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四月模测试高三化学试卷注意事项：（时间90分钟总分100分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、姓名代码、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：Na-23 Al -27 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 Si-28 C-12 O-16 K-39 Ba-137 S-32 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】【详解】A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。
A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。
C 错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。
D正确；本题答案选D。
2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A 错误；B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确；故合理选项是D。
2020年北京第四十八中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质参考答案：C略2. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
这种做法的化学原因是()A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉参考答案：D食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。
3. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合：c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋) = c(S2－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：CD 4. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定参考答案：C【知识点】溶液PH的有关计算解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2故答案选C【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用.5. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。
安徽省芜湖市第四十八中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B.向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解;再加人固体，铜粉溶解C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D.将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色参考答案：C略2. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Ba2+ B．SO42－ C．Na+ D．NH4+参考答案：略略3. 实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里 B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：C略4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞bD．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略5. 下列关于化学键的叙述，正确的是A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D．共价化合物中可能存在离子键参考答案：B略6. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AB．2mol FeCl3制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A参考答案：B7. 有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。
江西省上饶市四十八中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：AC2. 下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是A．连二苯 B．连三苯C．蒽 D．菲参考答案：D略3. 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)参考答案：A4. 通过观察法不能确定下列物质是否变质的是（）A.FeSO4B.Na2O2C.C6H5OHD.Na2SO3参考答案：D略5. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A略6. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是参考答案：D略7. 目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②B.②③C.③④D.①④参考答案：B略8. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是A．X可能是一种氢化物 B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体 D．F中M元素的化合价可能为+5参考答案：B略9. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故答案选D10. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是：A.浓盐酸与二氧化锰制氯气B.亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：AB略11. 当干冰气化时，下列发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子间距离D. 分子的化学性质参考答案：AC略12. N A表示阿伏加德罗常数。
2020-2021学年辽宁省沈阳市第四十八高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋B(g) x C(g) △H＜0。
