【精品推荐】苏教版高中化学必修一同步练习：3.7硅酸盐矿物与硅酸盐产品

第3单元课时1硅酸盐矿物与硅酸盐产品一、学习目标（1）了解硅、二氧化硅、硅酸盐的存在与性质。

（2）通过对硅酸盐工业产品的了解，感受硅酸盐矿物的应用与人类文明的发展的密切关系。

（3）从传统材料到信息材料的学习，体会到“化学―人类进步的关键”,激发学习兴趣，增强学生研究、探索和发现新材料的意识。

二、重点和难点重点：硅酸钠、单质硅、二氧化硅的性质；硅酸盐的氧化物形式的书写。

三、设计思路本节课从介绍我们身边的高科技材料入手，激发学生学习的兴趣。

由于本节课内容比较简单,所以采用学生自主学习与师生共同归纳总结的教学方式，以促使学生更多地参与教学过程。

最后可以通过大量的图片介绍硅酸盐产品，以揭示化学与社会发展的相互关系。

四、教学过程【展示】含硅化合物及产品。

【过渡】硅在地壳中分布广泛，也是人类接触最早的元素之一。

从燧石取火到当今的单晶硅、光纤等高科技材料，人类对硅的认识从来就没有停止过。

人们最初接触的主要是传统的硅酸盐产品——陶瓷、砖瓦、水泥和玻璃。

在介绍硅酸盐工业前我们先来学习下面有关的知识。

【提问】（1）硅元素在地壳中的含量怎样？（2）硅元素在自然界主要有哪些存在形式？【过渡】硅元素在自然界中广泛存在，主要是硅酸盐和二氧化硅的形式，下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。

【展示】自然界中的一些硅酸盐的图片及化学式。

【讲解】硅酸盐的组成相当复杂，常改写成氧化物的形式。

【介绍】将硅酸盐化学式改写成氧化物的形式。

【板书】一、硅酸盐【练习】1．将硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2）。

2．将滑石Mg3(Si4O10)(OH)2]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O）。

3．将钠长石(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式：（Na2O·Al2O3·6S iO2）。

