1-4方程式默写

初中数学方程式默写版(全)本文档为初中数学方程式的默写版，旨在帮助学生们复和巩固数学方程的相关知识。

以下是方程的默写内容：1.一元一次方程定义：只含有一个未知数的一次方程。

示例：2x + 3 = 72.一元一次方程的解法移项法：将含有未知数的___到方程的一边，常数项移到另一边。

示例：4x + 2 = 14，解为：x = 33.一元一次方程的应用示例：已知一个饭店费用公式为5元/人加上固定费用30元，求6人就餐的总费用。

方程为：总费用 = (饭店费用/人) ×人数 + 固定费用解为：总费用 = (5 × 6) + 30 = 60元4.一元二次方程定义：含有一个未知数的二次方程。

示例：2x^2 + 3x + 1 = 05.一元二次方程的解法因式分解法：将方程进行因式分解并令每个因式等于零，求解得到未知数的值。

示例：x^2 + 5x + 6 = 0，因式分解为(x + 2)(x + 3) = 0，解为：x = -2 或 x = -36.一元二次方程的判别式判别式：Δ = b^2 - 4ac，其中a、b、c分别为方程中各项的系数。

若Δ。

0，则方程有两个不相等的实数根。

若Δ = 0，则方程有一个实数根。

若Δ < 0，则方程无实数根。

7.一元二次方程的应用飞机起落：飞机起飞时，起飞距离y与起飞速度v的关系符合一元二次方程y = ax^2 + bx + c。

根据需要，可求解出a、b、c的值，从而确定飞机起飞的最小速度和起飞距离。

以上是初中数学方程式的默写内容。

希望这份文档能帮助你更好地理解和记忆数学方程的相关知识。

如有任何疑问，请随时向我提问。

化学《上册》必须过关的化学方程式1.实验室制取二氧化碳（必须熟记）________________________________________________2.二氧化碳使石灰水变浑浊（必须熟记）____________________________________________3.二氧化碳与水反应______________________________________________________________4.碳酸不稳定分解________________________________________________________________5.一氧化碳燃烧__________________________________________________________________6.一氧化碳还原氧化铜____________________________________________________________7.一氧化碳还原氧化铁____________________________________________________________8.甲烷燃烧______________________________________________________________________9.酒精燃烧_____________________________________________________________________10.实验室制取氢气_______________________________________________________________11.生石灰（氧化钙）与水反应_____________________________________________________12.氢气燃烧_____________________________________________________________________13.镁条与稀盐酸反应_____________________________________________________________14.红磷（或白磷）燃烧___________________________________________________________15.木炭还原氧化铜_______________________________________________________________16.木炭还原氧化铁_______________________________________________________________17.木炭还原四氧化三铁___________________________________________________________18.木炭还原二氧化碳_____________________________________________________________19.木炭燃烧（氧气充足）_________________________________________________________20.木炭不完全燃烧（氧气不充足）_________________________________________________21.实验室制氧气（三个化学方程式必须熟记）（1）分解过氧化氢______________________________________________________________ （2）加热氯酸钾________________________________________________________________ （3）加热高锰酸钾______________________________________________________________22.电解水______________________________________________________________________23.氢气还原氧化铜______________________________________________________________24.氢气还氧化铁________________________________________________________________25.铁与硫酸铜反应______________________________________________________________26.镁条燃烧____________________________________________________________________27.硫燃烧______________________________________________________________________28.铁丝燃烧____________________________________________________________________初中化学<下册>必须熟记的化学方程式1.金属单质+ 酸---盐+ 氢气(1)锌和稀硫酸: _______________________ (2)铁和稀硫酸: __________________________ (3)镁和稀硫酸: _______________________ (4)铝和稀硫酸:___________________________(5)锌和稀盐酸:________________________ (6)铁和稀盐酸: __________________________ (7)镁和稀盐酸: _______________________ (8)铝和稀盐酸: __________________________2.