人教版高中化学选修4(教案+习题)4.3电解池(二)最全版

【学习目标】掌握电解质溶液中离子的放电次序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）【学习要点】电解质溶液中离子的放电次序【学习过程】三、电解质溶液中离子的放电次序只有掌握电解质溶液中离子的放电次序才能正确的写出电极反响方程式。

1. 阴极上：因为阴极上电子，不论阴极资料是金属仍是石墨，此时都不可以得电子，只好是溶液中的得电子。

阳离子氧化性越强就越得电子。

所以阴极上氧化性强的离子得电子。

金属越不开朗，对应阳离子氧化性越，越得电子。

由此依据金属活动次序表，剖析以下离子得电子能力的强弱：金属活动次序表Ag+ Cu 2+ H+( 酸) Pb 2+ Fe 2+ Zn 2+ H +( 水) Al 3＋严格讲：离子的放电能力与其浓度也有必定的关系，如酸溶液中：c[H+( 酸 )]>c[ H +( 水)] ，因此放电能力> 。

但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。

、、、、、等开朗金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。

小结：质量增添，或有氢气产生的电极必定是极。

2. 阳极上：电解池中阳极上电子，而与溶液中的都可失电子，所以阳极上的电极反响与有关。

因为一般的比阴离子更简单失掉电子，所以假如用一般的金属资料做阳极，电解时阳极上是失掉电子。

而阳极假如用石墨或金属铂（ Pt ）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失掉电子。

阴离子复原性越强就越失掉电子。

经过查资料，剖析以下离子失电子能力的强弱：S2－ I －Br －Cl －OH －（水或碱）最高价含氧酸根离子 F －。

注意：放电次序这个考点不难，但要仔细，极易犯错。

要能依据放电次序判断阴、阳极产物，假如是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电次序。

假如阳极是较开朗金属（即除金、铂之外的金属），那必定要能想起：一般的比阴离子更简单失掉电子，所以假如用一般的金属资料做阳极，电解时阳极上是失掉电子。

四 . 电解质溶液的电解规律练习： 1、用惰性电极电解以下电解质溶液，请你剖析以下问题（注意得失电子的次序）①、 CuCl2 : 阴极：阳极总方程式：电解质浓度， pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。

二、预习内容“电解池原理”实验1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。

3．实验步骤：⑴ ；⑵ ；⑶4．观察和记录：三、提出疑惑一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。

学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。

二、学习过程（一）电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。

若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。

给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。

阳极上：经检验该物质是 。

两支电极上发生的反应为：阳极： 。

反应类型： 反应。

阴极： 。

反应类型： 反应。

总反应式： 。

过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。

2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。

所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。

3、电解池：将 能转化为 能的装置。

构成电解池的条件：① ②③④判断下列装置是否属于电解池：极沿着导线回到电源的极。

在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。

电解池【教课目的】1、知识与技术：（1）理解电解的原理。

（2）可以正确判断电解池的阴、阳两极。

（3）知道惰性资料做电极时，离子的放电次序以及阴、阳极上产物的剖析判断。

（4）初步掌握书写两极所发生的反响及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反响，仍是复原反响。

（5）经过一些设问及怀疑，培育学生的思想能力，归纳总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

2、过程与方法：经过多媒体实验演示指引学生对实验现象的察看、剖析和推理，让学生体验科学探的过程，形成必定的实验能力、察看能力和思想能力。

平板直观反应教课成就。

3、态度与价值观：经过实验研究，培育学生优秀的科学态度和科学方法，浸透由现象看实质、由个别到一般、由一般到特别的辩证唯心主义看法。

【教课要点】电解池的工作原理【教课难点】离子放电次序、电极产物的判断【教课方法】多媒体直观展现、实验研究、启迪议论【教课器具】学平生板电脑和多媒体【教课过程】【前言】复习引入【板书】第三节电解池【多媒体演示实验】提示学生认真认真地察看实验现象。

【提出问题】1、通电前CuC1 2溶液中存在哪些离子？这些离子作怎样的运动？2、通电中1）溶液中的离子运动状况有何变化？是什么要素致使了这类变化？2）电路中的电流与电子流向怎样？当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？3）你能写出两个碳电极上发生的反响并指出反响的种类吗？总反响怎样呢？3、想想，整个过程中能量是怎样转变的？【多媒体】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生经过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。