测得两容器中c (A)随时间t 的变化如图所示：下列说法正确的是A ．x =1B ．Q 1＞2Q 2C ．根据题中信息无法计算a 值D ．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A 、0.2 mol B 、0.2 mol C ，则此时v (正)> v (逆)参考答案：【知识点】化学平衡 反应速率 G5 G3【答案解析】AB 解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L ，当投料量A 是1mol （浓度为2mol/L ）时和0.5mol （浓度为1mol/L ）时，甲可看作在2个乙的基础上加压，加压平衡向气体体积缩小的方向移动，根据达到平衡后乙容器A 的转化率为50%，而甲的大于50%，说明正向是气体体积减小的方向，所以x=1，A 正确，放出的热量Q 1＞2Q 2 ，B 正确；由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三段法可计算出a 的值，C 错误；根据乙在t 2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,浓度商Q c =0.4/0.4×0.4=2.5＞2，说明反应逆向程度大，v (正)< v (逆)，D 错误。
【思路点拨】本题可采取等效假设法解答，即甲可看作在2个乙的基础上加压，再根据平衡移动情况分析。
2. 分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A.6种B.7种C. 8种D.9种 参考答案： C 略3. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）A ．元素丙的单质可用于冶炼金属B ．甲与丁形成的分子中有非极性分子C ．简单离子半径：丁＞乙＞丙D ．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na 、丙为Al ，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s 2sp 2或2s 22p 4，甲为C 或O ，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s 23p 4，故丁为S 元素，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na 、丙为Al ，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s 2sp 2或2s 22p 4，甲为C 或O ，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s 23p 4，故丁为S 元素．A ．Al 与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A 正确；B ．甲与丁形成的分子中CS 2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B 正确；C ．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S 2﹣＞Na +＞Al 3+，故C 正确；D ．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D 错误， 故选D ．4. 关于0．1mol·L -1的醋酸溶液的下列说法中正确的是 A ．加入等体积的水，c （H +）、c （OH -）都减小 B ．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大 C ．加入少量醋酸钠固体pH -定降低 D ．稀释100倍pH 一定增大 参考答案：容器 甲 乙 容积（L ） 0.5 0.5 反应放热（kJ ） Q 1 Q 2 反应物起始量1 molA 1 molB0.5 molA 0.5 molBB略5. 化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼参考答案：C【详解】A.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B.高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B错误；C.向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放,故C正确；D.镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故D错误；综上所述，本题选C。
2020-2021学年安徽省合肥市第四十八中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－参考答案：CA项，工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁，不是溶液，错误；B项，钠钾合金能导热是用作快中子反应堆的热交换剂的原因，错误；D项，CCl4无法萃取Br－，错误。
2. 中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na，3B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2 , NaOH 在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子参考答案：B略3. 下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗参考答案：C4. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（）A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.3mol/L D．无法计算参考答案：B5. 某元素位于第三周期第VIA族。
下列叙述不正确的是：（）A．该元素非金属性较强 B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子参考答案：D略6. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。
辽宁省鞍山市第四十八高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4参考答案：C2. 向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLD．c点溶液呈碱性参考答案：D略3. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO)+c(RO) B．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性：c(Na+)＞c(Cl)＞c(CH3COOH) C．常温下，物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH)：①＜②＜③D．等体积、等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后参考答案：D略4. 下列叙述错误的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C5. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是参考答案：C略6. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm﹣3×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故选D．点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．7. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．8. 有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。
