第二节 物质的量浓度

有关物质的量浓度的计算
•1、已知一定体积溶液中溶质的量 •2、标准状况下，一定体积的气体溶于水
<1>已知溶液的体积 <2>已知溶液的密度
第2节 化学计量在实验中的应用
第3节 物质的量在化学实验中的运用
生活中的浓度 都有哪些呢？
农夫山泉矿泉水
(μg/100mL) 1μg(微克)=10-6g 每100mL矿泉水中
所含溶质质量 钙:≥400μg/100mL
硫酸溶液 质量分数
单位质量溶液中所 含溶质的质量 质量分数:98%
葡萄酒 酒精度
1、取多少？ 2、如何取？
概念引入：
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的体积。 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积。
物质的量浓度： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
n(溶质B)
c=
V(溶液)
溶质的量 溶液的量
= m(溶质)
ω m(溶液)
练习：
例1：1mol/L NaCl 溶液的含义是什么？
举一反三
28.4g Na2SO4 溶于250mL水配成
溶液，其中Na2SO4的物质的量浓度
是
?
已知的溶液的密度和 水的密度。
讨论： 1、原因是什么？ 2、如何计算呢？
思考：
• 例3： 从1L 1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL溶液，则这100mL溶液中蔗糖的 物质的量浓度是 1mol/L 。
➢ 1mol CaO溶于水形成1L溶液，物质 的量浓度是多少？
➢ 25g Cu
练习：
• 已知NaOH溶液中含有3.01×1023个Na+,该 溶液的物质的量浓度是?
• 配制500mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液，需要 Na2SO4多少克？

2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配 制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的 量浓度。
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的

⑵ 不同种溶质的溶液混合时,要考虑 是否反应,以最后的溶液来确定
延伸三：气体溶于水的溶质的物质 的量浓度的计算 你 要 小 心 计 算 例10、将标准状况下的a LHCl(g) 溶于1000g (1L)H2O中,得到的盐酸 溶液的密度为b g· cm-3,则该盐酸溶 液的物质的量浓度是 . 1000· a· b c= mol· L-1 22400 + 36.5a
延伸一：溶质的物质的量浓度与 溶质的质量分数的换算 例5、已知某溶液中的溶质的摩尔质量 为M g · mol-1，溶质的质量分数为w，溶 液的密度为ρ(g ·cm-3 )，求溶质的物质 的量浓度c =？ 1000·ρ·w c= （mol· L-1） M 已知H2SO4溶液ρ=1.84g·cm-3， w为98%，求c (H2SO4) =? 18.4mol· L-1
知识拓展: 溶质粒子遵循溶液中的电荷 守恒定律 阳离子所带总电荷=阴离子所带总电荷 例11、已知在含有MgCl2、KCl和 K2SO4的混合溶液中,各种离子的物质 的量浓度分别 [K+]=0.9mol· L-1, [Cl-]=1.1mol· L-1，[Mg2+]=0.3mol· L-1， 求[SO42-]=？ 0.2mol· L-1
化学计量在实验中的应用
——物质的量浓度
铜梁中学 左先群
1、溶液是一种或几种物质(溶质) 分散到另一种物质(溶剂)中,所形成 溶 的均一的、稳定的、透明的混合物。 2、溶液组成的表示方法 m质 液 溶质的质量分数 w = m液 ×100% 对于饱和溶液中 w = S × 100% 100+S 溶质的质量分数
溶液中溶质的确定
NaOH 1、Na、Na2O、Na2O2 2、SO3 H2SO4 P2O5 H3PO4 3、结晶水合物 CuSO4 CuSO4· 5H2O 4、特殊物质 计算用 NH3 NH3 溶质 NH3· H2O

三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）