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2014-2015西城区高三第一学期期末化学试卷DD 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银13．下列图示的实验操作，不能．．实现相应实验目的的是A．鉴别甲苯与己烷B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2O Ag(NH3)2+2H2O。
下列分析不正确．．．的是+A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s ) Ag +(aq )＋Cl －(aq )B ．实验可以证明NH 3结合Ag +能力比Cl －强 C ．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D ．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 15．在不同温度下，向2 L 密闭容器中加入1 mol NO 和1 mol 活性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s)N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝﹣213.5 kJ/mol ，达到平衡时的数据如下： 温度/n （活性炭）/mol n （CO ）T 1 0. 70 _______ T 2 _______ 0.25 下列说法不正确．．．的是 A ．上述信息可推知：T 1＜T 2 B ．T 1℃时，该反应的平衡常数K ＝9/16 C ．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N 2) :c (NO)不变 D ．T 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小 16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。
实验室测定化合物X 的组成实验如下： 下列说法不正确．．．的是 A ．固体2是氧化铁 B ．X 的化学式可以表示为Fe 3C 2 C ．溶液甲中可能含有Fe 3+ D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成第Ⅱ卷（非选择题 共58分）17．（共6分）金属Na 、Mg 、 Al 有广泛的应用。
北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷高三化学 2015.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊19UB ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A ．离子还原性：Cl －＞Br －B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2SeC ．原子半径：Cl ＞Br ＞SeD ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 410．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是ABCD ．质子数为92(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N A146 92 U－ 2C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A．离子还原性：Cl－＞Br－B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷高三化学2016.1试卷满分:100分考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl3．酸雨形成的示意图如右图。
下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不．正确．．的是A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确．．．的是较强，发生析氢6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是 A ．分子式是C 7H 4O 6 B ．能发生加成反应 C ．能发生水解反应D ．能发生缩聚反应7．下列离子方程式中，正确的是A ．钠放入水中 Na ＋H 2O ＝Na +＋OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al 3+＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A ．无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42－、CO 32－B ．pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3－、NO 3－C －H +、K +、Br －、I －D 的溶液中 Na ＋、K ＋、CH 3COO －、SO 42－9．下列说法中，不．正确．．的是 A ．酚能与碳酸氢钠溶液反应 B ．醛能发生银镜反应C ．多肽既能与酸又能与碱反应D ．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I 2”的是A ．①和②B ．②和④C ．③和④D ．①和③ 11．N A 为阿伏加德罗常数的值。
培优网：报名电话：82618899北京市西城区 2014—2015学年度第一学期期末试卷高三化学2015.1说明： 1．本试卷满分100 分，考试时间120 分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Fe 56第Ⅰ卷（选择题共 42分）每题只有 1 个选项切合题意。
1.以下表达中不正确的选项是．．．A．SO2是大气污染物之一B.食品腐败变质发生了化学变化C.凡含有增添剂的食品对人体健康均有害，不宜食用D.荒弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2．以下相关物质水解的说法正确的选项是A.纤维素不可以水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最后产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖3.以下相关化学用语表示正确的选项是 A ．氮气的电子式：B.羟基的电子式：C．氯离子的构造表示图：D ．质子数为 92、中子数为 146146U 的铀 (U) 原子的核素符号：924. 以下物质的水溶液：①NaOH 、② CH 3COOH 、③ NH 3、④ NaHCO 3、⑤ Cl 2，不能溶解．．CaCO3的是A ．①③④B．①④⑤C．②④ D ．②⑤5.以下相关钢铁腐化与防备的说法不正确的选项是．．．A．生铁比纯铁简单生锈B．钢铁的腐化生成松散氧化膜，不可以保护内层金属－－C．钢铁发生吸氧腐化时，正极反响式为：O2＋ 2H2O＋ 4e == 4OHD．为保护地下钢管不受腐化，可使其与直流电源正极相连高三化学第一学期期末试卷第1页（共8页）6.以下应用不波及氧化复原反响的是．．．A. 铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态 Al 2O3制备 AlC． Na O用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用 NH Cl 和 Ca(OH)2制备 NH32247. 化学与社会密不行分，利用化学反响可实现物质转变和能量转变，以下说法不正确的是．．．A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B.火力发电是将化学能直接转变为电能C.维生素 C 拥有复原性，可除去体内拥有强氧化性的物质D.过度服用阿司匹林惹起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒8.N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ． 0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ． 1 L 0.1 mol/L Na 2CO3溶液中含有的CO32－数量为 0.1 N AC． 1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H+ 数为 0.2 N AD ．标准情况下， 2.24 L CO 和 CO2混淆气体中含有的氧原子数为0.15N A9.已知 34Se、 35Br位于同一周期，依据元素在周期表中的地点，判断以下说法正确的选项是A ．离子复原性： Cl －＞ Br－B．气态氢化物的稳固性：H 2 S＞H 2 SeC．原子半径： Cl ＞Br ＞ Se D ．酸性： H 2SeO4＞HBrO 4＞ HClO 410.芥子醇是合成工程纤维的单体，构造简式如图。
2015年11月北京市西城区重点中学2016届高三化学复习分类训练题 3无机化学1. 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
化学方程式为：KI+O3+H2O——KOH+I2+O2（未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为，还原产物的化学式为；（2）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。
2．现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。
请回答：（1）B和C的元素符号分别为_______________________；（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_____________；（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________________________________________；（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
3．已知某溶液中只含有OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________________。
（2）若溶液中c (CH3COO—)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH—)，则含有的溶质是______________________________________。
（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c (CH3COOH)_________c (NaOH)（填“＜”、“＞”或“=”）。
