矿物加工工程专业基础知识点_高一化学《从矿物到基础材料》知识点

一、铝自然界中铝以化合态存在，铝土矿（Al2O3·nH2O），是地壳中含量最多的金属元素（一）铝单质1、物理性质：铝有良好的导电性、传热性和延展性。

密度小，有较好的耐腐蚀性。

2、化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。

（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：CuCl2、AgNO3等）：2Al+3CuCl2＝3Cu+2 AlCl3（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）：Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。

）（二）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度、白色化合物2、化学性质：两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

（1）与碱的反应（与强碱NaOH）：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+ H2O（2）与强酸的反应（H2SO4）：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O（3）电解：2 Al2O3 4Al+3O2↑（三）偏铝酸钠（NaAlO2）（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3现象：产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。

（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl ：NaAlO2+ HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl Al（OH）3+3 HCl＝AlCl3+3H2O现象：加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。

（四）氯化铝（AlCl3）（1）往氯化铝溶液中通入氨气：AlCl3+3NH3+3H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl 现象：产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。

专题3《从矿物到基础材料》知识汇总一、从铝土矿到铝合金铝在大自然以稳定的态存在。

1、从铝土矿中提取铝⑴铝元素在地壳中含量仅次于、，是地壳中含量最多的金属元素。

⑵工业提取铝涉及的主要反应有、、、⑶两性氧化物：⑷铝合金具有、、、、、、等特点，主要用于。

⑸氧化铝是一种硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。

刚玉的主要成分是，硬度仅次于氧化铝。

红宝石、蓝宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉。

一般红宝石因含有少量元素而显红色，蓝宝石因含有少量元素而显蓝色。

⑹由于氧化铝的熔点很高，在电解时人们往往会加入来降低氧化铝的熔点。

2、铝的性质⑴铝在空气中能表现出良好的抗蚀性是由于。

⑵铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属。

（分别写出化学方程式）、⑶在下，铝（或者铁）遇、时会在表面生成致密的氧化膜而发生。

⑷铝热反应：，常用于3、氢氧化铝两性（两性氢氧化物）(1)与盐酸反应、(2)与氢氧化钠反应⑶明矾的净水原理：注意的是:①AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，反应时可看作是经过两步反应：第一步：Al3++3OH—═Al(OH)3↓第二步：Al(OH)3＋OH—═AlO2—+2H2O生成沉淀的量随加入NaOH溶液的体积变化曲线如右图:②在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，也是分两步进行的，先生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量时沉淀消失。

二、铁、铜的获取及应用1、从自然界中获取铁和铜⑴人类最早使用的的金属有、两种。

人类经历了青铜器时代和铁器时代。

⑵铁、铜的存在：人类最早利用的单质铁和单质铜直接来自于自然界。

铁单质只存在于从天而降的中，所以古代人称铁为“”；而铜则来自于自然存在的少量单质铜。

铁和铜在自然界中主要以化合态形式存在。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）；常见的铜矿石有黄铜矿（主要成分是）、孔雀石（主要成分是）。

（3）高炉炼铁：①原料：、、、②设备：③原理：④石灰石的作用是：，反应为、要求理解：一氧化碳的形成、高炉中各进出口的流经的物质（祥细见教材P70图3-11）⑤在高炉中最终得到是含碳的；钢的含碳量为。

一、从铝土矿到铝合金
对于铝及其化合物的考查较复杂，由于他的两性往往结合电离平衡、溶解平衡等理论知识结合考查，因此要重视铝的相关反应及计算。

二、铁、铜的获取及应用
铁铜是重要的无机金属，而Fe具有较特殊的性质，因此在高考中往往对于Fe、Cu的考查较频繁，特别是Fe3+的氧化性，Fe2+的还原性与氧化还原反应结合来考察，也常以选择题的形式考查Fe3+、Cu的反应的相关计算。