【过渡】在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识。

[课时作业]单独成册对应学生用书第115页一、选择题1．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质是 ( )A．在一定条件下可与NaOH溶液反应B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C．熔点很高D．是酸性氧化物,与水反应生成相应的酸解析：地壳中含量在第一、二位的两元素分别为O和Si,形成的化合物显然为SiO2,其为酸性氧化物,但不与水反应生成相应的酸.答案：D2．要将SiO2固体中Al2O3杂质除去,可用的试剂是( )A．浓氨水B．NaOH溶液C．盐酸D．CO2和水解析：氧化铝为两性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物.可加入盐酸,二氧化硅与盐酸不反应,氧化铝与盐酸反应生成氯化铝而除去.答案：C3．下列物质的保存正确的是( )A．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶内B．氯水保存在棕色玻璃瓶中C．NaOH溶液存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中D．Na保存在水中解析：玻璃中含有SiO2,可与HF反应生成SiF4,可与NaOH反应生成Na2SiO3,Na2SiO3有黏性,使瓶塞与瓶口粘在一起；钠应保存在煤油中.故B项正确.答案：B4．下列物质中,通入CO2不能析出固体的是( )A．Na2SiO3溶液B．NaClO溶液C．饱和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液解析：Na2SiO3溶液中通入CO2会发生反应生成白色沉淀H2SiO3；B项中NaClO溶液与CO2反应不生成沉淀；C项中饱和Na2CO3溶液通入CO2会生成NaHCO3,而NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,因此会有固体析出；D项Ca(OH)2溶液通入CO2会生成CaCO3沉淀.答案：B5．汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x,Cu为＋2价),下列有关“汉紫”的说法不正确的是( )A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定,不易褪色解析：“汉紫”能稳定存在说明其性质稳定,不易褪色,不易与酸、碱反应.“汉紫”中Ba为＋2价,Cu为＋2价,Si为＋4价,则x＝6,用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成,具体方法为①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则,分别写成氧化物的形式；②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列；③氧化物之间用圆点隔开,各氧化物前面的系数均为整数.因此A、B、D均正确.答案：C高温6．金刚砂(SiC)是一种无机非金属材料,可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑,下列有关说法正确的是( )A．该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂是CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12D．该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO解析：反应产物SiC中Si、C的化合价分别为＋4、－4,所以SiO2既不是氧化剂,也不是还原剂；碳元素从0价转变成－4价(SiC)和＋2价(CO),CO是氧化产物,SiC是还原产物,二者的物质的量之比为2∶1；根据反应方程式知,反应中转移的电子数为4.答案：D7．下列离子方程式不正确的是( )A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓解析：向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水,发生反应的离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O,加入少量澄清石灰水,发生反应的离子方程式为2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3,C项错误.答案：C8．某溶液中可能含有K＋、SO2－3、CO2－3、HCO－3、SiO2－3,向该溶液中加入稀盐酸,产生白色浑浊和无色无味的气体.下列说法正确的是( )A．无法判断该溶液中是否含有K＋B．该溶液中一定含有K＋、SiO2－3,可能含有HCO－3C．该溶液中无SO2－3,一定含有CO2－3D．该溶液中可能含有K＋和CO2－3解析：向该溶液中加入稀盐酸,产生白色浑浊和无色无味的气体,说明该溶液中一定含有SiO2－3,可能含有CO2－3或HCO－3,一定不含SO2－3.由溶液呈电中性可知,该溶液中一定含有K＋.答案：B9．下列关于硅及其化合物的叙述,不正确的是( )①硅是地壳中含量最多的非金属元素②晶体硅是良好的半导体材料③二氧化硅是制造光导纤维的重要原料④SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的A．①② B．①③C．③④ D．①④解析：地壳中含量最多的非金属元素为氧,①错.SiO2只是晶体二氧化硅的表示式,表示晶体中硅原子与氧原子个数比为1∶2,并不存在单个的SiO2分子.答案：D10．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与F2、HF、强碱溶液反应,加热和高温下可与O2、Cl2等非金属发生反应.答案：C11．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点.假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为不妥的是( )A．便于运输、储存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料B．自然界的含硅化合物易开采C．硅燃烧放出的热量大,燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制D．自然界中存在大量单质硅解析：自然界存在有大量的硅元素,但都是以岩石矿物等存在的化合态的硅,不存在游离态的单质硅,因此B项是正确的,D项是错误的.由于硅单质在常温常压下是固体,因此相对气体和液体燃料,它便于运输和储存,也相对安全,单质硅燃烧时放出大量的热,生成的产物二氧化硅是一种固态物质,对环境污染很小,故A、C项均是正确的.答案：D12．有一粗铝,含铁和硅两种杂质,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( )A．物质的量之比为1∶1 B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1解析：一定量的Al与酸反应或与碱溶液反应放出的H2量相等,据题意可知粗铝中的Fe与酸反应放出的H2和硅与碱溶液反应放出的H2量相等,据反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑可知,Fe与Si的物质的量之比为2∶1时产生的H2量相等,而当Fe与Si的物质的量之比为2∶1时,其质量之比为4∶1.答案：C二、非选择题13. 为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的实验装置,一次实验即可达到目的(不必另选其他酸性物质).请回答下列问题：(1)锥形瓶A中盛装某可溶性正盐溶液,分液漏斗内所盛试剂应为__________.(2)装置B中所盛试剂是________________,其作用是________________.(3)装置C中所盛试剂是__________,C中反应的离子方程式是______________________________________________________________.(4)由此得到的结论是酸性：__________>__________>__________.解析：根据强酸制弱酸的原理分析可知,分液漏斗中盛装盐酸,锥形瓶A中盛放可溶性碳酸盐溶液,根据CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑可知HCl的酸性强于H2CO3的,然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(或Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3),由此判断酸性：H2CO3>H2SiO3.但需注意的是锥形瓶A中反应生成的CO2中会有HCl杂质,因为HCl能与Na2SiO3溶液反应,会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应,故气体通入Na2SiO3溶液前需除去CO2中的HCl气体,故可选用饱和NaHCO3溶液.答案：(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液(其他合理答案也可) 吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液(其他合理答案也可) SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3(或SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3) (4)HCl H2CO3H2SiO314．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.(1)易与C发生化学反应的酸是________,反应的化学方程式是_______________________________________________________________.(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F.①写出生成D和F的化学反应方程式：______________________________________________________________________________________________. ②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是________. A ．普通玻璃坩埚 B ．石英玻璃坩埚 C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚(3)化合物C 与石灰石的混合物共100 g,二者充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g 混合物中石灰石的质量分数是________.解析：(1)C 为SiO 2,能与SiO 2反应的酸只有氢氟酸.(2)SiO 2与Na 2CO 3在高温下反应生成Na 2SiO 3和CO 2,Al 2O 3与Na 2CO 3在高温下反应生成NaAlO 2和CO 2,故含SiO 2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al 2O 3等都能与Na 2CO 3在高温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔融Na 2CO 3.(3)若SiO 2恰好或过量,与CaCO 3反应的方程式只有一个,即CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑.若CaCO 3过量,除发生上述反应外,还会发生反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑.总之,CaCO 3的多少决定了CO 2的产量,可通过以下关系式列式求解： CaCO 3 ～ CO 2 100 g 22.4 L m(CaCO 3) 11.2 L m(CaCO 3)＝50 g.混合物中CaCO 3的质量分数：50 g100 g×100%＝50%. 答案：(1)氢氟酸(HF) SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (2)①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑, Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ ②D (3)50%15．A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示.A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似.请填空：(1)形成单质A 的原子的结构示意图为________,它的最高化合价为________. (2)B的化学式为________,B和碳反应生成A和E的化学方程式是______________________________________________________________. (3)C 的化学式(分子式)为________,D 的化学式(分子式)为________.解析：由“A 为地壳中含量仅次于氧的非金属单质,其晶体结构与金刚石相似”推知A 为Si,根据B ――→加碳高温A ＋E,B ――――→加氧化钙高温C,B ―――――→加氢氧化钠加热D ＋H 2O,不难推知B 为SiO 2,C 为CaSiO 3,D 为Na 2SiO 3,E 为CO.答案：(1) ＋4价 (2)SiO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ (3)CaSiO 3 Na 2SiO 3。

