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2017年江苏徐州市高考前模拟化学试题整理

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徐州市2015～2016学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23S 32 Fe 56 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。

下列说法不正确的是A ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料C ．PM 2.5是指直径接近2.5×10－6 m 的颗粒物分散在空气中形成的污染物D ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A ．核内有8个中子的碳原子： CB ．碳原子的结构示意图：C ．CO 2分子的结构式：D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列说法正确的是A ．SO 2能使溴水褪色，这表现了SO 2的漂白性B ．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C ．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D ．按a 、b 两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同4．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na 2SiO 3和CO 2。

下列说法正确的是A ．该反应是氧化还原反应B ．微粒的半径：r (Si)>r (Na)C ．硅酸的酸性强于碳酸D ．Na 2CO 3中含有离子键和共价键5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z 是空气中含量最多的元素，W 是至今发现的非金属性最强的元素。

下列叙述正确的是A ．原子半径由大到小的顺序：W 、Y 、Z 、XB ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、Z 、WC ．在化合物Y 2X 2、Z 2X 4分子中含有的共用电子对数相等O 2 稀硝酸 Ba(NO 3)2溶液 途径a ： MgO 途径b ： Mg(NO 3)2Mg Mg(NO 3)2 Mg △ 浓硫酸 MgSO 4D ．在元素W 、Y 、Z 中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．1.0 mol·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－B ．)H ( c K w=1×10－13 mol·L －1的溶液：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．pH ＝1的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl －、SO 42－D ．由水电离产生c (H +)＝10－10 mol/L 的溶液：NH 4+、Ca 2+、AlO 2－、S 2－7．下列有关试剂存放或实验操作正确的是A ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B ．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C ．用装置甲制备氨气D ．用装置乙加热分解Al(OH)3固体8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO 2－＋H 2↑B ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3+＋Br 2＋4Cl －C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H +===2Fe 3+＋3H 2OD ．向Na 2FeO 4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O10．一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图。

下列有关该电池的说法正确的是A ．b 极发生还原反应B ．a 极的反应式：H 2＋2OH －－2e －===2H 2O C ．放电时，电子从b 极经外电路流向a 极D ．电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法不正确的是A．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B．为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触C．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n(H+)·n(OH－)不变D．在盛有Ca(OH)2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+数目不变，pH降低12．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：下列说法正确的是A．X的分子式为C8H10O4B．化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体C．白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6 mol Br2D．在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体：在加热时，向0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B．配制pH＝3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水至100 mLC．提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水D．比较AgCl、AgI的K sp：向1 mL浓度均为2 mol·L-1的Cl－、I－的混合溶液中，加入1 mL2 mol·L-1 AgNO3溶液14．25℃时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液：c(Na+)>c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．pH＝4的溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝0.1 mol·L－1C．向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na+)>c(Cl－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．pH＝11的溶液：c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl－)+2c(CO32－)15．一定温度下，将1 mol A 和1 mol B 气体充入2 L 恒容密闭容器，发生反应： A(g)+B(g)2C(g)+D(s)t 1时达到平衡。

在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如右图所示。

下列说法正确的是A ．若t 1=2，则反应在0～2 min 内的平均速率为υ(A)=0.50 mol·(L·min)－1B ．若t 3时刻升高了温度，则该反应的△H ＞0C ．若t 1时刻后向体系中加入A 、B 、C 各1 mol ，则υ(正)＞υ(逆)D ．温度不变，若起始向容器中加入1 mol A 、1 mol B 、2 mol D ，则达平衡时A 的转化率小于50%非 选 择 题16．（12分）硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO 4，还含有杂质SiO 2、（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为 ▲ 。

（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。

除需要加入2.5 mol/L 的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为 ▲ 。

（3）根据Fe 、Ni 浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图，推断适宜反应温度是 ▲ 。

（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe 3+会水解生成FeOOH ，则此水解反应的离子方程式为 ▲ 。