【叙述】为了与原电池的两电极差别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。

【板书】阳极：与电源的正极相连。

阴极：与电源的负极相连。

【学生活动】学生达成阴、阳两极上的电极反响，并指出反响种类。

教师纠正。

【板书】阳极：2Cl - -2e一 =Cl2↑（氧化反响）阴极： Cu2+2e=Cu（复原反响）总反响： CuCl2电解 Cu+Cl2↑【小结】经过以上剖析，我们知道了当电流经过氯化铜电解质溶液时，离子定向挪动到阴、阳两极后发生氧化复原反响，生成了新的物质。

CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理 课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。

二、预习内容“电解池原理”实验 1．实验原理： 2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽； 实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。

3．实验步骤：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 4．观察和记录： 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案 一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物； 2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。

学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。

二、学习过程 （一）电解原理 1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。

若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。

给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ， 经检验该物质是 。

阳极上： 经检验该物质是 。

两支电极上发生的反应为：阳极：。

反应类型：反应。

阴极：。

反应类型：反应。

总反应式：。

过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。

3、电解池：将能转化为能的装置。

构成电解池的条件：①②③④判断下列装置是否属于电解池：在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。

电解池教学设计
教材分析
本节内容选自人教版选修4《化学反应原理》第四章电化学基础第三节电解池。

这节内容是在原电池将化学能转化成电能的基础上，完成电能转化成化学能进而贮存于物质中。

利用电能将非自发的氧化还原反应发生，实现知识的衔接和工业技术的突破。

以学生初中学习的电解水实验作为突破点，分析电解池的构造，微粒变化及相应的电极反应，帮助学生从已有知识中总结出电解的基本原理。

同时创设求知情境，在电解水实验中加入其它电解质是否会影响电极反应提出疑问，带领学生进行实验探究，用微型电解装置电解氯化钠溶液和氯化铜溶液。

通过对实验现象的前期预测，产生认知需求，进而深化电解原理及相关离子放电规律。

最后介绍电解法在生活中的重要应用，结合生活污水的电化学处理明白农村推销水质电解器的骗局，并留给学生一个有趣的家庭实验，对生活用品进行电镀。

教学目标
（1）知识与技能
理解电解的基本规律；电解池中电极反应式的书写，电解质种类不同对电极反应的影响；掌握电解原理的重要应用
（2）过程与方法
通过从实验观察中获取的信息，运用科学方法对信息进行加工，进一步提高科学探究能力和归纳总结能力
（3）情感态度与价值观
能在分析、思考过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要性；通过电解在生产、生活中的应用实例感受化学科学的社会价值。

教学重点：
理解电解池的基本原理及电极反应式的书写
教学难点：
离子放电顺序及电解实际运用
教学过程：。

课题 4.3电解池(二)课型新授课主备人授课人授课班级授课时间2017.教学目标知识与技能：了解氯碱工业，电镀，冶金的原理过程与方法培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力情感态度与价值观通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识教学重点电解池原理教学难点电解池应用教学过程【引言】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。

电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业上应用的事例.【板书】二、电解原理的应用【讲解】电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。

【板书】1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气【投影】实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。

同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

接通直流电源后，注意管内发生的现象。

【讲解】在这个反应中，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH―浓度增大而呈碱性。

【板书】(1) 实验原理：阳极(放电顺序：Cl->OH-)：2Cl―-2e == Cl2↑ (氧化反应)阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(还原反应)总反应：2NaCl+2H2O 电解2NaOH +H2↑+ Cl2↑阴极阳极【注意】在学习电解食盐水的化学原理时，学生往往不容易理解碱为什么在阴极区生成。

这点可以从H＋在阴极上大量被还原，从而引起水的电离平衡被破坏，来分析在阴极区积累大量OH-的理由。

【板书】(2)工业制备方法---离子交换膜法【讲解】由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。

将电解槽隔成阴极室和阳极室和阴极室，它只允许阳离子(Na ＋)通过，而阻止阴离子(Cl -、OH -)和气体通过。

《电解池》教学设计一、教材分析（一）教材分析本课时内容是人教版选修教材《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。

电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。

本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。

把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。

本设计为第一课时。

（二）内容分析具体内容：体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解电解池的工作原理。

活动建议：探究电能和化学能的相互转换。

（三）学生分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。

学生对于电化学较为陌生，生活中电化学相关知识接触较少。

学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。

二、教学目标【知识与技能】了解电解池工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式，初步了解溶液中微粒放电顺序。