苏教版化学必修1知识点总结专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）练习题：1. Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ． NaD ．CuO1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型（课本第5页表格）：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系练习题：1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）练习题：1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5 2.11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e -”表示电子。

3.3.1 课时作业［对点训练]知识点1 硅酸盐1．下列化学式不表示硅酸盐的是( )A．CaSiO3B．2MgO·SiO2C．3CaO·Al2O3D．Ca3Al2Si3O12【解析】C为铝酸三钙，不是硅酸盐.【答案】C2．下列关于“水玻璃”的性质和用途的叙述中，不正确的是( )A．“水玻璃”是一种矿物胶,既不燃烧也不易被腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过“水玻璃"后具有防腐性能且不易燃烧D．“水玻璃”的化学性质稳定，在空气中不易变质【解析】Na2SiO3溶液在空气中发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，故D项不正确。

【答案】D3．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是（)A．钙沸石［Ca(Al2Si3O10)·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石[Mg2SiO4] 2MgO·SiO2C．正长石[KAlSi3O8］K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石［Al2（Si2O5）(OH)4］Al2O3·2SiO2·2H2O【解析】用化学式表示的硅酸盐和用氧化物形式表示的硅酸盐，各组成元素的原子个数比应该不变。

【答案】C4．高岭土又叫瓷土，主要由高岭石的微小晶体组成,因盛产于我国江西景德镇的高岭而得名，是制造瓷器的优良原料，其组成可表示为Al2Si2O x（OH)y，其中的x、y的数值分别是( ) A．7，2 B．5,4C．6，3 D．3，6【解析】此题涉及两个未知数x、y，但由化合价规则只能列出一个方程，需用代入验证法。

根据化合价规则，Al为＋3价,Si为＋4价，O为－2价，OH为－1价，有2×(＋3)＋2×(＋4）＋x×（－2）＋y(－1)＝0化简得2x＋y＝14，将A～D各项中x、y值代入验证，只有B 符合方程。