北京市西城区2015—2016学年度第一学期期末试卷九年级化学 2016.1可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分 选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分） 1．空气成分中，体积分数最大的是A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体 2．下列过程只涉及物理变化的是A ．蜡烛燃烧B ．酒精挥发C ．食物腐败D ．动物呼吸3．喝牛奶可以补钙，这里的―钙‖指的是 A ．分子B ．原子C ．元素D ．单质 4．下列图标中，表示―禁止烟火‖的是ABCD5．下列金属中，活动性最强的是A ．钠B ．铝C ．铜D ．银6．化学反应前后肯定发生变化的是A ．原子数目B ．原子质量C ．分子种类D ．元素种类 7．遭遇重度雾霾天气时，下列做法不正确．．．的是 A ．停止室外建筑施工 B ．冬季长跑照常进行 C ．尽量减少外出活动 D ．外出戴活性炭口罩 8．下列物质在氧气中燃烧时，产生大量白烟的是A ．木炭B ．硫粉C ．蜡烛D ．红磷 9．将木柴架空可以使其燃烧更旺，这样做主要是为了A ．方便添加木柴B ．升高木柴的温度C ．降低木柴的着火点D ．使木柴与空气充分接触10．锰元素的相关信息如右图所示。
下列说法正确的是A ．属于金属元素B ．原子核内中子数为25C ．原子的核外电子数为30D ．在地壳中的含量为54.94% 11．下列实验基本操作中，正确的是12．下列物质的化学式书写不正确．．．的是 A ．氯化钠 NaCl B ．氧化铝 Al 2O 3C ．碳酸钠 NaCO 3D ．氢氧化钾 KOH13．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A ．液氮用于冷冻B ．天然气用作燃料C ．石墨用作电极D ．稀有气体用作电光源 14．下列安全措施不正确．．．的是 A ．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B ．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C ．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 D ．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 15．下列符号中，能表示2个氧分子的是A ．2OB ．2O 2C ．2H 2OD ．H 2O 2 16．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。
北京市西城区2015年高三二模化学试卷 2015.5可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 28选择题（共20题 每小题6分 共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A ．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+＋3NH 3•H 2O =Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe ＋4H 2O = Fe 3O 4＋4H 2↑D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．O 2在电极b 上发生还原反应 B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4:5D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是△12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol25．（17分）可降解塑料PCL已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。
WORD 格式专业资料整理反响Ⅰ： 2Cu 2S(s)+3O 2(g)=2Cu 2O(s)+2SO 2(g)-1H = -768.2 kJ mol ·反响 II ： 2Cu 2O(s)+Cu 2S(s)=6Cu(s)+SO 2(g)-1H = +116.0 kJ mol ·①在反响Ⅱ 中 ，每生成1 mol SO 2转移电子 ________mol 。
②反响 Cu 2S(s)+O 2(g) =2Cu(s)+SO 2(g)的H =________ kJ mol ·-1。
③理论上 m 1:m 2=________ 。
（ 2〕炼铜的副产品 SO 2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
① 制硫酸中重要的一步反响是2SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3(g)H = -196 kJ ·mol -1。
右图表示将 2.0 mol SO 2和 1.0 mol O 2置于 1 L 密 闭容器中，当其他条件一定时，SO 2(g) 的平衡转化率α随 X 的变化关系， X 〔 X 1、 X 2〕代表压强或温 度。
X 代表的物理量是 ________。
A 对应条件下平衡常数 K=________ 。
② 以下列图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO 3悬浊液中 通入 SO 2发生反响的原因 ________。
〔 3 〕 工业硫酸中往往含有一定量SO 2，测定过程如下：取 m g 工业硫酸配成 100 mL溶液，取出 20.00 mL 溶液，参加1 mL 指示剂，用 c mol ·L -1I 2标准溶液滴定，消耗的 I 2标准溶液 V mL ，工业硫酸中含有 SO 2的质量分数的计算式是________。
21．〔 14 分〕硝酸是氧化性酸，其本质是NO 3－有氧化性，某课外实验小组进展了以下有关NO 3－氧化性的探究〔实验均在通风橱中完成〕。
实验装置编号 溶液 X实验现象实验Ⅰ6 mol ·L -1稀硝酸电流计指针向右偏转， 铜片外表 产生无色气体， 在液面上方变为红棕色。
北京市西城区2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列叙述中不正确的是（）A．S O2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖3．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：4．（3分）下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（）A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤5．（3分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连6．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH37．（3分）化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（）A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒8．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．（3分）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO410．（3分）芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图．下列有关芥子醇的说法不正确的是（）A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象C．能发生水解反应D．能与溴水反应11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+12．（3分）分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）实验事实结论A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A．A B．B C．C D．D14．（3分）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl15．（3分）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO （g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小16．（3分）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是（）A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲中可能含有Fe3+D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成二、解答题（共6小题，满分52分）17．（6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用．（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是．（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，．（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是．18．（6分）现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）．（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式．（1）合成氨反应的化学方程式是．（2）NH3在一定条件下可被氧化．已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/molⅱ．①断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣N 键所需能量相差约kJ；（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．②H﹣O 键比H﹣N键（填“强”或“弱”）．①图中b点，v（正）v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=．（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是．（5）电解法能将碱性溶液中的NO2﹣转化为N2而除去，其电极反应式是．20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）2•8H2O晶体的示意图如下：已知：i．BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2 kJ/molC（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/molii．