人教版九年级化学(上册)知识点小结1

九年级上册化学人教版知识点
一、化学基本概念和性质
1. 化学的基本概念和分类
2. 物质的性质和变化
3. 元素、化合物和混合物的概念和区别
4. 各种物质的分类和常见物质的特点
二、物质的组成和结构
1. 原子的结构和性质
2. 原子的核和电子的特性
3. 元素的电子结构和周期表
4. 元素的周期性和化合价
三、化学方程式和化学计算
1. 化学方程式的基本概念和表示法
2. 化学方程式的平衡和平衡常数
3. 化学计算的基本概念和方法
4. 量的关系和摩尔计算
四、物质的变化与能量
1. 物质的热学性质和热量的传递
2. 热力学基本概念和热化学方程式
3. 化学反应的速率和化学动力学
4. 化学能、电能和光能的转化
五、常见物质的性质和应用
1. 金属和非金属元素的性质和周期性
2. 酸、碱和盐的概念和性质
3. 酸碱中和反应和溶液的离子反应
4. 酸性、碱性和中性物质的鉴定方法
六、常见物质的合成和分解
1. 金属和非金属元素的化合物和制备
2. 酸、碱和盐的制备和性质
3. 金属和非金属的氧化反应和还原反应
4. 物质的电解和重要的电化学反应
七、溶液和溶液的浓度
1. 溶液的概念和性质
2. 溶质的溶解度和溶度
3. 溶液的稀释和浓度的计算
4. 溶质的鉴定和溶液的酸碱性判断
以上是九年级上册化学人教版的主要知识点。