三、含硅矿物与信息材料
硅酸盐工业是国民生产生活的支柱，占有重要作用。

而在高考中往往与元素周期律的知识结合，或者与元素化合物知识相结合来考察，主要形式多见于无机推断，选择题主要考查硅、二氧化硅、硅酸盐的相关性质。

从自然界获取铁和铜[导入]流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。

[讲述]古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。

人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。

但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。

单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。

所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。

我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。

[问]它们在自然界如何存在？一.铁、铜存在形式主要以化合态形式存在于自然界。

地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中。

除了天然存在的单质铁、铜外，常见的铁矿有磁铁矿，主要成分是Fe3O4，赤铁矿，主要成分是Fe2O3；常见的铜矿有黄铜矿，主要成分是CuFeS2（硫化亚铁铜），孔雀石主要成分是CuCO3·Cu(OH)2 [Cu2(OH)2CO3]（碱式碳酸铜，铜绿主要成分也是碱式碳酸铜，它是铜在空气中生成铜锈的主要的成分）。

[问]要将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”，显然是要发生氧化还原反应，铁、铜在这个过程中要被还原，那么大家在书写化学方程式的时候，都采用了哪些还原剂呢？活泼金属、H2、C、CO[小结]写出方程式：①Fe2O3＋2Al错误！未找到引用源。

2Fe＋Al2O3②Fe2O3＋3H2错误！未找到引用源。

2Fe＋3H2O③2Fe2O3＋3C错误！未找到引用源。

4Fe＋3CO2④Fe2O3＋3CO错误！未找到引用源。

2Fe＋3CO2[讲述]我们有那么多方法可以从化合态的铁铜来获得单质金属，而实际工业上则需要从多方面因素考虑来选择还原剂，下面我们就以高炉炼铁为例学习工业上是如何炼铁的。

[提问]从生产成本、安全、环保、节能等多方面考虑，请选择工业炼铁的还原剂。

[小结]1、活泼金属比较贵，由于比铁活泼，在自然界也是以化合态存在，作为还原剂成本太高。

2、H2成本高，作为可燃性气体安全系数不高。

3、C虽然成本低，但是用它作还原试剂生产出的生铁质量低，由于其是固态在生产中反应不充分。

《从矿物到基础材料》知识要点一、从铝土矿到铝合金1、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，占地壳总量的7.73%。

2、从铝土矿制备的铝的工业流程（见课本P62图3-2）3、两性氧化物和两性氢氧化物（1）Al 2O 3为两性氧化物Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2OAl 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O（2）Al(OH)3为两性氢氧化物Al(OH)3+OH -==2AlO 2-+H 2OAl(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O（3）Al 2O 3、Al(OH)3不溶于弱酸（如H 2CO 3）、弱碱（如NH 3·H 2O ）4、从铝土矿（含氧化铁、二氧化硅等杂质）制备纯净氧化铝Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==Na 2CO 3+2Al(OH)3↓32322()3Al OH Al O H O +对比：碱液及酸浸（1）用NaOH 溶液溶解铝土矿——碱浸：最后所得的Al 2O 3中不含氧化铁杂质，SiO 2作为酸性氧化物，及NaOH 有一定的反应，但产物为含铝硅酸钠复盐，主要在残渣中。

（2）用硫酸（或盐酸）溶液溶解铝土矿——酸浸：二氧化硅及酸不反应，但由于Fe 2O 3溶于酸，就必须再加入过量的氢氧化物溶液使Fe 3+形成沉淀（去铁），再通入CO 2，灼烧沉淀。

这样所得氧化铝较纯净，但流程较复杂，酸碱消耗较多，成本较大。

5、铝的性质（1）铝及酸的反应，在冷浓硫酸中钝化。

（2）铝及强碱溶液反应的本质反应过程：2Al+2H 2O==2Al(OH)3↓；+3H 2↑; 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO 2+4H 2O总反应式：2Al+2H 2O+2NaOH==2NaAlO 2+3H 2↑Al 及水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al 的表面，阻止了Al 继续反应，但强碱NaOH 能溶解Al(OH)3，故可促使Al 及强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al 在弱碱溶液中不反应。