金属单质+ 盐(溶液) -----另一种金属+ 另一种盐(1)铁和硫酸铜溶液反应:_____________________________________(2)铜和硝酸银溶液反应:_____________________________________3.金属(碱性)氧化物+ 酸------盐+ 水(1)氧化铁和稀盐酸反应:_____________________________________(2)氧化铁和稀硫酸反应:_____________________________________(3)氧化铜和稀盐酸反应:_____________________________________(4)氧化铜和稀硫酸反应: ____________________________________4.非金属(酸性)氧化物+ 碱------盐+ 水(1)烧碱暴露在空气中变质(与空气中的CO反应): __________________________________ 2(2)苛性钠(烧碱、火碱）吸收二氧化硫气体: _______________________________________(3)苛性钠(烧碱、火碱）吸收三氧化硫气体: _______________________________________(4)熟石灰(消石灰)在空气中变质（与空气中的CO反应）：___________________________ 25.酸+ 碱-----盐+ 水(1)盐酸和烧碱反应:____________________________________________(2)盐酸和氢氧化铝反应(治疗胃酸过多):_________________________________________(3)盐酸和氢氧化镁反应(治疗胃酸过多):_________________________________________(4)硫酸和烧碱反应:____________________________________________其他：（1）二氧化碳与水反应：______________________________（2）生石灰与水反应：________________________________化学《上册》必须过关的化学方程式答案1.实验室制取二氧化碳CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑23222.二氧化碳使石灰水变浑浊CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO22323.二氧化碳与水反应CO+HO=HCO 32224.碳酸不稳定分解HCO= HO +CO↑2223点燃= 2CO5.一氧化碳燃烧2CO+O22高温CO+CuO = Cu+CO6.一氧化碳还原氧化铜2高温= 2Fe+3CO7.一氧化碳还原氧化铁3CO+FeO223点燃O = CO+2H+2O8.甲烷燃烧:CH2224点燃O HOH+3O+3H = 2CO9.酒精燃烧C25222↑=ZnSO+H10.实验室制取氢气Zn+HSO2424 CaO + HO = Ca(OH)11.生石灰（氧化钙）与水反应22点燃O12.氢气燃烧2H + O = 2H222+ H↑13.镁条与稀盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl22点燃4P + 5O =2PO14.红磷（或白磷）燃烧522高温15.木炭还原氧化铜2CuO+C = 2Cu+CO↑2高温O + 3C = 4Fe + 3CO↑16.木炭还原氧化铁2Fe322高温17.木炭还原四氧化三铁FeO↑+ 2C = 3Fe + 2CO432高温+ C = 2CO 木炭还原二氧化碳CO18.2点燃= CO19.木炭燃烧（氧气充足）C + O22点燃= 2CO 20.木炭不完全燃烧（氧气不充足）2C + O2 21.实验室制氧气（三个化学方程式必须熟记）MnO2= 2HOO + O↑）分解过氧化氢（12H2222 MnO2= 2KCl + 3O2KClO2（）加热氯酸钾↑32△△MnO = K（3）加热高锰酸钾2KMnO + O↑+ MnO22442通电↑↑电解水22.2HO = 2H + O 222高温O 氢气还原氧化铜23.CuO + H = Cu + H22高温O Fe24.氢气还氧化铁+ 3HO = 2Fe + 3H2232 25. = Cu +FeSO铁与硫酸铜反应Fe + CuSO44点燃= 2MgO 2Mg + O镁条燃烧26.2点燃27.S + O = SO硫燃烧22点燃O3Fe +2O铁丝燃烧28. = Fe432．答案必须熟记的化学方程式下册>初中化学<1.金属单质+ 酸---盐+氢气(1)锌和稀硫酸: Zn + HSO = ZnSO + H↑(2)铁和稀硫酸: Fe + HSO = FeSO + H↑22422444(3)镁和稀硫酸: Mg +HSO=MgSO +H↑(4)铝和稀硫酸: 2Al +3HSO = Al(SO) +3H↑2242432442(5)锌和稀盐酸: Zn + 2HCl = ZnCl + H↑(6)铁和稀盐酸: Fe + 2HCl = FeCl + H↑2222(7)镁和稀盐酸: Mg + 2HCl = MgCl + H↑(8)铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H↑22232.金属单质+ 盐(溶液) -----另一种金属+ 另一种盐(1)铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO = FeSO + Cu 44(2)铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO=Cu(NO) +2Ag2333.金属(碱性)氧化物+ 酸------盐+ 水(1)氧化铁和稀盐酸反应:FeO + 6HCl =2FeCl+ 3HO 223 3(2)氧化铁和稀硫酸反应:FeO+3HSO =Fe(SO)+ 3HO 22432234(3)氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl + HO 22(4)氧化铜和稀硫酸反应: CuO + HSO = CuSO + HO24424.非金属(酸性)氧化物+ 碱------盐+ 水(1)烧碱暴露在空气中变质(与空气中的CO反应): 2NaOH + CO = NaCO + HO 22322(2)苛性钠(烧碱、火碱）吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO = NaSO + HO 2223(3)苛性钠(烧碱、火碱）吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO = NaSO + HO2243(4)熟石灰(消石灰)在空气中变质（与空气中的CO反应）：Ca(OH) + CO = CaCO↓+ HO 22322其他：（1）二氧化碳与水反应：CO + HO = HCO 3222（2）生石灰与水反应：CaO + HO = Ca(OH) 22。

