2018高三化学苏教版一轮复习(练习)17-18版 专题3 第2单元 课时分层训练7 铝土矿到铝合金

第三单元 分子空间结构与物质性质[基础知识自查]1．杂化轨道理论 (1)杂化图式①sp 3杂化(以CH 4为例)②sp 2杂化(以BF 3为例)③sp 杂化(以BeCl2为例)(2)分子空间构型与杂化关系σ键和容纳孤电子对，未杂化轨道可以形成2.价电子对互斥模型(1)价电子对数与价电子对构型(2)对ABm 型分子价电子对数(n)的计算 n ＝中心原子价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2(说明：中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。

)(3)价电子对的几何构型与分子空间构型的关系 ①无孤电子对，二者相同。

②有孤电子时，二者不同，分子构型为省略孤电子对的剩余构型。

(4)价电子对之间斥力的大小顺序孤电子对与孤电子对间斥力＞孤电子对与成键电子对间斥力＞成键电子对与成键电子对斥力。

即孤电子对越多，成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。

如CH 4、NH 3、H 2O 分子中键角依次减小。

3．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO 、O 3与SO 2、N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。

[应用体验] 1．填表②03平面三角形平面三角形sp2③14四面体形三角锥型sp3④04正四面体型正四面体型sp3⑤14四面体形三角锥型sp32．写出与CCl4互为等电子体的分子或离子有________。

[提示]SiCl4、CBr4、SO2－4、CF4等[考点多维探究]角度1推测分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型1．指出下列分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型【导学号：37742322】(1)H2S__________，CO2__________，PH3__________，PCl3__________，BF3__________，HCN__________，HCHO________，SO2________，SiH4________。

第二单元烃和卤代烃考点1| 脂肪烃[基础知识自查]1．烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。

c ．定量关系：即取代1 mol 氢原子，消耗1_mol 卤素单质生成1 mol HCl 。

(2)烯烃、炔烃的加成反应 ①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应方程式为。

②乙炔加聚反应方程式为n CH ≡CH ――→催化剂 CH===CH 。

(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应(以1,3-丁二烯为例)a ．1,2-加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋Br 2――→－80℃。

b ．1,4-加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋Br 2――→60℃。

c ．完全加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋2Br 2――→足量Br 2。

②加聚反应：n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂。

(5)脂肪烃的氧化反应角度1 脂肪烃的组成、结构与性质1．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是( )【导学号：37742334】A ．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C ．烷烃的通式一定是C n H 2n ＋2，而烯烃的通式一定是C n H 2nD ．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃D [A 项，烯烃可以含饱和键和不饱和键；B 项，烯烃可以发生取代反应；C 项，单烯烃的通式为C n H 2n ，多烯烃的通式不是C n H 2n ；D 项，加成反应是不饱和烃的特征反应。

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氧化还原反应A组专项基础达标（建议用时：30分钟)1．（2015·四川高考）下列物质在生活中应用时,起还原作用的是（）【导学号：37742029】A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂D[A。

明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用,与氧化还原无关，A项错误；B。

甘油为丙三醇，属于多羟基化合物,具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性,能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化,起还原作用，故D项正确。

]2．生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是( ）A．Fe的生锈原理是Fe被还原B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原C[A项，Fe被氧化;B项，乙醇消毒原理不是氧化;D项,防止Fe2＋被氧化。

]3．（2016·山东省实验中学高三质检)LiNi0。

课时作业(二十三)1．[2017·广东广州模拟]可逆反应：2NO22NO＋O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥答案：A解析：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断(1)v(正)＝v(逆)，(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。

①符合特征(1)；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征(2)；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征(2)。

故①④⑥能说明是否达到平衡状态。

2．[2017·四川绵阳一诊]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。

一定温度下，在容积为2 L 的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。

下列说法正确的是()A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大答案：B解析：根据化学方程式可知，生成2a mol CO2的同时，消耗a molSO2，其浓度是0.5a mol·L－1，所以反应前5 min的平均速率v(SO2)＝0.5a mol·L －1÷5 min＝0.1a mol·L－1·min－1，故前2 min的平均速率大于0.1a mol·L－1·min－1，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。

章末检测[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．(2015·全国Ⅰ卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()解析：A项，稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色，实验现象错误，故A不正确。

B项，铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。

C项，用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。

D项，向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应：MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋MgSO4，因为Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。