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质试卷一1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化C．O3是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4 •5H2O是一种混合物2．现有①酒精①食盐①石墨①食用油①鸡蛋清①蔗糖等物质，其中属于有机物的是（）A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．全部3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16）（）A．1molH2O2完全分解时转移电子2N A个B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1N A4．以下有关分散系的说法，正确的是（）A．盐酸不是分散系而溶液B．分散剂即是指水C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态5．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO46．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量7．0.5molH2SO4中，含有的原子有（）A．2mol B．7mol C．3.5mol D．4mol8．下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2g·mol-19．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。

制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1mol SiO2中约含有1mol O2C．1.5mol SiO2中约含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g·mol-110．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热12．关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过滤纸C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体13．下列说法中错误的是（）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4LC．气体摩尔体积约为22.4L· mol-1D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离16．下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1C．常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1mol氧气的质量为32克17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB．18克水所含有的电子数目为N AC．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD．2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2N A18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。

专题3 第三单元含硅矿物与信息材料第1课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品一、硅酸盐1．概念硅酸盐是由______________组成的化合物的总称。

2．硅酸盐的性质硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________于水，化学性质很________。

3．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。

例如：Na2SiO3：__________________；长石KAlSi3O8：______________________。

4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗称________，能制备________和____________。

二、三种常见的硅酸产品硅酸盐产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2铝酸三钙3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土知识点1 硅酸盐的表示方法1．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是( )A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)] CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4) 2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8) K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O2．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是( )A．7、2 B．5、4C．6、3 D．3、6知识点2 硅酸盐产品3．属于硅酸盐材料的是( )①水泥②玻璃③陶瓷④水晶A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③4．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③含有硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理化学变化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④5．下列关于制取玻璃和水泥的共同特点的叙述不正确的是( )A．生产设备都是高炉B．原料中都有石灰石C．反应都是在高温下进行D．发生的都是复杂的物理化学变化练基础落实1．下列关于水玻璃的性质和用途叙述不正确的是( )A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可作黏合剂耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质2．下列说法正确的是( ) A．水玻璃是硅酸钠B．红柱石的化学式为Fe2O3·SiO2C．玻璃、石英、水泥都是硅酸盐D．普通玻璃的组成一般为Na2O·CaO·6SiO23．Al2O3·2SiO2·2H2O是( )A．混合物B．氧化物的结晶水合物C．硅酸盐D．氧化物4．下列物质不属于硅酸盐的是( ) A．黏土 B．硅藻土C．Al2(Si2O5)(OH)4D．Mg2SiO45．关于硅酸盐的下列叙述中正确的是( )①大部分硅酸盐难溶于水②硅酸盐是构成地壳岩石的主要成份③可溶性硅酸盐中最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃④硅酸盐是由氧化物组成的一类盐，能够稳定存在A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①③④第2课时 二氧化硅与信息材料一、硅元素的存在硅在地壳中的含量仅次于____，硅的________和__________约占地壳质量的90%以上；硅原子最外层有____个电子，主要形成______价的化合物。

2021年高中化学 3.7 硅酸盐矿物与硅酸盐产品同步练习苏教版必修1一、单项选择题1．下列不属于硅酸盐工业产品的是（）A．钢化玻璃 B．水泥 C．水晶 D．陶瓷2．下列说法中不正确的是（）A．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅 B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石D．用纯净的石英制成石英玻璃,它的膨胀系数小,常用来制造耐高温的化学仪器3．黏土和石灰石高温煅烧后再加入适量的石膏磨成细粉，所得的产品是（）①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐A．①④ B．①⑤ C．③ D．②4．欲观察氢气燃烧的颜色，燃烧管的材料最好采用（）A．普通玻璃 B．含钾玻璃 C．铜管 D．石英玻璃5．下列有关说法正确的是（）A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水B．水泥的主要成分有硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)及其他一些成分，所以硅酸盐都是氧化物C．陶瓷分为土器、陶器、瓷器、炻器，与原料粘土的纯度有关D．普通玻璃是透明的，所以硅酸盐也是透明的6．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土7．已知钠玻璃片中Na2O、CaO、SiO2三者物质的量之比为1：1：6，则钠玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为（）A．1：1：6 B．2：1：6 C．1：1：4 D．2：1：48．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别为( )A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、69．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。