某些物质的溶解度（g/100g）简表10℃20℃40℃60℃80℃Ba（OH）2•8H2O 2.48 3.89 8.22 20.9 101NaOH 98.0 109 129 174 314NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0BaCl233.5 35.8 40.8 46.2 52.5回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=kJ/mol．（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）2•8H2O．途径1：①得到固体1的离子方程式是．②固体2与水反应的化学方程式是．途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是；能从混合液中得到Ba（OH）2•8H2O晶体的原因是．（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2•8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是．将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）2•8H2O 晶体．上述操作中趁热过滤的原因是．21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用如图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．①装置B中的H2O2反应时表现出了性．②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是．③传感器的工作原理如图所2示．传感器中阴极的电极反应式是．（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．①a中滤液含有的金属阳离子是．②b中反应的离子方程式是．③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是．22．（10分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）．①②（1）A属于芳香烃，名称是（2）B→C的化学方程式是（3）D的含氧官能团名称是（4）E的结构简式是（5）F→K的化学方程式是（6）由E与N合成华法林的反应类型是（7）下列说法正确的是a．M与N互为同分异构体b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOHc．1molE最多可与5 mol氢气加成d．B可以发生消去反应（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是．北京市西城区2015届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列叙述中不正确的是（）A．S O2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．酸雨与二氧化硫有关；B．有新物质生成的是化学变化；C．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；D．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析．解答：解：A．酸雨与二氧化硫有关，所以SO2是主要的大气污染物之一，故A正确；B．食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故C错误；D．纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．2．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖考点：蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．纤维素属于多糖；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯；C．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；D．蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的．解答：解：A．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖，故A错误；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油，故B正确；C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C错误；D．蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的，因此它的水解产物为葡萄糖和果糖，故D错误．故选B．点评：本题考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．3．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：考点：电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；B、羟基中含有1个未成对的单电子；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数．解答：解：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，，故A错误；B、羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：，故B错误；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故D错误，故选C．点评：本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点．4．（3分）下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（）A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：①NaOH与CaCO3不反应；②CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳；③NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应；④NaHCO3与CaCO3不反应；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳．解答：解：①NaOH与CaCO3不反应，故NaOH的水溶液不能溶解CaCO3；②CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，故CH3COOH的水溶液能溶解CaCO3；③NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应，故NH3的水溶液不能溶解CaCO3；④NaHCO3与CaCO3不反应，故NaHCO3的水溶液不能溶解CaCO3；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，故Cl2的水溶液能溶解CaCO3；故不能溶解CaCO3的是①③④，故选A．点评：本题考查碳酸钙的性质，难度不大．要注意复分解反应发生的条件．5．（3分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀；B．钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护．解答：解：A．生铁中含有C、Fe，生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故A正确；B．钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，故C正确；D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D错误；故选D．点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀发生的电极反应，知道如何采用化学方法保护金属，题目难度不大．6．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．7．（3分）化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（）A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒考点：常见的能量转化形式．专题：化学应用．分析：A．碳酸钙能与酸反应；B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能；C．维生素C具有还原性；D．阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒．解答：解：A．碳酸钙能与酸反应，可治理被酸雨污染的湖泊，故A正确；B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，不是直接转化为电能，故B错误；C．维生素C具有还原性，可与氧化性的物质反应，故C正确；D．阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故D正确．故选B．点评：本题考查药物的成分和疗效、能量的转化等知识，题目难度不大，明确药物的成分及作用是解答本题的关键．8．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲烷分子中含有10个电子；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小；C、硫酸和水中都电离出氢离子；D、依据n=计算标准状况气体物质的量结合极值方法分析；解答：解：A、甲烷分子中含有10个电子，0.1 mol甲烷含有的电子数为N A，故A正确；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小，1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目小于0.1 N A，故B错误；C、硫酸和水中都电离出氢离子，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数大于0.2 N A，故C错误；D、依据n=计算标准状况气体物质的量=0.1mol，结合极值方法分析，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数在0.1﹣0.2之间，不一定是0.15N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．9．（3分）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣，故A错误；B．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故B正确；C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞S，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D错误；故选B．