高三化学硅酸盐知识点大全

考点12 硅酸盐工业【考点定位】本考点考查硅酸盐工业，了解自然界中硅酸盐的存在，常见的硅酸盐工业，重点认识硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法。

【精确解读】1．硅酸盐：（1）自然界中硅酸盐的存在：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐约占地壳质量的5%，粘土的主要成分是硅酸盐．粘土是制造陶瓷器的主要原料．（2）用氧化物的形式来表示硅酸盐的方法：①先将硅酸盐中所含的各元素用氧化物形式表示；②将各种氧化物按下列顺序进行排列，各氧化物之间用“•”开．例如：金属氧化物(有多种金属氧化物时按金属活动顺序表排列)→SiO2→H2ONa2SiO3：Na2O•SiO2 A12(Si2O5)(OH)4：A12O3•2SiO2•2H2O2．硅酸盐工业：以含硅物质为原料经加热而制成硅酸盐产品的工业，叫做硅酸盐工业．如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工业都属于硅酸盐工业。

【精细剖析】1．硅酸盐可以拆分成金属氧化物的形式，玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，但硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐。

2．硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO2•mH2O)．注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数。

如：正长石KAlSi3O8不能改写成 K2O•Al2O3•3SiO2，应改写成K2O•Al2O3•6SiO2。

③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O 一般写在最后。

【典例剖析】《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)．下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A．是一种硅酸盐B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2【剖析】A．硅酸铜钡，阴离子是硅酸根，阳离子是铜离子和钡离子，为硅酸盐、铜盐、钡盐，所以硅酸铜钡属于复盐中的硅酸盐，故A正确；B．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故D正确；故答案为C。

第 1 页 共 3 页高中化学硅和硅酸盐工业知识点规律大全1．碳族元素[碳族元素] 包括碳(6C)、硅(14Si)、锗(32Ge)、锡(50Sn)和铅(82Pb)5种元素．碳族元素位于元素周期表中第ⅣA 族。

[碳族元素的原子结构] (1) 相似性：①最外层电子数均为4个；②主要化合价：+2价、+4价．其中C 、Si 、Ge 、Sn 的+4价化合物稳定；Pb 的+2价的化合物稳定，但+4价的Pb 的化合物却是不稳定的，如PbO 2具有强氧化性。

(2)递变规律：按碳、硅、锗、锡、铅的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强。

由于碳族元素的最外层为4个电子，因此由非金属性向金属性递变的趋势很明显。

在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽然是非金属，但却貌似金属(为灰黑色固体)，且为半导体；锗具有两性，但金属性比非金属性强，为半导体；锡和铅为金属。

*[C 60] C 60与金刚石、石墨一样，都属于碳的同素异形体。

C 60是一种由60个碳原子构成的单质分子，其形状如球状的多面体，在C 60分子中有12个五边形和20个六边形。

[硅](1)硅在自然界中的含量：硅在地壳中的含量居第二位(含量第一位的为氧元素)。

(2)硅在自然界中的存在形式：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等．化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分。

(3)单质硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

其熔点、沸点很高，硬度很大(晶体硅的结构类似于金刚石)。

晶体硅是半导体。

(4)单质硅的化学性质：①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O 2、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3等发生反应，但能与F 2、HF 和强碱反应。

例如：Si + 2NaOH + H 2O ＝Na 2SiO 3 + 2H 2↑②在加热时，研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O 2SiO 2(5)用途：①硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池。

硅酸盐cas
【实用版】
目录
1.硅酸盐的定义和特性
2.硅酸盐的分类
3.硅酸盐的应用领域
4.硅酸盐的环保问题
正文
硅酸盐是一种广泛存在于自然界的化合物，它是由硅、氧与其他化学元素结合而成的。

硅酸盐具有硬度高、熔点高、化学稳定性好等特性，因此被广泛应用于各个领域。

硅酸盐可以分为天然硅酸盐和人造硅酸盐两种。

天然硅酸盐主要包括石英、长石、云母等，它们在自然界中广泛存在。

人造硅酸盐则是通过化学方法人工合成的，如玻璃、陶瓷等。

硅酸盐的应用领域非常广泛，涵盖了建筑、陶瓷、玻璃、电子等多个行业。

在建筑行业中，硅酸盐被用于制作水泥、砖块等建筑材料；在陶瓷行业中，硅酸盐被用作陶瓷制品的主要成分；在玻璃行业中，硅酸盐则是制作玻璃的主要原料之一。

此外，硅酸盐还被广泛应用于电子产品的制造中，如半导体、光电子器件等。

然而，硅酸盐的广泛应用也带来了一些环保问题。

硅酸盐的生产过程中会产生大量的废水、废气和废渣，这些废物如果不加以处理，将对环境造成严重污染。

因此，硅酸盐的生产和应用必须遵循环保原则，对废物进行妥善处理。

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硅酸盐cas
摘要：
1.硅酸盐的定义及应用领域
2.硅酸盐的生产方法
3.硅酸盐的主要成分
4.硅酸盐的性质及特点
5.硅酸盐的发展趋势和前景
正文：
硅酸盐是一种常见的无机非金属材料，由于其独特的物理和化学性质，被广泛应用于各个领域。