（5）反应得到Ni(NO 3)2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是 ▲ 。

（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO 3吸收。

随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加。

当HNO 3浓度达35﹪时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是▲ 。

17．（15分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：（1）化合物B中含有的官能团的名称为▲、▲。

（2）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为▲。

（3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为▲。

（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：▲。

Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有2种不同化学环境的氢。

（5为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：18．（12分）Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料。

取126.0 g Na2SO3，溶于800 mL水配成溶液。

另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。

小火加热至微沸，反应约1 h后过滤。

滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O粗晶体。

（1）加入乙醇的目的是▲。

（2）若将126.0 g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为▲。

（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是▲。

（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。

测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n(Na2S2O3·5H2O)、n(Na2SO3)的比值。

（请写出计算过程）19．（15分）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是▲，具体操作和现象为▲。

（2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是▲。

（3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为▲。

（4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为▲。

（5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1 g，▲，再用电子天平称量得固体为m2g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）。

由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为▲ （用含m1、m2的代数式表示）。

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江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题19201708090131

江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题19201708090131

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十九）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与材料、能源、环境等密切联系。

下列说法不正确的是()A. 研发光电转换材料，充分利用太阳能B. 包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C. 用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2. 下列有关化学用语正确的是()A. 中子数为18的硫原子：3146SB. 氨分子的电子式：C. 苯乙酸钠的结构简式：D. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO2－33. 下列说法不正确的是()A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B. 当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C. 等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多HCl（aq）Fe2O3 HCl（aq）途径a：Al ――→H2；途径b：Al ――→Fe ――→H2D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4. 工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。

下列说法正确的是()A. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B. 氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3＋)>r(O2－)C. 在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强D. 1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6.02×10235. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。

Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。

【全国市级联考】江苏省徐州市2017届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题

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试卷第1页，共11页绝密★启用前【全国市级联考】江苏省徐州市2017届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：65分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、在3种不同条件下，分别向容积为2L 的恒容密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g) △H ="Q" kJ·mol –1。

相关条件和数据见下表：下列说法正确的是 A. K 3＞K 2＝K 1B. 实验Ⅱ可能使用了催化剂试卷第2页，共11页C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A 和1 mol D ，平衡不移动2、20℃时，向20 mL 0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1盐酸（忽略H 2CO 3的分解和CO 2的挥发），溶液pH 随盐酸加入的体积变化曲线如图。

下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c (CO 32－)＞c (HCO 3－)＞c (OH －)＞c (H +)B ．点②所示溶液中：c (CO 32－)＞c (Cl －)＞c (HCO 3－)＞c (OH －)C ．点③所示溶液中：c (OH －)﹣c (H +)＝c (H 2CO 3)﹣c (CO 32－)D ．点④所示溶液中：c (Cl －)＝2c (H 2CO 3) + c (HCO 3－)3、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是A. AB. BC. CD. D试卷第3页，共11页4、一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．该电池能在高温下工作B ．该电池工作时，中间室中的Cl －移向右室C ．正极上发生的电极反应：2NO 3－+ 6H 2O + 10e －═ N 2 ↑+ 12OH －D ．若有机废水中有机物用C 6H 12O 6表示，每消耗1 mol C 6H 12O 6 转移4 mol 电子5、伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是A ．雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子B ．雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应C ．伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl 3溶液发生显色反应D ．1 mol 伞形酮与NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH6、下列图示与对应的叙述相符合的是A ．图1表示平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c (N 2O 4)的变化B ．图2表示除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采用加入CuO 调节溶液pH 到4～5C ．图3表示MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH 变化，则碱性：MOH ＞ROHD ．图4为KNO 3和NaCl 溶解度曲线，若除去NaCl 中少量的KNO 3，可在较高温度下试卷第4页，共11页制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl7、利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）通过下列反应合成甲醇。