【过程与方法】利用惰性电极电解水和氯化铜的实验，探究电解原理。

通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

【情感态度价值观】学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。

通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。

三、教学重、难点及其突破策略教学重点：理解电解原理，惰性电极作阳极时电解的一般规律。

教学难点：理解电解原理，电极反应式书写。

突破策略：本教学设计使用启发式教学法和问题探究法，有目的地层层设疑，创设问题情境，通过熟悉的电解水来推导新知，引导学生进行思路探究，将感性认识提升到理性认识，培养和发展学生的抽象思维、归纳推理、演绎推理能力。

有利于学生理解电解质导电的过程和电解原理相关的知识。

四、教学过程五、板书设计［板书设计］第四章第三节电解池一、电解原理1、电解：将____通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起___反应的过程.2、阳极：与电源_____极相连，发生______反应。

4.3电解原理CuCl 2溶液中两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体。

【质疑】1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？【分析】接通直流电后，原来的离子运动发生了这样的变化？有关离子在两极发生了什么样的反应？【观看】动画实验【提问】两极产物是什现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

分析整理作出判断，红色物质为铜，黄绿色的气体为氯气。

回答：通电前溶液力及口头表达能力。

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。

分析方法在教学中潜移默化的渗透。

实现感性认识到理性认识的过程。

么？【讲解】电解CuC12溶液的原理可表示为：阳极：2C1- -2e- == C12↑（氧化反应）阴极：Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）总反应：CuC12 Cu + C12↑【概括】通俗记法，利用谐音。

阳（极）--氧（化反应）【思考与交流】1、如何判断电解池的阴阳极？2、在CuCI2溶液中有自由移动的Cu2+、CI-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、CI-得失电子，而H+、却不能在两极上得失电子呢？二、离子放电顺序【讲解】阳离子得到电子或阴离子失去电子的过中Cu2+、CI-、H+、OH-自由移动讨论分析，回答：通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的CI-、OH-向阳极移动。

Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu,CI-在阳极失电子变成了CI2。

回答阳极产物—氯气（CI2）阴极产物—铜（Cu）加深记忆，培养兴趣。

调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。

培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。

创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。

［讲］电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。

［板书］1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气［投影］实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。

电解质应用的教学设计一、本节课的作用与意义在前面两节课的基础上，学生深入的理解了原电池、电解池的原理，本节课程内容主要是电解池原理的运用，主要生产实例为工业上电解饱和食盐水制取烧碱、电镀铜和电冶金三个内容，知识点难度较大。

1.以原电池和电解池原理为基础，建立理论模型到生产认知的思想。

2.培养学生能够从理论模型去解释生产生活中相关的化学生产实例，初步具备能对电解池模型和原型的关系进行评价，能说明电解池模型使用的条件和范围。

3.通过生产实例的学习，深入理解电解池模型的社会价值并提升电解池模型的认识水平，提高解决实际问题的水平。

二、认真学习新课标素养为本：运用所学的“双基”、科学过程和科学方法解决真实问题。

更新观念：本次课程改革的关键问题：知识结构化：知识归纳和整理，具有条理化、纲领化、层次化。

如电解池模型的结构化，是基于核心观念的结构化，即“物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同，能对原型和模型之间关系进行评价以改进模型，，并能说明化学对人类的贡献”，而这个观念的具体体现是：“证据推理与模型认知、科学态度和社会责任”核心素养。

三、教学流程设计1.总体流程2.教学流程四、教学目标和评价目标1.教学目标（1）基于电解的原理，初步掌握工业上制备氯气烧碱、电镀铜和精炼铜以及电冶金的基本原理，并能运用电解原理解释于此相关的现象。

（2）通过电解的原理及生产中实例，能够深入掌握电解装置的基本结构、宏观物质的变化情况与微观粒子的变化运动状况，建立宏观辨识与微观辨析、证据推理与模型认知的化学核心素养。

（3）通过电解的原理及生产中实例，感受化学原理在生产生活中的运用，深入理解化学原理与人类生产生活密切相关，建立科学态度与社会责任的化学核心素养。

2.评价目标（1）通过电解饱和食盐水、电镀和电冶金的生产实例，诊断学生对电解模型的认知水平和推理能力。

（2）通过电解饱和食盐水、电镀和电冶金的生产实例，诊断学生能从宏观和微观两个方面，去深诊断电解过程中宏观物质的变化和微观粒子的运动状况，从而诊断宏观辨识和微观辨析的化学核心素养。

