河南省新安县第二高级中学2017-2018学年高二上学期开学考化学试题 Word版含解析

河南省新安县第四高级中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C. 0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同【答案】C【解析】试题分析：A. 错误，22.4 L任何气体在标准状况下物质的量均为1 mol。

B. 气体的体积同时受温度和压强的影响，非标准状况下，1 mol任何气体有可能占有22.4 L 体积。

C. 正确。

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数都相同，但分子组成不一样，所以原子数不一定相等。

故选C考点：气体摩尔体积点评：理解气体摩尔体积，特别注意标准状况下气体摩尔体积在使用中的要求。

2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物【答案】A【解析】试题分析：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质中存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素；答案选A。

【考点定位】考查元素、分子、单质及氧化物的概念【名师点睛】物质是由元素组成的，由分子、原子、离子构成，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，即物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健。

3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是：A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体【答案】C【解析】试题分析：A、同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，所以同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小，正确；B、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素为副族和VIII族元素，都是金属元素，正确；C、第ⅥA族元素的原子，其半径越大，非金属性越弱，气态氢化物越不稳定，错误；D、室温下，0族元素的单质为稀有气体，都是气体，正确。

河南省洛阳市新安县第二高级中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C．溴苯中溶有溴（苯，分液）D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）【答案】B【解析】A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．乙烯可与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，甲烷不反应，可用溴水除杂，故B正确；C．溴苯、溴都可与苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．乙醇和水都可与钠反应，应加入生石灰，然后用蒸馏的方法分离，故D错误．2．下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是( ) A.四氯化碳 B.苯 C.氯水 D.溴化钾溶液【答案】B【解析】溴易溶于苯，且苯的密度比水小。

3．两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和13【答案】D【解析】氩18号元素第三层有8个电子，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，可知Y为13号元素。

Y第二层有8个电子，推知X为6号元素。

答案选D。

4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤电解质；⑥混合物；⑦无机化合物A．①②③④⑤⑦ B．①③④⑤⑦ C.①②③④⑥ D．①④⑥⑦【答案】B【解析】试题分析：A、HNO3不属于氧化物，错误；B、HNO3属于酸类、是含氧酸、一元酸、酸是电解质、是无机化合物，正确；C、HNO3不属于氧化物，是纯净物，错误；D、HNO3不是混合物，错误，答案选B。

考点：考查物质的简单分类方法5．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH>0。

河南省新安县第三高级中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是：A．酸雨的PH为5．6B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气【答案】B【解析】试题分析：A、酸雨的PH小于5．6，错误；B、酸雨的形成过程发生了氧化还原反应，正确；C、酸雨的主要成分为氮、硫元素的含氧酸，错误；D、形成酸雨的主要原因是氮、硫元素氧化物的排放，错误。

考点：考查酸雨的成因。

2．有W n+、X m+、Y m－、Z n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。

下列说法中正确的是A．W n+、X m+、Y m－、Z n－的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH m＞H n ZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【答案】D【解析】【错解分析】错解1：因由题意易知四种原子位于同一周期，Y、Z为非金属，离子所带负电荷越多，非金属性越强，故B正确。

错解2：M层电子数均为奇数，可知四种原子应为ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅤA 、ⅦA族元素，所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，故C正确。

【正解】一是贪图思维捷径，不能从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。

M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、 P、 Cl，对应离子为Na+、Al3+、 P3-、 Cl-，又m>n,W为Na+ X为 Al3+ Y 为P3- Z为 Cl-。

3．下列说法中正确的是( )A．任何一个水分子，其本身都是固体B．逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C．面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动【答案】D【解析】试题分析：物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态，故单个分子不能说聚集状态，A错。

河南省新野县第二高级中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1【解答】答案B：设每份硫酸溶液体积都为V，每份溶液中c(H+)=0.1mol/L。

一份加水pH升高1，可得：0.1=VV V+水0.01；另一份加入与硫酸等浓度氢氧化钠溶液pH升高1，可得：0.1-0.05NaOHaqNaOHaqV VV V+=0.01。

由以上二式解得水和氢氧化钠溶液体积比为6：1。

考点：pH计算点评：pH=－lgc(H+)。

2．某有机物的结构简式为CH2=CH—COOH，该化合物可能．．发生的化学反应是（）A．水解反应 B．加聚反应 C．消去反应 D．酯化反应【解答】答案BD：有机物的官能团为碳碳双键和羧基，所以可有加聚反应和酯化反应。

考点：有机物的性质。

3．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。

根据以上信息，下列结论中不正确的是A．上述反应均属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1 mol Cl2时转移电子数均为2N AC．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2【解答】答案D：A．该反应有化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，有离子参加，是离子反应，正确；B．盐酸中氯离子变为氯气中的0价氯，化合价升高了一价，所以生成1molCl2转移电子数均为2N A，正确；C．盐酸中氯离子的还原性和盐酸的浓度大小有关，浓度越大，则还原性越强，正确．D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据 2 KMnO4+16HCI=2KC1+2 MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，得出氧化性：KMnO4＞Cl2；根据K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，得出：K2Cr2O7＞Cl2，根据MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O得出：MnO2>Cl2，错误。

