化学选修4《弱电解质的电离平衡》同步测试

苏教版高中化学选修4弱电解质的电离平衡同步练习1271. A用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较272.A准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管273.A为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝() ()-+OHcHclg，则下列叙述正确的是（）A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 274.A下列叙述正确的是：（）A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的pH值≤7；B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些；C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；275. A酸碱完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性276.A某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：c(Na+)为5.0×10－6 mol/L、c(NO3－)为2.0×10－4 mol/L、c(SO42－)为4.0×10－4 mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为（）A．3 B．4 C．5 D．6277.BpH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>2278.A下列各溶液中，pH最大的是（）A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=9的氨水稀释1000倍279. B下列溶液呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+) = c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液280. A中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：（）A．滴定管内液面的读数 B．锥形瓶中指示剂颜色的变化C．不停摇动锥形瓶 D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。

3-1弱电解质的电离一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案：C点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。

水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。

强弱电解质的区别在于电离程度，D错。

2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( )A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2O D．H2O答案：A3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变答案：C4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5氢氰酸(HCN)：4.93×10－10氢氟酸(HF)：7.2×10－4甲酸(HCOOH)：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是( )A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸答案：C点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。

5．(2012·经典习题选萃)下列说法中，正确的是( )A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质答案：C点拨：(1)易错选项分析本题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。

溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质虽然在水溶液中完全电离，但在其浓度较小时，电离出的离子浓度也较小，导电能力也较弱。

第一节弱电解质的电离一、选择题1．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子的浓度恒定不变D.醋酸电离产生的c(H+)=c(CH3COO-)2．在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O4．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是()A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖5．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸HX HY HZ 物质的量浓度(mol·L－1)0.10.20.3电离常数7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY6．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态氯化钠B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖7．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是()A．加入固体NaOH B．加水稀释C．加入金属Na D．通入HCl气体8．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡：CH3COOH===CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变9．c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是()A．反应开始时的速率：甲>乙B．反应结束时的c(H＋)：甲＝乙C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙D．反应所需时间：甲>乙10．0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K为()A．1.0×10－5 B．1.0×10－7C．1.0×10－8 D．1.0×10－911．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精12．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡逆方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大二、非选择题13．(1)现有物质:①氯化钾;②乙醇;③醋酸;④氨气;⑤蔗糖;⑥硫化氢;⑦硫酸氢钠;⑧一水合氨;⑨氯气;⑩碳酸钡;铁。

3.2.1弱电解质的电离平衡一、单选题1.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等2.一定温度下,在醋酸溶液中,CH 3COOH 达到电离平衡状态的标志是( ) A.溶液显电中性 B.溶液中无醋酸分子 C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH 3COOH 和CH 3COC -共存3.在不同温度下,测定一定浓度的CH 3COOH 溶液中H +的浓度,则结果是( ) A.缺少条件,无法测定 B.H +的浓度相同C.温度低时,H +的浓度大D.温度高时,H +的浓度大用水稀释0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液,下列说法正确的是( ) A.CH 3COOH 的电离程度增大,溶液中[H +]增大 B. K W 逐渐减小C.溶液中[H +]和[OH -]都减小D. 减小5.稀氨水中存在平衡:NH 3·H 2O +4NH +OH -,若要使平衡逆向移动,同时使c (OH -)增大,应加入的物质或采取的措施是( ) ①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥MgSO 4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤6.在0.11mol L -的HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H CN +-+，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动B.加水，平衡逆向移动C.滴加少量0.1 1mol L -的HCl 溶液，溶液中()H c +减小D.加入少量NaCN 固体，平衡正向移动7.25°C 时,H 2SO 3的电离常数K a1=1.5×10-2mol ·L -1、K a2=1.0×10-7mol ·L -1,H 2S 的电离常数K a1=9.1×10-8mol ·L -1、K a2=1.1×10-12mol ·L -1,则下列说法正确的是( )A.H 2SO 3的酸性弱于H 2SB.H 2S 的酸性弱于H 2SO 3C.多元弱酸第一步电离产生的H +对第二步电离有促进作用D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定8.已知H 2CO 3的电离平衡常数:K a1=4.3×10-7mol ·L -1和K a2=5.6×10-11mol ·L -1,HCIO 的电离平衡常数:K a =2.95×10-8mol ·L -1。