人教版九年级上册化学知识点总结高中化学是一门非常难的科目,为了能让考生把化学把基础知识点学好,下面小编为大家整理的有关人教版九年级上册化学知识点总结,希望对你们有帮助!人教版九年级上册化学知识点总结第一单元走进化学世界考点一:物质的变化物理变化:,分子本身.化学变化:,分子的与原子的.区分化学变化和物理变化的依据是:.1.常见的典型化学变化(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;(4)光合作用和动植物的呼吸等.2.化学变化时的能量变化化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热考点二:物质的性质物理性质:.例如:颜色.状态.溶沸点.硬度.吸附性.导电性等.化学性质:.例如:可燃性.稳定性.还原性.酸碱性.毒性等.考点三:实验操作1.药品的取用药品的取用原则:〝三不〞原则,最少量原则,环保原则(1)固体药品的取用通常保存在中.取用块状药品使用,操作方法为.目的是.取用小颗粒药品或粉末状药品使用或,操作方法为.目的是.(2)液体药品的取用通常盛放在里.取用时,,,拿起试剂瓶时,.缓慢倾倒,倒完液体后,应盖上瓶塞,把瓶子放回原处.量筒量取液体时,应注意.胶头滴管吸取液体时,应.使用后应(滴瓶上的胶头滴管).2.物质的加热酒精灯的使用要求:禁止;禁止;用加热,先;熄灭时,应,不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4.注意事项:加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干,试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时,液体的量不可超过试管容积的;加热时,用外焰加热,先预热试管;试管口应,不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时,试管口要,防止.很热的容器不要立即用冷水冲洗,以免受热不匀而破裂.3.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准:考点四:两个实验探究1.对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛火焰分,温度.证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:.2.对空气和人体呼出气体成分的探究验证CO2的方法:,且CO2含量越高,.验证O2的方法:,且O2含量越高,第二单元我们周围的空气考点一:空气的成分1.空气中各气体的体积分数各物质在空气中所占的比为:N2,O2,稀有气体,CO2,其他气体和杂质.N2常温下为无色无味气体,于水,化学性质,可用作.稀有气体包括,直接由构成,化学性质,可做.2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页)(1)实验现象:①;②.(2)化学方程式:.(3)实验结论:.(4)注意事项:如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5,则可能原因:①.;②.;③..如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5,则可能的原因:①..②..3.实验中不用C或S燃烧的原因:;不用Fe燃烧的原因:;不用Mg燃烧的原因:;不用蜡烛燃烧的原因:.考点二:氧气的性质1.氧气的物理性质氧气在通常状况下为,溶于水,密度空气密度,液态和固态都是淡蓝色.2.氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼,可与多种物质发生反应,常考的反应有:九年级上册化学知识点总结(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧:3. 铜在空气中受热:4. 铝在空气中燃烧:5. 氢气中空气中燃烧:6. 红磷在空气中燃烧:7. 硫粉在空气中燃烧: 8. 碳在氧气中充分燃烧:9. 碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:_. 一氧化碳燃烧: _. 甲烷燃烧_. 酒精燃烧: _.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)_.过氧化氢分解: _.水在直流电的作用下分解:_.生石灰溶于水: _.二氧化碳可溶于水:_.镁燃烧: _ 铁和硫酸铜溶液反应:_.氢气还原氧化铜 _. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧: 24.木炭还原氧化铜:25. 焦炭还原氧化铁:26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):27.碳酸不稳定而分解: 28.二氧化碳可溶于水:29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):31.一氧化碳还原氧化铜:32.一氧化碳的可燃性:33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应:二.常见物质的颜色的状态1.白色固体:MgO.P2O5.CaO..KClO3.KCl..NaCl.无水CuSO4;铁.镁为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体:石墨.炭粉.铁粉.CuO.MnO2.Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3.红色固体:Cu.Fe2O3 .HgO.红磷4.硫:淡黄色6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3.SO2.HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体:O2.H2.N2.CO2.CH4.CO(剧毒)三.化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝.2.地壳中含量最多的非金属元素是氧.3.空气中含量最多的物质是氮气.4.天然存在最硬的物质是金刚石.7.相对分子质量最小的氧化物是水. 8.相同条件下密度最小的气体是氢气. _.相对原子质量最小的原子是氢. _.人体中含量最多的元素是氧.四.初中化学中的〝三〞1.构成物质的三种微粒是分子.原子.离子.2.还原氧化铜常用的三种还原剂 :氢气.一氧化碳.碳.3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富.发热量高.燃烧后的产物是水不污染环境.4.构成原子一般有三种微粒:质子.中子.电子.5.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素.(2)非金属元素.(3)稀有气体元素.6,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO.(2)Fe2O3.(3) Fe3O4.7.化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物.生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物.生成物之间的质量比8.收集气体一般有三种方法:排水法.向上排空法.向下排空法.9.通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器. _.CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧.不能支持燃烧.密度比空气大._.单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质._.当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤.石油.天然气.煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭.煤焦油.焦炉气_.应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁._.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性.可燃性.还原性. _.教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰.(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰._.三大气体污染物:SO2.CO.NO2_.酒精灯的火焰分为三部分:外焰.内焰.焰心,其中外焰温度._.取用药品有〝三不〞原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道._.可以直接加热的三种仪器:试管.坩埚.蒸发皿(另外还有燃烧匙)_.质量守恒解释的原子三不变:种类不改变.数目不增减.质量不变化_.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2.CO.CH4 (实际为任何可燃性气体和粉_.原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数五,基本反应类型:1.化合反应:多变一2. 分解反应:一变多3.置换反应:一单换一单4. 复分解反应:互换离子六,实验1.实验室制取氧气的步骤:〝茶(查).庄(装).定.点.收.利(离).息(熄)〞〝查〞检查装置的气密性〝装〞盛装药品,连好装置〝定〞试管固定在铁架台〝点〞点燃酒精灯进行加热〝收〞收集气体〝离〞导管移离水面〝熄〞熄灭酒精灯,停止加热.2,注意事项①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部3,氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内4.用CO还原氧化铜的实验步骤:〝一通.二点.三灭.四停.五处理〞〝一通〞先通氢气,〝二点〞后点燃酒精灯进行加热;〝三灭〞实验完毕后,先熄灭酒精灯,〝四停〞等到室温时再停止通氢气;〝五处理〞处理尾气,防止CO污染环境.5.电解水的实验现象:〝氧正氢负,氧一氢二〞:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2.6.组成地壳的元素:养闺女(氧.硅.铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系:〝失阳正,得阴负,值不变〞:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值.8.过滤操作:操作注意事项:〝一贴二低三靠〞〝一贴〞:滤纸紧贴漏斗的内壁〝二低〞:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘〝三靠〞:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部9,过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损_,实验中的规律:①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型).②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是〝一通.二点.三灭.四停〞 _.催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)七.燃烧和灭火1.燃烧的条件:(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点2.灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下3.影响燃烧现象的因素:可燃物的性质.氧气的浓度.与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积.八.空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数 _% 78% 0._% 0.94% 0._%九.药品的取用1.固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取2.液体药品的取用①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染).标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签).拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.②少量液体的取用,滴管2.药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1_2mL为宜.多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内.②〝三不〞:任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)十.加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意〝三不〞:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰.内焰.焰心.用酒精灯的外焰加热物体.(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.十一,夹持器--铁夹.试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平十二.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心.内焰(最明亮).外焰(温度)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象:两端先碳化;结论:外焰温度(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧. 人教版九年级上册化学知识点总结。