答案：D2．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组用实验探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：A ．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、Mg 、CuB ．若钛粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去MgC ．用Ti 从CuSO 4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径D ．Cu 和稀盐酸不发生化学反应解析：A 中，Ti 在盐酸中比Mg 放出气泡的速度慢，说明Ti 的金属活动性比Mg 弱，A 错；B 中，由于Ti 、Mg 均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C 中，由于Ti 是较为昂贵的金属，用Ti 来制造Cu ，成本上不划算。

课时1 电解质离子反应课时跟踪训练一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。

2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0。

1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误.答案C2．（2017·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO错误!的溶液中，还能大量存在的离子是（)A．CO错误!B．Ba2＋C．SCN－D．NH错误!解析CO错误!与H＋不共存，A错误;Ba2＋与SO错误!不共存，B错误;SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存,C错误;NH错误!与题中所给的三种离子都共存。

答案D3．（2015·广东理综，8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C。

K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO－，3、HCO错误!解析A项，Ba2＋和CO错误!因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B 项,SO2－3与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项,离子间互不反应，可以大量共存，正确;D项,H＋与HCO错误!能反应生成CO2和H2O而不能大量共存.答案C4．常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（) A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－，3、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO错误!C．由水电离产生的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO错误!、Cl－D．c（CO2－3）＝0。

课时1 物质的组成、性质及分类课时跟踪训练一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是（)答案C2．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物,漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物,A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离,均为强电解质,盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B 项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误;稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D 项正确.答案D3．（2017·湖南五市十校模拟）如下图为雾霾的主要成分示意图.下列说法不正确的是（)A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物,C错误。

答案C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（)①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物,属于化合物,①正确。

②Na2O、NaOH 与硝酸反应均生成NaNO3和H2O,Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。

Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。

④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确.⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。

课时作业(三十一)1．[2017·金华模拟]下列有关试剂的保存方法错误的是()A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封答案：A解析：为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO2－4，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A错误；钠易与空气中的H2O、O2反应，故少量的钠应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞粘在一起，故用橡胶塞，C正确；液溴易挥发，密度比水大，因此加水封，D正确。

2．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。

下列实验操作过程不是基于上述原因的是() A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯答案：A解析：A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。

3．[2017·浙江模拟]下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是() A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH答案：A解析：检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，B错误；为观察Mg条在CO2中的燃烧，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃，投入集气瓶由上到下移动，C错误；NaClO 溶液有强氧化性能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH，D 错误。

化学SJ全品高考复习方案专题十一有机化学基础第三十二单元认识有机化合物【考点互动探究】考点一知识梳理1．烃的衍生物2．(1)脂环芳香(2)烷炔脂环稠环芳香3．(1)氢原子原子或原子团特殊(2) —C≡C——OH —OH 醛基羰基羧基酯基题组训练1．C 据C、H、O、N等原子的价电子排布及有机物成键特点、原子半径的比例，可知黑球为碳原子、浅色球为氧原子、白球为氢原子，此有机物的结构简式为，C选项错误。

2．(1)碳碳双键酯基氰基(2)酯基、碳碳双键(3)醛基(4)醚键醛基(5)碳碳双键、醛基3．(1)①4 羧基、酯基、羟基、碳碳双键②醇、酚、羧酸、酯(2)①③④⑤⑧⑨⑫②⑥⑦⑪⑩⑬⑬⑭⑮(1)绿原酸中含有羧基、醇羟基、酚羟基、酯基、碳碳双键5种官能团，其中含氧官能团有4种，故它可以看作是醇、酚、羧酸、酯类有机物。

考点二知识梳理1．4 单键双键三键碳链碳环3．分子式结构CH3CH==CH—CH3CH3—O—CH3题组训练题组一1．D A项为异丁烷的结构简式，B项为丙烷分子的球棍模型；C项为甲烷分子的比例模型。

2．D 由X的键线式结构可知其分子式为C8H8，与苯乙烯()互为同分异构体，X分子结构中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有两种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有2种。

题组二1．(1)8(2) (任意三种)(3) (合理即可)(4)CH2==CHCH2OCH3、、、2．B 分子式为C10H20O2的酯属于饱和一元酯，碱性条件下水解得到羧酸盐与醇，B酸化与C连续氧化都得到同一物质，故B为羧酸盐，C为醇，且B、C分子含有相同碳原子数目，B、C分子中碳碳骨架结构相同，故形成 C10H20O2的酸为C4H9COOH，醇为C4H9CH2OH，都含有C4H9—烃基且相同，有四种结构—CH2CH2CH2CH3，—CH(CH3)CH2CH3，—CH2CH(CH3)2，—C(CH3)3，则分子式为C10H20O2的酯有四种结构，故选B。