专题三第1节弱电解质的电离平衡（7）1、下列说法正确的是( )A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质2、25℃时,有浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液各10mL,下列说法正确的是( )A.两溶液的导电能力相同B.中和两溶液所消耗NaOH的物质的量相同C.分别与足量的Zn完全反应,盐酸反应的速率快,产生的氢气多D.两溶液中都存在溶质分子3、某碱溶液中c(OH-)=0.001mol·L-1,则该碱溶液的物质的量浓度( )A.等于0.001mol·L-1B.大于0.001mol·L-1C.小于0.001mol·L-1D.以上三种均有可能4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是( )A.AB.BC.CD.D5、H+浓度相同的两份等体积溶液A和B,A为HCl溶液,B为CH3COOH溶液,二者分别和等质量的锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,则下列说法正确的是( )①开始时的反应速率:A＞B②参加反应的锌的物质的量:A=B③反应过程中的平均速率:B＞A④A中有锌剩余⑤B中有锌剩余A.③④B.③⑤C.①③④D.①②③ 6、在不同温度下,测定一定浓度的CH 3COOH 溶液中H +的浓度,则结果是( ) A.缺少条件,无法测定 B.H +的浓度相同C.温度低时,H +的浓度大 D.温度高时,H +的浓度大7、室温下,将10mL 0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液加蒸馏水稀释到1L 后,下列变化正确的是( ) ①电离程度增大 ②c (H +)/c (OH -)减小 ③c (H +)增大 ④导电性增强⑤c (OH -)/c (CH 3COOH)增大A.仅①②③B.仅①③④C.仅①②⑤D.仅②③④ 8、下列关于电离常数(K )的说法中正确的是( ) A.电离常数(K )越小,表示弱电解质电离能力越弱 B.电离常数(K )与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K )不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K 1＜K 2＜K 39、已知三个数据:①7.2×10-4、②4.6x10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数.若这些酸可发生反应:NaCN+HNO 2HCN+NaNO 2,NaCN+HF HCN+NaF,NaNO 2+HF HNO 2+NaF,则下列叙述中正确的是( ) A.HF 的电离平衡常数是① B.HNO 2的电离平衡常数是① C.HCN 的电离平衡常数是② D.HNO 2的电离平衡常数是③10、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):弱酸 电离方程式 电离平衡常数K aCH 3COOHCH 3COOHH ++3HCO -1.76×10-5H 2CO 3 H 2CO 3H ++3HCO -1a K =4.31×10-73HCO -H ++23CO -2a K =5.61×10-11H 3PO 4H 3PO 4H ++24H PO -24H PO -H ++24HPO-24HPO -H ++34PO -1a K =7.52×10-3 2a K =6.23×10-83a K =2.20×10-13下列说法正确的是( ) A.温度升高,K a 值减小B.25℃时,向0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸,c (H +)/c (CH 3COOH)的值将增大 C.等物质的量浓度的各弱酸的水溶液中c (H +)的大小关系为CH 3COOH ＞H 3PO 4＞H 2CO 3D. 34PO -、24HPO-和24H PO -在溶液中不能大量共存11、在纯水中存在平衡:H 2O H ++OH -,若使水的电离平衡正向移动,并使c (H +)增大,则应加入的物质是( )A.CH 3COOHB.KOHC.KHSO 4D.(NH 4)2SO 4 12、下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式为K w =c (H +)·c (OH -),所以K w 随溶液中H +和OH -浓度的变化而变化B.水的离子积常数K w 与水的电离平衡常数K 是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随温度的变化而变化D.水的离子积常数K w 与水的电离平衡常数K 是两个没有任何关系的物理量13、向纯水中加入少量的KHSO 4固体,若整个过程中温度不变,则下列说法正确的是( ) A.溶液的pH 升高B.溶液中c (H +)和c (OH -)的乘积增大 C.溶液的酸性增强 D.溶液中c (OH -)增大14、25℃时,水的电离达到平衡:H 2OH ++OH -,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)减小B.向水中加入少量氢氧化钠固体,c (OH -)增大,K w 不变C.向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移动,c(H+)减小D.将水加热,K w增大,c(H+)不变15、25℃时,相同物质的量浓度的下列物质的溶液中:①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4,水的电离程度按由大到小的顺序排列正确的一组是( )A.④＞③＞②＞①B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③D.③＞②＞①＞④16、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系为a＞b＞cB.纯水仅升高温度,可从a点变到c点C.水的离子积常数K w数值大小关系为b＞c＞dD.在b点对应温度下,0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合,混合后c(H+)=1×10-7mol·L-117、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的HCl溶液分别稀释相同的倍数,随着水的加入,溶液中c(H+)变化曲线正确的是( )A.B.C.D.18、某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行了检验,实验操作与现象如下:实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去步骤2 取一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3 另取一份滤液加热溶液变浑浊,且有大量无色气体产生（1）.写出饱和氯水中所有电离过程的电离方程式:__________;饱和氯水中存在的微粒有__________.（2）.步骤2、步骤3的实验目的是__________;为达到该实验目的,还可以采取的方法是__________.（3）请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO 浓度大:__________.19、HX是一种弱酸,25℃时其电离平衡常数K=4×10-4.（1）该酸的电离平衡常数表达式K=__________.（2）25℃时,向1mol·L-1的HX溶液中滴入1mol·L-1的HCl溶液,该操作将__________(填"抑制"或"促进")HX的电离,K将__________(填"增大""减小"或"不变").（3）若HX的起始浓度为0.010mol·L-1,则平衡时c(H+)=__________[提示:因K很小,平衡时c(HX)可近似视为0.01mol·L-1].20、一定温度下,冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示,请回答下列问题:（1）O点导电能力为零的原因是__________.（2）.a、b、c三点中,CH3COOH的电离度最大的是__________;CH3COOH的电离平衡常数表达式K a=__________.（3）.若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,则下列措施中,可选择( )A.加热B.加入固体KOHC.加水D.加入固体CH3COONaE.加入锌粒（4）在CH3COOH溶液的稀释过程中,始终保持增大趋势的是( )A.c(H+)B.H+的个数C.CH3COOH的分子个数D.c(H+)/c(CH3COOH)（5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是( )A.CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水,c(H+)增大C.CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.常温下,c(H+)=0.01mol·L-1的CH3COOH溶液与c(OH-)=0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：电解质必须是化合物,A项错误;在水溶液中必须是自身电离而导电的化合物才是电解质,B项错误;电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,C项错误.2答案及解析：答案：B解析：浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液,HCl溶液中离子浓度大,导电能力强,A项错误;二者溶质的物质的量相同,且都为一元酸,故消耗的物质的量相同;B项正确;分別与足量的Zn完全反应,产生的氢气一样多,C项错误;HCl为强电解质,HCl溶液中不存在溶质分子,D项错误.3答案及解析：答案：D解析：如果该碱是一元强碱,则其浓度等于0.001mol·L-1;如果该碱是一元弱碱,则其浓度大于0.001mol·L-1;如果该碱是二元强碱,则其浓度为0.0005mol·L-1,小于0.001mol·L-1,故D项正确.4答案及解析：答案：C解析：A项.Fe既不是电解质,也不是非电解质;B项,NH3是非电解质,BaSO4是强电解质;D项,H2O是弱电解质。