吉林省长春市市第四十八中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体参考答案：D略2. 下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：DA、以SiO2为原料制备单质硅的过程属于还原反应，需要加入还原剂，故A错误；B、硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态存在，故C错误；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D正确。
故答案选D3. 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略4. 氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同参考答案：D略5. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：B略6. （不定项）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
2020年安徽省合肥市第四十八中学高三化学测试试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．除杂不能引入新杂质；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），结合平衡移动分析．解答：解：A．除杂不能引入新杂质，则除去SO42﹣最合适的实际是BaCl2，故A错误；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大．2. 将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。
达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．25 B．20C．16 D．9参考答案：B3. 下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：则反应的焓变为ΔH = [(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ·mol-1= －384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略4. 已知热化学方程式：①CO（g） + 1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=--241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=--41.2 kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol-1参考答案：B略5.（08年全国卷Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲参考答案：答案：A解析：等效平衡问题。
东北师范大学附属中学网校（版权所有不得复制）期数：0512 HXG3048学科：化学年级：高三编稿老师：张晓娟审稿老师：曲宝琦[同步教学信息]七、醇类【基础知识梳理】（一）结构特征醇的官能团是羟基(—OH)，由于氧原子的吸引电子能力大O—H键中的电子对偏向氧原子，反应时，O—H键能够断裂，羟基中的氢原子可以被取代。
同时，由于氧原子的吸引电子能力较大，醇分子中C—O键的电子对偏向氧原子，反应时C—O键也能够断裂，使羟基被脱去或取代。
（二）代表物——乙醇1、乙醇的分子组成分子式 C2H6O结构式 H—C—C—O H结构简式 C H3C H2O HH HHH当发生化学反应时可以有以下断键位置(虚线处)H—C—C—O—HH HHH2、乙醇的物理性质：颜色：无色状态：液体气味：特殊香味溶解性：与水任意比互溶密度：比水轻沸点：78.5℃易挥发3、乙醇的化学性质（1）取代反应(羟基里氢原子被取代)2CH3CH2O—H + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑和活泼金属反应锂、钾、钠、镁、铝等活泼金属可以把乙醇羟基里的氢原子置换出来，如钾和乙醇反应生成乙醇钾和氢气。
乙醇钾极易溶，易和水反应生成乙醇和氢氧化钾。
乙醇与钠反应比水与钠反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
（2）乙醇的氧化反应①燃烧 C 2H 5OH+3O 2 −−→−点燃2CO 2+3H 2O（乙醇燃烧放出大量的热，产生淡蓝色火焰）H②催化氧化：2C H 3—C —O —H + O 2 → C H 3—C = O + H 2OHH醇羟基在一定条件下可发生去氢氧化R —H —O H H−−→−氧化剂R —C —H (醛)； OC —O H R 'C = O (酮)。
但R 1—C —O H 不能发生去氢氧化。
R 2RR氧化剂R 'R 3即与—OH 相连的原子有两个氢原子可被氧化生成醛，有一个氢原子被氧化生成酮。
与—OH 相连的碳原子上没有氢原子则不会去氢氧化。
③强氧化剂氧化：使KMnO 4酸性溶液褪色 （3）乙醇的脱水反应①分子内脱水(消去反应)H —C —C —HH ——H + H 2OH24HH HO HH分子内脱水，羟基与相邻碳原子上的氢原子形成水分子 ②分子间脱水(取代反应)H —C ——O H + H O —C —C —HH2SO 4HHC H 3C H 2—O —C H 2C H 3HHHHH分子间脱水，1个乙醇分子中的羟基与另一个乙醇分子里羟基上的氢原子结合生成水。
乙醇分子脱水时，不论分子间脱水，还是分子内脱水，都发生在C —O 键断裂，—OH 脱去，温度较高时，与羟基相邻的碳原子上C —H 键断裂，温度较低时，另一醇分子中的O —H 键断裂。
(4)酯化反应：(羧酸或无机含氧酸)△C H 3——O —H + H —18O —C 2H 5OOC H 3—C —18O —C 2H 52SO 4C 2H 5—O —H + H O —N O 2C H 3C H 2O —N O 2 + H 2O用18O 作跟踪原子，证明脱水方式*（5）与氢卤酸反应： CH 3CH 2OH + HBr −→−∆CH 3CH 2Br + H 2O说明：①通常用NaBr 、H 2SO 4与乙醇一起加热进行反应。
②H 2SO 4通常用1：1。