点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．（3分）芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图．下列有关芥子醇的说法不正确的是（）A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象C．能发生水解反应D．能与溴水反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据芥子醇的结构简式可确定各元素的原子个数，进而确定分子式，芥子醇中含有酚羟基，具有酸性，可发生取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚、氧化反应，并含有醇羟基，可发生酯化反应和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子中含有11个C、11个H和4个O，分子式为C11H14O4，故A正确；B．双键C上连不同的基团，则存在顺反异构，故B正确；C．分子中含有C=C键，可发生氧化、加成和聚合反应，含有﹣OH，可发生取代反应，但不含能水解的官能团，不能水解，故C错误；D．分子中含双键，与溴水发生加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、醇性质及有机物结构的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．漏写氧化剂水；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．漏写生成硫酸钡的离子反应；D．铁离子水解显酸性，水解为可逆反应．解答：解：A．铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A 错误；B．碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B错误；C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氯化铁溶液呈酸性的离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．12．（3分）分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）实验事实结论A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠；B．酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；D．硝酸银过量，不能证明．解答：解：A．苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明苯酚的酸性比碳酸强，故A错误；B．将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色，可说明酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强，故B正确；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D．硝酸银过量，不能证明，可用等浓度的硝酸银和氯化钠溶液，然后再加入Na2S溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及酸性、氧化性以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及角度，难度不大．13．（3分）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B．加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低；C．乙烯中可能混有乙醇；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而己烷不反应，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故B正确；C．乙烯中可能混有乙醇，应先除杂，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可使澄清石灰水变混浊，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等问题，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．14．（3分）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、AgCl浊液中存在AgCl的溶解平衡；。
2015-2016学年北京高三化学大题精选-(解析版)2015-2016学年北京高三化学大题精选（解析版）1．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx 、CxHy及可吸入颗粒等。
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
（2）为消除NOx 对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H = -905.48 kJ·mol－1N2(g)+O2(g)2NO(g) △H= +180.50kJ·mol－1①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)②右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。
（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，①阴极的电极反应式是。
②物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx 及CxHy的排放量意义重大。
机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：①随空/燃比增大，CO和Cx Hy的含量减少的原因是。
②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。
【来源】2016届北京市朝阳区高三上学期期末统考化学试卷（带解析）【答案】（1）SO2和 NOX（1分）（2）①a（1分）②温度或压强；（1分）因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大。
（1分）（3）①NO + 5e－+ 6H+= NH4＋+ H2O （2分）②H2SO4，根据反应：5SO2+ 2NO+8H2O电解(NH4)2SO4+ 4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4。
2015年11月北京市西城区重点中学2016届高三化学复习分类训练题 5计算题1. 某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24 L 该混合气体，完全燃烧后得到4.48 L 二氧化碳和3.6 g 水（上述气体体积都已折算为标准状况下的数据）。
试通过计算，确定混合气体的可能组合。
2. 如图，将4 mol SO 2和 2 mol O 2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；ΔH <0。
该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol 。
试回答：（1）在该平衡状态时n (SO 3)=______________________；（2）若起始时加入1.2 mol SO 2、0.6 mol O 2和x mol SO 3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x 的取值为____________________________；（3）若反应开始时的U (逆)> U (正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol 。
则起始时n (SO 3)的取值范围是________________________________。
3．某化工厂以硫黄矿为原料生产硫酸。
若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。
（1）已知2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，ΔH ＜0。
生产中，为了提高SO 2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________（填序号）。
a. 原料在进入焚硫炉之前先粉碎b. 使用V 2O 5做催化剂c. 接触室中不使用很高的温度d. 用过量的空气跟SO 2反应e. 接触氧化在常压下进行（2）如果生产98％的硫酸10 t ，需要原料硫黄的质量为_________t ，需要消耗空气的体积（标准状况）为____________m 3。
（3）该厂每天消耗空气2.24×104 m 3（标准状况），生产98％的硫酸a t 。
北京市西城区2015年高三二模化学试卷 2015.5可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 286．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A ．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+＋3NH 3•H 2O =Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe ＋4H 2O = Fe 3O 4＋4H 2↑D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO9．下列说法不正确．．．的是A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4:5D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋△11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol25．（17分）可降解塑料PCL已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。