第一节 弱电解质的电离 同步测试1.A.1 mol ·L －1的甲酸溶液的c （H ＋）约为0.01 mol ·L －1B.甲C.10 mL 1 mol ·L －1甲酸恰好与10 mL 1 mol ·L －1NaOHD.2.用水稀释0.1 mol ·L －1氨A.c （OH －）／c （NH 3·H 2OB.c （NH 3·H 2O ）／c （OH －C.c （H ＋）和c （OH －D.OH －3.当溶液中HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋达到平衡时，欲使c (S 2－)增大，应加入A.Cu 2＋B.CO -23C.H 2OD.HCl 4.在RNH 2·H 2ORNH +3＋OH －形成的平衡中，要使RNH 2·H 2O 的电离程度及c （OH －A.通入HClB.加少量NaOHC.D.升温5.在稀氨水中存在平衡：NH 3＋H 2ONH +4＋OH －,如进行下列操作，则NH 3、NH +4、H ＋、OH －（1）通适量HCl 气体时，c (NH 3) ,c (H ＋) 。

（2）加入少量NaOH 固体时，c (NH +4) ,c (OH －)（3）加入NH 4Cl 晶体时，c (NH +4) ,c (OH －)6.在a 、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中（1）a 、b 两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。

原因是 。

（2）a 、b 两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b ，反应完毕后生成气体的总体积是a b ，原因是 。

参考答案1.AD2.B3.B4.D5.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大6.（1）都产生气泡，Zn 溶解 a 产生气泡、Zn 溶解速度都快 HCl 完全电离，HCl 中的c (H +)大于CH 3C OOH 中的c (H +)（2）大 等于 a 中c (H ＋)大于b 中的c (H ＋),而酸的总量相等。

