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丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习高三化学2018.01可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是A．金属性：Na ＞Mg B．酸性：H2SO4 ＞HClOC．碱性：KOH ＞NaOH D．热稳定性：HC1 ＞HBr5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− HgS↓△B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO22CaSO4C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－Cl－+ ClO－+ H2OD. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为：CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是A ．该反应的ΔH < 0B ．化学平衡常数K 增大C ．CO 2的转化率增加D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是A. B. C. D. 9. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
北京市丰台区2016-2017学年度第一学期期末练习初三化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分）1. 空气中体积分数最大的气体是A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体2. 地壳中含量最多的元素是A. 铝B. 硅C. 氧D. 铁3. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D4. 下列金属中，活动性最强的是A. MgB. CuC. AlD. Ag5. 实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质6. 下列物质中，属于纯净物的是A. 石灰石B. 干冰C. 空气D. 生铁7. 下列符号中，表示2个氢原子的是A. 2HB. 2H2C. H2D. 2H+8. 下列实验操作正确的是A B C D9. 下列物质的化学式书写正确的是A. 碳酸钠NaCO3B. 氢氧化钠Na(OH)2C. 氧化镁MgO2D. 硫酸铝Al2(SO4)310. 下列做法不利于．．．保护环境的是A. 垃圾分类处理B. 使用一次性塑料餐盒C. 乘坐公共交通工具D. 将工业废气处理后排放11. 下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是A. 木炭B. 红磷C. 硫磺D. 铁丝 12. 下列各物质的用途中，利用其化学性质的是A. 干冰做制冷剂B. 石墨做铅笔芯C. 二氧化碳做气体肥料D. 铜丝做导线 13. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A. 闻气味B. 将集气瓶倒扣在水中C. 观察颜色D. 将燃着的木条伸入集气瓶中 14. 餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是A. 隔绝空气B. 降低温度C. 清除可燃物D. 降低可燃物的着火点 15. 钚元素相关信息如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A. 质子数为94 B. 钚元素属于金属元素C. 核外电子数为150D. 相对原子质量为244 16. 下列关于空气的说法正确的是A. 空气由空气分子构成B. N 2、O 2等均匀地混合C. N 2、O 2不再保持各自的化学性质D. N 2、O 2的体积比约为5:117. 青蒿素（C 15H 22O 5）是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中几乎不溶，它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。
北京市丰台区2017届高三二模化学试题Word版含答案2016 ~2017丰台区高三化学二模试题2017.5可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.56．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A ．水B ．食盐水C ．食用油D ．酒精 7．生活中下列物质起还原作用的是A ．明矾作净水剂[来源学#科#网]B ．硅胶作干燥剂C ．铁粉作脱氧剂D ．活性炭作吸附剂8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C ．某酸与Na 2CO 3反应生成CO 2，说明该酸一定是强酸D ．某溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋ 9．下列说法不正确．．．的是A ．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B ．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C ．CH 3COOCH 3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D ．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物10．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
下列说法正确的是A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2(SO 4)3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2(SO 4)3作催化剂，可以使反应的△H 减小反应过程反应过程能量AB能量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g)图1 图2 图311．混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。
（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。
③补充c中必要的操作及现象：。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C— 12 O—16 N—14第一部分(选择题共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分)1•在下列自然资源的开发利用中，不.涉及化学变化的是A .用蒸馏法淡化海水B .用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯 D .用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是A .乙酸的结构简式C2H4O2B. 氯化氢的电子式【丨」-1C. 镁的原子结构示意图(+二_ :::D .水的电离方程式H2O== H ++ OH3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1 mol 18O含有的中子数为10N AB. 22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC. 1L 0.1 mol L NH4CI 溶液中NH4 数目为0.1N AD. 1L pH=1的醋酸溶液中，CHCOOH分子的数目为0.1N A4•下列表示物质用途的化学方程式不正确..