丰台区高三化学一模试题及答案

丰台区2023～2024学年度第二学期综合练习（一）高三化学参考答案及评分标准2024.03第一部分共14题，每题3分，共42分。

1234567A DB A B B C891011121314D D C C C D B第二部分共5题，共58分。

15．（10分）（1）3d104s1（2）H2O中的O原子能提供孤电子对（3）C和N电子层数相同，核电荷数 C < N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引力C < N，电负性C < N（4）sp3 （5）BC （6） 24（7）16．（11分）（1）iii （2）C6H5OH + 28·OH == 6CO2 + 17H2O（3）① B + 3Fe3+ + 3H2O == H3BO3 + 3Fe2+ + 3H+②产生的Fe2+量较多，Fe2+和·OH发生副反应，c(·OH)下降，导致反应ii速率下降（4）阳（5）①② O2 + 2e− + 2H+ = H2O2 pH升高， c(H+)下降，反应速率下降（或氧气的氧化性减弱）17.（11分）（1）①过滤②HgSe + ClO3- + 2H+ = Hg2+ + Cl- + H2SeO3③70 g/L 氯酸钠的投加量>70 g/L时，汞、硒浸出率增加不明显，浪费试剂（2）4:1（3）将粗硒溶于热的Na2SO3溶液中，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤、干燥（4）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不恢复②18. （13分）（1）HOCH2CH2OH（2）银氨溶液或新制氢氧化铜浓硫酸（3）HOOC—COOH + 2C2H5OH C 2H5OOC—COOC2H5 + 2H2O（4）（5）（6）加成（7）19. （13分）（1）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（3）① Fe2+ + Cu2+ + SCN- = Fe3+ + CuSCN↓②向2 mL 0.5 mol/L FeSO4和0.25 mol/L CuSO4的混合溶液中，加入2 滴1 mol/L KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀（4）产生白色固体：Cu+ Fe3+ + Cl- = CuCl↓+ Fe2+；白色固体消失：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-；总反应：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+。

2024北京丰台高三一模化 学2024.03本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Se 79第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧（LaH 1.95～3）晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子（H −）导体。

下列说法不正确．．．的是 A ．电负性：La > H B ．氢属于s 区元素C ．H −具有还原性D ．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发 2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．丙烯的结构简式为C 3H 6B ．SO 2的空间结构示意图为C ．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式为D ．HF 分子中σ键的形成示意图为3．我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。

下说法不．正确．．的是A．原子半径：Mg > Al B ．第一电离能：Mg < Al C ．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 D ．氧化性：Mg 2+ < Al 3+ 4．下列事实能用平衡移动原理解释的是A ．用热的纯碱溶液更易去除油脂B ．保存FeSO 4溶液时，加入适量铁粉C ．船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀D ．工业合成氨（放热反应），选择高温 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．切开金属钠，切面迅速变暗：4Na + O 2 === 2Na 2OB ．用饱和碳酸钠溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：Ca 2+ + CO 2－ 3=== CaCO 3↓C ．Cl 2制备84消毒液（主要成分是NaClO ）：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO - + H 2OD ．向苯酚钠溶液中通少量CO 2，溶液变浑浊： + H 2O + CO 2 + HCO － 36．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是H F H F HF7下列说法不正确．．．的是A．1 mol E最多可与4 mol H2反应B．F中C—H易断裂是因为苯环受羟基的影响而被活化C．生成1 mol G的同时产生8 mol H2OD．E和F反应还可能产生高分子化合物8．过渡金属氧化物离子（以MO+表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。

高中化学学习材料唐玲出品北京市丰台区2012届高三一模理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-1276．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO27．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I 2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol② I 2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ8.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化9．下列关于各装置图的叙述不正确．．．的是A ．装置①中， c 为阳极，d 为阴极B ．装置②可定量测定H 2O 2的分解速率C ．关闭活塞a ，从b 处加水，可以检查装置③的气密性D ．装置④可用于收集并吸收多余的氨气10．某无色溶液可能含有①Na + ②Ba 2 + ③Cl 一 ④Br 一 ⑤SO 32一 ⑥SO 42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A ．肯定含有的离子是①④B ．肯定含有的离子是③④⑥C ．肯定没有的离子是②⑥D ．不能确定的离子是①③⑤11． A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫12．下列说法正确的是A ．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C ．芥子醇（ ）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D ．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类 步骤 操作 现象（1） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4，振荡、静置 下层呈橙红色（2） 分液，向水溶液中加入Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生（3） 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生25．（12分）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。

北京丰台区一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7．．．A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－CO2↑ + H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OC．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2△2CaSO4 + 2CO2 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－Ag2S + 2Cl－8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯X k B 1 . c o mC．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7 A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化n (Mn 2+)时间11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。

下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液性C 浓硝酸 Fe NaOH 溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成NO 2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性① ② ③ ④ ba V (H 2)tpH 7 13 20 V (酸)/mL能量2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇N 等多种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2C OR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHC R C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。

丰台区高三一模试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cl —35.5 选择题6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．食盐可作调味剂B ．CO 2属于大气污染物C ．柠檬很酸，属于酸性食物D ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 7．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是 A ．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O B ．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH －+2H 2O 2AlO 2－+ 3H 2↑C ．氯气可用于消毒：Cl 2+H 2O 2H ＋+ Cl －+ClO －D ．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na 2O 2 + 2CO 2 2 Na 2CO 3 + O 2↑ 8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜 9．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为 10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。

② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。

下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq) B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶NH 211．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是12．已知A(g)+B(g)830℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2mol 的A 和0.8mol 的B ，反应初始4 s 内A 的平均反应速率v (A)=0．005 mol/(L·s)。

北京市丰台区2020届高三第一次模拟考试化学试题1．2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。

下列主要成分为无机非金属材料的是A．瓷砖B．硫氧镁彩钢板C．塑料管道D．螺纹钢2．下列化学用语或图示表达正确的是HA．乙烯的结构式是CH2＝CH2B．质量数为3的氢原子是31C．钠离子的结构示意图是D．CO2的电子式是3．下列说法不正确的是A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应4．下列各项比较中，一定相等的是A．等物质的量的OH-和-OH中所含电子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C．1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目D．等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数5．根据元素周期律判断，不正确的是A．酸性：H3PO4＞H2SO4B．稳定性：HF＞HClC．原子半径：Na＞S D．失电子能力：Ca＞Mg6．下列实验对应的化学用语正确的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋+H2O2=2Fe3＋+O2↑+2H＋C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-7．反应条件会影响化学反应产物或现象。

下列有关影响因素的分析不正确的是A．A B．B C．C D．D8．工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。

下列说法中不正确的是A．过程(1)中断开O—H键需要吸收能量B．过程(2)中断开C—C键，形成C—H键C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯D．ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓9．PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。

2020年北京市高三丰台一模化学试卷(Word版,有答案)分析不正确的是选项D，因为反应条件的影响不会改变产物的化学性质，只会影响反应速率和反应的方向性。

选项D 中的“现象不同”不是反应产物的化学性质，而是反应过程中观察到的不同现象。

正确的表述应该是：“反应条件的改变可以影响反应速率和反应的方向性，但不会改变反应产物的化学性质。

”1.温度和H2SO4浓度对O2用量的影响需要研究。

在实验中，需要按照规定的顺序滴加试剂。

2.对苯二甲酸在工业排放中难以回收，因此采用ZnO催化剂催化脱羧反应制备苯。

脱羧反应的机理中，选项C不正确。

3.PTMC是一种可降解脂肪族聚酯，在生物医学领域有广泛应用。

PTMC由X、Y（HOCH2CH2CH2OH）和Z组成，其中X和Z不相同，生成PTMC的反应为缩聚反应，1 mol PTMC完全水解需要消耗(m+n-1) mol NaOH。

4.直接碳固体氧化物燃料电池是一种全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质。

选项C不正确，因为根据装置原理，固体C放电比CO更容易。

5.实验结果和现象推出的结论如下：在某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸，会有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失，说明原溶液中有SO42-。

湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝，说明气体为溴蒸气。

将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中，烧杯中液体变浑浊，非金属性依次为Cl>C>Si。

将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2.6.选项中没有不正确的说法。

1.在等物质的量浓度时，HCOONa溶液的pH值小于CH3COONa溶液的pH值。

2.当溶液的pH值均为3时，HCOOH溶液的浓度高于CH3COOH溶液的浓度。

北京市丰台区2022～2023学年度第⼆学期综合练习（⼀）⾼三化学参考答案2023.03第⼀部分（选择题共42分）1234567A D A CB A B891011121314D C D B D C C第⼆部分（⾮选择题共58分）15．（11分）（1）5（1分）（2）①O＞N＞C＞H（1分）②B易形成分⼦内氢键，A只存在分⼦间氢键，影响物质熔点的是分⼦间氢键，所以A 的熔点⾼于B。

（2分）③（2分，合理给分）（3（4（1分）②12（1分）③×107（2分）16．（10分）（1）增⼤接触⾯积，升⾼温度，提⾼化学反应速率（2分）（2）冷凝（1分）（3）过量的SnCl2能与K2Cr2O7反应，导致测定结果（铁元素含量）偏⾼（2分）（4）0.112bV/a（2分）（5）①3Fe＋4H2O＝＝＝Fe3O4＋4H2；3FeO＋H2O＝＝＝Fe3O4＋H2（2分）②Fe2O3（H2O）（1分）17．（14分）（1）碳碳双键醚键（2分）（2）（2分）⾼温⾼温（3）（2分）（4）（2分）取代（1分）（5）（2分）（6）（1分）（7）P ：（1分）W ：（1分）18．（11分）（1）NH 4++H 2ONH 3·H 2O +H +（2分）（2）pH ＝2时，Fe 2＋转化为Fe(OH)2沉淀需要的浓度为8×108mol ·L －1；Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀需要的浓度为2.8×10﹣3mol ·L －1，加铁粉将Fe 3＋还原为Fe 2＋，防⽌Fe 3＋优先发⽣⽔解⽣成氢氧化铁沉淀，阻碍Ti 4+的⽔解反应，导致钛⽔解率下降。

（2分）（3）还原铁粉添加⽐过⼤时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti （Ⅳ）还原为Ti （Ⅲ）,从⽽造成钛⽔解率降低。

（2分）（4）浸出液存在Ti 4+⽔解平衡：Ti 4++3H 2OTiO(OH)2+4H +，⽔解吸热，升⾼温度时，⽔解平衡正移，钛⽔解率升⾼。