高二化学选修四第三章《弱电解质的电离平衡》测试题班级姓名学号可能用到的相对原子质量:H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba11214 16232427 283132 35.5 394055 5664 108137一 . 选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( D)A.CH COOHB.Cl2 C.NH4HCO D.SO3 3 32.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( C)A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电3. 下列各电离方程式中，书写正确的是( A)+ -A.NH4HCO=NH +HCO3 4 3B.KHSO ++2-K +H +SO4 43+-C.Fe(OH) 3 =Fe +3OH++3-D.NaH2PO4=Na +2H+PO44.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 ( D)A.100ml 自来水中假如 0.01mol 蔗糖溶解B.100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气C.100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体D.100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体5. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点. 右图是用 KOH溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( D)6. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/ 原来的总物质的量 ) ×100%.现取 20 mLpH=3 的 CH3COOH溶液，加入 0.2 mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为 ( D) A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%7. 20 ℃时 H 2S 饱和溶液 1 L ，其浓度为-1+--+2-，0.1 mol ·L ，其电离方程式为 H 2SH +HS ，HSH +S +2-( D)若要使该溶液中 H 浓度增大，同时使 S 浓度减小，可采取的措施是 A. 加入适量的水B. 加入适量的 NaOH 固体C. 通入适量的 SO 2D. 加入适量的 CuSO 4固体8. 已知室温时， 0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( B)A. 该溶液的 pH=4B. 升高温度，溶液的 pH 和电离平衡常数均减小C. 此酸的电离平衡常数约为 1×10 -7D. 加入少量纯 HA ，电离程度和电离平衡常数均减小9. 下列事实一定能证明 2HNO 是弱电解质的是 ( C) ①常温下 NaNO 2溶液的 pH>7；②用 HNO 2溶液做导电实验， 灯泡很暗； ③HNO 2和 NaCl 不能发生反应； ④0.1mol/L HNO 2 溶液的 pH=2.1 ；⑤ NaNO 和 HPO 反应，生成 HNO ；⑥ pH=1 的 HNO 溶液稀释至 100 倍， pH2342 2约为 2.3A. ①④⑥B. ②③④C.①④⑤⑥D. 全部10. 下列关于电离常数 (K) 的说法中正确的是 ( A)A. 电离常数 (K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱B. 电离常数 (K) 是与温度无关的常数C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K) 不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为：11. 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是K 1<K 2<K 3( C)12. 在 25℃时，用蒸馏水稀释 1 mol/L的醋酸溶液至 0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( A)＋)c(CH 3COOH)c(CH 3COOH)c(H ＋－c(HB. C.) ·c (CH 3COO)A.＋ )－D.c(CH COOH)c(CH COOH)c(Hc(CH COO)33313. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( D)14. 醋酸溶液中存在电离平衡+ -CH3COOHH +CH3COO，下列叙述不正确的是 ( B)A. 给 pH=1 的醋酸溶液加热，溶液的pH减小B.0.10 mol/L 的 CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H +) 增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中-c(CH3COO) 增大D. 常温下 pH=2 的 CH3COOH和 HCl 与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多15. 向 1 L pH=2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( C)16. 现有相等pH 或相等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积 ( 同温同压 ) 的变化图示如下：其中正确的是( D)A. ①③B. ②④C. 全正确D. 全不正确17.HA 和 HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如图所示，下列叙述中不正确的是( D)A.HA 是一种强酸B.x 点 c(A - )=c(B - )C.HB 是一种弱酸D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB 10 倍18.下列叙述正确的是 ( B)A. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2，且 c1=10c 2，如果浓度为c1的醋酸溶液pH=a，则浓度为C2的醋酸溶液 pH>a+1B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2， pH分别为 a 和 a+1，则 c1>10c 2-1c(OH - ) D. 向 0.1 mol ·L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(NH 3· H 2O)增大19. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( B) A. 相同浓度的两溶液中 c(H +) 相同B.100mL 0.1 mol ·L -1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. 等体积 pH=3 的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H +) 均明显减小20. 下列说法中正确的是 ( D)A.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸>醋酸B.100mL 1mol/L 盐酸和 50mL 2mol/L 盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D.100mL 1mo/L硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2 倍21. 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA+CO 2+H 2O=HA+NaHCO 3；2NaB+CO+H 2 O=2HB+NaCO 3，+则等物质的量浓度的HA 和 HB 在水中电离出 H 的能力大小关系是 ( A)A.HA 较强B.HB 较强C. 两者一样D.无法比较22. 已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：H 2CO 3H 2SO 3 HClOK =4.30 × 10 -7K =1.54 × 10 -2-8K=2.95 ×10112 × 10 -112× 10 -7K =5.61 K =1.02下列反应的离子方程式书写错误的是 ( B)A.NaClO 溶液中通少量 CO 2：ClO - + CO 2 + H 2O=HClO + HCO 3-B. NaCO 溶液中通少量2--2- SO ： 2CO +SO+HO=2HCO+SO232 3223 3C. NaHCO 溶液中通少量-2-+HOSO ： 2HCO+SO=2CO+SO323 23 2C. NaHCO 溶液中通过量-2-+CO+HOSO ： HCO +SO = HSO3232322二 综合题23. 