徐州市高二学业水平测试模拟考试化学

徐州市高二学业水平测试模拟考试化学

徐州市2017年高二学业水平测试模拟考试化学试题(1) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。

沼气的主要成分是A．CO B．CH4C．H2D．H2S2．生产、生活中离不开各类化学物质。

下列物质中属于盐类的是A．生石灰B．硫酸C．胆矾D．酒精3．下列过程中，不涉及化学变化的是A．明矾净水B．石油分馏C．铁锅生锈D．海水制镁4．下列物质中，只含离子键而不含共价键的是A．CaCl2B．NaOH C．CCl4D．CO25．下列物质中，能够用来干燥氯气的是A．碱石灰固体B．浓硫酸C．饱和食盐水D．石灰乳6．下列物质的水溶液呈酸性的是A．碳酸氢钠B．氨气C．醋酸D．纯碱7．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同位素B．1H、2H和3H互为同素异形体C．氯化氢和盐酸是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体8．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氟原子的结构示意图：C．甲烷的电子式：D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4＝Na33＋+PO43—9．苯是重要的有机化工原料。

下列有关苯的叙述正确的是A．常温常压下，密度比水的小B．分子中含有3个碳碳双键C．不能在空气中燃烧D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．放射性同位素钬166 67Ho可有效治疗肝癌。

下列关于166 67Ho的叙述正确的是A．电子数是166 B．中子数是99 C．质量数是67 D．原子序数是166 11．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O对于该反应，下列说法中不正确的是A．是氧化还原反应B．铜是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应后铜元素的化合价降低12．某溶液中存在大量的Na+、OH－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ba2＋B．AlO2—C．Mg2＋D．HCO3—13．下列有关物质用途的说法错误的是A．硝酸铵可以用作化肥B．钠、钾的化合物可制作烟花C．油脂可用来制造肥皂D．98%乙醇溶液可用于医疗消毒14．下列反应中，属于吸热反应的是A．通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B．通常状况下，锌与稀硫酸反应C．点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D．点燃时，乙烯与氧气反应15．下列实验方法正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B．区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ba(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D．检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用蓝色石蕊试纸试验产生的气体即可16．下列离子方程式正确的是A．铝和稀盐酸反应：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H+＋CO32ˉ＝CO2↑＋H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42ˉ＝BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O17．下列实验或操作正确的是18．用n A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题3201708090134

江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题3201708090134

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（三）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23S —32 K —39 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列做法与“保护环境”国策不符合的是( )A. 提高臭氧浓度以改善空气质量B. 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C. 研发太阳能汽车代替燃油汽车D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是( )A. 质子数为16、中子数为17的硫原子：1716SB. 硫离子(S 2－)的结构示意图：C. 二硫化碳分子的结构式：D. 硫化氢分子的电子式：H ＋[··S ······]2－H ＋3. 下列说法正确的是( )A. 分子式为C 3H 6O 的有机化合物性质相同B. 现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C. 过氧化钠与水反应生成1 mol 氧气转移4 mol 电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4. 利用铝热反应可以焊接钢轨。

下列说法正确的是( )A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al 3＋)<r(Al)B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁C. 在铝热反应中化学能全部转化为光能D. 在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y 原子最外层有6个电子，Z 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W 与X 同主族。

下列叙述正确的是( )A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X ＝W<Y<ZB. 原子半径由大到小的顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X 、Y 、WD. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、X 、W6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 在0.01 mol·L －1Ba(OH)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、NO －3、HCO －3B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －C. 含有苯酚的溶液中：K ＋、Cl －、Br －、Fe 3＋D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 2－47. 下列实验操作正确的是( )A. 用装置甲组装铜锌原电池B. 用装置乙比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C. 配制1 L 0.010 mol·L －1的纯碱溶液时用精度为0.1 g 的天平称取1.06 gNa 2CO 3D. 中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO 2－3＋C 6H 5OH ―→C 6H 5O －＋HCO －3B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O9. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。