第2课时 电解原理的应用1.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼和电冶金的原理，并能正确书写电极反应式和总反应方程式。

2．学会利用守恒法、关系式法进行电解的相关计算。

电解原理的应用1．氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。

(1)电极反应式(并注明反应类型)阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)；阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应)。

(2)总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

其中阴极反应中的H ＋是由水电离产生的。

2．电镀(1)电镀是应用电解的原理在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。

(2)电镀⎩⎪⎨⎪⎧阳极：镀层金属，电极本身发生氧化反应阴极：待镀金属制品电镀溶液：含有镀层金属离子的溶液3．电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银等)(1)粗铜作阳极，主要的电极反应为Cu －2e －===Cu 2＋；纯铜作阴极，电极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ；电解质溶液为CuSO 4溶液。

(2)活泼性较强的铁、锌等以离子形式进入溶液，活泼性较差的金、银形成阳极泥。

4．电冶金制取金属K 、Na 、Ca 、Mg 、Al 等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。

如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：阴极：2Na ＋＋2e －===2Na ，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，总反应式：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(1)电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些金属阳离子的水溶液。

(2)工业上用电解熔融MgCl 2而不是MgO 的方法制Mg ；用电解熔融Al 2O 3而不是AlCl 3的方法制Al 。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极。

( )(2)电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变。

教学设计
试验探究【演示试验1】将两根碳棒
分别插进电解槽中，浸一会
儿取出。

（引导同学观看碳棒表面
上有没有新物质生成。

结
论：碳棒和氯化铜不反应。

）
【演示试验2】用导线连接
两根碳棒后再浸入CuC12
溶液一段时间，取出观看。

（碳棒表面也没有新物质
生成。

结论：没有构成原电
池，不发生反应。

）
【演示试验3】浸入CuC12
溶液的两根碳棒分别跟直
流电源的正极和负极相连
接。

接通电源，让同学观看
两极的现象。

多媒体呈现
【设问】氯化铜在电流的作
用下是怎样分解的呢？
【设置思维台阶】
1、通电前，CuC12溶液中
存在哪些离子？这些离子
作如何的运动？
2、通电时,这些离子的运动
状况有什么变化？为什
么？
3、当离子定向移动到电极
表面时,发生的是什么类型
的反应？
【播放课件】
氯化铜电解的微观动画
【提问】
1.依据自己的理解阐述什么
是电解？
2.氯化铜分解是一个物质内
能增加的过程，电解是什么
同学思考、设
计、书写
多媒体
观看视频
Flash动画
同学看课件
电解原理课
件.ppt。

第四节新人教版化学选修4高中《电解池》教案二(第一课时)一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2．年级：高二年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属章节：第四章第四节二、教学设计1．教学目标i．知识与技能体验化学能与电相互转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解溶液中离子的放电规律。

ii．过程与方法利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。

iii．情感、态度与价值观通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

2．内容分析本节内容是继原电池之后的电化学部分，在2010年高考中，湖南理综T11就是有关电解池的试题，而在2010年全国各地高考试题电化学部分中，电解池的分值也不低，依据高考为教学的指挥棒的原则，电解池是高考的重点内容，是我们教学中必须加以注意的关键知识点。

3．学情分析对于我们的学生来讲，原电池部分是在已知的干电池上进行学习，还能理解，但是对于电解池这个抽像的概念则存在难以理顺，当然，我们可以从实验探究中引出，针对实验现像阐述电解池的工作原理下写出电极反应式和离子放电规律，还是有一部分同学可以接受。

但是大部分同学可能就只能停留在上课看实验得结果而不能自由运用。

4．设计思路针对学生性况，本节课采取以实验探究为契机，以实验中电解池中阴阳极产物来分析在溶液中的离子放电顺序，以及溶液中离子流动方向、电流方向。

5．教学程序Cl Cl Cl6．教学反思①本节课设计的初衷是利用学生实验，得出电解的一般规律、得出离子的放电顺序、得出电解质溶液中离子移动方向等；理想是好的，但是现实就告诉我，要想学生在教师的指导下完成教师预设的教学过程，一般来说，是很难实现的。