为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验：-1 pH 试纸，蒸馏水 .0.10 mol ·L 氨水， NHCl 晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，4(1) 甲用 pH 试纸测出 0.10 mol ·L -1 氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 ________( 填“正确”， “不正确”或“无法确定” ) ，并说明理由 ____________________________.(2) 乙取出 10 mL 0.10 mol ·L -1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b ，他认为只要 a ，b 满足如下关系 ________，就可以确认一水合氨是弱电解质 .(3) 丙取出10 mL 0.10 mol·L -1 氨水，滴入2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH 3COONH 4晶体少量，颜(4) 丁同学的方案最可能是 ( 答出实验操作方法，现象与结论)_________________________________.24. 在一定温度下，有 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H +) 由大到小的顺序是 __________________.(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ______________.(3)若三者 c(H +) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________.(4)当三者 c(H +) 相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 __________________.(5) 当 c(H+ ) 相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2( 相同状况 ) ，则开始时反应速率的大小关系为________. 反应所需时间的长短关系是 ________.(6) 将 c(H+ ) 相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后， c(H +) 由大到小的顺序是 ________________. 25.现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1) 取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动 ( 填“向左”，“向右”或“不” ) ；另取10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体( 假设加入固体前后，溶液体积保持不变) ，待固体溶解后，溶液中c(H ＋ )的比值将c(CH3 COOH)__________( 填“增大”，“减小”或“无法确定”).(2) 相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100 倍 . 稀释后的溶液，其pH 大小关系为：pH(甲 )________pH( 乙 )( 填“大于”，“小于”或“等于”，下同).(3)各取 25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH溶液的体积大小关系为： V( 甲)________V( 乙 ).(4) 取 25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12 的 NaOH溶液，反应后溶液中+ -c(Na )， c(CH3COO) 的大小关系+ -为： c(Na )________c(CH 3COO).26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电________.(2)a ， b，c 三点的 pH 由小到大的顺序是____________.(3)H +的物质的量最大的是________( 填“ a”，“ b”或“ c”).(4) 若使 c 点溶液中的-________( 填序号 ). c(CH3COO) 增大，可以采取下列措施中的A.加热B.加很稀的 NaOH溶液C.加 NaOH固体3E. 加固体 CHCOONaF. 加入锌粒27. 已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H ++HSO)是完全的，但第二步电离(HSO4 - H+ + SO4 2- ) 并不完全 .-1 2- -1， 0 1 mol · L -1 2-)如果 25℃时， 0 1 mol · L H2SO4溶液中 c(SO4 ) = 0.010 mol · L NaHSO4溶液中 c(SO4 = 0.029 mol · L-1，请回答：-1 24溶液中 pH= ； ( 用对数表示 )(1)25 ℃时， 0 1 mol · L H SO-1 2- ) 比 0 1 mol · L -1 2- ) 小？(2) 为什么 0 1 mol · L 的 H SO 溶液中的 c(SO4 的 NaHSO溶液中 c(SO42 4 4(3)固体 NaHSO4与固体食盐混和共热至 600℃，能否得到 HCl 气体？为什么？28. 已知 NH· H O的 K =1.8 -5 ，(1) 计算 0.10 mol/L -× 10 的 NH ·H O的 c(OH )32 b 32(2) 若向其中加入固体4 3 - NHCl ，使 c(NH ) 的浓度达到 0.20 mol/L ，计算 c(OH ). 高一化学选修 4 第三章《弱电解质的电离平衡》测试题参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C A D D D D B C A C 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A D B C D D B B D A B 23.(1)正确常温下， 0. 10 mol ·L-1 NaOH溶液的 pH=13，而 0.10 mol ·L-1氨水的 pH=10(2)a-b<2(3) 能(4)测量 NH4Cl 溶液的 pH，其 pH<7，证明一水合氨是弱电解质24.(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b25. (1) 向右减小 (2) 小于(3) 大于(4) 小于26. (1) 无自由移动的离子(2)b ＜ a＜ c (3)c (4)ACEF27.(1) – lg 0 11(2)H 2SO4的第一级电离抑制了-HSO4的电离(3)能 . 因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系28.1.34 ×10-3 mol ·L-1； 9.0 × 10-6 mol ·L-115. 下列事实可证明氨水是弱碱的是(D)A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B. 铵盐受热易分解C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为 516.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动 . 该同学设计了如下方案，其中错误的是(C)A. 先配制一定量 0.1 mol/L CH 3COOH溶液测定其 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B. 先配制一定量0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的CH3COOH，分别用pH 计测它们的pH，若两者的pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C. 取等体积，等pHCH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最的终产生 H2较多，则醋酸为弱酸D. 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质那是心与心的交汇，是相视的莞尔一笑，是一杯饮了半盏的酒，沉香在喉，甜润在心。