然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。

下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是（）A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于复盐10．下列说法中，正确的是（）A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃11．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱12．向下列物质的饱和溶液中通入CO2，不发生反应的是( )A．NaAlO2B．NaHSO4C．Na2SiO3D．Ca(ClO)213．某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZ n O·SiO2，则n值等于A.2B.3C.1D.1/217．某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：:将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三单元第一课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品一、选择题1．将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是( )A．CaCl2溶液 B．石灰水C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃【解析】A与CO2不反应，B与CO2反应，先有浑浊(CaCO3)，后又溶解变澄清[Ca(HCO3)2]，C中反应析出NaHCO3晶体，因NaHCO3的溶解度在同一温度时比Na2CO3小，D中反应析出硅酸，因酸性：H2CO3>H2SiO3。

【答案】CD2．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是( )A．电器中的绝缘瓷管 B．实验室中的坩埚C．实验室中的试管 D．建筑上烧制的砖瓦【解析】试管属于玻璃，并非属于陶瓷制品，故选C。

【答案】 C3．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A．水玻璃 B．硅芯片C．黏土 D．普通水泥【解析】水玻璃是Na2SiO3的水溶液，黏土和普通水泥的主要成分都是硅酸盐，硅芯片的主要成分是硅。

【答案】 B4．硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而，科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。

依据以上事实推测下列关于硅酸铜钡的说法错误的是( )A．硅酸铜钡属于硅酸盐 B．硅酸铜钡难溶于水C．硅酸铜钡难被氧化 D．硅酸铜钡易溶于水【解析】根据名称判断，硅酸铜钡为硅酸盐，符合硅酸盐的通性，不溶于水，稳定不易被氧化，故D错。

【答案】 D5．北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为( ) A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O【答案】 B6．下列物质的贮存方法，正确的是( )A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中D．氯水盛放在棕色细口瓶中【解析】该题考查常见试剂的保存知识，见光易分解的物质应保存在棕色瓶中，在空气中易氧化的物质应隔绝空气保存。

第三单元含硅矿物与信息材料第一课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品1.下列有关制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中,错误的是( )A.生产所用设备相同B.反应都在高温的条件下进行C.原料中均有石灰石D.都发生复杂的物理、化学变化解析:制取水泥的设备是水泥回转窑,制取玻璃的设备是玻璃熔炉。

答案:A2.下列说法中正确的是( )A.普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe3+B.坩埚、烧杯都属于陶瓷制品C.唐三彩是一种玻璃制品D.高温下CaSiO3比CaCO3稳定解析:普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe2+,A不正确;烧杯属于玻璃制品,B不正确;唐三彩属于陶瓷制品,C不正确;CaCO3和SiO2在高温下反应生成CaSiO3,所以CaSiO3比CaCO3稳定,D正确。

答案:D3.Al2O3·2SiO2·2H2O是一种( )A.含氧酸B.硅酸盐C.铝酸盐D.混合物解析:硅酸盐常用氧化物的形式来表示。

答案:B4.关于玻璃的叙述中,错误的是( )A.不是晶体,没有一定的熔点B.普通玻璃组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示C.氢氟酸能腐蚀玻璃,是因为氢氟酸是强酸D.制造普通玻璃的原料中,石英是过量的解析:普通玻璃的组成是Na2O·CaO·6SiO2,普通玻璃是一种混合物,没有一定的熔点;氢氟酸能腐蚀玻璃,是因为氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应。

答案:C5.下列说法中不正确的是( )A.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅B.水泥、普通玻璃都是混合物C.生产水泥和玻璃都必须用石灰石D.用纯净的石英制成石英玻璃,它的膨胀系数小,常用来制造耐高温的化学仪器解析:制水泥的原料是黏土和石灰石,制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。

纯碱、石灰石中都不含有硅。

答案:A6.根据水泥和玻璃的生产,总结出硅酸盐工业的一般特点是( )①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③含有硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理、化学变化A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④解析:该题主要考查我们归纳知识的能力。