的是A .用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO3- +2H ==== H2SQ3 (胶体)2B .用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH==== SiO3 - + H2O高温C.用铝热法炼铁：2AI+Fe2O3==== 2Fe+AI 2O3D .用氯气制备漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2+Ca(CIO) 2+2H 2O5•依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. 碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2B.酸性：H3BO3 > H2CC3C.热稳定性：NH3 < PfD.还原性：S2- < F-6.铁铝 混合物试剂x 过滤适量试剂y a过滤>bFeAl步骤:C H NO 3 在水中能电离出 H 酸 可与CuO 反应生成NODH NO 3 氮元素的化合价 氧化剂 可与Al 、「等发生反应 7.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示:F 列说法不正确的是A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a ~b 发生的反应为： AI0 2一 + H ++H 2O= AI(OH) 3 JC.C T Al 的反应条件分别为：加热、电解D. a 、b 、C 既能与酸又能与碱反应&将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论A 滴有KSCN 的FeCb 溶液 变红 氯气具有还原性B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D 少量氯气通入大量水中溶液pH<7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：2 2 +C 2O 7 -(aq) +H 2OQ)「2CrQ jaq)+2H (aq) △ H= +13.8 kJ/mol (橙色)(黄色)现象：待试管b 中颜色不变后与试管 a 比较，溶 液颜色变浅。
丰台区 2016~2017 学年度第一学期期末练习高三化学2017.1 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O 16S32Na 23Cr 52Cu 64Cl35.5 第一部分（选择题共42 分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共42 分）1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A．铁的冶炼B．电池放电C．碳酸氢钠作发酵粉D．天然气燃烧2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．甘油和植物油都属于油脂B．柠檬有酸味，属于酸性食物C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是（）A．工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H SO2 4 HClO B．金属性：Na MgC．碱性：KOH NaOH D．热稳定性：HC1HBr5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3 中滴加Na SO2 3 溶液：SO322H SO2 H O2B．向Na SiO2 3 溶液中通入过量CO2 ：SiO32CO2 H O2H SiO23 CO32C．向稀H SO2 4中加入过量Ba OH 2 溶液：2H SO24Ba22OH BaSO4 2H O2 D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3 H O2 ：Al34NH3 H O2AlO24NH42H O26．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．乙烯和H2 生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳8．工业上可以利用水煤气（H2 、CO ）合成二甲醚CH OCH33，同时生成CO2 。
北京市高三上学期期末考试化学试题分类汇编——化学反应原理（海淀）18.（8分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。
（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pH pH = 10 pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 mol·L−10.07 mol·L−11小时后pH 没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2—+ H2O2 ==== H2O+ O2 + OH—。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。
（朝阳）17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
O2O22N2NH3NO NO2HNO3（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）2NO(g) ＋O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2 min内，v(O2) = mol/(L·min)②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。
③已知：ⅰ．ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：。
丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1.在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是 A ．用蒸馏法淡化海水 B ．用铁矿石冶炼铁C ．用石油裂解生产乙烯D ．用煤生产水煤气 2. 下列化学用语正确的是A ．乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B. 氯化氢的电子式 C ．镁的原子结构示意图D ．水的电离方程式 H 2O== H +＋OH －3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 mol 18O 含有的中子数为10N A B ．22.4L 甲烷气体中所含分子数目为N A C ．1L 0.1 mol·L－1NH 4Cl溶液中NH 4+数目为 0.1N AD ．1L pH=1的醋酸溶液中，CH 3COOH 分子的数目为0.1N A 4.下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是 A ．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO 32- +2H + ==== H 2SiO 3（胶体） B ．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO 2 + OH -==== SiO 32- + H 2O C ．用铝热法炼铁：2Al+Fe 2O 3 ==== 2Fe+Al 2O 3D ．