2015-2016学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分42分）1．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式 C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号Cl3．酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（）A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不正确的是（）A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确的是（）A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图．下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生加聚反应7．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠放入水中 Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水 2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中 H+、K+、Br﹣、I﹣D．在=1×10﹣12的溶液中 Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣9．下列说法中，不正确的是（）A．酚能与碳酸氢钠溶液反应B．醛能发生银镜反应C．多肽既能与酸又能与碱反应D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③11．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为N AB．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4N AD．1 L 0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N A12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素X Y Z W相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A．Y的单质燃烧火焰呈黄色B．4种元素的简单离子半径最小的是ZC．X与Y形成的化合物只含有离子键D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应13．已知氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl215．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液A 比较H2CO3、H2SiO3的酸性B 比较Cl2、I2的浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液氧化性C 制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D 证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO）/×10﹣3mol•L﹣11.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10c（CO）/×10﹣3mol•L﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70下列说法中，不正确的是（）A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1B．在该温度下，反应的平衡常数K=5C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量二、解答题（共6小题，满分58分）17．卤族元素的单质能与H2反应H2+F2═2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2═2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2═2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2═2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的族．（2）用电子式表示HCl的形成过程．（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式．18．用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mo l•L﹣1 HCl溶液和HX 溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：（1）HX为酸（填“强”或“弱”）．（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）．（3）下列说法正确的是（填字母）．a．M点c（HX）＜c（X﹣）b．M点c（Na+）＞c（OH﹣）c．P点c（Cl﹣）=0.05mol•L﹣1．19．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[Al a Fe b（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是．（2）测得滤液中＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）．（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）①阴极室的电极反应式是．②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理．20．铜冶金技术以火法冶炼为主．（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应Ⅰ：2Cu 2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子mol．②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=kJ•mol﹣1．③理论上m1：m2= ．（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．①制硫酸中重要的一步反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1．图表示将2.0mol SO 2和1.0mol O 2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．X代表的物理量是． A对应条件下平衡常数K= ．②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因．（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L﹣1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是．21．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．实验装置编号溶液X 实验现象实验Ⅰ6mol•L﹣1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．实验Ⅱ15mol•L﹣1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．（1）实验Ⅰ中，铝片作（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是．（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是．查阅资料：活泼金属与1mol•L﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是．②生成NH4+的电极反应式是．（4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是．②A中生成NH3的离子方程式是．（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由．22．用烃A合成高分子化合物N的过程如下：已知：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH R1、R2、R3代表烃基或氢原子回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是．（2）B中所含官能团的名称是．（3）C和D反应生成E的化学方程式是．（4）B和F反应生成G的化学方程式是．（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是．（6）E和K反应生成M的化学方程式是．（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是．（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是．2015-2016学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分42分）1．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛．【专题】化学应用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白质发生变性；B．氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害；C．氯化钠具有咸味，常用作调味品；D．生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙．【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；B．抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；C．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；D．生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式 C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．实验式就是最简式；B．镁离子核外有10个电子；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D．根据符号Z A X的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题．【解答】解：A．丙烯的实验式：CH2，故A错误；B．镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．从符号Z A X的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及实验式、电子式、结构示意图、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力．3．酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（）A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物，使土壤、湖泊酸化；C．硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生的是氧化还原反应；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放．【解答】解：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正确；C．图中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，2SO2+O2=2SO3是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生的是氧化还原反应，酸雨形成中涉及氧化还原反应，故C错误；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故D正确；故选C．【点评】本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃烧和脱硫过程的分析，题目较简单．4．下列说法中，不正确的是（）A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水【考点】蔗糖、麦芽糖简介；苯酚的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．麦芽糖水解生成葡萄糖；B．苯酚能合成酚醛树脂；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程．【解答】解：A．麦芽糖水解只生成葡萄糖，故A正确；B．苯酚能合成酚醛树脂，酚醛树脂是高分子化合物，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，则蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀，不能重新溶于水，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．5．下列说法中，不正确的是（）A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，氧气在正极上放电；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，水膜中的氢离子在正极放电；C、在原电池中，正极被保护；D、在电解池中，阴极被保护．【解答】解：A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确；C、在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；D、在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确．故选C．【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题，应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极，难度不大．6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图．下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生加聚反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C7H4O6，故A正确；B．含有碳碳双键和羰基，可发生加成反应，故B正确；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C错误；D．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．7．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠放入水中 Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水 2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；D．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．钠放入水中，离子方程式：2 Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B正确；C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中 H+、K+、Br﹣、I﹣D．在=1×10﹣12的溶液中 Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀；B．pH=1的溶液，显酸性；C．离子之间发生氧化还原反应；D.=1×10﹣12的溶液，显碱性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．H+、MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.=1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．9．下列说法中，不正确的是（）A．酚能与碳酸氢钠溶液反应B．醛能发生银镜反应C．多肽既能与酸又能与碱反应D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯酚酸性比碳酸弱；B．醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化；C．多肽含有氨基和羧基；D．烯烃含有碳碳双键，可被氧化．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，则酚与碳酸氢钠溶液不反应，可与碳酸钠反应，故A 错误；B．醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化，可发生银镜反应，故B正确；C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，故C正确；D．烯烃含有碳碳双键，可被氧化，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．10．将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底．将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．据此分析．【解答】解：将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I﹣，能说明反应存在平衡，故②正确；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误．故选A．【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应．11．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为N AB．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4N AD．1 L 0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，庚烷为液态；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣；【解答】解：A、标况下，庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含0.5N A个氮原子，故B正确；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣之和为0.1N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素X Y Z W相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A．Y的单质燃烧火焰呈黄色B．4种元素的简单离子半径最小的是ZC．X与Y形成的化合物只含有离子键D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S 元素，据此解答．【解答】解：短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W 为S元素．A．Y为Na，单质燃烧火焰呈黄色，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故铝离子半径最小，故B正确；C．X与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠含有离子键、共价键，故C错误；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸均能发生反应，故D 正确，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．13．已知氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大；B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大；C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小；D、加少量Na2SO3固体，能和HClO反应．【解答】解：A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故c（H+）减小，故A错误；B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大，导致平衡左移，则c（H+）减小，故B错误；C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正确；D、加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，应注意的是加入的物质对离子浓度的影响，较易出错的是D，Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低．14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去。