1—4章化学方程式一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43．氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O4．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）5．硫的燃烧：S + O 2 === SO 26．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 57．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl8、二氧化碳与水反应： CO 2+ H 2O == H 2CO 39、一氧化碳的燃烧：2CO + O 2 == 2CO 2二．分解反应10．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 11．加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 13．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑14．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O15、加热氯酸钾制取氧气：2KClO 32KCl + 3O 2↑ 三．其它反应16、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 417、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；18、实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ； 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 △ ===△ === 通电 === 点燃 MnO 2=== MnO 2 === △ 点燃。

化学方程式整理1．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O +O 2↑3．氯酸钾制氧气：2KClO 32KCl +3O 2↑4．实验室制二氧化碳：CaCO 3+2HCl ==CaCl 2+CO 2↑+H 2O5．澄清石灰水检验二氧化碳：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 6．电解水：2H 2O 2H 2↑+O 2↑7．氢气燃烧或爆炸：2H 2+O 2===2H 2O8．镁条燃烧：2Mg +O 2====2MgO 9．磷的燃烧：4P +5O 2===2P 2O 510．铁丝燃烧：3Fe +2O 2====Fe 3O 411．硫的燃烧：S +O 2===SO 212．碳的燃烧：2C +O 2====2CO （不完全燃烧）；C +O 2===CO 2（完全燃烧）13．铜丝加热：2Cu +O 2===2CuO ；14．一氧化碳的燃烧：2CO +O 2===2CO 215．甲烷（天然气）的燃烧：CH 4+2O 2==CO 2+2H 2O16．二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O ==H 2CO 317．碳酸受热分解：H 2CO 3CO 2↑+H 2O18．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O 19．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3==CaO +CO 2↑20．氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO 4+2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na 2SO 421．绿色植物光合作用：6CO 2+6H 2O ===C 6H 12O 6+6O 2点燃点燃点燃高温点燃点燃叶绿素△===MnO 2===通电===MnO 2===Δ点燃点燃△点燃△===△===点燃光照。

1.镁在空气中燃烧：_______________________________现象：发出耀眼白光，产生大量的热，生成白色粉末。

2.铁在氧气中燃烧：_______________________________现象：火星四射，产生大量的热，生成黑色固体。

3.铜在空气中受热：_______________________________现象：红色固体变黑。

4.氢气中空气中燃烧：_______________________________现象：发出淡蓝色火焰。

5.红磷在空气中燃烧：_______________________________现象：发出浓厚的白烟。

6.硫粉在空气中燃烧：_______________________________现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

