5.1 质量守恒定律第一课时课件(人教版九年级上)

小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明 质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
讨论： １.为什么会出现生成物的质量大于或 小于反应物的质量这些情况？ ２.这两个反应到底遵守不遵守质量守 恒定律呢？
理解和应用质量守恒定律时要 注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不 能任意扩展到其它物理量；
1、说明化学反应的反应物、生成物 2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和 等于“××”物质量总和。 3、与题目中实验现象相联系，说明原因。
二、解释有关的实验现象
三、确定反应中某反应物或生成物的化学式
例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二 号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化 学式是（ ） A ．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学 式前的化学计量数。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1.知识与技能ຫໍສະໝຸດ （1）理解质量守恒定律的内容
（2）能从微观角度分析在一切化学 反应里质量守恒的本质原因
3.情感、态度与价值观
（1）通过实验探究，激发学生的好奇 心，发展学生的学习兴趣。 （2）发展善于合作、勤于思考、严谨 求学、勇于创新和实践的科学态度 （3）培养学生“物质是永恒存在的” 辨证唯物主义观点
C 反应前 反应后 H N O
2 2
8 8
2 6
0 8
四、确定物质的相对分子质量
例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完 全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ） A、3∶2 B、3∶ 10 C、3∶ 5 D、6∶ 5 解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分 子质量与化学计量数的乘积之比。 练习：在化学反应：3A + 2B 2C + 3D中，A、 B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对 分子质量为（ ） A、20 B、25 C、24 D、35
实验方案 实验现象
方案一
方案二
反应前后 相等 各物质质 量总和 P+O 点燃 P O 2 2 5
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层 大量白烟；气球 红色物质，溶液由 先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
相等
分析
质量总和
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 质量总和 质量总和 质量总和
质量守恒定律：
参加 各 参加化学反应的各物质的 质量总和 各 质量总和等于反应后生成的各 质量总和 物质的质量总和。
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏 观 元素种类 元素质量 物质种类
不 变 改 变
微 观 原子种类 原子数目 原子质量
分子种类
质量守恒定律的本质含义：
反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变
注意 1、“总和”意味着把各种状态的反应物 和生成物都算在内。 如沉淀、肉眼看不到的气体 2、参加化学反应的各物质的质量总和并 不是各物质的任意质量之和，不参加反 应的物质的质量不能计算在内。 3、质量守恒定律适用于一切化学变化
电解水的微观过程
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。
宏观 微观
两个一定改变
一个可能改变
物质种类改变
构成物质的粒子一定改变（变 为构成生成物的微粒）
分子总数可能改变
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 反应原理： 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
重点：
通过实验解决质量守恒定律的过程
难点：
质量守恒定律含义的理解和应用
白磷燃烧前后质量的测定
提出问题：
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设：
大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和 小于
引燃白磷 导出气体 吸热 防止 瓶底炸裂
调节气压，防 止胶塞弹开
判断下列说法是否正确：
关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律。 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
例：根据质量守恒定律解释下列问题： 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质 量轻。 氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照 质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物 氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然 比原氯酸钾的质量要小。 解题一般步骤：
细沙
实验前
实验中
实验后
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 现象：
开始时气球鼓起，冷却后气球变瘪（扁） 气球先鼓起后瘪掉 ,
天平仍保持平衡。
文字表达式：磷+氧气 点燃 五氧化二磷 结论： 反应物质量总和 生成物质量总和 m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
=
探究活动二
铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，
同时还有白烟产生
Mg + O2
思考：2、该反应的原理是什么？ 点燃 氧化镁 镁+氧气
点燃
MgO
活 动 与 探 究
7.表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。 之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？ 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。
反应前所有物质总质量 = 反应后所有物质总质量
铁钉表面有红色固体物质析出， 实验现象： 反应原理： 色 铁+硫酸铜 铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
天平平衡 溶液由蓝色变浅绿色蓝色变成浅绿
Fe + CuSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应 物和生成物的质量；
小结 小结
内容
质 量 守 恒 定 律
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
应用
一、质量守恒定律的理解