第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质第一课时物质的变化一、物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化。

2. 特征：没有其他物质生成。

3.伴随现象:形状，状态的改变二、化学变化1、概念：生成其他物质的变化。

2、特征：有其他物质生成。

3、伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。

、生成沉淀，放出气体，颜色改变，发光，放热等现象经常用于判断是否为化学反应。

（但不是绝对的，爆炸和发光不一定是化学变化可以说明）2、两者的本质区别是：有无其他物质生成。

3、两者之间的联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。

（蜡烛的燃烧现象可以说明）第二课时物质的性质一、物理性质1、概念：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

2、如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。

（可归纳为：色味态、两度、两点、三性）二、化学性质1、概念：需要在化学变化中表现出来的性质。

2、如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。

三、注意事项1、性质与变化的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字，叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。

如酒精燃烧、酒精能燃烧。

（即能力和动作的区别）2、氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的鉴别方法有哪些？答：方法一：二氧化碳(CO2)能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；方法二：二氧化碳(CO2)能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃。

方法三：二氧化碳(CO2)能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。

课题二化学是一门以实验为基础的科学通过学习课题二我们获得的知识：1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；2、氧气可使带火星的木条复燃（注意：不是有氧气就可以，空气中也有氧气）；3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭；4、空气主要由氮气、氧气组成，还含有二氧化碳、水蒸气等；5、吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水；6、蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳；7、科学探究是基本步骤：提出问题---猜想假设---制定方案---科学实验---分析论证---得出结论、交流讨论。

人教版九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到三不：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到三不：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

人教版初中化学九年级上册知识点汇总化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿群化学-----环境友好化学(化合反应符合绿XXX化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

讲明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探索普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用办法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒别能用来加热，别能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化-—没有生成其它物质的变化。

例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化，有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是:物理性质不需要发生化学变化就能表现出来,而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来.三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象(物理变化）。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化.物理性质化学性质②、氧气-—支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺）,供给呼吸。

2、现象和结论：②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高.③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

总的结论：“两多一少”—-人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

九年级化学上册知识点梳理（1-3单元人教版）1化学的研究对象是：物质。

2、化学研究物质的组成、结构、性质、变化规律。

3、物质的性质包括：物理性质和化学性质。

4、物质的变化包括：物理变化和化学变化。

5、阿伏伽德罗和道尔顿提出了：分子论和原子学说，具体内容是：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

6、“分子中原子的重新组合”的含义是：分子由原子构成；在化学变化中，分子可分，原子不可分。

7、门捷列夫发现并绘制了元素周期表。

8、书写元素周期表1至20号元素。

9、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

10、物理变化的特征是没有新物质生成。

通常只伴随形态的改变。

12、生成其他物质的变化叫做化学变化。

13、化学变化的基本特征是有其他物质生成。

14、物理变化和化学变化的关系：物理变化中一定没有化学变化，化学变化中一定有物理变化。

15、化变与物变的根本区别是有无其他物质生成。

16、化学变化除生成新物质外，通常还伴随着能量变化。

这种能量的变化常表现为发光、放热、吸热。

17、灯泡通电后的发光、放热是物理变化。

18、解释蜡烛燃烧为何既有物理变化又有化学变化？答：点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，无新物质生成，是物变；燃烧时有H2o和co2生成，是化学变化。

19、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。

20、常见的化学性质有：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、受热是否易分解、与某物质反应、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性、酸性、碱性、。

21、以下词用于描述性质：能、会、可以、易等。

22、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

23、常见的物理性质有：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性。

24、设计简单实验的步骤是：实验操作、观察现象、得出结论。

25、如何检验二氧化碳？答：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是co2。

反应原理：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水26、如何检验氧气？将带火星的小木条伸入集气瓶内，若带火星的木条复燃，说明是氧气。