专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（OH）3两性氢氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。

3.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情况下。

铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）⑤铝热反应2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨。

新梦想教育辅导讲义
·金属铝和其他金属或非金属融合形成合金，铝合金密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强、装饰效果好，可用于建筑业，做建筑外墙材料及门窗，
制造电子元件。

·铝既可以与非氧化性酸反应，生成铝盐和氢气，又可以和碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。

·
·铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属。

铜是紫红色金属。

铁和铜都是热和电的良导体。

·人体中铁元素大部分存在于血红蛋白内，起着运输氧气、二氧化碳的作用，铁的化合物在人体内发生的氧化还原
】是不溶于水的黑色粉末，碱性氧化物，不稳定，加热与氧气反应生成四氧化三铁。

】是不溶于水的红棕色粉末，俗称铁红，碱性氧化物。

氧化铁红颜料与某些油料混合，可制成防】是不溶于水的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可作磁性材料。

】是不溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化成氢氧化铁【白色沉淀迅速变成灰绿色，
以二氧化硅和硅酸盐广泛分布，地壳中含量仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成·硅酸盐组成相当复杂，通常用氧化物的形式来表示，顺序为活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水·以含硅物质为原料经加热制成硅酸盐材料的制造工业叫硅酸盐工业，包括水泥工业、陶瓷工业和玻璃工业。

3、Fe2+、Fe3+的检验
⑴Fe2+的检验
①滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后为红褐色。

Fe2++2OH-=Fe(OH)↓（白色）
教学主管意见：
家长签字：___________
新梦想教务处。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题三从矿物到基础材料复习教学目的：教学过程：一、Mg 、Al 、Fe的比较：Mg Al Fe Cu 结构物理性质化学性质与O2反应空气中燃烧其它非金属SCl2N2－－－－－－――――――与水反应与酸反应盐酸浓硝酸与碱反应－－－－－－－－－－与氧化物反应－－－－－与盐溶液反应用途冶炼二、氧化铝、氧化铁的比较：氧化铝氧化铁氧化铜色态溶解性氧化物的类型化学性质加酸HClHNO3与NaOH反应－－－－――――与铝（CO）反应－－－－三、氢氧化铝、氢氧化铁与氢氧化铜：氢氧化铝氢氧化铁氢氧化铜色 态 溶解性 制 备 化学性质加 酸HCl HNO 3与NaOH 反应 －－－－－－－－－ －－－－－－－－－ 对热稳定性四、从铝土矿到铝合金：以上流程中的化学方程式：五、复盐概念、明矾的组成和用途： （1）明矾：化学式KAl(SO 4)2·12H 2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。

（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，使水澄清。

六、铁的合金及其冶炼铁的合金成 分生 铁钢碳的含量为2%~____,还含有少量的S ．、P ．、 S ．i ． 、M ．n ．等。

碳的含量为____~2%,且Si 、Mn 、S 、P 含量很低。

生铁的冶炼原料 铁矿石、____ __、_____ _、空气 原理设备 _____ _____高炉化学反应⑴还原剂生成：__________________________________________⑵铁的还原：______________________ ____________________⑶炉渣形成：_________ _________________________________七、铜的冶炼：(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。

一、从铝土矿到铝合金铝在大自然以稳固的化合态存在。

1、从铝土矿中提取铝⑴铝元素在地壳中含量仅次于氧、硅，是地壳中含量最多的金属元素。

aAlO2+3H ↑、⑵工业提取铝波及的主要反响有O＝ 2N2Al+2NaOH+2H2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH) 3+NaHCO3、 2Al(OH)3 高温Al 2O3 +3H2O 、2 3 通电 22Al O 4Al+3O ↑⑶因为氧化铝的熔点很高，在电解时人们常常会加入冰晶石来降低氧化铝的熔点。

2、铝的性质⑴铝在空气中能表现出优秀的抗蚀性是因为铝的表面有致密的氧化保护膜。

⑵铝是一种既能够与酸反响又能够与碱反响的金属。

（分别写出化学方程式）2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H ↑3 2 2 2⑶在常温下，铝（或许铁）遇浓 H2SO4、浓 HNO3 时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