第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。

黎川一中选修4《弱电解质的电离平衡》单元测试题一、选择题（每题只有1个正确选项，共54分）1、下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2、把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A. 自来水B. 0.5mol•L-1醋酸C. 0.5 mol•L-1盐酸D. 0.5 mol•L-1氯化铵溶液3、将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是A．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NH＋4浓度将减小4、25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是A．12 B．13 C．14 D．155、NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋6、pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是A．x=y=z B．x=y<z C．x<y=z D．x>y=z7、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤8、一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

高一化学选修 4 第三章《弱电解质的电离均衡》测试题可能用到的相对原子质量：H CNO Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba112 14162324272831323940555664108137一 . 选择题 ( 每题只有一个选项切合题意 )1.等体积，浓度均为-1的三种溶液：① HA 溶液② HB 溶液③ NaHCO 溶液，已知将①②分别mol ·L 3 与③混淆，实验测得所产生的 CO 2 气体体积 (V)随时间 (t) 的变化以下图 .以下说法不正确的选项是()A.酸性： HB>HA>H CO23B.恰巧反响时，所得两溶液中： c(A -)>c(B -)C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH -)的相对大小：③ >① >②D.HA 溶液和 NaHCO 3 溶液恰巧反响，所得的溶液中：c(A -)+c(HA)=0.1 mol L -1 ·2.(2018 重·庆调研 )稀氨水中存在着以下均衡： NH 3·H 2O＋NH 4 +OH -，若要使均衡向左挪动，同时使 c(OH -)增大，应加入的物质或采纳的举措是① NH 4Cl 固体②硫酸③ NaOH 固体④水⑤加热⑥加入少许MgSO 4 固体3.已知 -1 的醋酸溶液中存在电离均衡：CH-+，要使溶液中mol ·L 3COOHCH 3COO+Hc(H +)/c(CH 3COOH)的值增大，能够采纳的举措是[ ①加少许烧碱溶液②高升温度③加少许冰醋酸④加水 ]-4-4-10分别是以下相关的三种酸的电离常数(25℃ )，若4.已知下边三个数据： 7.2 ×， 4.6 ×10，×1010已知以下反响能够发生： NaCN+HNO 2222=HCN+NaNONaCN+HF=HCN+NaF NaNO +HF=HNO +NaF 由.此可判断以下表达中不正确的选项是 ()-42-10× 10× 10C.酸的强弱次序为HF>HNO >HCND.K(HCN)<K(HNO)<K(HF)22-1()5.将浓度为 0.1 mol L ·HF 溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大的是A.c(H +)a (HF)C.c(F -)/c(H +)D.c(H+)/c(HF)-1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，以下表达错误的选项是 ()6.已知室温时， 0.1 mol L ·A.该溶液的 pH=4B.高升温度，溶液的 pH 增大C.此酸的电离常数约为-7++6倍 1× 10D.由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 10 7.pH=2 的两种一元酸 x 和 y ，体积均为 100 mL ，稀释过程中 pH 与溶液体 积的关系以以下图所示 .分别滴加 NaOH 溶液 mol ·L -1)至 pH=7，耗费NaOH 溶液的体积为V ，V ，则()xyA.x 为弱酸， V <VB.x 为强酸， V >Vxyx y C.y 为弱酸， V <Vy D.y 为强酸， V >Vxxy8.两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液分别加水稀释， 溶液 pH 的变化以下图， 以下表达不正确的选项是 () A.MOH 是一种弱碱B.在 x 点， c(M +)=c(R + )C.稀释前， c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水电离出的c(OH -)前者是后者的 10 倍9.以下能够描绘乙酸-5-3()(甲， K a =1.8 × 10)和一氯乙酸 (乙， K a =1.4 × 10)在水中的电离度与浓度关系的是1 / 710.以下说法正确的选项是 ()－-1c CH 3COO减小A.浓度为 0.1 mol L ·CH 3 COOH 溶液，加水稀释，则c CH 3COOH -1B.浓度为 0.1 mol L ·CH 3COOH 溶液，高升温度， K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大-1C.浓度为 0.1 mol L ·HA 溶液 pH 为 4，则 HA 为弱电解质3COOH的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大℃时不停将水滴入-1的氨水中，以下图像变化合理的是()0.1 mol L ·12.常温下，在 pH=5 的 CH3COOH溶液中存在以下电离均衡：CH3 COOHCH3COO-+H+，对于该均衡，以下表达正确的选项是 ()A.加入水时，均衡向右挪动，CH COOH电离常数增大3B.