2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷含答案高二年级暑假学习效果验收考试化学试题试题说明：1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子2．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Fe2+、H+、NO3－C ．Al 3+、K +、Cl －、HCO 3－D ．Na ＋、K ＋、ClO －、SO 32－4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．50mL B ．60mL C ．80mL D ．100mL5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）6．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（ ）A ．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C ．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．集气瓶中溶液无明显变化7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ） A ．第七周期有50种核素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为298 D ．该原子核外有114个电子8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）a bcA．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以离子键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023B．35Cl原子所含质子数为18C．7g35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．XYZ3 B．X2YZ4C．X3YZ4 D．X4Y2Z711．已知反应:CH3CHO(g)+a O2(g)=X+b H2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)C．CO(g) D．CO2(g)12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( )A．a＋b－c B．c－3a－bC．3a＋b－c D．c－a－b13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-114．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH值与反应物用量无关15．已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。

河南省新安县第二高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版） 1．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L 的MgCl 2溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A ⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤ 【答案】D 【解析】试题分析：①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为11.2222.4/A A LN N L mol⨯=,故正确。

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，也正确。

③1L 2mol/L 的MgCl 2溶液中含氯离子为4N A ，故正确。

④标准状况下，H 2O 为液态，不能计算出其分子数，故错误。

⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为32216A A N N =,故正确。

考点：阿佛加德罗常数N A点评：考查阿佛加德罗常数N A 的应用，难度不大，考生要特别注意标准状况下的具体条件，水为液态，不是气态。

2．下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是A ．FeCl 2B ．FeCl 3C ．Na 2O 2D ．Cu 2S 【答案】A 【解析】试题分析：A 、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，选A ；B 、氯气和铁反应生成氯化铁，不选B ；C 、钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，不选C ；D 、硫和铜反应生成硫化亚铜，不选D 。

考点：金属和非金属的反应。

3．下列各项中的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ） A.醋酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钡溶液 B.碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸C.硫酸与氢氧化钡溶液、NaHSO 4溶液中滴入少量Ba （OH ）2D.碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水【答案】C【解析】NaHSO4与少量Ba（OH）2溶液作用，其化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）Ba（OH）2电离出的Ba2+、OH-完全反应，其离子方程式表示为：SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O2H++ 242====BaSO4↓+2H2O+Na2SO44．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是( )A.X一定是碳酸钠溶液B.Y一定是氯化铁溶液C.Z可能为碳酸氢钠溶液D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种【答案】A【解析】上述五种物质相互反应：FeCl3溶液能与四种物质反应、碳酸钠两种、碳酸氢钠两种、氢氧化钠三种、苯酚三种，Y一定是氯化铁溶液，X或Z为碳酸钠。

河南省新安县第一高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列说法具有科学性错误的是（）A.“可燃冰”是可以燃烧的冰B.没有水就没有生命C.有机物也可以用无机物合成D.煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程【答案】A【解析】可燃冰是贮存有甲烷的冰，一定条件下它释放出甲烷而燃烧。

2．下列俗语与物质的化学性质无关的是A．真金不怕火炼 B．百炼方能成钢 C．纸里包不住火 D．玉不琢不成器【答案】D【解析】试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等，A. 真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，A项不选；B.百炼方能成钢说明碳在高温下能和氧气反应，属于化学性质，B项不选；C. 纸里包不住火说明纸张具有可燃性，属于化学性质，C项不选；D.玉不琢不成器说明玉的形状可以改变，不需要发生化学变化，属于物理性质，D项选；答案选D。

考点：考查物质的化学性质。

3．下表中关于物质分类的正确组合是【答案】A【解析】试题分析：A、各物质的分类正确；B、CO不是酸性氧化物，错误；C、Na2O2不是碱性氧化物，错误；D、NO2不是酸性氧化物，Cu(OH)2CO3不是碱，错误。

考点：本题考查物质的分类。

4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2【答案】A【解析】试题分析：此混合气体是无色透明的，则不能含有红棕色的NO2气体和黄绿色的气体Cl2，由于O2、NO会发生反应产生红棕色的NO2气体，因此二者不能同时存在。

将混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2气体。

把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色说明含有NO，则原气体在不能含有O2。

新安县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O22．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeY FeCl3CuCl2Na2CO3AlZ Cl2Fe BaCl2溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D6．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应作为事实依据的是7．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构8．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

2018年河南省洛阳市新安县第一高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机反应中，反应类型相同的是()①CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2＝CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA.①②B.③④C.①③D.②④参考答案：B略2. 电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素参考答案：B略3. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。

A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体参考答案：D略4. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D略5. 下列实验操作正确的是A．吸收HCl防倒吸 B．除去杂质气体CO2 C．制取少量蒸馏水 D．转移溶液参考答案：C略6. 取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是（）（A）甲烷和丙烷（B）乙烯和丙烷（C）甲醛和乙酸（D）乙醇和丙醇参考答案：略7. 某化学反应达到化学平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）（△H＜0），将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于正反应为放热反应的化学反应来说，降低温度，该反应的正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．解答：解：A、该正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故A正确；B、降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误；C、降低温度，正、逆反应速率都减小，故C错误；D、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选A．点评：本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，难度不大，侧重对基础知识的巩固8. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜参考答案：略9. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）参考答案：D略10. 对下列物质：①镁②石墨③熔融氯化钠④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦白磷⑧硫酸钡⑨冰醋酸⑩二氧化碳，分类正确的是（）A.Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧B.Ⅱ中包含的物质是③C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧D.Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩参考答案：B11. 下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙炔的分子式：C2H2C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3D.乙酸的实验式：C2H4O2参考答案：B12. C1，C2, a1, a2, pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。

新安县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%2．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L4．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A．CH2C12有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷5．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色6．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应7．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。