⑷铝热反响： 2Al+Fe 高温AlCl +2Fe ，常用于焊接铁轨O2 333、氢氧化铝两性（两性氢氧化物）(1)与盐酸反响 Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O 、(2)与氢氧化钠反响 Al(OH) 3+NaOH＝ Na[Al(OH) 4]⑶明矾的净水原理： KAl(SO 4) 2=K++ Al 3++2SO42-注意的是 : ① AlCl 3中逐滴加入NaOH溶液，反响时可看作是经过两步反响：3+——═ AlO —+2H O第一步： Al +3OH ═ Al(OH) ↓第二步：Al(OH)＋OH3 3 22生成积淀的量随加入NaOH溶液的体积变化曲线如右图:②在 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，也是分两步进行的，先生成Al(OH) 3积淀，盐酸过度时积淀消逝。

反响： NaAlO2+HCl( 少 )+H2O=Al(OH)3+NaCl、Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O小结：“铝三角”铝盐和偏铝酸盐的互相转变：3+ - 2- +2H O反响：① Al + 4OH = AlO2② AlO2- + 4H + = Al 3++2H 2O③A l(OH) 3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O2-+④ AlO + H + H 2O = Al(OH) 3⑤ Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3⑥Al(OH) 3 + 3H + = Al3+ + 3H2O二、铁、铜的获得及应用1、从自然界中获得铁和铜⑴人类最早使用的的金属有铁、铜两种。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题3《从矿物到基础材料》知识汇总第一单元从铝土矿到铝合金1、从铝土矿中提取铝（1）铝在大自然以稳定的化合态存在。

铝元素在地壳中含量仅次于氧、硅，是地壳中含量最多的金属元素。

铝合金具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。

（2）氧化铝是一种硬度大的化合物，熔沸点高，常用于制造耐火材料。

刚玉的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石。

一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量铁和钛元素而显蓝色。

由于氧化铝的熔点很高，在电解时人们往往会加入冰晶石（N a A l F6）来降低氧化铝的熔点。

A l2O3与盐酸反应化学方程式：A l2O3+6H C l=2A l C l3+3H2O离子方程式A l2O3+6H+=2A l3++3H2OA l2O3与NaOH化学方程式Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（3）工业提取铝涉及的主要反有Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3===Al2O3+3H2O、2Al2O3===4Al+3O2↑2、铝的性质⑴铝在空气中能表现出良好的抗蚀性是由于它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。

⑵铝与盐酸反应化学方程式2A l+6H C l==2A l C l3+3H2↑离子方程式2A l+6H+==2A l3++3H2↑铝与氢氧化钠反应化学方程式2A l+2H2O+2N a O H===2NaAlO2+3H2↑离子方程式2A l+2H2O+2O H-===2AlO2-+3H2↑⑶在常温下，铝（或者铁）遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

⑷工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应，常用于焊接铁轨铝与氧化铁的反应：2A l+F e2O3高温Al2O3+2F e3、氢氧化铝(1)与盐酸反应离子方程式Al(OH)3+3H+===A l3++3H2O(2)与氢氧化钠离子方程式Al(OH)3+O H-====AlO2-+2H2O⑶明矾的净水原理：明矾溶于水发生电离K Al(SO4)2==Ｋ＋+A l3++2SO42-铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体A l3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物使之沉降从而达到净水目的。

高一化学《从矿物到根底材料》知识点掌握常见元素及其化合物是高中化学无机物的重点，化学专题3从矿物到根底材料知识要点带来的就是这部分内容，希望对大家掌握无机化学有帮助。

对于铝及其化合物的考察较复杂，由于他的两性往往结合电离平衡、溶解平衡等理论知识结合考察，因此要重视铝的相关反响及计算。

详细内容请点击：苏教版高一化学从铝土矿到铝合金知识点总结
铁铜是重要的无机金属，而Fe具有较特殊的性质，因此在高考中往往对于Fe、Cu的考察较频繁，特别是Fe3+的氧化性，Fe2+的复原性与氧化复原反响结合来考察，也常以选择题的形式考察
Fe3+、Cu的反响的相关计算。