北京市西城区2015— 2016学年度第一学期期末试卷九年级数学2016.1一、选择题（本题共30分，每小题3分）下面各题均有四个选项，其中只有一个．．是符合题意的．1．二次函数()257y x=-+的最小值是（）．A．7-B．7C．5-D．5【答案】B【解析】当5x=时y取得最小值，最小值为7．2．如图，在Rt ABC△中，90C∠=︒，3AC=，4BC=，则cos A的值为（）．A．35B．53C．45D．34【答案】A【解析】在Rt ABC△中，由勾股定理得：5AB=．∴3 cos5ACAAB==．3．如图，⊙C与AOB∠的两边分别相切，其中OA边与⊙C相切于点P．若90AOB∠=︒，6OP=，则OC的长为（）．A．12B．C ．D ． 【答案】C【解析】如图，连接C 点与切点，则QCPO 为正方形，∴CO ==4．将二次函数265y x x =-+用配方法化成2()y x h k =-+的形式，下列结果中正确的是（ ）．A ．2(6)5y x =-+B ．2(3)5y x =-+C ．2(3)4y x =--D ．2(3)9y x =+-【答案】C【解析】22265(3)95(3)4y x x x x =-+=--+=--．5．若一个扇形的半径是18cm ，且它的弧长是12πcm ，则此扇形的圆心角等于（ ）． A ．30︒ B ．60︒ C ．90︒ D ．120︒ 【答案】D 【解析】∵π180n rl =， ∴18018012π120ππ18l n r ⨯===︒⨯．6．如图，在平面直角坐标系xOy 中，点A 的坐标为(1,2)-，AB x ⊥轴于点B ．以原点O 为位似中心，将OAB △放大为原来的2倍，得到11OA B △，且点1A 在第二象限，则点1A 的坐标为（ ）．A ．(2,4)-B ．1(,1)2-C ．(2,4)-D ．(2,4) 【答案】A【解析】将OAB △放大为原来的2倍， 且点A 的坐标为(1,2)-， ∴1A 坐标为(2,4)-．7．如图，一艘海轮位于灯塔P 的南偏东37︒方向，距离灯塔40海里的A 处，它沿正北方向航行一段时间后，到达位于灯塔P 的正东方向上的B 处．这时，B 处与灯塔P 的距离BP 的长可以表示为（ ）．A ．40海里B ．40tan37︒海里C ．40cos37︒海里D ．40sin37︒海里【答案】D【解析】由图像知cos 40cos5340sin 37BP AP APB =⋅∠=⋅︒=⋅︒．8．如图，A ，B ，C 三点在已知的圆上，在ABC △中，70ABC ∠=︒，30ACB ∠=︒，D 是 BAC的中点，连接DB ，DC ，则DBC ∠的度数为（ ）．A ．30︒B ．45︒C ．50︒D ．70︒ 【答案】C【解析】由题知18080BAC ABC ACB ∠=︒-∠-∠=︒， ∴80BDC BAC ∠=∠=︒， ∵D 是BAC 的中点，∴BD CD =， ∴180502BDCDBC ︒-∠∠==︒．9．某商品现在的售价为每件60元，每星期可卖出300件．市场调查反映，如果调整商品售价，每降价1元，每星期可多卖出20件．设每件商品降价x 元后，每星期售出商品的总销售额为y 元，则y 与x 的关系式为（ ）．A ．60(30020)y x =+B ．(60)(30020)y x x =-+C ．300(6020)y x =-D ．(60)(30020)y x x =-- 【答案】B【解析】由题知y 与x 的关系式为(60)(30020)y x x =-+．10．二次函数228y x x m =-+满足以下条件：当21x -<<-时，它的图象位于x 轴的下方；当67x <<时，它的图象位于x 轴的上方，则m 的值为（ ）．A ．8B ．10-C ．42-D ．24-【答案】D【解析】函数对称轴为直线22bx a=-=． 又当21x -<<-时，它的图象位于x 轴的下方；当67x <<时，∴222(2)8(2)026860m m ⎧⨯--⨯-+⎪⎨⨯-⨯+⎪⎩≤≥， 解得24m =-．二、填空题（本题共18分，每小题3分） 11．若34a b =，则a bb +的值为 ． 【答案】74【解析】34a b =，∴34a b =，∴3(1)744ba b b b ++==．12．点1(3,)A y -，2(2,)B y 在抛物线25y x x =-上，则1y 2y ．（填“>”，“<”或“=”） 【答案】>【解析】函数对称轴为直线5522x -=-=，且函数开口向上， 3-离对称轴更远，∴12y y >．13．ABC △的三边长分别为5，12，13，与它相似的DEF △的最小边长为15，则DEF △的周长为 ． 【答案】90【解析】ABC △与DEF △相似，且DEF △的最小边长为15， ∴相似比为51153=， ∵ABC △的周长为5121330++=， ∴DEF △的周长为33090⨯=．14．如图，线段AB 和射线AC 交于点A ，30A ∠=︒，20AB =．点D 在射线AC 上，且ADB∠是钝角，写出一个满足条件的AD 的长度值：AD = ．【答案】10【解析】如图，过点B 作BE AC ⊥交AC 于点E ，∴cos30AE AB =⋅︒=∵点D 在射线AC 上，且ADB ∠是钝角， ∴0AD AE <<． ∴AD 可以为10．15．程大位所著《算法统宗》是一部中国传统数学重要的著作．在《算法统宗》中记载：“平地秋千未起，踏板离地一尺．送行二步与人齐，五尺人高曾记．仕女佳人争蹴，终朝笑语欢嬉．良工高士素好奇，算出索长有几？” 【注释】1步5=尺． 译文：“当秋千静止时，秋千上的踏板离地有1尺高，如将秋千的踏板往前推动两步（10尺）时，踏板就和人一样高，已知这个人身高是5尺．美丽的姑娘和才子们，每天都来争荡秋千，欢声笑语终日不断．好奇的能工巧匠，能算出这秋千的绳索长是多少吗？”如图，假设秋千的绳索长始终保持直线状态，OA 是秋千的静止状态，A 是踏板，CD 是地面，点B 是推动两步后踏板的位置，弧AB 是踏板移动的轨迹．已知1AC =尺，10CD EB ==尺，人的身高5BD =尺．设绳索长OA OB x ==尺，则可列方程为____________．【答案】222(4)10x x =-+【解析】∵5EC BD ==尺，1AC =尺，∴514EA EC AC =-=-=尺，(4)OE OA AE x =-=-尺， 在Rt OEB △中，(4)OE x =-尺，OB x =尺，10EB =尺， 根据勾股定理得：222(4)10x x =-+．16．阅读下面材料：在学习《圆》这一章时，老师给同学们布置了一道尺规作图题：小敏的作法如下：老师认为小敏的作法正确．请回答：连接OA ，OB 后，可证90OAP OBP ∠=∠=︒，其依据是____________；由此可证明直线PA ，PB 都是⊙O 的切线，其依据是____________．【答案】直径所对的圆周角是直角；经过半径外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线 【解析】直径所对的圆周角是直角；经过半径外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线三、解答题（本题共72分，第17﹣26题，每小题5分，第27题7分，第28题7分，第29题8分）解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程． 17．计算：24cos30tan 60sin 45︒⋅︒-︒．18．如图，ABC △中，12AB =，15BC =，AD BC ⊥于点D ，30BAD ∠=︒．求tan C 的值．19．已知抛物线223y x x =-++与x 轴交于A ，B 两点，点A 在点B 的左侧．（1）求A ，B 两点的坐标和此抛物线的对称轴；（2）设此抛物线的顶点为C ，点D 与点C 关于x 轴对称，求四边形ACBD 的面积．20．如图，四边形ABCD 中，AD BC ∥，A BDC ∠=∠． （1）求证：ABD DCB ∽△△；（2）若12AB =，8AD =，15CD =，求DB 的长．21．某小区有一块长21米，宽8米的矩形空地，如图所示．社区计划在其中修建两块完全相同的矩形绿地，并且两块绿地之间及四周都留有宽度为x 米的人行通道．如果这两块绿地的面积之和为60平方米，人行通道的宽度应是多少米？22．已知抛物线1C ：2124y x x k =-+与x 轴只有一个公共点． （1）求k 的值；（2）怎样平移抛物线1C 就可以得到抛物线2C ：222(1)4y x k =+-？请写出具体的平移方法；（3）若点(1,)A t 和点(,)B m n 都在抛物线2C ：222(1)4y x k =+-上，且n t <，直接写出m的取值范围．23．如图，AB 是⊙O 的一条弦，且AB =C ，E 分别在⊙xOy 上，且OC AB ⊥于点D ，30E ∠=︒，连接l ．（1）求OA 的长；（2）若AF 是⊙P 的另一条弦，且点O 到AF 的距离为BAF ∠的度数．24．奥林匹克公园观光塔由五座高度不等、错落有致的独立塔组成．在综合实践活动课中，某小组的同学决定利用测角仪测量这五座塔中最高塔的高度（测角仪高度忽略不计）．他们的操作方法如下：如图，他们先在B 处测得最高塔塔顶A 的仰角为45︒，然后向最高塔的塔基直行90米到达C 处，再次测得最高塔塔顶A 的仰角为58︒．请帮助他们计算出最高塔的高度1P 约为多少米．（参考数据：sin580.85︒≈，cos580.53︒≈，tan58 1.60︒≈）25．如图，ABC △内接于⊙O ，AB 是⊙O 的直径．PC 是⊙O 的切线，C 为切点，PD AB⊥于点D ，交AC 于点E ． （1）求证：PCE PEC ∠=∠； （2）若10AB =，32ED =，3，求PC 的长．26．阅读下面材料：如图1，在平面直角坐标系xOy 中，直线1y ax b =+与双曲线2ky x=交于(1,3)A 和(3,1)B --两点． 观察图象可知：①当3x =-或1时，12y y =； ②当30x -<<或1x >时，12y y >，即通过观察函 数的图象，可以得到不等式kax b x+>的解集． 有这样一个问题：求不等式32440x x x +-->的解集．某同学根据学习以上知识的经验，对求不等式32440x x x +-->的解集进行了探究． 下面是他的探究过程，请将（2）、（3）、（4）补充完整： （1）将不等式按条件进行转化当0x =时，原不等式不成立；当0x >时，原不等式可以转化为2441x x x +->； 当0x <时，原不等式可以转化为2441x x x+-<； （2）构造函数，画出图象设2341y x x =+-，44y x=，在同一坐标系 中分别画出这两个函数的图象． 双曲线44y x=如图2所示，请在此坐标系中 画出抛物线．．．．．2341y x x =+-； （不用列表）（3）确定两个函数图象公共点的横坐标观察所画两个函数的图象，猜想并通过代入函数解析式验证可知：满足34y y =的所有x 的值为 ； （4）借助图象，写出解集结合（1）的讨论结果，观察两个函数的图象可知：不等式32440x x x +-->的解集为 ．27．如图，在平面直角坐标系xOy 中，二次函数212y x bx c =-++的图象经过点(1,0)A ，且当0x =和5x =时所对应的函数值相等．一次函数3y x =-+与二次函数212y x bx c =-++的图象分别交于B ，C 两点，点B 在第一象限．（1）求二次函数212y x bx c =-++的表达式；（2）连接AB ，求AB 的长； （3）连接AC ，M 是线段AC 的中点，将点B 绕点M 旋转180︒得到点N ，连接AN ，CN ，判断四边形ABCN 的形状，并证明你的结论．28．在ABC △中，90ACB ∠=︒，4AC BC ==，M 为AB 的中点．D 是射线BC 上一个动点，连接AD ，将线段AD 绕点A 逆时针旋转90︒得到线段AE ，连接ED ，N 为ED 的中点，连接AN ，MN ．（1）如图1，当2BD =时，AN = _______，NM 与AB 的位置关系是____________； （2）当48BD <<时，①依题意补全图2；②判断（1）中NM 与AB 的位置关系是否发生变化，并证明你的结论；（3）连接ME ，在点D 运动的过程中，当BD 的长为何值时，ME 的长最小？最小值是多少？请直接写出结果．29．在平面直角坐标系xOy 中，过⊙C 上一点P 作⊙C 的切线l ．当入射光线照射在点P 处时，产生反射，且满足：反射光线与切线l 的夹角和入射光线与切线l 的夹角相等，点P 称为反射点．规定：光线不能“穿过”⊙C ，即当入射光线在⊙C 外时，只在圆外进行反射；当入射光线在⊙C 内时，只在圆内进行反射．特别地，圆的切线不能作为入射光线和反射光线．光线在⊙C 外反射的示意图如图1所示，其中12∠=∠．