人教版九年级上册化学知识点详细总结九年级上册化学知识点详细总结如下：1. 元素与化合物- 元素是由同一类原子组成的纯物质，如氧气、氢气。

- 化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳。

2. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照原子序数的增加顺序排列的表格。

- 周期表上的水平行称为周期，垂直列称为族。

- 元素周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，且具有很好的规律性。

3. 元素的分类- 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，如铜、铁、铝。

- 非金属元素：大部分是气体，如氢、氧、氯。

- 过渡元素：位于周期表中间的元素，具有过渡金属的特点，如铁、铜、铬。

4. 离子与离子化合物- 离子是带有电荷的原子或原子团，如氯离子(Cl-)、钠离子(Na+)。

- 离子化合物是由正、负离子按照一定的比例结合而成的物质，如氯化钠(NaCl)。

5. 氧化与还原反应- 氧化反应是指物质与氧气反应形成氧化物的反应，如燃烧。

- 还原反应是指物质与还原剂反应释放出氧气或得到电子的反应，如金属与酸反应。

6. 酸、碱与盐- 酸是一类有酸味、能与碱反应产生盐和水的物质，如盐酸、硫酸。

- 碱是一类有碱味、能与酸反应产生盐和水的物质，如氢氧化钠、氢氧化铝。

- 盐是由酸与碱反应生成的一类化合物，如氯化钠、硫酸铜。

7. 金属活动性- 金属活动性是指金属与酸或水反应时的活跃程度。

- 金属活动性越大，越容易与酸或水反应，形成相应的盐和氢气。

8. 物质的密度和比重- 密度是物质的质量与体积之比，通常用符号ρ表示，单位是千克/立方米，常用单位是克/立方厘米。

- 比重是物质的密度与水的密度之比。

9. 物质的溶解性- 溶解性是指物质在溶剂中的溶解程度。

- 溶解性根据物质的性质不同，分为易溶于水、难溶于水和不溶于水。

这些是九年级上册化学的知识点的详细总结。

希望对你有帮助！。

20232024学年九年级上册化学一、二单元知识点总结一、基础知识【知识点1】化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化【例】汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、电灯通电发光发热、水壶烧水2.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化【例】木柴燃烧、铁的生锈、粮食酿酒、米饭变馊3.易错辨析4.物理变化和化学变化的本质区别是：是否有其他物质生成【知识点2】化学性质和物理性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质【例】稳定性、还原性、酸性、碱性2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质【例】颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度【知识点3】实验室操作1.仪器名称书写A 锥形瓶,B 胶头滴管,E 集气瓶, F 长颈漏斗, G 水槽, H 酒精灯。

(1) 可以直接加热的仪器是D ；(2)用于配制溶液的仪器是C ；(3)收集或贮存气体的仪器E ；(4)吸取或滴加少量液体的仪器B 。

2.取用药品①实验室化学药品取用规则②用托盘天平称一般固体在托盘两边各放一张等质量洁净的纸，易潮解或腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量③从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，防止沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，防止药液流出④用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管，视线应与凹液面最低处保持水平3.物质的加热①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热②用火柴点燃酒精灯，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭③加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3：防止液体飞溅④操作注意事项4.洗涤玻璃仪器玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