详细内容请点击：高一苏教版化学铁铜的获取及应用知识点
硅酸盐工业是国民消费的支柱，占有重要作用。

而在高考中往往与元素周期律的知识结合，或者与元素化合物知识相结合来考察，主要形式多见于无机推断，选择题主要考察硅、二氧化硅、硅酸盐的相关性质。

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明确了苏教版高一化学专题3从矿物到根底材料知识要点才能让大家更好的前进，之后大家只有坚决自己的信念就一定可以到达自己理想的成绩。

28 3 +13 《从矿物到基础材料－Al 、Fe 、Cu 、Si （含碳族）》知识讲义考纲要求：1、了解常见金属单质的一般化学性质，重点掌握Al 、Fe 、Cu 的化学性质；2、了解几种重要的金属化合物的物理、化学性质及用途；3、了解Si 、SiO 2、硅酸盐的性质及它们在信息材料中的应用；4、了解硅酸盐工业产品；5、了解常见金属单质和非金属单质的制备方法。

命题规律：重要的元素化合物知识，典型的两性元素铝、变价金属铁，以及它们的化合物知识，是高考考查的热点和核心内容，铜也开始热门起来。

集中在铝三角、铁三角、水解、与酸反应等方面，出现在推断、计算、离子共存、实验、金属腐蚀等试题中。

复习方法：1、建立知识的网络化。

通过表格、图形、不零碎知识点串联起来。

2、联系实际――STS 教育。

必备知识：第一单元：《从铝土矿到铝合金》一、Al 的物理性质和化学性质 物理性质铝：银白色金属，硬度小，密度轻，属轻金属，熔点较低，导电性好。

铝用于制造轻合金和导线。

铝合金具有重量轻、硬度强、抗腐蚀性良好的特性， 除大量用于铝门窗等建材外，目前在工业产品上的应用亦日渐广泛。

Al 在地壳含量仅次于O 、Si ，是金属中的第一含量。

科学家发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。

人摄入太多的铝，会影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。

因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具、易拉罐等。

Al ：位于第三周期第IIIA 族，易失去3e －，Al －3e －＝Al 3＋。

化学性质1、与非金属反应：如O2、Cl 2等。

4Al ＋3O 2点燃2Al 2O 3（强光，放热，――铝铵炸药）铝在空气中易被氧化，表面覆盖一层Al 2O 3薄层，可以保护内层的铝,具备抗_____性。

2Al ＋3S△Al 2S 3 Al 2S 3只能在干态下存在，遇水极易双水解。

皇泉州民德市追俊学校专题3 从矿物到基础材料知识点从铝土提取铝①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + H2O通电⑥电解：2Al2O3(熔融) ＝ 4Al+3O2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质——（1）与非金属：4Al+3O2＝2Al2O3（2）与酸的反：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（3）与碱的反：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反。

（5）铝热反：高温2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

铝的氧化物（）（1）与酸的反：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O（2）与碱的反：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O铝的氢氧化物（）（1）与酸的反：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3的制备：① Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+② AlO 2-+CO 2(过量)+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3-③3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3↓Al 3+的性质：Al 3++ 3OH -＝Al(OH)3↓ Al 3++ 4OH -＝AlO 2-+ 2H 2OAl 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+AlO 2-的性质：AlO 2- + H ++ H 2O ＝Al(OH)3↓ AlO 2- + 4H +＝Al 3++ 2H 2OAlO 2-+CO 2(过量)+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3-从自然界中获取铁和铜高炉炼铁 （1）制取CO ：C+O 2 === CO 2，CO 2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3） 除SiO 2：CaCO 3===CaO+CO2↑，CaO+SiO 2===CaSiO 3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ；3.生物炼铜一、 铁、铜及其化合物的用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中活泼金属）表现为还原性。