（1）自⊙C 内一点出发的入射光线经⊙C 第一次反射后的示意图如图2所示，1P 是第1个反射点．请在图2中作出光线经⊙C 第二次反射后的反射光线； （2）当⊙O 的半径为1时，如图3，①第一象限内的一条入射光线平行于x 轴，且自⊙O 的外部照射在其上点P 处，此光线经⊙O 反射后，反射光线与y 轴平行，则反射光线与切线l 的夹角为__________︒；②自点(1,0)A -出发的入射光线，在⊙O 内不断地反射．若第1个反射点1P 在第二象限，且第12个反射点12P 与点A 重合，则第1个反射点1P的坐标为______________；（3）如图4，点M 的坐标为(0,2)，⊙M 的半径为1．第一象限内自点O 出发的入射光线经⊙M 反射后，反射光线与坐标轴无公共点，求反射点P 的纵坐标的取值范围．北京市西城区2015— 2016学年度第一学期期末试卷九年级数学参考答案及评分标准2016.1一、选择题（本题共30分，每小题3分）三、解答题（本题共72分，第17﹣26题，每小题5分，第27题7分，第28题7分，第29题8分） 17．解：原式24= 162=- 112=．18．解：∵AD BC ⊥于点D ， ∴90ADB ADC ∠=∠=︒．∵在Rt ABD △中，12AB =，30BAD ∠=︒， ∴162BD AB ==， cos 12cos30AD AB BAD =⋅∠=⋅︒=∵15BC =，∴ 1569CD BC BD ==-=-． ∴在Rt ADC △中，tan AD C CD ===19．解：（1）令0y =，则2230x x -++=．解得 11x =-，23x =． ∵点A 在点B 的左侧，∴(1,0)A -，(3,0)B ．对称轴为直线1x =． （2）∵当1x =时，4y =，∴顶点C 的坐标为(1,4)． ∵点C ，D 关于x 轴对称，∴点D 的坐标为(1,4)-． ∵4AB =，∴1=442162ACB DCB ACBD S S S +=⨯⨯⨯=四边形△△．20．（1）证明：∵AD BC ∥，∴ADB DBC ∠=∠． ∵A BDC ∠=∠， ∴ABD DCB ∽△△．（2）解：∵ABD DCB ∽△△，∴AB ADDC DB=． ∵12AB =，8AD =，15CD =， ∴12815DB =． ∴10DB =． 21．解：根据题意，得(213)(82)60x x --=．整理得211180x x -+=．解得12x =，29x =． ∵9x =不符合题意，舍去，∴2x =．答：人行通道的宽度是2米．22．解：（1）∵抛物线1C ：2124y x x k =-+与x 轴有且只有一个公共点，∴方程2240x x k -+=有两个相等的实数根． ∴2(4)420k ∆=--⨯=． 解得 2k =．（2）∵抛物线1C ：21242y x x =-+22(1)x =-，顶点坐标为(1,0)，抛物线2C ：222(1)8y x =+-的顶点坐标为(1,8)--，∴将抛物线1C 向左平移2个单位长度，再向下平移8个单位长度就可以得到抛物线2C ．（3）31m -<<． 23．解：（1）∵OC AB ⊥于点D ，∴AD DB =，90ADO ∠=︒．∵AB =∴AD =∵2AOD E ∠=∠，30E ∠=︒， ∴60AOD ∠=︒．∵在Rt AOD △中，sin ADAOD OA∠=，∴4sin AD OA AOD ===∠．（2）75BAF ∠=︒或15︒．24．解：（1）∵在Rt ADB △中，90ADB ∠=︒，45B ∠=︒，∴9045BAD B ∠=︒-∠=︒． ∴BAD B ∠=∠． ∴AD DB =． 设AD x =，∵在Rt ADC △中，tan ADACD DC∠=，58ACD ∠=︒， ∴tan58xDC =︒．∵ DB DC CB AD =+=，90CB =，∴90tan58xx +=︒．将tan58 1.60︒≈代入方程， 解得240x ≈．答：最高塔的高度AD 约为240米．25．（1）证明：连接OC ，如图1．∵PC 是⊙O 的切线，C 为切点， ∴OC PC ⊥．∴1290PCO ∠=∠+∠=︒． ∵PD AB ⊥于点D ， ∴90EDA ∠=︒．∴390A ∠+∠=︒． ∵OA OC =， ∴1A ∠=∠． ∴23∠=∠． ∵34∠=∠， ∴24∠=∠． 即PCE PEC ∠=∠．（2）解：作PF EC ⊥于点F ，如图2．∵AB 是⊙O 的直径， ∴90ACB ∠=︒．∵在Rt ABC △中，10AB =，3sin 5A =， ∴sin 6BC AB A =⋅=．∴8AC ==． ∵在Rt AED △中，32ED =， ∴5sin 2ED AE A ==． ∴112EC AC AE =-=． ∵24∠=∠， ∴PE PC =．∵PF EC ⊥于点F ，∴11124FC EC ==，90PFC ∠=︒．∴2590∠+∠=︒．∵21290A ∠+∠=∠+∠=︒． ∴5A ∠=∠． ∴3sin 55∠=． ∴在Rt PFC △中，55sin 512FC PC ==∠． 26．解：（2）抛物线如图所示；（3）x =4-，1-或1； （4）41x -<<-或1x >．27．解：（1）∵二次函数212y x bx c =-++，当0x =和5x =时所对应的函数值相等，∴二次函数212y x bx c =-++的图象的对称轴是直线52x =． ∵二次函数212y x bx c =-++的图象经过点(1,0)A ，∴10252b c b ⎧=-++⎪⎪⎨⎪=⎪⎩．解得 252c b =-⎧⎪⎨=⎪⎩．∴二次函数的表达式为215222y x x =-+-．（2）过点B 作BD x ⊥轴于点D ，如图1．∵一次函数3y x =-+与二次函数212y x bx c =-++的图象分别交于B ，C 两点，∴2153222x x x -+=-+-．解得 12x =，25x =． ∴交点坐标为(2,1)，(5,2)-． ∵点B 在第一象限，∴点B 的坐标为(2,1)． ∴点D 的坐标为(2,0)．在Rt ABD △中，1AD =，1BD =，∴AB（3）结论：四边形ABCN 的形状是矩形．证明：设一次函数3y x =-+的图象与x 轴交于点E ，连接MB ，MN ，如图2．∵点B 绕点M 旋转180︒得到点N ，∴M 是线段BN 的中点．∴ MB MN =．∵M 是线段AC 的中点， ∴ MA MC =． ∴四边形ABCN 是平行四边形．∵一次函数3y x =-+的图象与x 轴交于点E ， 当0y =时，3x =． ∴点E 的坐标为(3,0)． ∴1 DE DB ==．∴在Rt BDE △中，45DBE DEB ∠=∠=︒． 同理45DAB DBA ∠=∠=︒． ∴90ABE DBA DBE ∠=∠+∠=︒． ∴四边形ABCN 是矩形．28．解：（1（2）①补全图形如图所示；②结论：（1）中NM 与AB 的位置关系不变． 证明：∵90ACB ∠=︒，AC BC =， ∴45CAB B ∠=∠=︒． ∴ 45CAN NAM ∠+∠=︒．∵AD 绕点A 逆时针旋转90︒得到线段AE ， ∴AD AE =，90DAE ∠=︒． ∵N 为ED 的中点，∴1452DAN DAE ∠=∠=︒，AN DE ⊥． ∴ 45CAN DAC ∠+∠=︒，90AND ∠=︒． ∴ NAM DAC ∠=∠．在Rt AND △中，cos cos 45AN DAN AD =∠=︒=在Rt ACB △中，cos cos 45AC CAB AB =∠=︒=． ∵M 为AB 的中点，∴2AB AM =．∴2AC AC AB AM ==．∴AM AC =． ∴AN AD =AMAC． ∴ANM ADC ∽△△．∴AMN ACD ∠=∠．∵点D 在线段BC 的延长线上， ∴18090ACD ACB ∠=︒-∠=︒． ∴90AMN ∠=︒． ∴NM AB ⊥．（3）当BD 的长为6时，ME 的长的最小值为2．29．解：（1）所得图形，如图1所示．（2）①45︒；②1(,)2或1(2-． （3）①如图5，直线OQ 与⊙M 相切于点Q ，点Q 在第一象限，连接MQ ，过点Q 作QH x ⊥轴于点H ． ∵直线OQ 与⊙M 相切于点Q ， ∴MQ OQ ⊥．∴90MQO ∠=︒． ∵2MO =，1MQ =， ∴在Rt MQO △中，1sin 2MQ MOQ MO ∠==． ∴30MOQ ∠=︒．∴OQ OM cos MOQ =⋅∠= ∵QH x ⊥轴， ∴90QHO ∠=︒．∵9060QOH MOQ ∠=︒-∠=︒，∴在Rt QOH △中，3sin 2QH OQ QOH =⋅∠=． …………………………6分 ②如图6，当反射光线PN 与坐标轴平行时，连接MP 并延长交x 轴于点D ，过点P 作PE OD ⊥于点E ，过点O 作OF PD ⊥于点F ．∵直线l 是⊙M 的切线， ∴MD l ⊥．∴12 90OPD NPD ∠+∠=∠+∠=︒． ∵12∠=∠，∴OPD NPD ∠=∠． ∵PN x ∥轴，∴NPD PDO ∠=∠．∴OPD PDO ∠=∠． ∴OP OD =． ∵OF PD ⊥，∴ 90MFO ∠=︒，PF FD =．∵cos OMF ∠=MF MOMO MD=， 设PF FD x ==，而2MO =，1M P =， ∴12212x x+=+．解得x =． ∵0x >，∴x =∵PE OD ⊥，∴ 90PED MOD ∠=︒=∠． ∴PE MO ∥．∴ EPD OMF ∠=∠．∴cos cos EPD OMF ∠=∠． ∴PE MFPD MO=． ∴MFPE PD MO=⋅ 122xx +=⋅ (1)x x =+=可知，当反射点P 从②中的位置开始，在⊙M 上沿逆时针方向运动，到与①中的点Q 重合之前，都满足反射光线与坐标轴无公共点，所以反射点P 的纵32P y <．。
北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷高三化学试卷满分：100分 考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)C ．加入少量CH 3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D ．与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．溶于水能导电，属于电解质 B ．使品红溶液褪色，有漂白性 C ．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D ．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = a k J ·mol －1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．a ＜0B ．过程II 可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率D 7．下列离子方程式中，不正确．．．的是 A ．用NaOH 溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al 2O 3 + 2OH －2AlO 2－+ H 2O B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3++ 3NH 3·H 2O Al(OH)3↓ + 3NH 4+－CH 2－CH －CH 3－ [ ] nC ．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl ）过多 OH －+ H +H 2OD ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al 3++ 3H 2OAl(OH)3 (胶体) + 3H ＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。