用氯气制备漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2 ==== CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A ．碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2B ．酸性：H 3BO 3 > H 2CO 3C ．热稳定性：NH 3 < PH 3D ．还原性：S 2- < F - 6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是高温物质 分类依据 类别 性质A FeCl 2 铁元素化合价 还原剂 可与O 2、Zn 等发生反应B FeCl 2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性C ＨNO 3 在水中能电离出H + 酸 可与CuO 反应生成NO DＨNO 3氮元素的化合价氧化剂可与Al 、I - 等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确．．．的是 A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a→b 发生的反应为：AlO 2－+ H ＋+H 2O= Al(OH)3↓C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D少量氯气通入大量水中溶液pH<7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是铁铝 混合物试剂x aFe适量试剂y b cAl过滤过滤5mL 0.1 mol/L K 2Cr 2O 7溶液5mL 2mol/L NaOH 溶液a bc20滴浓硫酸A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b 中溶液颜色不变的目的是使Cr 2O 72-完全反应C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D.试管c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e -=Zn 2+，电子经导线流向正极，正极Cu 2++2e -=CuB. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na 2SO 4替换ZnSO 4，用石墨替换Cu 棒C. 图Ⅱ，通电后H +和Na +先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H ++2e -=H 2↑D. 图Ⅱ，通电后，由于OH -向阳极迁移，导致阳极附近pH 升高 11．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是 A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能已知：Cr 2O 72-(aq) +H 2O(l)2CrO 42-(aq)+2H +(aq) ΔH = +13.8 kJ/mol步骤：现象：待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。
3 2 3 2 24 2 4 4 2丰台区 2016~2017 学年度第一学期期末练习高三化学2017.1可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S - 32 Na - 23 Cr - 52 Cu - 64 Cl - 35.5第一部分（选择题 共 42 分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分）1.A ．铁的冶炼B ．电池放电C ．碳酸氢钠作发酵粉D ．天然气燃烧2. A ．甘油和植物油都属于油脂B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C. 食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D. 残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3. 在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是（ ） A. 工业制取硫酸过程中生成的SO 2 可循环使用 B. 常温下可选用铁制或铝制容器盛装C. 盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性： H 2SO 4 > HClO C ．碱性： KOH > NaOH B ．金属性： Na > Mg D ．热稳定性： HC1 > HBr5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向稀HNO 中滴加Na SO 溶液： SO 2- + 2H + SO ↑ +H O323322B. 向Na SiO 溶液中通入过量CO ： SiO 2-+ CO + H O H SiO ↓ + CO 2-232322233C. 向稀H 2SO 4 中加入过量Ba (OH ) 溶液： 2H + + SO 2- + Ba 2+ + 2OH - BaSO ↓ + 2H OD. 向AlCl 3 溶液中加入过量的NH ⋅ H O ：Al 3+ + 4NH ⋅ H O AlO - + 4NH ++ 2H O 6. 常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷 ，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：2下列说法中正确的是（ ）A. 乙烯和H 2 生成乙烷的反应是吸热反应B. 加入催化剂，可减小反应的热效应C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（ ） A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8. 工业上可以利用水煤气（ H 2 、CO ）合成二甲醚(CH 3OCH 3 ) ，同时生成CO 2 。
2H 2 (g ) + CO (g ) CH 3OH (g)∆H = -91.8kJ/mol 2CH 3OH (g)CH 3OCH 3 (g ) + H 2O (g )∆H = -23.5kJ/molCO (g ) + H 2O (g ) 下列说法不正确的是（ ） A ．二甲醚与乙醇互为同分异构体 B. CH 3OCH 3 中只含有极性共价键 CO 2 (g ) + H 2 (g )∆H = -41.3kJ/molC. CH 3OH 和乙醇均可发生消去反应D. 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H 2 (g ) + 3CO (g )CH 3OCH 3 (g ) + CO 2 (g ) ∆H = -248.4kJ/mol9. 聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔 [ CH CH ] n 和 [ CH 2 的 是 （ ）A ．两种聚合物的单体互为同系物B ．聚合物A 不属于单双键交错的结构C. 聚合物A 的相对分子质量是聚乙炔的两倍CHCH CH 2 ] n 聚合物A 的说法中正确D. 1mol 两种聚合物的单体分别与Br 2 发生加成反应，最多消耗Br 2 的物质的量之比为2∶1 10. 图 1 是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图 2 中， x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量， y 轴表 示 （ ）图 1图 2A. n (Na + )B. n (Cl - )C. c (OH - )D. c (H + )11. 已知A (g ) + B (g )C (g ) +D (g ) 反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数1.71.11.00.60.4830 ℃时，向一个2L 4s 内A 的平均反应速率v (A ) = 0.005mol/ (L ⋅s ) 。