7.碳在氧气中充分燃烧：______________________________现象：发出白光。

8.一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________现象：发出蓝色火焰。

9.甲烷在空气中燃烧：_______________________________10.加热高锰酸钾：_______________________________11.高锰酸钾制氧：_______________________________反应类型：固固加热型12.过氧化氢分解反应：_______________________________反应类型：固液常温型气密性检查：橡皮管用止水夹夹住，往漏斗中加水，水柱不变，气密性良好。

13.水在直流电的作用下分解：__________________________注意事项：V正：V负=1:2（正氧负氢）m正：m负=8:1 14.生石灰溶于水：_______________________________现象：大量水汽产生，放出热量。

15.二氧化碳可溶于水：_______________________________现象：滴加紫色石蕊，试剂由紫变红。

写出下列化学反应的文字表达式，并在相应的物质下方写出该物质的化学式。

（1）磷在空气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（2）硫在氧气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（3）木炭在空气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（4）铁丝在氧气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（5）镁在空气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（6）氢气在氧气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（7）高锰酸钾受热分解制取氧气
文字表达式：
化学方程式：
（8）氯酸钾和二氧化锰混合加入制取氧气
文字表达式：
化学方程式：
（9）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
文字表达式：
化学方程式：
（10）电解水
文字表达式：
化学方程式：写出下列化学反应的文字表达式，并在相应的物质下方写出该物质的化学式。

(1)磷在空气中燃烧文字表达式：化学方程式：(2)硫在氧气中燃烧文字表达式：化学方程式：(3)木炭在空气中燃烧文字表达式：化学方程式：(4)铁丝在氧气中燃烧文字表达式：化学方程式：(5)镁在空气中燃烧文字表达式：化学方程式：(6)氢气在氧气中燃烧文字表达式：化学方程式：(7)高锰酸钾受热分解制取氧气文字表达式：化学方程式：(8)氯酸钾和二氧化锰混合加入制取氧气文字表达式：化学方程式：(9)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气文字表达式：化学方程式：(10)电解水文字表达式：化学方程式：。