在今后的教学中还要将难度降低，真正能做到“因材施教”。

②就如说离子放电顺序中的阴离子放电，从实验中可以得出Cl—＞OH—，但是要想引申到I—＞Br—＞Cl—＞OH—，学生在反应就实在不好说，可能是我们的学生基础比较差的缘故吧。

导入新课创设情境：我们知道，手机电池是根据原电池原理进行设计的，手机在使用时发生的是原电池反应，当给手机充电时，电池会发生什么样的变化呢？交流讨论布置任务:带着课件展示的问题自主学习课本79页和82：阴极出现红色物质，阳极产生能使碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：教师引导学生分析Cu继而概括出电解、电解槽、阴极、阳极的概念二、电解原理的应用电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e- = Cl2↑电解总反应：2Cl- + 2H2O === 2OH-+H2↑+Cl↑生成氯气；在阴极上，H+比Na+更容易得到电子，被还原成H2。

【展示】【总结】电解池离子放电顺序规律①阳离子得电子的顺序Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞H+(水) ＞Fe2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+（基本与相应金属的活泼性顺序相反）②阴离子失电子的顺序活泼金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH －（水）＞含氧酸根（基本与单质的氧化性顺序相反）2.电镀①定义：电镀是应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

②目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。

③组成：电源、阴极、阳极、电镀液【举例】①电镀银阴极：Ag+ + e-= Ag阳极：Ag -e-= Ag +②铜的精炼做笔记明确：中层金属离子，且要池的阴极；炼铜时，作为阳极，铜作为阴极+-阴极阳极当堂反馈1.下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）2.在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（）A.阳极是粗铜，其中的金、银等杂质均失电子被氧化B.阴极上首先析出铜C.粗铜不断溶解D.电解溶液可以用硫酸铜溶液3.用石磨做电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤HCl⑥H2SO4⑦KOH。

其中只有水被电解的是（）A.①②⑤B.②④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦独立思考完成解答。

电解池环境承载力和合理人口容量【教材分析】环境承载力和合理人口容量是人教版高中地理必修二的第一章《人口的变化》的第三节。

是新授课本课地位人地关系是地理学研究的主线之一，在人与环境的关系中，人是关键的因素之一。

因此，本章的学习有利于学生全面的理解人地关系这一人类关注的永恒话题，为生产活动与地域联系、人类与地理环境的协调发展及区域地理可持续发展等内容的学习打下坚实的基础。

【课标分析】课标：说出环境承载力与人口合理容量的区别本条“标准”对学生的具体学习要求可以分解为：①能够说出“环境承载力”和“人口合理容量”的含义。

②能够正确辨别和判断“环境承载力”、和“人口合理容量”的概念。

③能够认识到环境对人类活动的支持力有一个限度，人类活动如果超越这一限度，就会造成种种环境问题。

④形成这样一个思想：人类如果想要可持续发展，就应该追求达到“人口合理容量”这一长远目标。

【教学目标】一、知识与技能1．认识到人口剧增给予自然环境极大的压力，了解环境承载力、人口合理容量的概念。

2．理解环境人口容量的影响因素及环境人口容量两重性——相对确定性和不确定性。

二、过程与方法1．结合“木桶效应”原理分析环境人口容量的制约因素。

2．案例教学学会分析环境人口容量的因素和变化。

三、情感态度与价值观1．培养科学研究的方法与态度，辩证地看问题的思想方法，特别要理性地看待不同国家、不同区域的环境承载力与人口合理容量。

2．树立可持续发展的消费观念，逐步养成良好的消费习惯，形成科学的人口观、资源观和环境观。

【教学重点】1．环境承载力的制约因素。

2．环境承载力和合理人口容量的区别。

【教学难点】1．环境承载力和合理人口容量的区别。

2．环境人口容量和合理人口容量的不确定性和相对确定性。

【教学过程】教学中我们主要采用我校的四环节八步骤教学法创设导入情境视频对比：青藏高原天津呈现两地的自然人文景观导入本课课题（讨论）为什么青藏高原的面积比天津大，人口却不如天津多，我们能把天津的市民移到西藏去居住吗不能，因为西藏的环境脆弱---环境承载力低引入新课什么是环境承载力，影响因素是什么。

第三节电解池一、教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。

二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。

化学能也能转变为电能，用原电池装置。

今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。

第三节电解池一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。

过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。

实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。

讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。

1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。

2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。

3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。

讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。

问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。

思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。