硅酸盐的生产方法主要有两种，一种是传统的热化学方法，另一种是近年来发展起来的湿化学方法。

硅酸盐的主要成分是二氧化硅，这种化合物在自然界中分布广泛，是地壳中含量第二高的元素。

硅酸盐的性质主要取决于其成分和结构，不同的硅酸盐材料具有不同的性质和特点。

例如，硅酸盐玻璃具有良好的透明性和耐高温性能，被广泛应用于光学和高温领域。

随着科学技术的发展，硅酸盐的应用领域也在不断拓展。

目前，硅酸盐在新能源、环保、生物医学等领域的应用受到了广泛关注。

例如，硅酸盐可以用作太阳能电池的基板材料，也可以用于制备高性能的催化剂和吸附剂。

总的来说，硅酸盐作为一种重要的无机非金属材料，其应用领域和前景都非常广阔。

5.3 硅酸盐材料
1.硅酸盐的组成：
硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。

它们种类繁多,结构复杂,组成各异。

硅酸盐大多难溶于水,化学性质稳定。

2.表示：复杂的硅酸盐可用氧化物质的形式来表示。

例：长石（KAlSi3O8 ）可表示为K20·Al2O3·6SiO2
注意：
(1)用氧化物的形式表示的硅酸盐只是表示方式不同，不可认为硅酸盐是由氧化物形成的混合物。

(2)书写方法:找出组成元素→写成氧化物形式→注意原子守恒→检查有无遗漏→氧化物之间以“·”隔开。

(3)书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→SiO2→H2O。

3.特点：
硅酸盐大多硬度高、难溶于水，耐高温、耐腐蚀。

4.硅酸钠（Na2SiO3）：
Na2SiO3是最简单的硅酸盐,其水溶液是一种无色黏稠状的液体,俗称水玻璃,黏性很强,常用作建筑、玻璃、纸张等的黏结剂。

（1）物理性质：
能溶于水。

（2）化学性质
①水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。

②与CO2的反应：
SiO32-+ CO₂(少量)+ H2O= H2SiO3↓ + CO32-
SiO32-+ 2CO₂(过量)+ H2O=H2SiO3↓ + 2HCO3-。

（3）用途:制备硅胶和木材防火剂。

硅酸钠能与比硅酸酸性强的一些酸反应,生成难溶于水的硅酸。

5.常见的硅酸盐产品（传统无机非金属材料）。

第2课时硅酸盐和硅单质[学习目标定位] 1.知道硅酸钠的性质和用途。

2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。

3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。

4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。

一硅酸盐1．下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O8，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是都是由硅、氧和金属元素组成的化合物，共同的物质类别是硅酸盐。

它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，K2O·Al2O3·6SiO2，CaO·3MgO·4SiO2。

2．硅酸钠是一种白色固体，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。

若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的木条不燃烧，由此可得出的实验结论是硅酸钠耐高温，不能燃烧。

3．硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。

(1)阅读教材填写下表：(2)硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是黏土，水泥与玻璃的共同原料是石灰石。

4．特殊功能的含硅物质(1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮磨料。

(2)硅钢(含硅4%)具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。

(3)硅橡胶：既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。

(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。

归纳总结硅酸盐的表示方法及性质(1)硅酸盐的概念是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

硅酸盐的表示方法：①将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。

氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

硅酸盐的考点归纳江苏省如皋市江安中学胡海鹏 226534 随着高考试题越来越侧重于对社会、生活实际应用的考查，越来越对材料科学的发展重视和关注，今后的高考中在这方面涉及考题的可能性比较大，特别是与新材料相结合的问题，硅酸盐作为应用极为广泛的材料也受到越来越多的关注，鉴于此，本人结合多年的教学经验和丰硕的教学成果将硅酸盐的相关考点归纳如下：一．了解传统无机非金属材料的组成及其与新型无机非金属材料的区别传统无机非金属材料主要是指硅酸盐材料，如水泥、玻璃、陶瓷等。

传统无机非金属材料抗腐蚀性、耐高温等优点，但也有质脆、经不起冲击等弱点。

新型无机非金属材料则具有能承受高温、强度高、电学特性、光学特性、生物功能等优异性质，如：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、光导纤维、人造骨骼等。

【例1】下列表述正确的是：①人造刚玉熔点很高，可作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩载由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤【解析】这是一道联系生产、生活和科技（STS）的试题，重点考查二氧化硅和硅酸盐的性质、用途。

刚玉的主要成分为Al2O3,玻璃中含SiO2,玛瑙的主要成分为SiO2，水泥的主要成分为硅酸盐材料；CuO2虽然是红色的，但它不能变色也不能吸收有害光线，变色眼镜含溴化银和微量的CuO。

【答案】D二．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，表示顺序为：活泼金属的氧化物·较活泼金属的氧化物·二氧化硅·水，中间用“·”隔开，如：硅酸钠 Na2SiO3 (Na2O·SiO2)高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)【例2】三硅酸镁（Mg2Si3O8）被用来治疗胃酸过多、胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。

考点 22硅酸盐工业新型无机非金属材料1．复习重点水泥工业和玻璃工业的基本原理；新型无机非金属材料的特性及主要用途2．难点聚焦1．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HC == H2SiO3＋2NaC硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四．硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

2．硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯17 2 8 7离子C－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

3．例题精讲[例1]熔融氢氧化钠反应选用的器皿是 [ ]A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚分析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO22NaOH Na2SiO3所以A、B、C的器皿都不能选用，只能内生铁坩埚。

答案：D[例2]下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 [ ]。

A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。

氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。