化学《上册》必须过关的化学方程式1.实验室制取二氧化碳（必须熟记）________________________________________________2.二氧化碳使石灰水变浑浊（必须熟记）____________________________________________3.二氧化碳与水反应______________________________________________________________4.碳酸不稳定分解________________________________________________________________5.一氧化碳燃烧__________________________________________________________________6.一氧化碳还原氧化铜____________________________________________________________7.一氧化碳还原氧化铁____________________________________________________________8.甲烷燃烧______________________________________________________________________9.酒精燃烧_____________________________________________________________________10.实验室制取氢气_______________________________________________________________11.生石灰（氧化钙）与水反应_____________________________________________________12.氢气燃烧_____________________________________________________________________13.镁条与稀盐酸反应_____________________________________________________________14.红磷（或白磷）燃烧___________________________________________________________15.木炭还原氧化铜_______________________________________________________________16.木炭还原氧化铁_______________________________________________________________17.木炭还原四氧化三铁___________________________________________________________18.木炭还原二氧化碳_____________________________________________________________19.木炭燃烧（氧气充足）_________________________________________________________20.木炭不完全燃烧（氧气不充足）_________________________________________________21.实验室制氧气（三个化学方程式必须熟记）（1）分解过氧化氢______________________________________________________________ （2）加热氯酸钾________________________________________________________________ （3）加热高锰酸钾______________________________________________________________22.电解水______________________________________________________________________23.氢气还原氧化铜______________________________________________________________24.氢气还氧化铁________________________________________________________________25.铁与硫酸铜反应______________________________________________________________26.镁条燃烧____________________________________________________________________27.硫燃烧______________________________________________________________________28.铁丝燃烧____________________________________________________________________初中化学<下册>必须熟记的化学方程式1.金属单质+ 酸--- 盐+ 氢气(1)锌和稀硫酸: _______________________ (2)铁和稀硫酸: __________________________ (3)镁和稀硫酸: _______________________ (4)铝和稀硫酸:___________________________ (5)锌和稀盐酸:________________________ (6)铁和稀盐酸: __________________________ (7)镁和稀盐酸: _______________________ (8)铝和稀盐酸: __________________________ 2.金属单质+ 盐(溶液) ----- 另一种金属+ 另一种盐(1)铁和硫酸铜溶液反应:_____________________________________(2)铜和硝酸银溶液反应:_____________________________________3.金属(碱性)氧化物+ 酸------ 盐+ 水(1)氧化铁和稀盐酸反应:_____________________________________(2)氧化铁和稀硫酸反应:_____________________________________(3)氧化铜和稀盐酸反应:_____________________________________(4)氧化铜和稀硫酸反应: ____________________________________4.非金属(酸性)氧化物+ 碱------ 盐+ 水(1)烧碱暴露在空气中变质(与空气中的CO2反应): __________________________________(2)苛性钠(烧碱、火碱）吸收二氧化硫气体: _______________________________________(3)苛性钠(烧碱、火碱）吸收三氧化硫气体: _______________________________________(4)熟石灰(消石灰)在空气中变质（与空气中的CO2反应）：___________________________5.酸+ 碱----- 盐+ 水(1)盐酸和烧碱反应:____________________________________________(2)盐酸和氢氧化铝反应(治疗胃酸过多):_________________________________________(3)盐酸和氢氧化镁反应(治疗胃酸过多):_________________________________________(4)硫酸和烧碱反应:____________________________________________其他：（1）二氧化碳与水反应：______________________________（2）生石灰与水反应：________________________________化学《上册》必须过关的化学方程式答案1.实验室制取二氧化碳CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑2.二氧化碳使石灰水变浑浊CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 3.二氧化碳与水反应CO 2+H 2O=H 2CO 34.碳酸不稳定分解H 2CO 3= H 2O +CO 2↑5.一氧化碳燃烧2CO+O 2 = 2CO 26.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO = Cu+CO 27.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe 2O 3 = 2Fe+3CO 28.甲烷燃烧:CH 4+2O 2 = CO 2+2H 2O9.酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 = 2CO 2+3H 2O10.实验室制取氢气Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑11.生石灰（氧化钙）与水反应CaO + H 2O = Ca(OH)212.氢气燃烧2H 2 + O 2 = 2H 2O13.镁条与稀盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑14.红磷（或白磷）燃烧4P + 5O 2 = 2P 2O 515.木炭还原氧化铜2CuO+C = 2Cu+CO 2↑16.木炭还原氧化铁2Fe 2O 3 + 3C = 4Fe + 3CO 2↑17.木炭还原四氧化三铁Fe 3O 4 + 2C = 3Fe + 2CO 2↑18.木炭还原二氧化碳CO 2 + C = 2CO19.木炭燃烧（氧气充足） C + O 2 = CO 220.木炭不完全燃烧（氧气不充足）2C + O 2 = 2CO21.实验室制氧气（三个化学方程式必须熟记）（1）分解过氧化氢2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑（2）加热氯酸钾2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑（3）加热高锰酸钾2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑22.电解水2H 2O = 2H 2↑+ O 2↑23.氢气还原氧化铜CuO + H 2 = Cu + H 2O 24.氢气还氧化铁Fe 2O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2O 25.铁与硫酸铜反应Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 426.镁条燃烧2Mg + O 2 = 2MgO27.硫燃烧S + O 2 = SO 228.铁丝燃烧3Fe +2O 2 = Fe 3O 4点燃高温高温点燃点燃点燃点燃高温高温高温点燃点燃MnO2MnO 2△△通电高温点燃点燃点燃高温高温初中化学<下册>必须熟记的化学方程式答案1.金属单质+ 酸--- 盐+ 氢气(1)锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(2)铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(3)镁和稀硫酸: Mg +H2SO4=MgSO4 +H2↑(4)铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑(5)锌和稀盐酸: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑(6)铁和稀盐酸: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑(7)镁和稀盐酸: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑(8)铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2.金属单质+ 盐(溶液) ----- 另一种金属+ 另一种盐(1)铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag3.金属(碱性)氧化物+ 酸------ 盐+ 水(1)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H2O(2)氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O(3)氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O(4)氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4.非金属(酸性)氧化物+ 碱------ 盐+ 水(1)烧碱暴露在空气中变质(与空气中的CO2反应): 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(2)苛性钠(烧碱、火碱）吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O(3)苛性钠(烧碱、火碱）吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O(4)熟石灰(消石灰)在空气中变质（与空气中的CO2反应）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 其他：（1）二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3（2）生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2。

