。

了解它们的化学性质可以帮助我们正确使用这些产品，同时避免对环境和健康造成危害。

6. 化妆品：化妆品中的化学成分可以改善皮肤的外观和质感。

然而，某些成分可能引起过敏反应或对皮肤造成损害，因此了解化妆品的成分和安全性是很重要的。

7. 食品保鲜：化学在食品保鲜中起到关键作用。

防腐剂、抗氧化剂和干燥剂等化学物质可以延长食品的保质期，确保食品的安全和质量。

这些只是化学与生活相关的一些知识点的例子，化学在我们的日常生活中扮演着重要的角色，了解化学知识可以帮助我们更好地理解和应对生活中的各种现象和问题。

十二单元化学与生活学习提纲课题一人类重要的营养物质一、六大基本营养素：它们分别是、、、、、。

1、蛋白质：蛋白质是的基本物质，是的主要原料。

动物的以及的主要成分是蛋白质，某些植物（）的种子中也含有丰富的蛋白质。

蛋白质由各种组成，每克蛋白质能提供的能量。

两种重要的蛋白质：（1）血红蛋白：作用：；煤气中毒的原因：。

（2）酶：酶是一种生物，一种酶只能，而且是在和的条件下进行的。

2、糖类：糖类的组成元素是，常见的糖类有、和。

葡萄糖在酶的催化下和吸入的氧气发生反应，方程式为，反应中放出热量，每克葡萄糖放出约的能量，人体日常活动的大多数能量来自于。

3、油脂：常见的油脂有、、、、。

它是人体重要的供能物质，每克油脂完全氧化能放出的能量。

它是人体的后备能源。

4、维生素：维生素在体内起到、、的重要作用。

缺乏维生素A会导致，缺乏维生素C会导致，人体补充维生素的来源是食用。

5、无机盐6、水综上所述，六大类营养素中，能提供能量的是。

课题二化学元素与人体健康一、常量元素与微量元素什么是常量元素？；主要有等什么是微量元素？；主要有。

二、非必要元素有等，有害元素有。

三、几种元素在人体内的作用：1、钙：钙是人体中元素，主要存在于中。

幼儿及青少年缺钙容易导致，老年人缺钙会发生。

2、钠和钾：主要用于维持。

3、铁：缺铁会，多吃能帮助补充铁元素。

4、锌：缺锌会使人，应多吃等。

5、碘：缺碘和碘过量都能引起，目前的食盐都是加了，因此食盐是一种，其主要成分是。

课题三有机合成材料一、有机化合物1、化合物分为和两大类。

2、有机化合物：简称有机物。

它是指的化合物，如、和等；但是、和具有与无机化合物相似的性质，因此把它们归为无机化合物。

3、有机化合物的分类：有机小分子化合物（如和）和（简称）二、有机高分子材料1、三大天然材料：、和。

2、三大合成材料：、和。

（1）塑料：a：热性塑料，性质特点。

b：热性塑料，性质特点。

【知识应用】1、试说明下列物品应该用哪种塑料？（1）雨衣（2）食品包装袋（3）手电筒的外壳（4）炒菜锅的手柄（5）电器开关（6）纯净水瓶子。

化学与生活复习提纲1—1糖类单糖(不能水解成更简单的糖)： ________ 、________二糖(lmol水解产生2mol单糠)：_________ 、____________多糖(lmol水解产生多摩单糖)：_____________ 、 __________一、葡萄糖：白色晶体、有甜味、能溶于水，分子式： __________CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 或CHzOII (CHOH) I CH2OH 1、葡萄糖的还原性CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH^OHTCH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Agl + 出0 + 3NHj t 2C U(OH)2+ CH2OH(CHOH)4CHO-^>CH2OH (CHOH)4COOH + Cu2O I + 2H2O^2、葡萄糖是人体内最重要的供能物质：①在体内被氧化，同时释放能量(写出反应方程式)②合成糖原被储存③转变成脂肪二、二糖：能水解成单糖(写出两个对应的化学方程式，注意标出名称)三、多糖1、淀粉的水解淀粉* (C<5H10O5)ni糊檳■> C12H22O11麦芽糖A C6H12W2、淀粉在人体内的水解3、纤维素的水解（。

6%05）〃+汕2。

人・ nC6H12O6纤维素葡萄糖4、纤维素的牛理功能虽然不能作为人的营养物质，但它在人体组织的消化过程中起着重要的作用。

有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用，还能降低胆固醇，预防和治疗糖尿病等。

1—2油脂ONC 2 one 2 [ 2 :H CICIC油脂是由高级脂肪酸与H•油牛成的酯Ri> R2、心代表高级脂肪酸中的绘基R】、R2、心相同，即单甘油酯；R】、R2、Rs不同，即混tt油酯。

天然油脂大多为混甘油酯R不饱和程度高为液态，即油；R饱和程度高为固态，即脂肪。

油脂在酸性、碱性条件下均可以水解：（以硬脂酸甘油酯为例写出化学方程式）1—3蛋白质1、氨基酸组成了蛋白质①通式R-CH （NH2） -COOH②最简单的氨基酸：甘氨酸CH2（NH2）C00H③氨慕酸两性2、多肽之 oQH . — C —TMHI _怖乐牡结临 j,— 缩合——Ur 縮-合_十」・缩合|^r 虽沁基酸拯IT 一肽kr 多肚乔^□、'^质（M <I >J ） （M >I ?J ）3、蛋白质的性质① 两性（有-NH2和-C00H ）② 盐析：物理变化，可逆过程。

人教版九年级化学复习提纲：化学与生活第十二单元化学与生活
第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。

维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。

2.蛋白质
功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60～70g。

存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。

构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。

氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。

另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。

几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）
血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成
作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2氧合血。