【补充】判断下列实验操作错或对(填“√”或“×”)【知识点4】空气1.组成：氮气78%（保护气），氧气21%（供给呼吸，支持燃烧），稀有气体0.94%，氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%2.纯净物和混合物混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成3.空气污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（二氧化碳不属于污染物）【知识点5】氧气1.性质：无色、无味、气体、比空气的密度略大、不易溶于水、液态时为淡蓝色2.检验气体是氧气：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃则是氧气（说明氧气能支持燃烧）3.两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应4.物质与氧气发生反应叫做氧化反应（缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟）5.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应6.工业制取氧气，利用沸点不同物理变化【知识点6】分子和原子1.分子总是在不断运动着，分子运动速率影响因素：外界温度，自身种类分子之间有间隔2.分子运动现象实验中，浓氨水能使酚酞变红；浓氨水有刺激性气味，具有挥发性（分子运动速率快）3.分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子4.分子与原子区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分联系：分子是由原子构成的5.由原子构成的物质：铁，铜，锰（金属单质）由分子构成的物质：氧气，氢气，氮气，氯气固态非金属单质：碳、硫、磷、硅、稀有气体：氦、氖、氩【知识点7】原子的结构1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成（氢原子中不含有中子）（原子核带正电，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电）2.核电荷数=质子数=核外电子数3.原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做高速的运动（离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高）4.分层排布中，第三层最多排18个，每一层电子数最多为2n25.原子最外层电子数决定元素化学性质，质子数决定了元素种类6.带电的原子叫做离子（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的）7.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的比叫做相对原子质量8.整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数【知识点8】元素1.元素是质子数相同的一类的原子的总称，元素不讲个数只讲种类2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，物质种类变，分子种类变，元素不会改变3.地壳中元素含量最多的是：氧；含量最多的金属元素是：铝人体中所含元素最多的是：氧；所含金属含量最多的是：钙4.元素符号书写①由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写②元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子（2O表示：2个氧原子，2O2表示：2个氧分子，H2表示：1个氢离子）5.同一个周期，电子层数相同；同一个族，最外层电子数相同二、实验总结【实验1】对蜡烛及其燃烧的探究1.石蜡的密度比水的密度小，浮在水面上，不溶于水2.蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯冒出的白烟成分是石蜡固体小颗粒3.罩在蜡烛火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物有水4.检验蜡烛燃烧后有二氧化碳生成：将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成【实验2】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭，因为二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧2.将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中现象：空气样品中木条照常燃烧，呼出气体中木条熄灭结论：空气比呼出气体氧气含量多3.向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡现象：空气样品中澄清石灰水不变浑浊，呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：空气比呼出气体氧气含量少（若澄清石灰水长期暴露在空气中会被浑浊空气中含有二氧化碳）4.取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气现象：哈气的玻璃片有水雾出现结论：空气比呼出气体水蒸气质量少5.适宜用排水法收集的气体：应该难或不易溶于水，且不与水发生反应6.用集气瓶收集室内的气体：集气瓶先装满水，带到室内倒掉，再盖上瓶盖7.在比较空气和人呼出的气体时，取相同滴数的石灰水：保证在其它条件相同下作对比（这种实验的方法叫对比法）【实验3】红磷燃烧实验1.现象：红磷燃烧时发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量白烟（固体小颗粒）分析：水进入集气瓶，约占原空气体积的1/52.实验结果分析：小于1/5体积的原因：①红磷不足；②氧气没有被消耗完；③装置漏气；④未冷却至室温就打开弹簧夹，大于1/5体积：燃烧匙过慢伸入3.在集气瓶内加入少量水：吸收产生的白烟，减少空气污染4.红磷不可替代：只能和氧气发生反应且生成物不能是气体5.化学式：【实验4】硫的燃烧1.现象：硫在空气里燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰（放出大量热、发出一种有刺激性气味的气体）2.集气瓶中水的作用：吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染【实验5】铁丝的燃烧1.现象：在空气中燃烧到红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊（在空气中加热铁丝时铁丝只能发生红热现象，不能燃烧）2.将细铁丝打磨至光亮：除去表面的锈盘成螺旋状：增大与氧气的接触面积，与氧气充分反应下端系一根火柴：点燃铁丝预先放入一些水：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底3.氧气浓度越大，燃烧越剧烈【实验6】加热高锰酸钾制氧气（排水法）1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体2.加热时试管口放一团棉花：防止加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管3.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集当气泡，连续并比较均匀的放出时再收集气体原因：防止收到的氧气不纯4.加热时试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管5.停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水沿导管倒吸回试管底部【实验7】过氧化氢制氧气1.二氧化锰是一种黑色粉末，不溶于水2.不需要加热：操作简单、节省能源【实验8】氯酸钾制氧气催化剂不能改变生成物质量，且自身化学性质和质量保持不变，催化剂可代替，不是唯一的。

第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、物理变化（重要）：没有新物质生成的变化。

本质：构成物质的粒子本身没变，主要指形状改变和三态变化。

物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。

2、化学变化（重要）：有新物质生成的变化。

本质区别：变化时是否有新物质生成。

联系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

二、化学性质和物理性质1、化学性质（重要）：物质在化学变化中表现出来的性质。

如物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。

2、物理性质（重要）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。

常用“能、会、易、可以”描述化学性质。

3、联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。

课题二化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛：密度比水小，燃烧时外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，加热用外焰加热。

课题三走进化学实验室1、常见事故的处理（重要）：酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

大量的酸（或碱）液洒到桌子上：要加适量的NaHCO3（或CH3COOH）溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。

2、固体药品的取用（1）药品取用原则：不得品尝任何药品的味道。

三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。

节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。

若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。

应放在指定的容器里。

（2）固体药品的取用（重要）：块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。

一横：先将试管或容器横放。

二放：把药品放在试管口或容器口。

三慢竖：把试管或容器慢慢竖起来，使药品滑到底部。

粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。

一斜：先将试管平放或倾斜。

二送：将药品送入试管底部。