化学方程式默写（一）1．Cl2与水反应的离子方程式2．Cl2与NaOH反应的离子方程式3．工业制漂白粉的化学方程式4．实验室制Cl2的离子方程式5．酸性KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式6．次氯酸见光分解的化学方程式7．漂白粉在空气中失效的化学方程式8．Cl2与FeCl2反应的离子方程式9．Cl2与KI反应的离子方程式10．Cl2与SO2反应的离子方程式11．KClO3与浓盐酸反应的离子方程式12．足量铁丝在Cl2中燃烧的化学方程式13．SiO2与HF反应的化学方程式14．SiO2与NaOH反应的离子方程式15．SiO2高温下与Na2CO3反应的化学方程式16．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式17．少量CO2与NaOH反应的离子方程式18．过量CO2与NaOH反应的离子方程式19．Na2SiO3溶液中通入足量CO2的离子方程式20．高纯硅的制备流程方程式（原料为SiO2、C、Cl2、H2）：、、。

21．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子方程式：。

化学方程式默写（二）1．SO2与CaO反应方程式2．少量SO2与NaOH反应的离子方程式3．少量SO2与澄清石灰水反应的离子方程式4．SO2与H2S反应的化学方程式5．SO2与FeCl3反应的离子方程式6．SO2与新制氯水反应的离子方程式7．SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式8．SO2与碘水反应的离子方程式9．工业上用浓氨水处理硫酸工业尾气的化学方程式：、。

10．SO2的催化氧化方程式11．铜与浓硫酸反应的化学方程式12．碳与浓硫酸反应的化学方程式13．铜与双氧水、稀硫酸反应的离子方程式14．少量铁粉在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式：15．NaHSO4与Ba(OH)2反应后溶液呈中性的离子方程式：16．电解精炼铜阳极阴极17．钥匙镀锌阳极阴极化学方程式默写（三）1．N2与O2放电时的化学方程式2．NO与O2反应的化学方程式3．NO2溶于水的离子方程式4．Cu与浓HNO3反应的离子方程式5．Cu与稀HNO3反应的离子方程式6．少量铁粉与稀HNO3反应的离子方程式7．Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式8．实验室制NH3的化学方程式9．NH3的工业制法10．NH3·H2O的电离方程式11．氨水受热分解方程式12．工业制硝酸的反应方程式：、、。

化学必修1化学方程式默写表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：_离子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__________________NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：_____________________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液：离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：_____________________离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_____________________________10.二氧化硅与纯碱反应：_________________________________11.二氧化硅与石灰石反应：_________________________________12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反应：______________________________离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫：___离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________硫与氢气加热：________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢：_____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解：____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：化学必修1化学方程式归纳表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2 Na2O22.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O34Al＋3O2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe +2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3_11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2_离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3___四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：_Si+2F2=SiF4__2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O__7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_Na2SiO3+CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl_铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 +2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl离子方程式：_Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgC l↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaBr＝AgBr↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaI ＝AgI↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_S+O2SO2__硫与氢气加热：S+H2H2S2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2=SO32－+H2O_过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：6.亚硫酸钠和硫酸反应：_Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O__7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_N2 + O2 2NO_2.工业合成氨：_ N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝ 2NO2_4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO_5.氨气溶于水： NH3 + H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4+ + OH－6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O △NH3↑+H2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O_9.氯化铵受热分解：_ NH4Cl NH3+HCl_10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑_11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O_离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3放电。