下列说法正确的是（ ）A ． 4s 时c (B ) 为0.38mol/LB ． 830 ℃达平衡时， A 的转化率为 20%C ．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D ．1200 ℃时反应C (g ) + D (g )A (g ) +B (g ) 的平衡常数为0.412.加入的物质结论A ． 100mL 0.1mol/L 盐酸溶液中2c () = c (Cl - )B ． 0.01mol Na 2O 2 固体反应完全后，溶液pH 增大， c (Na + ) = 2c (Cl - )C ．100 mL H 2O由水电离出的c (H + )⋅ c (OH - )不变D ．100mL 0.1mol/L NH 3 ⋅H 2O溶液中 c减小c13. 某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水， 振荡， CCl 4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO 3 ）。
②向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl 4 层的颜色没有变化。
下列说法不．正．确．的是（ ） A. 实验①生成HIO 3 时发生的反应为：I2 +5Cl2 + 6H 2O ?2HIO3 +10HCl B. 实验②中当CCl4 层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br 2 的CCl 4 溶液 C. 由上述实验得出Cl 2 、 Br 2 、I 2 的氧化性由强到弱的顺序是： Cl 2 > Br 2 > I 2D.由上述实验得出Cl 2 、 HIO 3 、HBrO 3 氧化性由强到弱的顺序是： HBrO 3 > Cl 2 > HIO 314.2+A ．验证FeCl 3 溶液中是否含有FeB ．检验溴乙烷消去的产物C ．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D ．对比Fe 3+ 和Cu 2+对H O 分解的催化效果 2 2第二部分 （非选择题 共 58 分）15．（16 分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。
利用石油裂解气合成CR 橡胶和医药中间体K 的线路如下：COOC 2H 5|H CHCOOC 2H 5 |−−R −X−→R CH−−H 2O −/H +−→R CH COOH|COOC 2H 5已知：C 2H 5ONa|COOC 2H 5△，-CO 2 2（1）A 的顺式异构体的结构简式为。
（2）用系统命名法给B 命名，其名称是 。
（3）C 含有的官能团名称是 。
（4）K 的结构简式为 。
（5） 依次写出①、②的反应类型 、 。
（6） 写出下列反应的化学方程式： D → E ： ； F → G ： 。
（7）F 还能与其他醇类发生反应，写出 F 与乙二醇发生聚合反应的化学方程式 。
（8） 写出同时满足下列条件的医药中间体 K 的同分异构体的结构简式。
a ．与E 互为同系物 b ．核磁共振氢谱有 3 种峰（9） 已知双键上的氢原子很难发生取代反应。
以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16．（11 分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。
（1） 含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。
一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在 0.3 ~ 0.5mg/L ， pH 保持在7.4 ~ 7.6 ，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。
①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28~30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是 。
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。
若水中的余氯以次氯酸形式存在， 再加入H 2O 2 进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H 2O 2 发生反应生成盐酸的化学方程式 。
（2） 处理池水变绿的方法分为五步。
①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO 4 溶液也能够杀菌，其原理是。
加入CuSO 4 溶液后需要打开水循环系统，其作用是 。
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。
3 ③选用Na 2CO 3 调节pH 至7.5，用化学用语和文字解释其原因。
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。
稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是；当温度大于 80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是。
17．（20 分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。
Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。
已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放出的能量。
应用表中数据（ 25 ℃、101kPa ），写出气态乙醇完全燃烧生成CO 2 和水蒸气的热化学方程式。
键C C C HO OH O C OC O键能/（ kJ ⋅ mol -1 ） 348413 498 463 351 799 Ⅱ．直接乙醇燃料电池（DEFC ）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。
现有以下三种乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池 （1） 三种乙醇燃料电池中正极反应物均为 。
（2） 碱性乙醇燃料电池中，电极a 上发生的电极反应式为 ，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是 。
（3） 酸性乙醇燃料电池中，电极b 上发生的电极反应式为 ，通过质子交换膜的离子是 。
（4） 熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO 2-向电极（填“ a ”或“ b ”）移动，电极b 上发生的电极反应式为。
Ⅲ ． 已 知 气 相 直 接 水 合 法 可 以 制 取 乙 醇 ： H 2O (g ) + C 2H 4 (g )n (H 2O )∶n (C 2H 4 ) =1∶1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：?C H 3CH 2OH (g ) 。
当（1） 图中压强P 1 、P 2 、 P 3 、P 4 的大小顺序为：，理由是：。