加入少许 CH COONa固体，均衡向右挪动3C.加入少许 NaOH 固体，均衡向右挪动，c(H+)减少D.加入少许 pH=5 的硫酸，溶液中 c(H+)增大13.以下对于常温下pH=2 的醋酸溶液的表达正确的选项是()3 -1 + 3 -A.c(CH COOH)=0.01 mol L·B.c(H )=c(CH COO)C.加水稀释 100 倍后， pH=4D.加入醋酸钠固体，可克制醋酸的电离14.在体积都为 1 L， pH=2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则以下图所示切合客观事实的是()15.醋酸溶液中存在电离均衡CH3COOH H++CH3COO-，以下表达正确的选项是()A.图甲表示向 CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH 的变化B.图乙表示向 CH3 COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的 pH：a>bC.醋酸溶液中离子浓度的关系知足：+ - -c(H )=c(OH )+c(CH COO)3-1的 CH3 -D.向 0.10 mol L·COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(OH )减小16.对室温下pH，体积均同样的HCl 溶液和 CH3COOH溶液分别采纳以下举措，以下正确的选项是()A.加适当的CH3 COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度高升20℃，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释 2 倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn 充足反响后，两溶液中产生的氢气同样多℃时，向盛有50 mL pH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入pH=13的 NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积 (V)与所得混淆溶液的温度(T)的关系以下图.以下表达正确的选项是()-1A.HA 溶液的物质的量浓度为0.01 mol L·B.b →c的过程中，温度降低的主要原由是溶液中发生了吸热反响C.a →b的过程中，混淆溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)-2℃时， HA 的电离均衡常数K 约为 1.43 × 10℃时，同样pH 值的两种一元弱酸HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线以下图.以下说法正确的选项是()A.同浓度的NaA 与 NaB 溶液中， c(A-)小于 c(B-)B.a 点溶液的导电性大于 b 点溶液C.a 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)D.HA 的酸性强于HB19.现有室温下四种溶液，相关表达不正确的选项是()序号①②③④pH11113 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.②③两溶液等体积混淆，所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH ①>② >④ >③1 L ④与 V2 L ①混淆，若混淆后溶液pH=7，则 V1 < V220.依据下表供给的数据，判断以下离子方程式或化学方程式正确的选项是()化学式 电离常数A.向B.向C.向HClO-8K=3× 10231-7 K 2-11H CO× 10× 10Na 2CO 3 溶液中滴加少许氯水： 2－-CO 3 +2Cl 2+H 2O=2Cl +2HClO+CO ↑NaHCO 3 溶液中滴加少许氯水： －- - 2HCO 3 +Cl 2=Cl +ClO+2CO 2↑ +H 2 O NaClO 溶液中通少许 CO 2： CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClO D.向 NaClO 溶液中经过度 CO ： CO +2NaClO+H O=Na CO +2HClO22223二 非选择题21.为了证明醋酸是弱电解质，甲，乙，丙，丁四人分别采用以下试剂进行实验：-1醋酸溶0.1 mol ·L -1盐酸， pH=3 的盐酸， pH=3 的醋酸， CH 3COONa 晶体， NaCl 晶体， CH 3COONH 4 晶体， 液， 0.1 mol ·L 蒸馏水，锌粒， pH 试纸，酚酞， NaOH 溶液等 .-1 的醋酸溶液，用 pH 试纸测出其 pH=a ，确立醋酸是弱电解质，则a 应当满 (1) 甲拿出 10 mL 0.1 mol L · 足的关系是 ____________，原由是 _____________________________________________________. (2) 乙分别取 pH=3 的醋酸和盐酸各 1 mL ，分别用蒸馏水稀释到 100 mL ，而后用 pH 试纸分别测定两溶液的 pH ，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依照是 ________________________________________.(3) 丙分别取 pH=3 的盐酸和醋酸各 10 mL ，而后加入质量同样的锌粒，醋酸放出 H 2 的均匀速率快，则认定醋酸是弱电解质， 你以为这一方法正确吗？________，请说明原由： ______________________.(4) 丁用 CH 3COONa 晶体， NaCl 晶体，蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 ______________________________________________________________________.22.在必定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1) 当三种酸物质的量浓度同样时， c(H + )由大到小的次序是 _________( 用字母表示，下同 ).