4、乙醇的工业制法：1、卤代烃水解：2、乙烯水化法：3、发酵法：乙醇葡萄糖淀粉催化剂催化剂−−→−−−→− 4、无水乙醇的制备：检验乙醇中是否含水的方法通常用无水CuSO 4，如果变蓝，说明含有水。
5、乙醇的用途： ①燃料 ②饮料 ③香料 ④化工原料 ⑤医疗 （三）醇类1、醇的概念：醇是分子里含有跟链烃基结合着的羟基化合物2、醇的分类(1)根据醇分子里含有羟基的数目⎪⎩⎪⎨⎧多元醇二元醇一元醇(2)不饱和一元醇：选择带有羟基碳原子和不饱和链的最长碳链为主链，羟基近的一端编号如CH 3—CH —C —C H 2—C H 2—CHH 3O H35—甲基—2—庚醇(3)芳香醇：把链烃基作为醇的主体，苯基看作取代基如O —C H 2—C H 2O H苯乙醇 (4)多元醇：在醇字前面加上羟基的个数 如 HO —CH 2—CH 2—OH 乙二醇O HH O —C H 2—C H —C H 2—O H 丙三醇（四）几种重要的醇1、甲醇：甲醇是无色透明液体，有酒精气味，易燃烧，与水、乙醇互溶，甲醇有毒，少量甲醇可使人眼晴失明，大量甲醇可使人死亡，工业酒精中含甲醇。
甲醇具有醇的通性。
2CH3OH+2Na−→−2CH3ONa+H2↑甲醇不可以发生消去反应2、乙二醇（1）物理性质：乙二醇是无色、粘稠、甜味液体，水溶液凝固点（－49℃）（2）化学性质：①与活泼金属反应：②氧化反应：③脱水反应：↑(成环反应)④酯化反应：⑤缩聚反应（3）用途：①抗冻剂②制涤纶3、丙三醇（甘油）（1）物理性质：无色粘稠液体有甜味，水溶液凝固点低，与水、酒精任何比互溶，吸湿性强。
（2）化学性质：①与活泼金属反应：说明：等物质的量的一元醇、二元醇和三元醇产生H2的物质的量之为1：2：3，而产生等量H2时所需三种醇的物质的量之比为6：3：2。
②脱水反应：OH③酯化反应：硝化甘油是一种烈性炸药（3）用途：①制炸药②防冻剂③润滑剂④日化产品【难疑点悟】1、醇类的同系物对烃的衍生物讨论它的同系物，首先仍是结构相似。
结构相似指烃基碳原子连接方式必须相同(指同为饱和链状；或同为不饱和链状或同为带有苯环结构的)；官能团必须相同；官能团的数量也必须相同。
再者，同系物还必须在组成上相差若干个CH2原子团。
甲醇、乙二醇、丙三醇它们既不是同系物，又不是同分异构体(官能团数量不同)，但是都属醇类。
甲醇和3—甲基—2—戊醇是同系物，因为他们都是饱和(烃基)一元醇(一个羟基)，并相差3个CH2原子团。
2、醇的物理性质醇类的沸点随分子量的增加而升高，由于醇中羟基可形成分子间氢键，所以醇的沸点比相应的烃高很多。
随碳原子数的增多，醇的烃基部分增大，阻碍了羟基与水分子接近，醇在水中溶解度降低。
(低级醇、甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇均易溶于水)。
3、醇的化学性质醇的分子是链烃基和羟基两部分组成的，所以醇的性质有两个方面：一方面是烃基引起的反应(如苯环上的加成，取代反应，不饱和烃基上的加成反应)。
另一方面是由官能团羟基引起的反应。
(1)和活泼金属反应(羟基中氢原子被取代) (2)醇的氧化 ①燃烧②催化氧化(相邻的氧原子和碳原子上各脱去一个氢原子)羟基在碳链端位的醇催化氧化生成醛，羟基在碳链中间的醇催化氧化生成酮，与羟基所在碳原子相邻碳原子上无氢原子的醇不发生催化氧化。
【典型题解析】例1、下列各种醇中，能发生消去反应的是（ ）C H 3C H 3C H 3C H 3—C —C H 2O HC H 3—H —C H 2O HH C H 3—C H —C H 3C H 3O HB ·A ·C ·D ·解析：根据醇消去反应规律，脱去的原子或原子团必须位于相邻的两个碳原子上，由此可知，进行消去反应的分子至少要有两个碳原子，且连接羟基的碳原子的邻位碳原子上应有氢原子存在。
显然只有B 、C 符合。
答：B 、C例2、下列关于1—丙醇的叙述中，正确的是（ ）A ．因为1—丙醇在赤热的铜存在时可氧化成丙醛，故其同分异构体2—丙醇在上述条件下也可氧化成丙醛B ．1—丙醇在参加化学反应时，分子里的C —O 键和O —H 键都可能断裂 C ．1—丙醇的沸点比乙醇高D ．1—丙醇发生脱水反应后，一定生成丙烯解析：CH 3—CH 2—CH 2—OH ，羟基在端位、氧化成醛；但C H 3—C H —C H 3O H羟基不在端位，氧化脱氢则应生成丙酮。
1—丙醇发生脱水反应时，只在分子内进行，一定生成丙烯，但基在分子间进行，则生成丙醚。
答：B 、C例3、用浓H 2SO 4跟化学式分别为C 2H 6O 和C 3H 8O 的醇的混合液反应，可得到的有机物的种类有（ ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种解析：化学式为C 2H 6O 的醇只有一种，它是CH 3CH 2OH ；化学式为C 3H 8O 的醇有两种，它们是CH 3CH 2CH 2OH 和(CH 3)2CHOH 。
同种分子间可形成3种醚，不同种分子间可形成3种醚，共形成6种醚。
这二种醇在浓H 2SO 4作用下可发生分子内脱水生成烯烃两种。
共计8种有机物。
答：D 例4、将铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，铜丝变黑；再将变黑的铜丝伸入到酒精灯的焰芯中，过一会儿拿出铜丝发现铜丝又变亮红。
解释上述实验现象，并写出有关反应的化学方程式。
答案：铜丝在加热时被空气中的氧气氧化成氧化铜而变黑；酒精灯的灯芯部分主要含有大量的酒精蒸气，在加热条件下，乙醇被氧化铜氧化生成乙醛，氧化铜被还原为单质铜呈亮红色。
2Cu+O 2 △ 2CuO C 2H 5OH + CuO −→−∆CH 3CHO+H 2O+Cu例5、已知：CH 3CH 2OH+NaBr+H 2SO 4−→−∆NaHSO 4+C 2H 5Br+H 2O如下图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A 中放一些新制的无水CuSO 4粉末，并加入约20mL 无水乙醇；锥形瓶B 中盛放浓盐酸；分液漏斗C 和广口瓶D 中均盛浓H 2SO 4；干燥管F 中填满碱石灰，烧杯作水热器。
当打开分液漏C 的活塞后，由于浓H 2SO 4缓缓流入B 中，则D 中导管口有气泡产生。
过几分钟后，无水CuSO 4变蓝，此时水浴加热，占燃F 管口的气体，观察到绿色的火焰。
试答： （1）B 中逸出的主要气体是 （填名称）。
（2）D 瓶的作用是 。
（3）E 管的作用是 。
（4）F 管口点燃的气体是 （填化学式）。
（5）A 瓶中无水CuSO 4变蓝的原因是 。
（6）由A 中发生的反应事实可推断出的结论 。
答案：（1）氯化氢 （2）干燥氯化氢气体 （3）冷凝乙醇蒸气 （4）CH 3CH 2Cl （5）乙醇与HCl 反应生成的水被无水CuSO 4吸收生成胆矾所致 （6）醇分子中的羟基被卤化氢分子中的卤素原子取代【高考真题演练】（2004、江苏）i 石油化工是江苏省的支柱产业之一。
聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH 2＝CH 2＋Cl 2→CH 2CI —CH 2C1…………………① CH 2CI —CH 2C1→CH 2＝CHCl ＋HCl ………………② 请回答以下问题：（1）已知反应①中二氯乙烷的产率）产率＝理论产量实际产量×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t 乙烯可制得氯乙烯 t ，同时得到副产物氯化氢 t 。