(2) 同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的次序是 ______________.(3) 若三者 c(H +)同样时，物质的量浓度由大到小的次序是________________.(4) 当三者 c(H +)同样且体积也同样时，分别放入足量的锌，同样情况下产生气体的体积由大到小的次序是 __________.(5) 当三者 c(H +)同样且体积同样时，同时加入形状，密度，质量完整同样的锌，若产生同样体积的 H 2(同样情况 )，则开始时反响速率的大小关系为_____________，反响所需时间的长短关系是______.(6) 将 c(H +)同样的三种酸均加水稀释至本来的100 倍后， c(H +)由大到小的次序是 _____________.(7) 将 c(H +)同样且体积也同样的三种酸， 分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反响至 pH=7，则耗费 NaOH 溶 液的体积大小关系为 __________.23.磷能形成次磷酸 (H PO )，亚磷酸 (HPO )等多种含氧酸 .3233(1) 次磷酸 (H 3PO 2)是一种精美化工产品，已知-1-1的 NaOH 溶液10 mL ， 1 mol L · H 3PO 2 与 20 mL 1 mol L ·充足反响后生成构成为 NaH 2PO 2 的盐，回答以下问题： ① NaH 2 2PO 属于 ________(填 “正盐 ”“酸式盐 ”或 “没法确立 ” ).②若 25 ℃时， K(H 3 2 -2 ，则 0.02 mol -1的H 3 2·LPO )=1 × 10PO 溶液的 pH=________.③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸： ____________________， ___________________.(2) 亚磷酸是二元中强酸，-2， K -725℃时亚磷酸 (H 3PO 3)的电离常数为 K 1=1× 102× 10.①从电离均衡挪动的角度解说K 1 为何比 K 2 大 ___________________________________________.②写出亚磷酸与NaOH 反响时可能生成的盐的化学式_______________________________.③亚磷酸的构造式为(式中 P→O表示成键电子对所有由磷原子供给)，由此类推次磷酸分子中含有________个“O—H”键 .24.I .室温下，现有 pH=2 的醋酸甲和 pH=2 的盐酸乙：(1) 同样条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100 倍 . 稀释后的溶液，其pH 大小关系为pH(甲 )___(填“大于”“小于”或“等于” )pH(乙 ).若将稀释前的甲，乙两溶液等体积混淆，溶液的pH=____.(2)各取 25 mL 的甲，乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则耗费的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲 )________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙 ).(3) 取 25 mL 的甲溶液，加入等体积pH=12 的 NaOH 溶液，反响后溶液中+ 3 -c(Na )，c(CH COO)的大小关系为 c(Na+)________(填“大于”“小于”或“等于” )c(CH3COO-).II.已知 25 ℃时相关弱酸的电离均衡常数以下：弱酸化学式HSCN CH3 COOH HCN H2CO3电离均衡常数- -5 -10 a1 -7 a2 -111.3 ×10 1.8 × 10 4.9 × 10 × 10×-1 3 -1(1)25℃时，将 20 mL 0.1 mol L ·CH COOH溶液和20 mL 0.1 mol L ·HSCN溶-1 3液分别与 20 mL 0.1 mol L·溶液混淆，实验测得产生的气体体积(V)NaHCO随时间 (t) 的变化以下图：反响初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在显然差别的原由是______________________________________________________________.(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入必定量氨气，以下各量会变小的是________(填字母 ).a.c(CH3 COO-)b.c(H+)w d.醋酸电离均衡常数高一化学选修 4 第三章《弱电解质的电离均衡》测试题参照答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案B ③②④ B D B C C B C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C D C C A C D D C 21.(1)a>1因醋酸是弱酸，不可以完整电离(2)盐酸的pH=5，醋酸的pH<5 (3)正确因为醋酸是弱酸，跟着反响的进行，醋酸不停电离， c(H+)变化小，产生 H2的均匀速率醋酸比盐酸快 (4)将 CH3COONa晶体，NaCl晶体分别溶于适当水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液， CH3COONa溶液变浅红色， NaCl 溶液不变色22.(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b(7)c>a=b23.(1)①正盐②2③测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸，次磷酸溶液中各滴入 2 滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸+克制了第二步的电离②NaH2 323(2)①第一步电离出的 H PO ，Na HPO③124.I.(1)小于 2 (2)大于(3)小于II.(1)HSCN的酸性比 CH3COOH强，其溶液中 c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反响速率快 (2)b。